第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江西专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） 说明：1．共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是 (    ) A．二氧化碳、冰、 B．氢氧化钙、熟石灰、 C．氢氧化钠、纯碱、 D．氧化钙、石灰石、 2．要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是 (    ) A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色 C．加入锌片，有气泡产生 D．加入碳酸钙，有气泡产生 3．九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 (    ) A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 4．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是(    ) A．加氧化铜 B．加稀硫酸 C．加热试管 D．熄灭酒精灯 5．下列各组物质中能发生化学反应，且在反应前后溶液总质量不变的是 (    ) A．锌与硫酸铜溶液 B．烧碱溶液与稀盐酸 C．硝酸钾溶液与稀硫酸 D．二氧化碳气体与澄清石灰水 6．有一种样品，可能含有、或中的一种或几种杂质，现取5．6g该固体样品，加入溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是。 A．样品中一定不含 B．样品中可能含有 C．反应后所得溶液中水的质量为94．5g D．样品的组成有三种可能 7．是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品20．0g，用下图实验步骤进行探究假设样品中除之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体中。下列判断正确的是    。 A．加热产生的质量为g B．固体中含有的质量为g C．固体中含有的质量为g D．发酵粉样品中的质量分数为 8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是。 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的，则的降雨都是酸雨 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 (    ) A．该反应的实质是和结合生成食盐分子 B．反应前后离子的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有和 D．反应前后和的总数不变 10．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (    ) A．点对应溶液中的溶质是 B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 C．点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．点和点对应溶液中铝元素的质量相等 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是        A．该反应属于置换反应 B．该反应放热 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为： D．参加反应的甲和乙的分子个数比为        。 12．时，将甲、乙两种固体各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述正确的是 ______ A．点表示甲、乙两物质的溶解度相等 B．曲线表示甲物质，曲线表示乙物质 C．将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变 D．图一中烧杯中的溶液为 ______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液 13．为除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，下列操作方法能达到目的的是        选项 物质杂质 操作方法   在空气中充分灼烧   将气体通过装生石灰的干燥管 C．   加入足量水，充分溶解后过滤 溶液 溶液        三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．(6分）人生百味，变化重重，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸和水。 用醋酸化学式可简写为可去除水壶中的水垢主要成分，去除水垢用化学方程式表示为                              。 (2) 甜：奶油蛋糕，香甜可口焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，该物质的阴离子是     ． (3) 苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰含有与生石灰加水拌合生成的碱             ． 辣：辣椒最适宜在范围的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，调节土壤的方法是                  。 咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。 农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为          。 15．分有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” 中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是_________填字母。 A．无水硫酸铜呈白色，硫酸铜溶液呈蓝色   向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色   液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于_____________。 有一包粉末，已知由、、、、、中的种或种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验假设各步反应已充分：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。对无色溶液进行实验，实验步骤和现象如图所示： 由此可以得出的结论：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。 除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是时一些物质在无水乙醇中的溶解度溶剂。 物质 溶解度 物质 溶解度 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式：____________________________________。 16．分通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________________________________，可判断发生了反应。 向溶液中通入，观察到_________________________，可判断发生了反应。 向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 甲同学向滴有酚酞溶液的溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中__________________，可判断与发生了反应。 乙同学将溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：___________________________________________。 如图所示，向溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示。溶液体积、温度的变化可忽略 分析段变化，其他条件相同，导电能力：______选填“”“”或“”。 17．分海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________（填字母序号）； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 （填化学式）。 (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．(8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格。 【演示实验】将一定量的稀加入到盛有溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有             猜想二：有和 猜想三：有、和       猜想四： 。 乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是： 。 【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的试纸、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的 滴加溶液 滴加溶液 实验操作    实验现象 试纸变色，对比比色卡， ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】 中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了如下两处错误，请写出其中一处错误是：______。 19．（8分）牙膏是一种日用必需品．它是由摩擦剂、保湿剂、发泡剂、水和其他添加剂改善口腔健康状况混合组成的膏状物质．某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究： 【资料】食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子。 电子秤的精确度为。 过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性。 【探究一】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是水合硅石和碳酸钙，关于水合硅石和碳酸钙的相关信息如表所示． 价格元 外观 水合硅石 颗粒圆滑 碳酸钙 棱角分明 依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好并说明理由______________________________________。 【探究二】探究牙膏美白原理 在牙膏发展史上出现过具有美白作用的物质具有美白作用的原因是__________________。 同学们模拟口腔物质与反应的原理，在密闭容器中将加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，如图所示．由此推测已变质，产生了____________。 由于易变质，不利于牙膏的保存，已退出牙膏历史舞台．由配料表知该品牌牙膏中添加的美白剂是二氧化硅． 【探究三】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等．为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠．同学们设计了如图所示的两套实验方案，测量该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分数，实验测得数据如下表所示牙膏质量均是，碳酸氢钠均充分反应，牙膏中其他成分不与盐酸反应。 反应前 反应后 方案一 总质量： 总质量： 方案二 稀盐酸： 生成气体体积：换算成质量为 牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的_____________填离子符号反应调节口腔的酸碱度； 请写出上述实验方案中发生反应的化学方程式_____________________。 结合所给资料分析，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是方案二，理由是_______________________。 根据最佳方案计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为_____________。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。在探究质量守恒定律的实验中，甲乙两个小组分别取样品，向其中加入一定量的稀盐酸，研究反应前后质量是否改变。具体数据如下，回答下列问题： （1）两个小组所用盐酸样品中X的具体数值为_____。 （2）计算出样品中碳酸钠的质量分数_____。 （3）计算出乙组出反应后溶液中氯化钠的质量分数 （4）要把乙组所得溶液配制成16%的氯化钠溶液选种，需要_____水。 （5）若工厂要生成5t上述纯碱，理论上需要氯化钠的质量为______t。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） 说明：1．共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是 (    ) A．二氧化碳、冰、 B．氢氧化钙、熟石灰、 C．氢氧化钠、纯碱、 D．氧化钙、石灰石、 【答案】B  【解析】试题分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可． A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为，冰是固态的水，其名称、俗名、化学式不一致． B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，其名称、俗名、化学式一致． C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致． D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为，石灰石的主要成分是碳酸钙，其名称、俗名、化学式不一致． 故选B． 2．要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是 (    ) A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色 C．加入锌片，有气泡产生 D．加入碳酸钙，有气泡产生 【答案】B  【解析】、用试管取样，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，说明污水呈酸性，故正确； B、无色的酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色，不一定为酸性，故错误； C、酸性溶液可与锌片反应，有气泡产生，故正确； D、酸性溶液可与碳酸钙反应，有气泡产生，故正确； 故选：。 3．九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 (    ) A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 【答案】D  【解析】对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物。 A、苹果，小于，显酸性，故选项错误； B、萝卜，小于，显酸性，故选项错误； C、土豆，小于，显酸性，故选项错误； D、板栗，大于，，显碱性，故选项正确。 4．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是(    ) A．加氧化铜 B．加稀硫酸 C．加热试管 D．熄灭酒精灯 【答案】C  【解析】、粉末状药品取用方法是一斜二送三直立，图示操作正确； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，图示操作正确； C、加热试管中的液体药品时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超试管容积的三分之一，试管与实验台成角，管口不能朝着有人的地方，图中试管未与实验台成角，操作错误； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，同时要轻提一下盖两次，可以逸散水分、平衡气压，图示操作正确。 故选：。 5．下列各组物质中能发生化学反应，且在反应前后溶液总质量不变的是 (    ) A．锌与硫酸铜溶液 B．烧碱溶液与稀盐酸 C．硝酸钾溶液与稀硫酸 D．二氧化碳气体与澄清石灰水 【答案】B  【解析】、锌与硫酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为，每份质量的锌可置换出份质量的铜，溶液的质量会增加，故选项错误。 B、烧碱溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。 C、硝酸钾溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，每份质量的二氧化碳能生成份质量的碳酸钙沉淀，反应后溶液的质量减少，故选项错误。 故选：。 6．有一种样品，可能含有、或中的一种或几种杂质，现取该固体样品，加入溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是。 A．样品中一定不含 B．样品中可能含有 C．反应后所得溶液中水的质量为 D．样品的组成有三种可能 【答案】C  【解析】已知该样品与稀盐酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，说明该样品中一定含有氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，A错误；设溶质质量分数为的稀盐酸能消耗氧化钙的质量为，                   设溶质质量分数为的稀盐酸能消耗氧化铜的质量为，                 设溶质质量分数为的稀盐酸能消耗氧化镁的质量为，                 消耗的氯化氢，消耗的氯化氢，会消耗的氯化氢，由分析可知，该样品中一定含有氧化铜，所以该样品中一定含有，不能确定该样品中是否含有氯化钠，B错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及质量不变，则稀盐酸中氢元素的质量等于反应生成的水中氢元素的质量，即 ，反应后所得溶液中水的质量为生成的水的质量与稀盐酸中水的质量之和，即， C正确；由分析可知，该样品中一定含有、、，可能含有氯化钠，则该样品的组成有、、和、、、两种可能，D错误。 7．是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品，用下图实验步骤进行探究假设样品中除之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体中。下列判断正确的是    。 A．加热产生的质量为 B．固体中含有的质量为 C．固体中含有的质量为 D．发酵粉样品中的质量分数为 【答案】D  【解析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生和的质量为，A错误；设加热生成碳酸钠的质量为， 固体减少量                               ，解得，则固体中含有的质量为，B错误；设固体中含有的质量为，发酵粉样品中的质量为，根据 、、，可得如下关系： 固体减少量                        固体中氯化钠的质量为，C错误；原发酵粉样品中的的质量分数为， D正确。 8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是。 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的，则的降雨都是酸雨 【答案】B  【解析】含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，A错误；能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，B正确；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，C错误；的降雨才是酸雨，D错误。 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 (    ) A．该反应的实质是和结合生成食盐分子 B．反应前后离子的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有和 D．反应前后和的总数不变 【答案】D  【解析】、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。 B、反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后离子的总数减少，故选项说法错误。 C、反应后溶液中的粒子不是只有和，还有水分子，故选项说法错误。 D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后和的总数不变，故选项说法正确。 故选：。 10．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (    ) A．点对应溶液中的溶质是 B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 C．点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．点和点对应溶液中铝元素的质量相等 【答案】D  【解析】、点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。 B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误； C、盐酸具有挥发性，所以点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C错误； D、点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，点表示加入的盐酸过量，所以点和点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确； 故选：。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是        A．该反应属于置换反应 B．该反应放热 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为： D．参加反应的甲和乙的分子个数比为        。 【答案】  ：  【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误； B、物质燃烧一定会放出热量，说法正确； C、生成物丁是二氧化碳，其中碳元素与氧元素的质量比为：：，说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：。 故答案为：；：。 12．时，将甲、乙两种固体各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述正确的是 ______ A．点表示甲、乙两物质的溶解度相等 B．曲线表示甲物质，曲线表示乙物质 C．将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变 D．图一中烧杯中的溶液为 ______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液 【答案】  不饱和  【解析】、点表示甲、乙两物质的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、曲线表示甲物质，曲线表示乙物质正确，因为从图一的信息中可知，在时，甲的溶解度大于乙；故选项正确； C、将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变错误，因为升温后，乙有固体析出；故选项错误； D、图一中烧杯中的溶液为不饱和溶液，因为时，甲的溶解度是；故答案为：不饱和； 故选：。 13．为除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，下列操作方法能达到目的的是        选项 物质杂质 操作方法   在空气中充分灼烧   将气体通过装生石灰的干燥管 C．   加入足量水，充分溶解后过滤 溶液 溶液        【答案】  加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤  【解析】、在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 故答案为： ；加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．(6分）人生百味，变化重重，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸和水。 用醋酸化学式可简写为可去除水壶中的水垢主要成分，去除水垢用化学方程式表示为                              。 (2) 甜：奶油蛋糕，香甜可口焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，该物质的阴离子是     ． (3) 苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰含有与生石灰加水拌合生成的碱             ． 辣：辣椒最适宜在范围的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，调节土壤的方法是                  。 咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。 农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为          。 【答案】   ；  ；熟石灰   【解析】 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是；该物质的阴离子是碳酸氢根离子，其符号为：； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：； 辣椒最适宜在范围的土壤中种植，若某地区土壤，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤； 设要加水的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则；，需要加入水的质量为。 15．分有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” 中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是_________填字母。 A．无水硫酸铜呈白色，硫酸铜溶液呈蓝色   向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色   液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于_____________。 有一包粉末，已知由、、、、、中的种或种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验假设各步反应已充分：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。对无色溶液进行实验，实验步骤和现象如图所示： 由此可以得出的结论：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。 除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是时一些物质在无水乙醇中的溶解度溶剂。 物质 溶解度 物质 溶解度 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】加快反应速率 、、、  、 合理即可  【解析】无水硫酸铜呈白色，硫酸铜溶液呈蓝色，溶解过程中有新物质生成，属于化学变化，A正确；向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强，没有新物质生成，属于物理变化，C错误。反应在溶液中进行，是因为反应物在水中以离子的形式存在，增大反应物的接触面积，加快反应速率。碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液，向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，所以混合物中一定含有硫酸铜、氢氧化钠和碳酸钙，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氯化镁，加入硝酸钡溶液会生成白色沉淀，第一步生成的硫酸钠可以提供硫酸根离子，所以粉末中可能含有硫酸钠和硝酸钠，由此可以得出的结论是白色粉末中一定存在的化合物是、、、，可能存在的化合物是、。根据表格数据可知：时硝酸钡难溶于无水乙醇，且硝酸钡是一种盐，要生成硝酸钡，反应物应均可溶，硝酸钙和溴化钡符合条件，二者反应生成硝酸钡沉淀和溴化钙。 16．分通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________________________________，可判断发生了反应。 向溶液中通入，观察到_________________________，可判断发生了反应。 向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 甲同学向滴有酚酞溶液的溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中__________________，可判断与发生了反应。 乙同学将溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：___________________________________________。 如图所示，向溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示。溶液体积、温度的变化可忽略 分析段变化，其他条件相同，导电能力：______选填“”“”或“”。 【答案】红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 溶液变浑浊或有白色沉淀生成被消耗  乙同学没有找到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液中都存在和    17．分海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________（填字母序号）； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 （填化学式）。 (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 【答案】(1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳(4) NH3 【解析】（1）氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而过量的氯化钡剩余后能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钡需要在碳酸钠之前加，故选：BC； （2）根据反应可知最终A中的溶质是氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，故填： （3）根据题意，饱和的氯化钠溶液加入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳； （4）铵盐和碱反应能生成氨气，故填：； 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．(8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格。 【演示实验】将一定量的稀加入到盛有溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有             猜想二：有和 猜想三：有、和       猜想四： 。 乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是： 。 【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的试纸、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的 滴加溶液 滴加溶液 实验操作    实验现象 试纸变色，对比比色卡， ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】 中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了如下两处错误，请写出其中一处错误是：______。 【答案】；和；三；氢氧化钠和硫酸不能共存；；有气泡产生；试纸直接插入待测液中，会将整个试剂污染  【解析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理； 【实验探究】硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。 溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡。 【评价反思】根据图示操作判断，检测溶液的时，试纸不能伸入溶液中，会将整个试剂污染，在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 19．（8分）牙膏是一种日用必需品．它是由摩擦剂、保湿剂、发泡剂、水和其他添加剂改善口腔健康状况混合组成的膏状物质．某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究： 【资料】食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子。 电子秤的精确度为。 过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性。 【探究一】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是水合硅石和碳酸钙，关于水合硅石和碳酸钙的相关信息如表所示． 价格元 外观 水合硅石 颗粒圆滑 碳酸钙 棱角分明 依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好并说明理由______________________________________。 【探究二】探究牙膏美白原理 在牙膏发展史上出现过具有美白作用的物质具有美白作用的原因是__________________。 同学们模拟口腔物质与反应的原理，在密闭容器中将加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，如图所示．由此推测已变质，产生了____________。 由于易变质，不利于牙膏的保存，已退出牙膏历史舞台．由配料表知该品牌牙膏中添加的美白剂是二氧化硅． 【探究三】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等．为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠．同学们设计了如图所示的两套实验方案，测量该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分数，实验测得数据如下表所示牙膏质量均是，碳酸氢钠均充分反应，牙膏中其他成分不与盐酸反应。 反应前 反应后 方案一 总质量： 总质量： 方案二 稀盐酸： 生成气体体积：换算成质量为 牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的_____________填离子符号反应调节口腔的酸碱度； 请写出上述实验方案中发生反应的化学方程式_____________________。 结合所给资料分析，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是方案二，理由是_______________________。 根据最佳方案计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为_____________。 【答案】选用水合硅石更好，因为水合硅石颗粒圆润，不会对牙龈造成伤害    能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性 或碳酸钙  ；   方案一的精确度为，而方案二的精确度为    【解析】依据表中信息，水合硅石颗粒圆润而碳酸钙棱角分明，所以选用水合硅石更好，因为水合硅石颗粒圆润，不会对牙龈造成伤害。 根据资料，具有美白作用的原因是：过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性。 根据图象，将加入到足量稀盐酸中，产生了二氧化碳，而过氧化钙能与水反应生成和，与稀盐酸反应生成氯化钙、水，分解生成水、氧气，这些反应都不会产生二氧化碳，说明已变质。而稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，中含有、这两种元素，所以变质产生的碳酸盐是。 根据资料，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子，所以牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的反应调节口腔的酸碱度。碳酸氢钠在生活中的用途有： 上述实验方案中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：  。 根据题目信息，电子秤的精确度为，而方案二中换算完的精确度为，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是方案二，理由是：方案一的精确度为，而方案二的精确度为。 方案二中反应生成的二氧化碳的质量为，设牙膏中碳酸氢钠的质量分数为，则 84 44 1gx 0．11g 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。在探究质量守恒定律的实验中，甲乙两个小组分别取样品，向其中加入一定量的稀盐酸，研究反应前后质量是否改变。具体数据如下，回答下列问题： （1）两个小组所用盐酸样品中X的具体数值为_____。 （2）计算出样品中碳酸钠的质量分数_____。 （3）计算出乙组出反应后溶液中氯化钠的质量分数 （4）要把乙组所得溶液配制成16%的氯化钠溶液选种，需要_____水。 （5）若工厂要生成5t上述纯碱，理论上需要氯化钠的质量为______t。 【答案】（1）200 (2) 设样品中碳酸钠的质量分数为y = 解得y = 84．8% （3）设乙组实验中生成的氯化钠的质量为z = 解得z = 46．8g 则乙组溶液中含有的氯化钠的质量=46．8g+50g×(1-84．8%)=54．4g , 反应后溶液中氯化钠的质量分数=x100%=23．4% （4）用54．4g氯化钠配制成16%的氯化钠溶液的质量= =340g ,所以要加水的质量=340g-232．4g=107．6g,故⑤填：加入107．6g (5)5t上述纯碱中含有的碳酸钠的质量为5t×84．8%=4．24t，含氯化钠的质量为5t-4．24t=0．76t，根据反应NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知 NaCl和Na2CO3的关系式为2NaCl～Na2CO3 设生成4．24t碳酸钠需要氯化钠的质量为m = 解得m=4．68t 若工厂要生成5t上述纯碱，理论上需要氯化钠的质量为4．68t+0．76t=5．44t，故⑥填：5．44t。 试卷第4页，共15页 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