化学（江西卷）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年11月2日中国航空产业大会暨南昌飞行大会在江西南昌开幕，本届飞行大会包含飞行表演、民用航空展、航空航天科普展等多项内容。下列叙述正确的是 A．飞机发动机部件——氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 B．飞机外壳大量使用铝锂合金,其熔点比纯铝高 C．航展首日飞行表演在空中拉出的彩色烟带用的六氯乙烷不易燃烧 D．应用于轻型飞机、消防服的芳纶纤维属于天然纤维 【答案】C 【解析】A．氮化硅陶瓷材料属于新型的无机非金属材料，故A错误；B．合金的熔点比组分金属低，则铝锂合金比纯铝低，故B错误；C．六氯乙烷是全卤代烃，不易燃烧，故C正确；D．芳纶纤维属于合成纤维，故D错误；故选：C。 2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有SO2、SO3、H2O和H2SO4，关于这些化合物说法不正确的是 A．SO2、SO3的VSEPR模型相同 B．H2O和H2SO4分子中心原子的杂化方式相同 C．键角：SO42->H2O D．分子的极性：SO3>SO2 【答案】D 【解析】A．SO2、SO3中心原子的价层电子对数都为3，VSEPR模型为平面三角形，故A正确；B．H2O的中心原子为O，其杂化方式为sp3，H2SO4的中心原子为S，其杂化方式为sp3，故B正确；C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，SO42-为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜SO42-，故C正确；D．SO3为非极性分子，SO2为极性分子，分子的极性：SO2>SO3，故D错误；故选D。 3．东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作如果用下列装置代替，应该是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】以水二升渍，“渍”是浸取，为液体萃取固体，绞取汁，“绞”是过滤，A．图为蒸馏，上述过程未涉及到蒸馏，A不符合题意；B．图中为过滤，上述过程涉及到过滤，B符合题意；C．图中分液漏斗为液体间萃取、分液装置，上述过程为液体萃取固体，上述过程涉及到液体间萃取，C不符合题意；D．图中为蒸发结晶装置，上述过程未涉及到蒸发结晶，D不符合题意；故选B。 4．由江西道地药材芸香科植物酸橙枳实，经水提取、分离、纯化制成的黄酮苷（X）可用于治疗功能性消化不良。黄酮苷（X）结构简式如右图，下列关于X说法正确的是 A．含有酯基，4个手性碳原子 B．1molX最多可以和7mol H2发生加成反应 C．1molX消去1molH2O的消去产物可能有5种 D．X可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 【答案】C 【解析】A．分子中含酮羰基、羟基、醚键、碳碳双键，无酯基，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含4个手性碳原子（五元环上4个碳原子），故A错误；B．酮羰基、碳碳双键、苯环均与氢气发生加成反应，则1mol X最多可以和8mol H2发生加成反应，故B错误；C．与醇羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，五元环上的醇羟基都有两个邻位碳原子且不相同，其上都有H原子可发生消去反应，分别得到两种消去产物，与五元环相连的羟甲基有一种消去产物，共5种消去产物，故C正确；D．分子中无醛基，不能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故D错误；故选C。 5．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中不正确的是 A．电负性：X>W>Z>Y B．键角：ZW4>W2X C．Z单质的导电性能弱于Y单质 D．1molZX2含有2molZ-X键 【答案】D 【分析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si，据此回答。 【解析】A．W、X、Y、Z分别H、O、Mg、Si，由H、O、Mg、Si的非金属和金属性可知，电负性大小为O>H>Si>Mg，即X>W>Z>Y，A正确；B．W、X、Z分别H、O、Si，ZW4、W2X分别SiH4、H2O，H2O分子为V形结构，含两对孤对电子，SiH4为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜SiH4，B正确；C． Y单质即镁是电的良导体、Z单质即硅是半导体，Y导电性能更好，C正确；D．X、Z分别为O、Si，ZX2为SiO2，1molSiO2含有4molSi-O键，即1molZX2含有4molZ-X键，D错误；答案选D。 6．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 可以保护不被腐蚀 B 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向灯溶液中加入FeCl3溶液，再加入几滴溶液 溶液变红 与的反应存在一定的限度 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 【答案】A 【解析】A．电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无现象，说明电极区没有，说明可以保护不被腐蚀，故A正确；B．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发生银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A错误；C．从数据可以看出，与反应，过量，则溶液变红不能说明与的反应存在一定的限度，故C错误；D．浓硝酸本身受热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故D错误；答案A。 7．江西稀土资源丰富，稀土金属铈性质活泼，铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．22.4LO2含有的电子数为16NA B．18gH2O中含有的孤电子对数为4NA C．生成1molO2时，总反应转移的电子数为4NA D．1molH2O2中含有的σ键数为3NA 【答案】D 【解析】A．22.4LO2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gH2O物质的量n=18g/(18g/mol)=1mol，1个H2O中有两对孤电子对，则18gH2O含有的孤电子对数为2NA，故B错误；C．该反应中H2O2做还原剂，被氧化生成O2,氧元素化合价-1价升高到0价，电子转移总数2e﹣，生成1mol O2时，总反应转移的电子数为2NA，故C错误；D．H2O2结构式为H-O-O-H，全部为单键，单键是σ键，1分子H-O-O-H含有3个σ键，则1molH2O2中含有的σ键数为3NA，故D正确；故选D。 8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸金”发生反应的化学方程式为4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH B．“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au C．“转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2-+4H+=Zn2++4HCN D．ZnSO4溶液在蒸发皿中经蒸发结晶可获得ZnSO4·7H2O固体 【答案】D 【分析】金矿粉在空气中用NaCN浸金，将金转化为二氰合金离子，向含有二氰合金离子的浸出液中加入锌，将溶液中二氰合金离子转化为金，过滤得到含有四氰合锌离子的滤液和金，四氰合锌离子的滤液加入稀硫酸得到ZnSO4溶液和HCN气体，HCN被NaOH溶液吸收得到NaCN溶液，NaCN被循环利用； 【解析】A．Au在空气中被氧化为+1价离子，与CN-形成络合物[Au(CN)2]- 离子，“浸金”的化学方程式为4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，A 正确；B．Zn的活泼性大于Au，“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-置换为Au，B正确；C．含[Zn(CN)4]2-溶液加热稀硫酸转化为ZnSO4和HCN， “转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2- +4H+=Zn2++4HCN，C正确；D．带结晶水的晶体要采用蒸发浓缩、冷却结晶方法，ZnSO4溶液在蒸发皿中要采用蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥可制得ZnSO4·7H2O固体，D错误；故选D。 9．某温度下，向2L的刚性密闭容器中投入2molC2H6(g)和2molCO2(g)，发生。平衡时测得c(CO)=0.4mol/L，下列说法正确的是 A．再充入2mol C2H6和2molCO2，平衡时c(CO)=0.8mol/L B．再充入1molC2H6 和1molCO ，此时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，C2H6的转化率增加，则上述反应 【答案】B 【分析】由题意可知，平衡时CO的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，C2H6的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，同理，CO2的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，C2H4的浓度为0.4mol/L，H2O的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=0.43/0.62≈0.18。 【解析】A．向真空刚性容器中再充入1mol C2H6和1molCO2，相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，CO的浓度小于0.8mol/L，故A错误；B．向真空刚性容器中再充入1mol C2H6和1molCO 时，反应的浓度商Qc=(0.4×0.9×0.4)/(1.1×0.6)≈0.22＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故B正确；C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误；故选B。 10．江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑,其制备原理如图。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Z分子存在大π键（） C．Z分子中C、N原子都只有一种杂化方式 D．反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】A．X分子中-NH2的结构为三角锥形，X分子中所有原子不可能共平面，故A错误；B．Z分子中的噻唑存在大π键（），故B正确；C．Z分子中C只有一种杂化方式sp2，但N原子有两种杂化方式，噻唑环上的N为sp2杂化，-NH2为sp3杂化，故C错误；D．该反应中生成物虽然只有一种，但X和NH4SCN的各元素总原子数不等于Z中各元素原子总数，反应的原子利用率小于100%，故D错误；故选：B。 11．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．M电极的电势低于N电极 B．N电极的反应式为 C．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D．若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 【答案】D 【分析】由题干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，负极反应式为：Zn+4OH--2e-=，N电极材料为MnO2，为正极，正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，中间层H2O电离出的H+通过b膜移向正极N极区，OH-通过a膜移向负极M极区，据此分析解题。 【解析】A．由题干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，N电极材料为MnO2，为正极，所以M极的电势低于N极， A正确；B．N电极为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正确；C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=，每转移2mole-，有2molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小， C正确；D．若电路中通过2 mole-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1molMnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol×1g/mol+1mol×87g/mol=89g，D错误；故答案为：D。 12．稀土元素氧化物——氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是 A．CeO2晶胞中与最近的核间距为 B．CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4 C．CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中 D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5% 【答案】B 【解析】A．CeO2晶胞中与最近的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即，A正确；B．由图知，CeO2立方晶胞中Ce位于顶点和面向，O位于8个小立方体的体心，则铈离于的配位数为8，B不正确；C．结合选项B可知，CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中，C正确；D．氧化铈(CeO2)立方晶胞中摻杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4个Ce8个O、若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6个O，则此晶体中O2-的空缺率=5%，D正确；选B。 13．一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是 A．中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键 B．达平衡时水相中 C．萃取平衡时， D．萃取平衡时 【答案】A 【解析】A．中醚键O原子存在2对孤电子对，有空轨道，与形成配位键，故A正确；B．由电荷守恒可知，达平衡时水相中3c[]+c(H+)+3c[R(H2O)6H8L3+]=c(OH−)，故B错误；C．把（-4，-0.1）代入H8L对Nd3+萃取的萃取平衡常数K(Nd3+)===103.9，同理由点（-3.95，-0.4）可得K(Eu3+)=103.55，根据萃取原理，萃取平衡时，，故C错误；D．根据已知数据不能计算萃取平衡时，故D错误，故选A。 14．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在，可能不存在 B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D．X溶液中一定含有，且 【答案】B 【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02mol、0.01mol ，还有0.02mol铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03mol。 【解析】A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误；B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确；C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D错误；故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。 已知：①用RE表示稀土元素： ②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下： 配位阴离子 稳定常数 25.4 9.4 16.2 20.2 回答下列问题： （1）B属于 区元素，其基态原子的价电子排布图为 。 （2）溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如下图所示。写出与盐酸反应的离子方程式： 。 （4）沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。 沉淀时，)与的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： ；最佳沉淀温度为 。 （5）在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为 。 【答案】（1）p（1分） （1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（1分） 与的物质的量之比为时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率没有明显提高，但元素沉淀率大幅度提高（2分） 60℃（1分） （5）（2分） （2分） 【解析】钕铁硼油泥废料(主要物相为RE2O3、Fe2O3)用Na2CO3溶液洗涤后，加入稀盐酸浸取，滤液中含有Fe3+、RE3+，向滤液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3·10H2O，过滤后的滤液中加入铁粉和草酸溶液沉铁，得到草酸亚铁晶体。 （1）B的价电子排布式为2s22p1,故B属于p区元素，其价电子排布图为。 （2）溶液中碳酸根发生水解使溶液呈碱性，，而油脂易在碱性溶液中分解，故溶液能洗涤钕铁硼油泥废料。 （3）由图可知，Fe2O3与盐酸反应生成了，离子方程式为：。 （4）由图可知，与的物质的量之比为时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率没有明显提高，但元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀时，与的最佳物质的量之比为。最佳沉淀温度为60℃，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是温度升高，草酸稀土盐溶解度增大，导致稀土沉淀率降低，故60℃为最佳沉淀温度。 （5）由表格数据可知，最稳定，则在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是，在加入铁粉后生成的离子方程式为：。 16．（15分）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：①   ②   则   。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下， 向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。 ②将2nmol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走nmol和0.5nmol，在相同温度下再达到平衡时(g)的物质的量为x，则x为 (填标号)。 A．      B．      C．      D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 。 ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数 kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率 。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol和0.40mol，反应达到平衡前 ((填“>”或“<”)，判断依据是 。 【答案】（1）（2分） （2）Cat2（1分） Cat2对应直线斜率更小活化能更低（2分） B（2分） （3）升高温度（1分） 40（2分） （4）（2分） ＜（1分） ，则反应逆向进行（2分） 【解析】（1）由盖斯定律可得目标反应=，则； （2）①由可知，Ea越大对应直线斜率的绝对值越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高； ②固定容器，移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半，故选B； （3）①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即曲线a改变的条件是升高温度； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设Cl2转化xmol，列三段式： 则，解的x=0.1mol，则p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=，=40kPa； （4）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s的平均反应速率； ②根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应达到平衡时物质的量变化为0.20mol，则、物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时、、物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数K=，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，此时浓度商为Q=＞K，则反应逆向进行，＜，原因为，则反应逆向进行。 17．（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为 ,玻璃管a的作用为 。 （2）实验步骤：①连接好实验装置后，首先要进行的操作是 ； ②往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。 A．硫酸    B．盐酸   C． 硝酸     D．磷酸 ③加热装置b、c。 （3）定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL， ①氟化稀土样品中氟的质量分数为 。 ②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 (填“偏高”“ 偏低”或“不受影响” )。 ③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。 （4）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。 【答案】（1）三颈烧瓶（1分） 平衡气压，防止仪器b中压强过大（2分） （2）①检查装置气密性（1分）②AD（2分） （3）①（2分）②不受影响（2分）③充分吸收HF气体，防止其挥发损失（2分） （4）寻找最佳实验条件（2分） 【解析】（1）由仪器c的结构可知其为三颈烧瓶；a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸。 （2）①装置中涉及气体的生成和检验，故连接好实验装置后，首先要进行的操作是检查气密性；②本实验利用高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸和磷酸都不易挥发，盐酸和硝酸易挥发，故选：AD； （3）①La3+分为两部分，一部分与氟离子反应，比例是1:3，另一部分与EDTA按1∶1配合，EDTA消耗的La3+为mol，氟离子消耗的La3+为mol，20mL溶液中氟离子的物质的量为mol，100ml溶液中氟离子的质量分数是=； ②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成HF，若有SiF4生成,实验结果将不受影响，原因是SiF4进入到f中进行水解，重新生成氟化氢，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响； ③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是充分吸收HF气体，防止其挥发损失； （4）用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是 通过做对比实验，寻找最佳实验条件。 18．（15分）黄烷酮通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物C (填“能”或“不能”)形成分子内氢键，D中所有官能团的名称 。 （2）若B为乙酸，写出由A生成C的化学反应方程式 。 （3）E的化学名称是 ，G到H的反应类型是 。 （4）参照上述合成路线，由A合成，则试剂B的分子式是 。 （5）写出I的结构简式 。 （6）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种。 a．苯环上只有三个取代基，含甲基且不与苯环直接相连 b．能与溶液发生显色反应 c．1molX可与4molNaOH反应 只满足下列条件a和b，不满足条件c的同分异构体，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1结构简式 (写一种即可)。 【答案】（1）能（1分） (酚)羟基、羰基、醚键（2分） （2）（2分） （3）苯甲醛（1分） 取代反应（1分） （4）C3H4O3（2分） （5） （2分） （6）6（2分） 或 （2分） 【解析】（1）根据化合物C的结构简式以及形成氢键的条件，C中的羟基与羰基-CO-处于邻位，可形成分子内氢键，故答案为能；由D的结构简式可知，其官能团的名称为(酚)羟基、羰基、醚键； （2）若B为乙酸，A与乙酸发生取代反应生成C和水，则由A生成C的化学方程式为； （3）由E的结构简式可知，其化学名称是苯甲醛；对比G、H的结构简式可知，HBr中的H取代了两个甲氧基中的甲基，则由G生成H的反应类型是取代反应； （4）参照上述合成路线，对比A与的区别，则B为CH3COCOOH，分子式为C3H4O3； （5）H的分子为C15H10O4，I的分子式C15H12O4，又I为黄烷酮类物质，则H中的碳碳双键与氢气发生加成反应生成I，所以I的结构简式为； （6）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件：a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．1mol X可与4mol NaOH反应，则X应含有2个酚羟基，另一个取代基为-OOCCH3，当酚羟基处于对位时，-OOCCH3有1种取代情况，当酚羟基处于间位时，-OOCCH3有3种取代情况，当酚羟基处于邻位时，-OOCCH3有2种取代情况，则X有6种；只满足条件a和b，不满足c的分子中不含酚酯结构，则另一个取代基为-COOCH3，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的结构简式为或。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年11月2日中国航空产业大会暨南昌飞行大会在江西南昌开幕，本届飞行大会包含飞行表演、民用航空展、航空航天科普展等多项内容。下列叙述正确的是 A．飞机发动机部件——氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 B．飞机外壳大量使用铝锂合金,其熔点比纯铝高 C．航展首日飞行表演在空中拉出的彩色烟带用的六氯乙烷不易燃烧 D．应用于轻型飞机、消防服的芳纶纤维属于天然纤维 2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有SO2、SO3、H2O和H2SO4，关于这些化合物说法不正确的是 A．SO2、SO3的VSEPR模型相同 B．H2O和H2SO4分子中心原子的杂化方式相同 C．键角：SO42->H2O D．分子的极性：SO3>SO2 3．东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作如果用下列装置代替，应该是 A． B． C． D． 4．由江西道地药材芸香科植物酸橙枳实，经水提取、分离、纯化制成的黄酮苷（X）可用于治疗功能性消化不良。黄酮苷（X）结构简式如图，下列关于X说法正确的是 A．含有酯基，4个手性碳原子 B．1molX最多可以和7mol H2发生加成反应 C．1molX消去1molH2O的消去产物可能有5种 D．X可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 5．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中不正确的是 A．电负性：X>W>Z>Y B．键角：ZW4>W2X C．Z单质的导电性能弱于Y单质 D．1molZX2含有2molZ-X键 6．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 可以保护不被腐蚀 B 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向灯溶液中加入FeCl3溶液，再加入几滴溶液 溶液变红 与的反应存在一定的限度 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 7．江西稀土资源丰富，稀土金属铈性质活泼，铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．22.4LO2含有的电子数为16NA B．18gH2O中含有的孤电子对数为4NA C．生成1molO2时，总反应转移的电子数为4NA D．1molH2O2中含有的σ键数为3NA 8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸金”发生反应的化学方程式为4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH B．“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au C．“转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2-+4H+=Zn2++4HCN D．ZnSO4溶液在蒸发皿中经蒸发结晶可获得ZnSO4·7H2O固体 9．某温度下，向2L的刚性密闭容器中投入2molC2H6(g)和2molCO2(g)，发生。平衡时测得c(CO)=0.4mol/L，下列说法正确的是 A．再充入2mol C2H6和2molCO2，平衡时c(CO)=0.8mol/L B．再充入1molC2H6 和1molCO ，此时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，C2H6的转化率增加，则上述反应 10．江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑,其制备原理如图。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Z分子存在大π键（） C．Z分子中C、N原子都只有一种杂化方式 D．反应的原子利用率为100% 11．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．M电极的电势低于N电极 B．N电极的反应式为 C．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D．若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 12．稀土元素氧化物——氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是 A．CeO2晶胞中与最近的核间距为 B．CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4 C．CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中 D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5% 13．一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是 A．中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键 B．达平衡时水相中 C．萃取平衡时， D．萃取平衡时 14．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在，可能不存在 B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D．X溶液中一定含有，且 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。 已知：①用RE表示稀土元素： ②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下： 配位阴离子 稳定常数 25.4 9.4 16.2 20.2 回答下列问题： （1）B属于 区元素，其基态原子的价电子排布图为 。 （2）溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如下图所示。写出与盐酸反应的离子方程式： 。 （4）沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。 沉淀时，)与的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： ；最佳沉淀温度为 。 （5）在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为 。 16．（15分）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：①   ②   则   。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下， 向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。 ②将2nmol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走nmol和0.5nmol，在相同温度下再达到平衡时(g)的物质的量为x，则x为 (填标号)。 A．      B．      C．      D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 。 ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数 kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率 。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol和0.40mol，反应达到平衡前 ((填“>”或“<”)，判断依据是 。 17．（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为 ,玻璃管a的作用为 。 （2）实验步骤：①连接好实验装置后，首先要进行的操作是； ②往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。 A．硫酸    B．盐酸   C． 硝酸     D．磷酸 ③加热装置b、c。 （3）定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL， ①氟化稀土样品中氟的质量分数为 。 ②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 (填“偏高”“ 偏低”或“不受影响” )。 ③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。 （4）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。 18．（15分）黄烷酮通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物C (填“能”或“不能”)形成分子内氢键，D中所有官能团的名称 。 （2）若B为乙酸，写出由A生成C的化学反应方程式 。 （3）E的化学名称是 ，G到H的反应类型是 。 （4）参照上述合成路线，由A合成，则试剂B的分子式是 。 （5）写出I的结构简式 。 （6）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种。 a．苯环上只有三个取代基，含甲基且不与苯环直接相连 b．能与溶液发生显色反应 c．1molX可与4molNaOH反应 只满足下列条件a和b，不满足条件c的同分异构体，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1结构简式 (写一种即可)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C D A D D B B D B A B 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分） （1）p（1分） （1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（1分） 与的物质的量之比为时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率没有明显提高，但元素沉淀率大幅度提高（2分） 60℃（1分） （5）（2分） （2分） 16．（15分） （1）（2分） （2）Cat2（1分） Cat2对应直线斜率更小活化能更低（2分） B（2分） （3）升高温度（1分） 40（2分） （4）（2分） ＜（1分） ，则反应逆向进行（2分） 17．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） 平衡气压，防止仪器b中压强过大（2分） （2）①检查装置气密性（1分） ②AD（2分） （3）①（2分） ②不受影响（2分） ③充分吸收HF气体，防止其挥发损失（2分） （4）寻找最佳实验条件（2分） 18．（15分） （1）能（1分） (酚)羟基、羰基、醚键（2分） （2）（2分） （3）苯甲醛（1分） 取代反应（1分） （4）C3H4O3（2分） （5）（2分） （6）6（2分） 或 （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15 ． （14分） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 1分 ） （ 2分） （ 1分 ） （5） （ 2分 ） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ． （ 15分 ） （1） （ 2分 ） （2） （ 1分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 1分 ） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （ 1分 ） （ 2分 ） 17 ． （14分） （1） （1分） （2分） （ 2 ）① （1分） ② （2分） （ 3 ）① （2分） ② （2分） ③ （2分） （ 4 ） （2分） 18 ． （15分） （1） （ 1分 ） （ 2分 ） （2） （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（14分） （1） （1分） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （1分） （2分） （1分） （5） （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分） （1） （2分） （2） （1分） （2分） （2分） （3） （1分） （2分） （4） （2分） （1分） （2分） 17．（14分） （1） （1分） （2分） （2）① （1分） ② （2分） （3）① （2分） ② （2分） ③ （2分） （4） （2分） 18．（15分） （1） （1分） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （2分） 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年11月2日中国航空产业大会暨南昌飞行大会在江西南昌开幕，本届飞行大会包含飞行表演、民用航空展、航空航天科普展等多项内容。下列叙述正确的是 A．飞机发动机部件——氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 B．飞机外壳大量使用铝锂合金,其熔点比纯铝高 C．航展首日飞行表演在空中拉出的彩色烟带用的六氯乙烷不易燃烧 D．应用于轻型飞机、消防服的芳纶纤维属于天然纤维 2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有SO2、SO3、H2O和H2SO4，关于这些化合物说法不正确的是 A．SO2、SO3的VSEPR模型相同 B．H2O和H2SO4分子中心原子的杂化方式相同 C．键角：SO42->H2O D．分子的极性：SO3>SO2 3．东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作如果用下列装置代替，应该是 A． B． C． D． 4．由江西道地药材芸香科植物酸橙枳实，经水提取、分离、纯化制成的黄酮苷（X）可用于治疗功能性消化不良。黄酮苷（X）结构简式如图，下列关于X说法正确的是 A．含有酯基，4个手性碳原子 B．1molX最多可以和7mol H2发生加成反应 C．1molX消去1molH2O的消去产物可能有5种 D．X可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 5．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中不正确的是 A．电负性：X>W>Z>Y B．键角：ZW4>W2X C．Z单质的导电性能弱于Y单质 D．1molZX2含有2molZ-X键 6．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 可以保护不被腐蚀 B 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向灯溶液中加入FeCl3溶液，再加入几滴溶液 溶液变红 与的反应存在一定的限度 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 7．江西稀土资源丰富，稀土金属铈性质活泼，铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．22.4LO2含有的电子数为16NA B．18gH2O中含有的孤电子对数为4NA C．生成1molO2时，总反应转移的电子数为4NA D．1molH2O2中含有的σ键数为3NA 8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸金”发生反应的化学方程式为4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH B．“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au C．“转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2-+4H+=Zn2++4HCN D．ZnSO4溶液在蒸发皿中经蒸发结晶可获得ZnSO4·7H2O固体 9．某温度下，向2L的刚性密闭容器中投入2molC2H6(g)和2molCO2(g)，发生。平衡时测得c(CO)=0.4mol/L，下列说法正确的是 A．再充入2mol C2H6和2molCO2，平衡时c(CO)=0.8mol/L B．再充入1molC2H6 和1molCO ，此时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，C2H6的转化率增加，则上述反应 10．江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑,其制备原理如图。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Z分子存在大π键（） C．Z分子中C、N原子都只有一种杂化方式 D．反应的原子利用率为100% 11．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．M电极的电势低于N电极 B．N电极的反应式为 C．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D．若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 12．稀土元素氧化物——氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是 A．CeO2晶胞中与最近的核间距为 B．CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4 C．CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中 D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5% 13．一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是 A．中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键 B．达平衡时水相中 C．萃取平衡时， D．萃取平衡时 14．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在，可能不存在 B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D．X溶液中一定含有，且 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。 已知：①用RE表示稀土元素： ②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下： 配位阴离子 稳定常数 25.4 9.4 16.2 20.2 回答下列问题： （1）B属于 区元素，其基态原子的价电子排布图为 。 （2）溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如下图所示。写出与盐酸反应的离子方程式： 。 （4）沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。 沉淀时，)与的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： ；最佳沉淀温度为 。 （5）在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为 。 16．（15分）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：①   ②   则   。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下， 向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。 ②将2nmol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走nmol和0.5nmol，在相同温度下再达到平衡时(g)的物质的量为x，则x为 (填标号)。 A．      B．      C．      D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 。 ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数 kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率 。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol和0.40mol，反应达到平衡前 ((填“>”或“<”)，判断依据是 。 17．（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为 ,玻璃管a的作用为 。 （2）实验步骤：①连接好实验装置后，首先要进行的操作是； ②往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。 A．硫酸    B．盐酸   C． 硝酸     D．磷酸 ③加热装置b、c。 （3）定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL， ①氟化稀土样品中氟的质量分数为 。 ②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 (填“偏高”“ 偏低”或“不受影响” )。 ③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。 （4）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。 18．（15分）黄烷酮通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物C (填“能”或“不能”)形成分子内氢键，D中所有官能团的名称 。 （2）若B为乙酸，写出由A生成C的化学反应方程式 。 （3）E的化学名称是 ，G到H的反应类型是 。 （4）参照上述合成路线，由A合成，则试剂B的分子式是 。 （5）写出I的结构简式 。 （6）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种。 a．苯环上只有三个取代基，含甲基且不与苯环直接相连 b．能与溶液发生显色反应 c．1molX可与4molNaOH反应 只满足下列条件a和b，不满足条件c的同分异构体，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1结构简式 (写一种即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$