内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

试卷第 1页，共 6页 2024-2025 学年度高二化学 12 月考试卷 考试范围：化学反应原理；考试时间：75 分钟；命题人：李月颖 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I卷（选择题） 一、单选题（每题 3分，共 60 分） 1．下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是(水合离子用相应离子符号表示)（ ） A．NaCl溶于水并电离：NaCl Na Cl   B． 2 2H (g) Cl (g) 2HCl(g)  的能量变化示意图 C． 3CH COOH在水中电离： 3 3CH COOH CH COO H    D．反应能量变化： 2 2H (g) Cl (g) 2HCl(g) H 0    2．下列事实不能．．用化学平衡移动原理解释的是（ ） A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨 N2(g)+3H2(g)⇋ 2NH3(g) △H＜0，采用 400℃~500℃的高温条件 D．工业制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 3．下列不能．．表明HF是弱电解质的是（ ） A．0.1mol / L的HF溶液 pH 2 B．HF溶液能与纯碱反应 C．室温下NaF溶液呈碱性 D．常温下 pH相同的HF溶液与盐酸稀释相同倍数后，HF溶液的 pH小于盐酸的 pH 4． 25℃时，水的电离达到平衡 2H O H OH   ΔH 0 。下列说法正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，  c OH 降低 B．向水中加入少量固体 3CH COONa ，平衡逆向移动，  c H 降低 C．向水中通入少量HCl气体，  c H 增大， wK 不变 D．将水加热， wK 增大， pH不变，水依然呈中性 5．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A．在无色的溶液中： 24 4K Na MnO SO    、 、 、 B．加入铝单质能放出氢气的溶液中： 2 4Mg NH Cl Na    、 、 、 C．水电离出的   12 1c H 10 mol L    的溶液中： 23 3Cl CO NO Na   、 、 、 D．在 pH 11 的溶液中： 2 23 3 4CO K NO SO   、 、 、 试卷第 2页，共 6页 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用 3FeCl 溶液蚀刻铜制电路板： 3 2 2Fe Cu Fe Cu     B．向  2 4 3Al SO 溶液中滴入少量氨水：   3 3 Al 3OH Al OH    C．向 ZnS沉淀中滴加 4CuSO 溶液：        2 2ZnS s Cu aq CuS s Zn aq    D．依据酸性 HF强于 HClO，可以发生反应：HClO F ClO HF    7．常温下，浓度均为 10.1mol L 的 NaX和 NaY盐溶液的 pH分别为 9和 11，下列判断不正确．．．的 是（ ） A．NaX溶液中：    Na Xc c  B．电离常数：    a aHX HYK K C．X结合H的能力大于Y结合H的能力 D．HX与 NaY能发生反应：HX Y =HY X   8．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ） A． 1 2 30.1mol L Na CO  溶液中：    23Na 2 COc c  B． 1 40.1mol L NH Cl  溶液中：        4Cl H NH OH     c c c c C． pH 7 的 3CH COOH、 3CH COONa 混合溶液：    3c CH COO c Na  D． 1 40.1mol L NH Cl  溶液和 1 3 20.1mol L NH H O   相比，  4NHc  前者大于后者 9．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ） A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 10．下列实验中，对现象的解释不正确．．．的是（ ） 选项 A B C D 装置 及操 作 向右轻轻推动活塞压 缩体积 分 别测定 20℃和 80℃蒸 馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再 变浅 溶液血红色加 深 80℃蒸馏水的电导率 大于 20℃的 加入 3CaCO 粉末后电 导率增大 解释 压强增大， 2 2 42NO N O 平衡 先逆向移动，再正向 移动 增大反应物浓 度， 3Fe 3SCN    Fe SCN 3平衡 正向移动 温度升高，水的电离 平衡正向移动 3CaCO 在水中存在  3CaCO s     2 23Ca aq CO aq  试卷第 3页，共 6页 11．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇋ 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ） A． B． C． D． 12．关于下列装置说法错误的是（ ） A．装置①中，盐桥(含有 KCl溶液)中的 K+移向 CuSO4溶液 B．利用装置②电解饱和 LiCl溶液可制取 LiOH C．利用装置③可电解精炼银 D．装置④锌筒作负极，发生氧化反应 13．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、 硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是（ ） A．阳极反应式为 2 22H O 4e 4H O      B．制得的氢氧化钾溶液从出口 D导出 C．通电开始后，阴极附近溶液 pH增大 D．若将制得的氢气、氧气和硫酸组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 2 2O 2H O 4e =4OH    14．以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电 SOFC 的工 作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为 N2和 H2)。下列说法不正确的是（ ） A．H2在负极放电 B．正极的电极反应： 22O 4e 2O    C．外电路转移6mole，理论上生成 4molH2O D．O2-向负极移动 15．一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如 图所示。下列说法不正确的是（ ） A．放电时电极 a上反应为： 6 12 6 2 2C H O 24e 6H O 6CO 24H       B．放电时电极 b附近溶液的 pH升高 C．离子交换膜 c和 d分别为阴离子交换膜和阳离子交 换膜 D．为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作 16．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，电解质为只能传导 Li+的高分子材料，隔膜 只允许特定的离子通过，电池的反应式为： LixC6+Li1-xCoO2 放电 充电 2C6+LiCoO2。下列说法中正确的是（ ） A．充电时 Li+由 A极区域移向 B极区域 B．放电时，B为正极，电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 试卷第 4页，共 6页 C．充电时，A为阴极，发生氧化反应 C6+xLi++xe-=LixC6 D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理"使锂进入石墨中而有利于回收 17．研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和 Zn/ 2-4Zn(OH) 的两个溶解/沉积 电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．放电过程中，总反应方 程式为 Zn+MnO2+4OH-+4H+=== 2-4Zn(OH) +Mn2++2H2O B．放电过程中，当 1molZn 参与反应时，理论上有 4molK+发生迁移 C．充电过程中，阴极的电极反应为 2-4Zn(OH) +2e-===Zn+4OH- D．充电过程中，右侧池中溶液 pH逐渐减小 18． 25℃时，用 10.1mol L NaOH 溶液分别滴定 120.00mL0.1mol L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图 所示，下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．完全中和时，盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸消耗 的NaOH溶液体积 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 19．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下 列说法不正确的是（ ） A．在 t℃时，AgBr的 Ksp=4.9× 10-13 B．在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使离 子浓度由 c点移动到 b点 C．图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D．用 0.01 mol/LAgNO，溶液滴定等浓度的 KCl 和 KBr的混合液，先产生 AgBr沉淀 20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选 项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量 0.1 mol·L 1 和 0.01 mol·L 1 醋酸溶液 的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用 pH试纸测得： 3CH COONa 溶液的 pH约为 9， 2NaNO 溶 液的 pH约为 8 2HNO 电离出H的能力比 3CH COOH的强 C 在 2 mL 0.1 mol·L 1 的 2Na S溶液中先滴入几滴 0.1 mol·L 1 4ZnSO 溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.1 mol·L 1 4CuSO 溶液，又出现黑色沉淀    sp spCuS ZnSK K D 常温下，分别测量浓度均为 0.1 mol·L 1 的 2Na S溶液和 NaClO溶液的 pH，前者的 pH大 酸性：HClO HS 试卷第 5页，共 6页 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 40 分） 21．（14分）请回答下列问题： (1) 2 3Na CO 的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表 示)： ；实验室在配制 3AgNO 的溶液时要考虑水解的因素，所以常将 3AgNO 固体先 溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ 3CH COOH ④ 3CH COONa ⑤ 4NH Cl ⑥KCl 则 pH由小到大的排列顺序为(填序号) ； (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空 白。 ①a、b、c三点对应的溶液中  Hc  由小到大的顺序为 (用 a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中 3CH COOH的电离程度最大的 是 (填 a或 b或 c) ③若使 b点对应的溶液中  3CH COOc  增大，  Hc  减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 三、解答题 22．（12分）从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是 2SiO 、 3 4Fe O 、CuO )中分离出相应金属资 源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下： 金属离子 3Fe  2Fe  2Zn  2Cu  开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全  5 11.0 10 mol Lc     的 pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写两条)；“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)通入氧气的目的是 。 (3)为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的 pH范围为 。 (4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。 (5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为 (填化学式)。 试卷第 6页，共 6页 23．（14分）化学能与电能可以相互转化，工业生产中经常应用这些原理。 (1)利用氯碱厂生产的 2H 作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下图所示。 ①a极为 (填“正极”或“负极”)。 ②乙装置中电解饱和 NaCl溶液的化学方程式为 。 ③下列说法正确的是 。 A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中Na透过阳离子交换膜向 a极移动 C．乙装置中 c极一侧流出的是淡盐水 ④实际生产中，阳离子交膜的损伤会造成OH 迁移至阳极区，从而在 2Cl 中能检测到 2O ，下列生 产措施有利于提高 2Cl 产量、降低阳极 2O 含量的是 。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用Cl浓度高的精制饱和食盐水为原料 (2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入 2O ，避免水电离的H直 接得电子生成 2H ，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 。 (3)常温常压下电解合成氨的原理如图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为 。 ②经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应 式 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C D C C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C D B B C B D 1．B 【详解】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，Na+吸引H2O中的O原子，Cl-吸引H2O中的H原子，A正确； B．共价键的断裂吸收能量，共价键的形成放出能量，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为，C正确； D．由图可知，反应物的能量高于生成物，是放热反应，，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意； B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．的溶液，c(H+)=10-2mol/L<0.1mol/L，可推断HF不能完全电离，所以该事实能说明HF是弱酸，A正确； B．根据强酸制弱酸的原理，HF能与Na2CO3溶液反应，可推断HF的酸性比强，但不能确定HF是强酸还是弱酸，B错误； C．常温下，NaF溶液呈碱性，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：，可推知HF是弱酸，C正确； D．常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的，说明稀释后促进了的电离，说明HF一定是弱酸，存在电离平衡，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱平衡逆向移动，增大，故A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动，故B错误； C．向水中通入少量气体，增大，温度不变，不变，故C正确； D．因水电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，减小，，水依然呈中性，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．是紫色，无色溶液不能含有，A不符合题意； B．加入铝单质能放出氢气的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性，　与反应不共存，B不符合题意； C．水电离出的c(H+)= 10−12 mol·L−1的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性，与反应不共存，C不符合题意； D．在pH=11的溶液中，说明溶液显碱性，与均不反应，D符合题意； 故选D。 【点睛】加入铝单质能放出氢气的溶液可能呈酸性，可能呈碱性；水电离出的c(H+)= 10−12 mol·L−1的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性。 6．C 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误； B．在氯化铝溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，酸性HF强于HClO，根据强酸制取弱酸的原理，HClO和F-不能反应生成HF，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A. 浓度均为的NaX pH为9，则说明NaX为强碱弱酸盐，即X-发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B. 浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明X-的水解程度小于Y-，根据越弱越水解的水解规律可知，酸性HX＞HY，即电离常数：，B正确； C. 由B项分析可知，酸性HX＞HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D. 由B项分析可知，酸性HX＞HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故答案为：C。 8．D 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．火力发电将化学能转化为内能，再由内能转化为动能，由动能转化为电能，故A不符合题意； B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能，故B不符合题意； C．电解饱和食盐水为电解池装置，将电能转化为化学能，故C符合题意； D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能，故D不符合题意； 故选C。 10．A 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确； D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确； 故选A。 11．A 【详解】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确； B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误； C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误； D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．在图①装置中，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，当检流计中指针发生偏转时，原电池中阳离子移向正极，即盐桥中的离子移动方向为K+移向CuSO4溶液，A正确； B．在图中装置②的阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Li+由阳极区移向阴极区，故利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH，B正确； C．用电极法来精炼银时，应该将粗银作阳极，纯银作阴极，即利用装置③不可电解精炼银，C错误； D．装置④为锌锰干电池，其中锌筒作负极，发生氧化反应，石墨电极为正极，发生氧化反应，D正确； 故答案为：C。 13．D 【详解】A． 左边电极连接电源正极，为电解槽的阳极，水电离出的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，电极反应式为，故A正确； B． 右边电极是电解槽的阴极，阴极上水电离产生的氢离子得到电子变为氢气逸出，剩余氢氧根离子，溶液中的K+穿过阳离子交换膜进入到阴极室与OH-结合生成KOH溶液从出口D导出，故B正确； C． 根据B选项分析，通电开始后，阴极生成KOH，使附近溶液pH增大，故C正确； D． 若将制得的氢气、氧气和硫酸组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：，故D错误； 故选D。 14．C 【分析】一种氧离子导电8OFC的工作原理如图所示(在催化剂作用下先分解为和)，在负极放电失电子生成H2O，电极方程式为：，在正极得电子生成，电极方程式为：。 【详解】A．由图可知，在催化剂作用下先分解为和，在负极失电子生成H2O，故A正确； B．由图可知，在正极得电子生成，电极方程式为：，故B正确； C．在负极失电子生成H2O，电极方程式为：，外电路转移，理论上生成3mol，故C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，则向负极移动，故D正确； 故选C。 15．D 【分析】右侧电极室加入含硝酸根的废水，产生氮气，氮元素化合价降低，得到电子，所以电极是正极；左侧电极室加入葡萄糖废水，生成二氧化碳，碳元素化合价升高，失去电子，则电极为负极。海水进入中室，装置对海水进行了淡化处理，说明了海水盐溶液中的离子分别往两极移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极。据此分析作答。 【详解】A．左侧电极室加入葡萄糖废水，生成二氧化碳，碳元素化合价升高，失去电子，则电极为负极。电极反应式为：，A正确； B．电极是正极，电极反应式为：，随着反应进行，溶液的升高，B正确； C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电时阴离子移向左侧负极，阳离子移向右侧的正极，所以该电池工作时，离子交换膜和分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，C正确； D．高温会导致厌氧菌、反硝化细菌等微生物的蛋白质发生变性而失去其生理活性，导致电池失效，因此该电池不能在高温下工作，D错误； 故选D。 16．B 【分析】根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li+从B流向A，故A错误； B．放电时，B为正极，正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B正确； C．充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，而不是氧化反应，故C错误； D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，因此不是放电，故D错误； 故答案为B。 17．B 【分析】根据电池示意图，左侧Zn失去电子与溶液中的OH-反应生成，为负极反应，右侧MnO2得电子与溶液中的H+反应生成Mn2+和水；电解过程中，右侧的Mn2+失去电子与水反应生成MnO2和H+，电极方程式与原电池的正极方程式相反，左侧得电子生成Zn和OH-，电极方程式与原电池的负极方程式相反，据此分析。 【详解】A．放电过程中负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，正极的电极方程式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，总反应为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O，A正确； B．放电过程中每消耗1mol Zn会生成1mol ，即每消耗4mol负电荷生成2mol负电荷，电解质中减少2mol负电荷，因此有2mol K+发生迁移，B错误； C．根据分析，充电过程中阴极的电极方程式与放电过程中负极的电极方程式相反，阴极的电极方程式为+2e-===Zn+4OH-，C正确； D．充电过程中右侧Mn2+不断失去电子并结合水生成MnO2，同时生成大量H+，因此，右侧pH不断减小，D正确； 故选B。 【点睛】由于放电过程中两个电极反应在两个电解质溶液中分别进行的，故不能把氢离子和氢氧根写在一起呈水的形式。 18．C 【详解】A．0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH=1，根据图知，I曲线开始时pH＞1、II曲线开始时pH=1，则Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A正确； B．Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，故B正确； C．HCl的物质的量与醋酸的物质的量相等，完全中和时，盐酸消耗的溶液体积等于醋酸消耗的溶液体积，故C错误； D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，故D正确； 答案选C。 19．B 【详解】A．c点：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.9×10-13，因此在t℃时，AgBr的Ksp=4.9×10-13，A正确； B．Ksp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B错误； C．a点c(Ag+)c(Br-)<4.9×10-13，是AgBr的不饱和溶液，C正确； D．Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，因此用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，会先产生AgBr沉淀，D正确； 答案选B。 20．D 【详解】A．溶液的导电性与离子浓度有关，0.1 mol·L醋酸溶液的导电性比0.01 mol·L醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，A错误； B．溶液与溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，B错误； C．在2 mL 0.01 mol·L的溶液中先滴入几滴0.01 mol·L 溶液有白色沉淀ZnS生成，因为溶液过量，所以再滴入溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断与的大小关系，C错误； D．由于溶液的pH大，故水解生成的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性，D正确。 故选D。 21．(1) 碱 硝酸 (2)①③⑤⑥④② (3) c<a<b c BD 【详解】（1）水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； （2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②； （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； （4），若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的。 22．(1) 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 (2) 将氧化成，便于沉淀分离 (3) (4)溶浸 (5)、Cu 【分析】含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)用稀硫酸溶浸得到滤渣，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣Fe(OH)3，l往滤液中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过滤的锌粉，再电解滤液得到锌单质。 【详解】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为。 （2）根据沉淀完全的为8.3，可得；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离。 （3）要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为。 （4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用。 （5）据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、。 23．(1) 负极 AC ABC (2) (3) 【详解】（1）①燃料电池中，通入燃料的一极为负极a极通入，为负极；②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为；③A项，甲装置为燃料电池，能够将化学能转化为电能，故A项正确; C项，乙装置中c为电解池的阳极，阳极上电极反应式为，此外会有透过阳离子交换膜向阴极移动，所以c测流出的为淡盐水，故C项正确;B项，原电池中，阳离子向正极移动，所以甲装置中向b极移动，故B项错误; ④A．定期检查并更换阳离子交换膜，避免迁移至阳极区 ，在阳极放电生成；B．向阳极区加入适量盐酸，减小的浓度；C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料，保证浓度太小而造成放电；故选ABC； （2）通过向阴极区通入， 放电得到 ，因此“氧阴极技术”的阴极反应为； （3）①根据图示可知阴极通入，得电子与结合得到，故阴极生成氨的电极反应式为；②由于大量从阳极通过质子交换膜进入阴极，会在阴极放电生成，导致氨的产量降低，该副反应的电极反应式。 学科网（北京）股份有限公司 $$