2025年河北省中考化学模拟仿真卷

2024-2025学年河北省化学中考模拟仿真卷 一、选择题 1．为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A． B． C． D． 2．下列化学反应属于分解反应的是 A．CuO +COCu+CO2 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D．2CuO+C 2Cu+CO2↑ 3．铜仁市的特色产品很多；以下过程主要发生化学变化的是 A．酿制玉屏甜酒 B．采侗家姜茶 C．雕刻木雕 D．编土家草凳 4．下列化学实验操作不符合规范的是 A．横 B．平 C．竖 D．直 5．生活中的下列物质值大于7的是 A．牙膏 B．厕所清洁剂 C．生理盐水 D．柠檬 6．水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是 A．过滤可降低水的硬度 B．蒸馏是实验室单一净化程度最高的净水方法 C．正常雨水的 pH 值约为 7 D．所有可燃物着火都可以用水来灭火 7．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B HCl NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2 A．A B．B C．C D．D 8．农作物光合作用的产物一半在籽实，一半在秸秆。实现秸秆综合利用的路径之一是以秸秆为原料生产纤维素乙醇。乙醇，化学式为，下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇中氢元素的质量分数最小 B．乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．乙醇由2个碳元素、6个氢元素、1个氧元素组成 D．乙醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为2:6:1 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱是否变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 B 证明品红在静置的水中会扩散 在盛有水的小烧杯中加入少量品红 C 鉴别硫酸铵固体和硝酸钾固体 加熟石灰研磨闻气味 D 鉴别羊毛和涤纶 点燃后闻气味 A．A B．B C．C D．D 10．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D．图C中方框内乙粒子的符号 二、填空与简答 11．2024年4月25日，长征二号F遥十八运载火箭成功将神舟十八号飞船送入太空，与神舟十七号乘组完成在轨轮换。 (1)二号F遥十八运载火箭第一芯级、第二芯级和助推器发动机的推进剂均为偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式是：，其中X化学式是 ，中N元素化合价是 。 (2)航员在太空中需要保持身体健康和适应环境变化，因此他们的饮食需要提供全面均衡的营养。下面“太空食品”中富含蛋白质的是__________。 A．苹果胡萝卜汁 B．熏鱼 C．酸辣笋 (3)宇航员失重时骨膜失去重力刺激，成骨过程活力降低，容易导致钙流失，钙是人体必须的 （填“微量”或“常量”）元素，钙流失会导致宇航员 。 (4)航天材料腐蚀与防护技术是支撑空天装备创新和航天工程快速发展的重要技术之一。镁锂合金作为一种新兴的超轻材料，开始在航天领域逐步应用。镁锂合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 12．厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填序号）。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是 。 （3）水壶内壁常会结水垢（主要成分CaCO3），厨房中能除水垢的物质是 。 13．如图是中、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1) ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)t3℃时，将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙(填“>”、“<”或“=”)； (3)甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 。 (4)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________ A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．可以倒出一些水 14．请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 (填字母编号)，具有相对稳定结构的是 (填化学符号)。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 (选填“分子”或“原子”)构成的。 ②该反应属于 (填基本反应类型)反应。 15．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)ClO2中氯元素的化合价为 。 (2)步骤①中的操作为 ，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (3)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (4)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (5)上述流程中可以回收利用的物质有 。 16．根据如图所示的实验回答问题： (1)甲实验中，仪器a的名称是 。该实验的目的是 ；用该图所示装置进行实验、所得结果比理论值偏大，可能的原因是 。 (2)乙实验中，将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀的目的是 ；实验中观察到试管①中的现象是 。 三、科学探究题 17．洁厕剂是如何清除垢状物，如何合理使用洁厕剂，从哪些方面了解它？ 【查阅资料】 a．垢状物主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，难溶于水，能溶于酸； b．洁厕剂中常加入无机酸。 活动1：洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种，设计实验探究。 【提出问题】洁厕剂中有什么酸？ 【作出猜想】 (1)猜想1：盐酸         猜想2：硫酸         猜想3： 【实验探究】 (2)取少量稀释后的洁厕剂分别加入到A、B、C试管中 编号 操作 现象 结论 1 向A中加入打磨过的铁钉 铁钉表面有气泡产生 酸为盐酸 2 向B中滴加溶液 无明显变化 3 向C中先滴加溶液，再滴加稀硝酸 活动2：可通过洁厕剂与碳酸氢钠反应生成的来测定酸的含量。装置如图所示： (3)A中发生的化学反应方程式为： ； (4)反应前后都要通氮气，反应后通一段时间氮气的原因是： ； (5)B中浓硫酸的作用是： ，可测定 （填字母）装置反应前后的质量来确定产生的质量，若无D装置可能导致测定的结果偏 （填“大”或“小”）。 (6)针对该洁厕剂，你觉得下列说法中合理的是 。 a．可用洁厕剂去除铁锈                            b．打开后可能会闻到刺激性气味 c．有一定的腐蚀性                                d．可除去衣服上的油污 四、计算题 18．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： (1)10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 (2)请计算10g样品中碳酸钠的质量分数。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故选项错误； B、卢嘉锡在结构化学研究工作中有杰出贡献，故选项错误； C、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确； D、屠呦呦发现了青蒿素的提取方法，选项故错误； 故选：C。 2．B 【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选项不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意； C、该反应是两种化合物交换成份生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项不符合题意； D、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选项不符合题意； 故选：B。 3．A 【详解】A、酿制玉屏甜酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、采侗家姜茶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、雕刻木雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、编土家草凳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 4．C 【详解】A、取用块状固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，操作符合规范，不符合题意； B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，操作符合规范，不符合题意； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，操作不符合规范，符合题意； D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，操作符合规范，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、牙膏呈碱性，pH大于7，正确； B、厕所清洁剂主要成分为HCl，呈酸性，pH小于7，错误； C、生理盐水呈中性，pH等于7，错误； D、柠檬呈酸性，pH小于7，错误。 故选A。 6．B 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，此选项错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则蒸馏是实验室单一净化程度最高的净水方法，此选项正确； C、在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6，此选项错误； D、但不是所有可燃物燃烧都可以用水来灭火，如电失火，不能用水灭火，防止发生触电危险，此选项错误； 故选B。 7．C 【详解】A、HNO3能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能解离出金属离子和酸根离子，属于盐； Cu(NO3)2能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；Fe3O4是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、HCl能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；KMnO4是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意； C、H2SO4能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；KOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NH4NO3能解离出铵根离子和酸根离子，属于盐；H2O是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、H2O2属于氧化物；Ca(OH)2能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；ZnSO4能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 8．A 【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=24:6:16=12：3：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； B、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，该选项说法不正确； C、元素只有种类，没有个数，只能说乙醇由碳元素、氢元素、氧元素组成，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8，该选项说法不正确。 故选A。 9．A 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无法用无色酚酞试液检验烧碱是否变质，符合题意； B、在盛有水的小烧杯中加入少量品红，一段时间后，烧杯中的水全部变为红色，说明品红在静置的水中会扩散，不符合题意； C、加熟石灰研磨闻气味，硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意； D、点燃后闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意。 故选A。 10．B 【详解】A、硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，硫酸钠溶液呈中性，pH=7。根据图B，反应开始时溶液pH大于7，随着反应的进行，溶液pH不断减小，说明该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中，A选项正确； B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，硫酸钠呈中性，随着反应的进行，溶液pH不断减小，二者刚好完全反应时，所得溶液是Na2SO4溶液，溶液pH=7。根据图B，b点时溶液pH已减小，但大于7，说明硫酸不足，氢氧化钠有剩余，但反应已发生，有Na2SO4生成，所以溶液中溶质有NaOH、Na2SO4，B选项错误； C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，二者刚好完全反应时，所得溶液是Na2SO4溶液，溶液pH=7。向pH=7的溶液中滴加氯化钡，氯化钡与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，化学方程式为：，C选项正确； D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，化学方程式为：，在溶液中硫酸钠电离成、，与的个数比为2∶1，而水以H2O分子形式存在，图C方框内乙粒子与甲粒子的个数比为1∶2，所以乙粒子的符号为，D选项正确。 故选：B。 11．(1) CO2 +4价 (2)C (3) 常量 骨质疏松 (4)金属 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来推断化学式，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有8个氢原子，6个氮原子，4个氧原子，相差2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2。根据化合物中正负化合价的代数和为0，中氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，x×2+（-2）×4=0，解得x=+4，由此推知氮元素的化合价为+4价； （2）A中苹果胡萝卜汁富含维生素，不符合题意；B中熏鱼富含脂肪，不符合题意；C中酸辣笋中富含蛋白质、维生素，符合题意，故选C； （3）人体内常量元素包括有碳、氢、氧、氮、磷、硫、氯、钾、钠、钙、镁等11种元素，故改为常量元素。钙流失会导致宇航员的骨骼系统失去平衡，导致股指疏松症的发生； （4）镁锂合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 12． B 醋 【详解】（1）塑料属于合成材料，纯棉属于天然材料，蒸锅属于陶瓷； （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式； （3）水壶内壁常会结水垢（主要成分CaCO3），能和酸性物质反应，厨房中的醋具有酸性，所以可以除掉水垢。 13．(1)t2 (2)< (3)降温结晶 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t3℃时溶解度甲大于乙，则此温度下将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量乙大于甲，故所得溶液质量的大小关系为：甲<乙； （3）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度升高而降低，则甲的饱和溶液中含有少量的丙，要提纯甲可采用的方法是降温结晶； （4）A、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中增加溶质、降低温度均不会改变溶剂的质量，而蒸发溶剂会使溶剂的质量变小，故溶剂的质量不一定变小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中降低温度、蒸发溶剂均不会改变溶质的质量，而增加溶质会使溶质质量变大，因此溶质的质量可能不变，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中增大溶质会使溶液的质量变大，降低温度不会改变溶液的质量，蒸发溶剂会使溶液的质量变小，故溶液的质量不一定变大，说法错误，不符合题意； D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是蒸发溶剂，即蒸发一些水，倒出一些水的说法不准确，不符合题意。 故选：B。 14．(1) C Cl- (2) 分子 化合 【详解】（1）由图可知，A、C均质子数=核外电子数，均表示原子，且A、C原子的最外层电子数相同，化学性质相似； D粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，D粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-； （2）①白球表示氢原子，则甲所示物质为氢气，氢气由氢分子构成，故填：分子； ②该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 15．(1)+4 (2) 过滤 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (3) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (4)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 (5)氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 【分析】氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 【详解】（1）ClO2中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零；则：x +(-2)×2=0，x=+4； （2）步骤①为分离固、液的操作，为过滤；步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2，原因是引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去； （3）步骤②中加入过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故得到的固体除了碳酸钙之外，还有碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠（NaCl）、生成的氢氧化钠（NaOH）、过量的碳酸钠（Na2CO3）； （4）由流程可知，步骤④发生反应为氯化钠溶液通电生成氢气和NaClO3，根据质量守恒定律定律反应前后元素的种类不变可知，有水作为反应物参与反应，方程式为NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3； （5）上述流程中NaCl、Cl2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 16．(1) 燃烧匙 测定空气中氧气的含量 实验前弹簧夹没夹紧 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 黑色固体变成红色 【详解】（1）由图可知，仪器a为燃烧匙； 该实验的目的是测定空气中氧气的含量，通过红磷燃烧消耗瓶中的氧气，利用压强差，进入瓶中水的体积为氧气的体积； 用该图所示装置进行实验，所得结果比理论值偏大，可能的原因是实验前弹簧夹没夹紧，导致部分气体受热膨胀，从导气管中逸出（合理即可）； （2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，反应更充分； 碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故试管①中的现象为：黑色固体变成红色。 17．(1)盐酸和硫酸 (2)产生白色沉淀 (3)NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ (4)将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差 (5) 吸收二氧化碳中的水蒸气 C 大 (6)abc 【详解】（1）根据“洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种”和猜想1、2，猜想3可以是盐酸和硫酸； （2）盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该实验结论是酸为盐酸，则实验现象是产生白色沉淀； （3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A 中发生的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑； （4）反应后要通氮气的原因是：将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差； （5） 浓硫酸具有吸水性，B 中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气对实验结果造成影响；碱石灰中氢氧化钠能吸收二氧化碳，可测定 C 装置反应前后的质量来确定产生二氧化碳的质量；若无 D 装置，碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能吸收二氧化碳和水蒸气，装置D能阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，若无D装置空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入 C 装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定的酸含量结果偏大； （6） a、洁厕剂中含有盐酸，可以与铁锈发生反应，从而去除铁锈，正确； b、 洁厕剂中含有盐酸，盐酸具有挥发性，打开后可能会闻到刺激性气味， 正确； c、洁厕剂具有酸性，可能会对某些物质产生腐蚀作用，正确； d、洁厕剂主要用于清洁厕所，有腐蚀性，不能除去衣服的油污，且不具有去除油污的能力，错误。 故选abc。 18．(1)2.2 (2)解：设10g样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 所以10g样品中碳酸钠的质量分数是：。 答：10g样品中碳酸钠的质量分数是53%。 【分析】久置于空气中的氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氯化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氧氧化钠反应生成硫酸钠和水。 (1) 由图中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。 (2) 根据产生的二氧化碳质量求出碳酸钠质量，再求出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$