2.安徽化学方程式百变练-【一战成名新中考】2025安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案与重难题解析·安徽化学 　 分 层 作 业 本 分层作业本 化学方程式集训 一、教材化学方程式分类练 类型 1 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 类型 2 1. (1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (4)2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO (5)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 (6)3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 (7)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 【备考补充】 (1)4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 (2)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. (1)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O (3)C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 类型 3 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 2. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 类型 4 1. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 2. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 3. H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 4. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 5. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 类型 5 1. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 2. 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ 3. CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 5. H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 6. 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O 类型 6 1. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ 2. Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑ 类型 7 1. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 2. 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 3. Fe+CuCl2 􀪅􀪅 FeCl2 +Cu 4. Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 5. Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu 类型 8 1. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 2. CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 3. MgO+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 O 4. CaO+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O 类型 9 1. HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 2. 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 3. 3HCl+Fe(OH) 3 􀪅􀪅 FeCl3 +3H2 O 4. 2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O 5. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 类型 10 1. 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 2. HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 3. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 5. H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl 类型 11 1. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 2. 3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3. 2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+2NaCl 4. Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 5. Ba(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH 类型 12 1. Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 2. Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 3. NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 4. Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl 二、安徽化学方程式百变练 (一)1. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 2. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 3. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 4. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 5. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 参考答案与重难题解析·安徽化学 　 分 层 作 业 本 　 6. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 7. 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 8. CuSO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaSO4 9. K2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KOH 10. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 11. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (二)1. NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 5. 2H2 O2 􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 6. Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 7. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 8. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 9. 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 10. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅 MgCl2 +2H2 O 11. Al(OH) 3 +3HCl 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 12. 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 13. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 (三)1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ (3)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (4)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 2. (1)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (2)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 (四)1. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 2. CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O 3. 2Al(OH) 3 高温 􀪅􀪅 Al2 O3 +3H2 O↑ 4. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 5. 2SnCl2 通电 􀪅􀪅 SnCl4 +Sn 6. KVO3 +NH4 Cl 􀪅􀪅 NH4 VO3 ↓+KCl 7. 2SO2 +O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 2SO3 (五)1. C+CO2 固碳酶 􀪅􀪅􀪅􀪅 2CO 2. CH2 O+O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO2 +H2 O (六)1. N2 +3H2 􀪅􀪅 2NH3 2. 3Fe+4H2 O 高温 􀪅􀪅 Fe3 O4 +4H2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第一部分　 命题点精准练 核心一　 初中必须掌握的化学物质 ◆物质的分类 1. A　 2. B　 3. D　 4. C　 5. D　 6. B 7. Ⅰ. 组成物质的种类　 化合物　 Ⅱ. (1) ①⑤　 (2) ②③④ ⑥⑦⑧⑨⑩􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁔　 (3)⑥􀃊􀁉􀁔　 (4)②③④⑦⑧⑨⑩􀃊􀁉􀁓 (5)②③⑧⑩　 (6)􀃊􀁉􀁓　 ⑦　 ④　 (7)⑨ (一)空气、氧气 命题点 1　 空气的成分及污染与防治 基础过关 1. B　 2. C　 3. A　 【拓展设问】 (1) 氧气 　 (2) 稀有气体 　 (3)二氧化碳　 (4)氮气 4. C　 5. A　 【拓展设问】CD　 腐蚀建筑物(合理即可) 6. D　 7. A　 8. A　 【拓展设问】FH 能力提升 9. D 10. (1)不能　 原始大气中没有氧气,不能供给呼吸　 (2)绿色 植物能进行光合作用,消耗二氧化碳,产生氧气　 (3)N2 11. (1)燃着的　 多　 (2)滴入呼出气体的石灰水变浑浊,滴 入空气的石灰水无明显现象 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (3)X　 Z 跨学科实践活动 1 任务 1:(1)铁(或 Fe)　 金属　 硬度大、耐腐蚀性强(合理即 可)　 (2)B 任务 2:(1)CO　 温度　 (2)酸雨　 取雨水水样于试管中,加 入紫色石蕊溶液,溶液变红　 煤、石油等化石燃料的燃烧　 (3)室外作业(合理即可)　 过滤空气中的有害物质,防止其 进入呼吸道(合理即可) 任务 3:【进行实验】氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 　 有刺激 性气味产生 　 【 反思评价】 ( 1) ( NH4 ) 2 SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NH4 Cl[或(NH4 ) 2 SO4 +Ba(NO3 ) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2NH4 NO3(与方案 1 对应)]　 (2)Ba(OH) 2 溶液 任务 4:(1)一致　 (3)低　 操作简单 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 基础过关 1. C 2. (1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 (2)吸收热量,使装置冷却(或 吸收生成的 P2 O5 )　 ③②①　 (3)产生大量白烟,放出热 量,瓶内液面上升 　 氧气被消耗,集气瓶中压强减小 　 (4)装置漏气(或红磷量不足或没有冷却至室温就打开弹 簧夹)　 (5)①不能,铁丝在空气中不能燃烧　 ②不能,木 炭燃烧生成 CO 和 CO2 ,消耗氧气的同时又生成气体,使瓶 内压强变化不明显　 ④氢氧化钠溶液　 a. 能在空气中燃 烧　 b. 空气中的氧气　 (6) O2 和 P2 O5 　 氮气(或 N2 ) 　 不燃烧也不支持燃烧　 难溶于水　 (7) ①减小误差(或防 止污染空气)　 ②左　 ③铁丝生锈,表面生成一层红棕色 的物质　 不能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本·安徽化学 类型11 碱与盐的反应 1. 氢氧化钠与硫酸铜溶液 　 2. 氢氧化钠与氯化铁溶液 　 3. 氢氧化钠与氯化镁溶液 　 4. 氢氧化钙与碳酸钠溶液 　 5. 氢氧化钡与碳酸钠溶液 　 类型12 盐与盐的反应 1. 碳酸钠与氯化钙溶液 　 2. 碳酸钠与氯化钡溶液 　 3. 氯化钠与硝酸银溶液 　 4. 硫酸钠与氯化钡溶液 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、安徽化学方程式百变练 (一)根据俗称或主要成分书写(10 年 8 考) 1. 酒精完全燃烧 　 2. 天然气完全燃烧 　 3. 用双氧水制取氧气 　 4. 实验室用稀盐酸和石灰石(或大理石)制取二 氧化碳 　 5. 向集满二氧化碳的集气瓶中加入澄清石灰水 　 6. 工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁 　 7. 工业上用稀盐酸除铁锈 　 8. 用硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例配制波尔 多液 　 9. 草木灰与石灰水混合 　 10. 高温煅烧石灰石或大理石或贝壳 　 11. 生石灰与水反应 　 (二)根据反应原理或用途书写(10 年 7 考) 1. 饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl[2024. 16(3)] 　 2. 实验室制取氧气 　 　 3. 实验室制取二氧化碳 　 4. 实验室制取氢气 　 5. 过氧化氢不稳定的原因[2022. 13. (2)] 　 6. 饱和澄清石灰水在空气中久置后有浑浊现象 　 7. 铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因 　 8. 曾青得铁则化为铜(盛放硫酸铜溶液不宜用铁 制容器的原因) 　 9. 稀盐酸除铁锈 　 10. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH) 2] 　 　 11. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 　 12. 氢氧化钠要密封保存的原因 　 13. 生石灰作干燥剂的原因 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本·安徽化学 (三)根据装置图书写(10 年 7 考) 1. 实验室制取气体 (1)装置 A 可用于制取甲烷,还可以用于制取 氧气,用该装置制取氧气的化学方程式为 [2024. 14(1)] 　 (2)实验室用装置 B / C 制取氧气 　 (3)实验室用装置 B / C 制取二氧化碳 　 (4)实验室用装置 B / C 制取氢气 　 2. 金属冶炼[2023. 14(2);2021. 12] 第(1)题图 　 　 第(2)题图 (1)验证通入的气体中含有 CO,写出硬质玻璃 管中发生反应的化学方程式: 　 　 (2)利用上述装置进行实验时,先加热炭粉,一 段时间后,将酒精灯移至 CuO 处加热,装置中发 生的反应依次是　 C+CO2 　 　 　 　 　 　 2CO　 、 　 (四)根据流程图书写(10 年 7 考) 1. 步骤①发生反应的化学方程式 　 2. 步骤①发生反应的化学方程式 　 3. 高温煅烧过程中发生反应的化学方程式 　 4. 步骤①中反应的化学方程式 　 5. 步骤②中发生反应的化学方程式 　 6. 反应①中发生反应的化学方程式 　 7. 流程中 SO2 转化为 SO3 的反应化学方程式 　 (五)根据微观反应示意图书写(2018. 8;2017. 8) 1. 写出下图反应①在固碳酶催化剂作用下的化 学方程式 　 2. 写出下图反应的化学方程式 　 (六)陌生化学方程式书写[2016. 15(1)] 1. 工业上利用氮气和氢气反应制氨气(不要求注 明反应条件) 　 2. 高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4