青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段测试化学试卷

西宁市海湖中学 2024-2025 学年第一学期 高一化学第二阶段学情考试 本试卷分为I 卷（选择题）和 II卷（非选择题）共 100 分，用时 75 分钟 可能用到的相 对原子质量：H:1 、O ：16、N ：14、Na：23、C：12 分值：100分 I 卷（选择题） 一、选择题（每道题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 =分） 1. 下列有关焰色试验的叙述正确的是（ ） A. 焰色试验是指金属元素在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 B. 观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 C. 焰色试验实验结束后，要用硫酸溶液洗净铂丝 D. 可用铜丝代替铂丝进行焰色试验实验 2.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存子组是（ ） A. NH4 + ，Cu 2+ ，Cl - ，NO3 - B. K + ，Na + ，HCO3 - ，S 2- C. Fe 2+， ，SO4 2- ,Na + ，NH4 + D. Cl - ，NO3 - ，Na + ，SO4 2- 3. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于 2 2Na O 的叙述正确的是（ ） A. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的数目相等 D. 过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1 4. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A. 2 KBr Br B. 3 KClO KCl C. 2 3 3 Na CO CaCO D. 2 2 MnO MnCl 5. 下列方程式书写正确的是（ ） A. 硫酸在水中电离：H2SO4=H++ -4HSO B. 用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁：Fe3++3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na+ C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H2O D. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： 2-3CO +2H+=CO2↑+H2O 6.下列关于钠的说法正确的是（ ） A.Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C.加入还原剂才可以完成NaCl Na 的转化 D.金属钠还原性强，可从硫酸铜中置换出铜单质 7. 近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉 与高氯酸铵  4 4NH ClO 的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反 应： 4 4 2 2 2 22NH ClO N 4H O Cl 2O      △ 。下列叙述中错误的是（ ） A.上述反应属于分解反应 B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D.反应产物中， 2N 和 2O 是氧化产物， 2Cl 是还原产物 8. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ） A.NaCl B.Cl2 C.C2H5OH D.H2SO4 9.下列溶液中的c(SO4 2- )与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是（ ） A.150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 10. 下列图示实验操作中，正确的是（ ） A.浓硫酸的稀释 B. 3NaHCO 受热分解 C.检验钾元素 D.验证氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） A 小苏打可用于治疗胃 酸过多 3NaHCO 可与盐酸反应 I对，II对，无 B CO2与过氧化钠反应 Na着火不能用 2CO 灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能 用澄清石灰水鉴别 2 3Na CO 能与澄清石灰水反应生成 白色沉淀，而 3NaHCO 不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员 的供氧剂 2 2Na O 能和 2CO 、 2H O反应生成 2O I对，II对，有 A.A B.B C.C D.D 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向 4CuSO 溶液中加入金属钠： 22Na Cu 2Na Cu     B.醋酸除去水垢中的碳酸钙： 23 2 2CaCO 2H Ca CO H O       C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 2 24 4 2Ba OH H SO BaSO H O          D.向碳酸钠溶液中通入少量 2CO ： 2 3 2 2 3CO CO H O 2HCO     13. 下列做法存在安全隐患的是（ ） A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 B.大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 14.配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ） A. B. C. D. 15.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1mol/L 的 2CaCl 溶液中，含有Cl 的数目为 A0.2N B.1molNaCl 中所含电子总数为 A20N C.分子总数为 AN 的 2NO 和 2CO 的混合气体中含有的氧原子数为 A2N D.标准状况下， 22.24LH O含有的氧原子数为 A0.1N 16.下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ） A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含 CO3 2－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO4 2－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl － D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba 2+ 17.下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的 是（ ） A. 0.5mol / L的盐酸中，H与Cl的物质的量之和为1mol B. 将100mL6mol / L盐酸敞口蒸发到体积为50ml后，溶液的浓度为12mol / L C. 实验室用此浓盐酸配制240ml1mol/L的盐酸，经计算需要20,3ml浓盐酸 D.100ml0.1mol/L的盐酸中，Cl - 的物质的量浓度为0.1mol/L 18. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 19.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是（ ） A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．生成的气体在点燃之前，不用验纯 C．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 D．该反应的基本反应类型为置换反应 20 . 下列实验现象，描述正确的是（ ） A. I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. Ⅱ试管中溶液变红 C. Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D. 若要在III中看到较长时间的白色沉淀，应当通入氯气 II 卷（非选择题，共40分） 二、 实验题（共20分） 1.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其 性质（每空2分，共计12分） （1）装置A中发生反应的化学方程式为______________ （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质 ①推测装置B的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称) ②D处装置可选用_______(填序号) （3）能够证明氯气与水发生反应的现象是______________ （4）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之 比为_______ 2.（共计8分）实验室欲配制240mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液，按要求填空： （1）需NaOH的质量为___________g。 （2）配制过程中用到的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的 仪器是___________； （3）定容时，加水超过刻度线，处理的方法是___________(填序号．．．)。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 ②经计算加入一定量的浓盐酸 ③ 重新配 制 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________； ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的； ②定容时俯视刻度线； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水； ④试剂瓶不干燥，含有少量蒸馏水 三、工艺流程题（共计10分） 1. 已知有以下物质相互转化试回答： （1）写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。（每空1分） B．___________、C．___________、D．___________。 （2）写出由E转变成F的化学方程式___________。（2分） （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。（3分） （4）列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：___________。（2分） 四、计算题（共计10分） 根据要求完成下列填空。（每空2分） （1）标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 _________mol/L。 （2）同温同压下，含有相同氧原子数的SO2和SO3，其物质的量之比为________， 质量之比为________，电子数之比为________ 。 （3）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为0.61g/mL，则该溶液中NaOH 的物质的量浓度为 mol/L。