四川省成都外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

成都外国语学校 2024—2025学年度上期12月 高二化学试卷 参考答案 1---5 ACCAC 6--10 CDBBC 11--14 CDCD 15 （14分每空2分） A D 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 3.645*1042 NH4Cl水解出的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1 16．（14分每空2分）(1) +106.2 (2)BC (3)2k2•KP 否 (4)石墨I 2N2O5+O2+4eˉ=4NO3ˉ 17． （14分每空2分） （1） 碱性 （2） 粉碎 搅拌 适当升温等 （3）漏斗 玻璃棒（4） Al(OH)3 （5）过滤 促进平衡2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 （6） CrO42ˉ+8H++6eˉ=Cr+4H2O或Cr2O72ˉ+14H++12 eˉ=2Cr+7H2O 18．（16分每空2分）（1）2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 0.12mol （2）0.70 （3）否 高锰酸钾本身紫红色，终点有明显颜色变化 （4） 最后一滴KMnO4溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.08 （5） ①④ 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都外国语学校 2024—2025学年度上期12月 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 42分） 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1 化学与日常生活生产息息相关。下列说法错误的是（ ） A．苏打水中小苏打的主要成分是 B．使用含氟牙膏能预防龋齿 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．手机充电把电能转化为化学能 2．成都市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是（ ） A．KCl B．NaOH C．Na2S D．NH4Cl 3．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（ ） A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 4．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A．B．C．D． 5．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是（ ） A．图甲中铜丝上的电极反应式为 B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为外加电流阴极保护法 D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 6．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多 C．100s时的瞬时速率v(HCl)>v(CH3COOH) D．镁条与两种酸的反应都是放热反应 7．甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的决速步为 B．Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C．   D．升高温度对反应①的速率影响最大 8．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 9．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（ ） A．检验废水中含有Fe2+： B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO+2H2OH2CO3+2OH− C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中H+数目为0.01NA B．电解精炼铜时阳极溶解64g铜，转移电子数目为2NA C．常温下，1LpH=10的Ba（OH)2溶液中，由水电离出的H+数目为 D．0.1molH2 (g)和0.1molI2 (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2NA 11．下列图像及对应说法正确的是（ ） A．甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少 C．丙装置电流从石墨棒流出，MnO2发生还原反应 D．丁装置每消耗11.2 L O2，转移2mol e- 12．某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是（ ） A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜 C．电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为 13．下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③ B．pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S) C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d<c<a<b（已知酸性CH3COOH>H2CO3) 14．室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是（ ） A．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-15 B．a、c两点对应物质的Ksp和溶解度都不同 C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，可以把Al3+和Cu2+分离 第Ⅱ卷（非选择题，共 58分） 二、填空题 15．（14分）实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。 （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38 （实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。 (1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号) 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 ① Ⅱ 4mL2mol/LNH4Cl溶液 ② A．白色沉淀转化为红褐色沉淀           B．白色沉淀不发生改变 C．红褐色沉淀转化为白色沉淀           D．白色沉淀溶解，得无色溶液 (2)请用化学语言解释FeCl3溶液显酸性的原因 (3)用离子方程式解释试管编号I中的现象 25℃时计算该反应的平衡常数K= (4)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种： 猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。 猜想2： 。 (5)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是 （填 “1”或“2”）。 16．（14分）氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 (1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ·mol-1 则反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)①对于反应，有人提出如下反应历程： 第一步：，快平衡； 第二步：，慢反应； 第三步：快反应。 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是 (填标号)。 A．速率：v(第一步的逆反应)<(第二步反应) B．反应的中间产物只有与NO C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 ②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图 。 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)；v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下， k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K1= ；在图上标示的A点 (“是”或者“否”）已达到平衡状态。 (4) 、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。硝酸根离子游向 （“石墨I”或者“石墨II”) 请写出正极的电极反应方程式： 。 17．（14分）电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。 已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4]等物质 25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝5×10-17，Ksp[Al(OH)3]＝3.0×10-33 ②不同钠盐在不同温度下的溶解度（g）如下表 20℃ 60℃ 100℃ Na2SO4 19.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7 183 269 415 Na2CrO4 84 115 126 （1） 水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）。 （2） 焙烧时增大效率的操作方法有： （填一种） （3）实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯， 。 （4）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。 （5）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶， （填操作方法），洗涤，干燥。继续加入H2SO4目的是 （结合平衡移动的原理予以说明）。 （6）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。 18．（16分）某兴趣小组用0.04 mol/L高锰酸钾溶液滴定测草酸（H2C2O4)溶液浓度 (1) 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为 。当反应中转移电子0.4mol，参加反应的硫酸物质的量 。 (2) 调节液面后位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (3) 滴定时 (“是”或者“否”）需要加入指示剂，原因是 (4)滴定数据如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 22.40 第二次 25.00 3.00 22.95 第三次 25.00 4.00 24.05 ①滴定终点的颜色变化为 。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (5)下列实验操作会使测定结果偏高的是 (填序号)。 ①滴定前平视，滴定结束时仰视读数 ②洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中 ③配制标准高锰酸钾溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线 ④配制标准高锰酸钾溶液时称取的高锰酸钾固体中含少量不和草酸反应的杂质 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$