1.教材化学方程式分类练-【一战成名新中考】2025安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·安徽化学 　 　 化学方程式集训 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情总结 　 　 化学方程式书写每年固定考查 4~ 5 个(含计算题),每个 2 分,共 8 ~ 10 分。 主要分布在第 二部分非选择题。 类型含:①根据原理书写化学方程式、②根据制气原理、装置或试剂书写化学 方程式、③根据流程图书写化学方程式、④根据物质反应原理或用途书写化学方程式、⑤根据微 观反应示意图书写化学方程式、⑥陌生化学方程式的书写等。 书写化学方程式应注意:正确书 写反应物和生成物的化学式,标明化学反应的条件和状态,并将化学方程式配平。 一、教材化学方程式分类练 类型 1 实验室制取气体 1. 实验室用高锰酸钾制氧气 　 2. 实验室用过氧化氢溶液制氧气 　 3. 实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸制二氧 化碳 　 4. 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 　 类型 2 燃烧类 1. 单质在氧气中燃烧 (1)红(白)磷在氧气中燃烧 　 (2)硫粉在氧气中燃烧 　 (3)木炭在氧气中充分燃烧 　 (4)木炭在氧气中不充分燃烧 　 (5)氢气在氧气中燃烧 　 (6)铁丝在氧气中燃烧 　 (7)镁条在氧气中燃烧 　 　 　 　 　 　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 (1)铝在常温下与氧气反应 　 (2)铜在空气中受热 　 2. 化合物与氧气的反应 (1)一氧化碳燃烧 　 (2)甲烷完全燃烧 　 (3)乙醇完全燃烧 　 类型 3 有 H2O 参加的反应 1. 电解水 　 2. 氧化钙与水 　 类型 4 有 CO2 参加或生成的反应 1. 二氧化碳与水 　 2. 碳与二氧化碳 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 分层作业本·安徽化学 3. 碳酸分解 　 4. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 　 5. 二氧化碳与氢氧化钙溶液 　 类型 5 金属的冶炼 1. 木炭还原氧化铜 　 2. 木炭还原氧化铁 　 3. 一氧化碳还原氧化铜 　 4. 一氧化碳还原氧化铁 　 5. 氢气还原氧化铜 　 6. 氢气还原氧化铁 　 类型 6 金属单质与酸的反应 1. 镁与稀盐酸、稀硫酸 　 　 2. 铁与稀盐酸、稀硫酸 　 　 3. 铝与稀盐酸、稀硫酸 　 　 类型 7 金属单质与盐的反应 1. 铁与硫酸铜溶液 　 2. 铝与硫酸铜溶液 　 3. 铁与氯化铜溶液 　 4. 铜与硝酸银溶液 　 5. 锌与硫酸铜溶液 　 类型 8 金属氧化物与酸的反应 1. 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸 　 　 2. 氧化铜与稀盐酸、稀硫酸 　 　 3. 氧化镁与稀盐酸 　 4. 氧化钙与稀盐酸 　 类型 9 酸与碱的反应 1. 稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠 　 　 2. 稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙 　 　 3. 稀盐酸与氢氧化铁 　 4. 稀盐酸与氢氧化铜 　 5. 稀盐酸与氢氧化铝 　 类型10 酸与盐的反应 1. 稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠 　 　 2. 稀盐酸和碳酸氢钠 　 3. 稀盐酸与碳酸钙 　 4. 稀盐酸与硝酸银 　 5. 稀硫酸与氯化钡 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 分层作业本·安徽化学 类型11 碱与盐的反应 1. 氢氧化钠与硫酸铜溶液 　 2. 氢氧化钠与氯化铁溶液 　 3. 氢氧化钠与氯化镁溶液 　 4. 氢氧化钙与碳酸钠溶液 　 5. 氢氧化钡与碳酸钠溶液 　 类型12 盐与盐的反应 1. 碳酸钠与氯化钙溶液 　 2. 碳酸钠与氯化钡溶液 　 3. 氯化钠与硝酸银溶液 　 4. 硫酸钠与氯化钡溶液 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、安徽化学方程式百变练 (一)根据俗称或主要成分书写(10 年 8 考) 1. 酒精完全燃烧 　 2. 天然气完全燃烧 　 3. 用双氧水制取氧气 　 4. 实验室用稀盐酸和石灰石(或大理石)制取二 氧化碳 　 5. 向集满二氧化碳的集气瓶中加入澄清石灰水 　 6. 工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁 　 7. 工业上用稀盐酸除铁锈 　 8. 用硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例配制波尔 多液 　 9. 草木灰与石灰水混合 　 10. 高温煅烧石灰石或大理石或贝壳 　 11. 生石灰与水反应 　 (二)根据反应原理或用途书写(10 年 7 考) 1. 饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl[2024. 16(3)] 　 2. 实验室制取氧气 　 　 3. 实验室制取二氧化碳 　 4. 实验室制取氢气 　 5. 过氧化氢不稳定的原因[2022. 13. (2)] 　 6. 饱和澄清石灰水在空气中久置后有浑浊现象 　 7. 铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因 　 8. 曾青得铁则化为铜(盛放硫酸铜溶液不宜用铁 制容器的原因) 　 9. 稀盐酸除铁锈 　 10. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH) 2] 　 　 11. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 　 12. 氢氧化钠要密封保存的原因 　 13. 生石灰作干燥剂的原因 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本 类型7 化学方程式集训 1. Fe+Cuso. -Feso+Cu 一、教材化学方程式分类练 2. 2Al+3CuSO.A1.(SO ).+3C 3. Fe+CuCl. -FeCl,+Ca 类型1 4. Cu+2AgNO. Cu(NO.)+2A 1. 2KMno.K. Mno. +MnO,+0. 5. Zn+Cuso. --ZnSo.+Cu Moo 2H:.0+0: 类型8 一长 2.2H.0. 1. Fe.O.+6HCl-2FeCl.+3H.0 3. CaCO.+2HClCaCl.+H.0+C01 Fe.O.+3H.SO. -Fe(SO.)+3H 0 4. Zn+H. so.znso.+H. 2. CuO+2HClCuCl.+H0 类型2 CuO+H.so. - CuSo.+H.o 1.(1)4P+50. 3. MgO+2HCl-MgCl+Ho 点誉co.(4)2C+0. 点龄2co 4. CaO+2HClCaCl.+H0 (3)C+o. 类型9 (5)2H,+0.点21.0 (6)3Fe+20 点尴fe0. 1. HCl+NaOH-NaCl+HO 点燃2Mg0 H. SO.+2NaOHNa.SO.+2H.0 (7)2Mg+0. 【备考补充】 2. 2HCl+Ca(OH).CaCl,+2H.0 H. sO. +Ca(oH).-Caso.+2H,o (1)4A1+30.-2Al.0, (2)2Cu+0. 2Cuo 3. 3HCI+Fe(OH), -FeCl,+3H,o 点燃2c0. 2.(1)2C0+0. 4. 2HCI+Cu(OH). -CuCl+2H.o 点燃co.+2H.0 5. 3HCI+AI(OH).-AICl.+3H0 (2)CH.+20. 点燃2c0+3H.0 类型10 (3)C.H.0H+30. 1. 2HCI+Na CO.2NaCl+H.O+CO 类型3 H.SO.+Na CO. Na.SO.+H O+Co 1 2. HCI+NaHCO.-NaCl+H.O+CO1 类型4 3. 2HCl+CaCO.CaCl.+H,O+CO1 高温2c0 4. HCl+AgNO.AgCl +HNO 1. CO.+H0H.CO 2. C+CO 5. H. sO.+BaCl. BasO. I+2HC 3. H.Co.co. t+H.o 类型11 4. CO.+2NaOH--Na.CO.+H.0 1. 2NaOH+CuSO. Cu(OH).I+Na. so 5. CO.+Ca(OH) CaCO. 1+H0 2. 3NaOH+FeCl.Fe(OH).I+3NaCl 类型5 3. 2NaOH+MgCl. -Mg(OH).1+2NaCI 高温2Cu+cO. 1.C+2Cu0 4. Ca(OH)+Na. CO.CaCO. +2NaOH 高温4Fe+3co.1 5. Ba(OH)+Na,CO.-BaCO. 1+2NaOH 2.3C+2Fe.0 类型12 3. co+cuo△Cu+co. 1. Na.CO.+CaCl. CaCO. 1+2NaCl 高温2Fe+3C0。 2. Na.CO.+BaCl. -BaCO. I+2NaCl 4.3CO+Fe.0 5. H.+Cuo△ Cu+H.o 3. NaCl+AgNO.-AgCl +NaNO 4. Na. sO.+BaCl. -Baso. +2NaCl 高温2Fe+3H.0 6.3H.4Fe.0. 二、安徽化学方程式百变练 类型6 1. Mg+2HClMgCl.+H. 点燃2co.+3H.0 (一)1.C.H.0H+30. Mg+H, so. MgSO.+H.1 2. CH.20.点c. +2.0 2. Fe+2HC1FeCl+H.1 MoO21.0+0. 1 Fe+H. sO. -Feso.+H.1 3.2H.0. 3. 2Al+6HCI--2AICl.+3H.1 4. 2HCI+CaCo, CaCl.+H.O+Co 2Al+3H.SO.-Al(SO)+3H 5. CO.+Ca(OH).-Caco. I+H.o 参考答案与重难题解析·安徽化学