宁夏吴忠市吴忠中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 吴忠中学高二化学开学考试试卷，以元素化合物、化学用语等基础内容为核心，通过硫酰氯制备实验、硫铁矿工艺流程等综合题，融合科学探究与实践、化学观念，实现基础巩固与能力提升的衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|元素化合物（题1浓硝酸保存）、化学用语（题2结构简式）、NA（题3）、离子反应（题4）等|注重基础概念辨析，结合物质性质与应用| |非选择题|4/60|实验探究（21题硫酰氯制备）、工业流程（22题硫铁矿）、能量与平衡（23题甲醇合成）、有机转化（24题乙烯）|突出科学探究与实践，如21题装置连接与试剂选择；体现物质转化与能量观念，如23题焓变计算与平衡分析|

吴忠中学2026-2027学年第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 1、 单项选择题(共20小题，每小题2分，共40分)。 1．有关元素化合物的知识，下列叙述正确的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解 B．常温下，可用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 C．SiO2是一种酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 D．雷雨天，空气中的N2和O2生成NO属于人工固氮 2．下列化学用语或模型不正确的是( ) A．聚乙烯的结构简式： B．乙醇的球棍模型： C．甲酸的结构式为： D．的电子式： 3.设 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA B. 常温常压下，1 mol金属 Na在足量氧气中完全燃烧生成 Na2O2，转移电子数目为 NA C. 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Cl- 的数目为0.3NA D. 28 g N2与CO的混合气体中，分子总数一定大于 NA 4．下列对应的离子方程式正确的是( ) A．氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F-=SiF4↑ + 2H2O B．稀硝酸中加入少量铁屑： C．将CO2通CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+=CaCO3↓ + 2H+ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH 5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 除去CO2中少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3可与HCl反应生成CO2 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化 为碱性氧化物，与水反应生成 Ⅰ错，Ⅱ对，有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等 84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 6．结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是（ ） A. 离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B. 共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C. 稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D. Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 7．根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 与稀硝酸反应，发现试管上方有红棕色气体产生 与稀硝酸反应有生成 B 在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 某待检盐中可能含有 C 将乙烯分别通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色 均发生了氧化反应 D 将气体通入品红溶液中，品红褪色 气体一定是 A．A B．B C．C D．D 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A．海水 B．石油 C． D．(，过量) 9．X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是( ) A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性： C．Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D．W的最高价含氧酸的酸性弱于HClO4 10．下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是( ) A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．验证非金属性：S>C>Si A． A B．B C．C D．D 11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 12．有机化合物的结构简式如下图所示，下列有关的说法中错误的是( ) A．该物质的分子式为 B．能使酸性溶液褪色 C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．与Na反应时，生成1molH2需消耗2molX 13．根据原电池原理，下列有关说法正确的是( ) A．若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C．若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 14．向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是( ) A． 容器中发生反应的方程式： B．64 s时， C．N2O4的平衡转化率为66.7% D．平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 15．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．1molHCN(g)的能量小于1molHNC(g)的能量 B．1molHCN(s)转化为1molHNC(g)需吸收59.3kJ热量 C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D．该反应为吸热反应，1molHNC的总键能比1molHCN的总键能大 16 ．下列与热化学相关的说法正确的是( ) A ．ΔH＞0 表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应 B ．反应焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 C ．1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热 D ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 17．下列有关合成氨工业的说法中正确的是（ ） A．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C．增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间 D．合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 18.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A. pH＝7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H⁺)＝1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹ C. c(OH⁻)＝c(H⁺)的溶液呈中性 D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性 19．常温下，下列有关盐类水解的说法与离子共存判断正确的是（ ） A.CH3COONa溶液因CH3COO-水解，溶液显碱性 B. 氯化铵溶液中：NH4+水解使溶液呈碱性 C. 碳酸钠溶液中可以大量共存：Na+、Ba2+、Cl- D.AlCl3溶液蒸干可以得到无水氯化铝固体 20．如图是铅酸蓄电池的工作原理示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42-===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是（ ） A． K与N连接时，该装置中电能转化为化学能 B．K与N连接时，H＋向负极移动 C．与M连接时，a为电源的负极 D．K与M连接时，阳极附近溶液的pH逐渐增大 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、解答题 21．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品、染料等。已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 回答下列问题： (1)上述仪器的正确连接顺序是（填各接口处的字母）：c→_______________________。 (2)上述产生氯气的离子反应方程式为：________________________；此时氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 (3)装置D中的试剂是_____________，装置E的作用是________________。 (4)实验室常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为： 。 (5)下列说法正确的是______。 A．装置B中可用KMnO4代替Ca(ClO)2 B．装置B中盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 C．尾气处理时需要在装置C后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．装置A需要热水浴，且需要控制温度超过69℃，装置C需要冰水浴 (6)写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式_____________________。 22．（16分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”时将硫铁矿粉碎的目的是：_________________。 (2)“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式：______________________。 (3)“试剂X”为________，加入X时发生的主要离子反应有：_____________(任写1个)。 (4)将焙烧产生的SO2通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；SO2具有漂白性，Cl2溶于水也有漂白性，但将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红却不褪色，其原因为：_______________________(用离子方程式表示)。 (5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 (6)硫酸亚铁晶体暴露在空气中容易变质，检验样品是否已经变质可选用的化学试剂为 。 23．（14分）甲醇()是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：    已知： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    (1)___________。 (2)将2 mol CO2和6 mol H2 充入容积为2 L的刚性密闭容器中，在不同温度下发生反应：，生成甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示： ①由图可知：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．保持不变     B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．         D．混合气体的密度不变 ③在T1温度下，反应4 min后达到平衡，的转化率为40%，则0-4 min内用表示的反应速率为__________。 (3)中国科学院应用化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲醇应从___________口通入(填“b”或“c”)。 ②该电池正极的电极反应式为： 。 ③当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 24．（16分）以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： (1)有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和 ；写出B的结构简式： 。 (2)写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。 (3)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式： ，反应类型为________。 (4)写出过程②的化学方程式： ，反应类型为________。 (5)化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式： 。 (6)下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。 ①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和 高二化学试卷第 2 页 共 8页 高二化学试卷 第1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 吴忠中学2026-2027学年第一学期开学考试 高二化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B A B B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D A D C C A C 21． (14分） (1)e→f→a→b→d （2分） (2) （2分） 1：1（1分） (3) 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)（1分） 干燥氯气（吸收水蒸气等合理答案均可）（1分） (4) 试纸变蓝（或先变蓝后褪色）（1分） Cl2+2KI=2KCl+I2（2分） (5)AC（2分） (6)（2分） 22．（16分）（除第5问外，每空2分） (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 铁粉（或） （或、） (4) 溶液变红 (5) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (6) KSCN（或硫氰化钾） 23．（14分）（每空2分） (1) -49.0 (2) < BC (3) b O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 11.2 24．（16分） (1) 羟基（1分） （2分） (2)紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液等（2分） (3) （2分） 酯化反应或取代反应（1分） (4) （2分） 氧化反应（1分） (5)（2分） (6) ③④ （2分） ⑤（1分） $