2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．金属与人类生活密切相关。回答下列问题： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：    (1)请在表中内填写对应的元素符号 。 (2)粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。（双选）    a．铂是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应 b．可以推出铂的中子数约为117 c．铂的核电荷数为78 d．铂原子的相对原子质量为195.1g (3)探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性和（H）由强到弱的顺序是 。 (4)下列事实不能用金属活动性解释的是 。 ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②不能用铁制容器来配制波尔多液 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 ④金、银以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在 (5)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示：    ①当加入锌的质量为a克时，发生反应的化学方程式 。 ②当加入锌的质量d克时，过滤得到固体，为验证固体的成分，做以下实验，请把表格填写完整。 实验步骤 现象 固体的成分 取少量固体加 有气泡产生 (6)某实验室欲制取2L氢气（H2的密度为0.09g/L），用足量的稀硫酸与含锌40%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（写出计算过程） 2．如图是实验室制取气体常用的装置，请回答： （1）①仪器的名称 。 （2）实验室用A装置利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。欲收集一瓶纯净的氧气，选择的装置是 ，停止加热时，应先进行的操作是 。 （3）实验室用B装置利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。 （4）B装置的优点是可以控制反应的发生和结束，为了解该装置的优点，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，在B装置中连接压强传感器，得到图C的曲线，下列说法正确的是 。 Ⅰab段试管中液面逐渐上升 Ⅱbc段石灰石与稀盐酸脱离接触 Ⅲc点的对应操作是打开弹簧夹 （5）利用B装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6.0g样品，加入稀盐酸至不再产生气体为止，反应产生的气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示： 计算：①反应生成的二氧化碳的质量为 g。 ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。 3．下图是探究酸与和碱的反应过程 (1)图甲中A的溶液变 色； (2)当图甲中的C刚好变为无色时，则与图乙的 点对应（选填D、E、F）对应； (3)图甲中玻璃棒的作用是 ； (4)图乙中实验操作到F点时，C中溶液的溶质是 （填相关化学式）； (5)已知滴入稀盐酸的质量分数为20%，若E点恰好完全反应，求40克氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠多少克？（写出计算过程，用到的相对原子质量是：Na-23  O-16  H-1  Cl-35.5） 4．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为 。（填选项） A 5 mL量筒    B 10 mL量筒     C 25 mL量筒 D 100 mL量筒 （3）稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有 的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 （4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：    ①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 （用化学方程式表示）。 ②根据图像计算出b-a= g。 ③铝箔中铝元素的质量为 g。 5．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 (1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置 ，反应方程式是 ，如果反应的速度太快，需要如何改进 。 (3)实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为 → → （填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好） 。 (4)小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质 。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是 。 ③可以通过比 实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 6．实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为 ； (3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ； (4)a的数值是 ； (5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为 ； (6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为 。 7．金属及其化合物在生活中应用广泛 （1）在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+x=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中x的化学式为 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验 ①小明觉得上述实验中省略某个实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 （填字母序号） ②将反应后的废液倒入废液缸中、过滤，向所得滤液中插入铁丝，无气泡产生，则下列说法中错误的是 （填字母序号） A滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁        B滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu C滤渣中一定含有Fe、Cu                 D滤液中一定不含有硫酸 （3）现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16g，与109.5g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物混合物中金属元素的质量分数为 8．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。         石墨烯结构 ①石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 ②写出石墨烯在空气中完全燃烧 。 （二）“碳中和”的实现 2021年10月16日，第五届国际低碳大会暨“碳达峰”、“碳中和”峰会在镇江召开。CO2的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (3)CO2的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收CO2。 (5)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学式 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 a．该技术符合低碳经济的理念 b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 c．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 （三）二氧化碳的利用 尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。                                          图1                                                       图2 (6)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气汽化，首先分离出气体X，则沸点：X Y（选填“＞”或“＜”）。 ②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：X Y（选填“＞”或“＜”）。 (7)由CH4在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 (8)合成过程中，制备尿素的化学式为 。 (9)图2为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算： ①该袋化肥中氮元素的质量为 kg。 ②该化肥中尿素的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 ③农民用尿素给耕地施加氮肥，刚好需要120kg这种化肥，若改用硝酸铵（NH4NO3）以达到相同的肥效，则需要硝酸铵的质量为 kg 9．根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ；可选用的发生装置是 （填字母） （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，若选用装置B制取二氧化碳，稀盐酸应从 （填仪器名称）中加入，验证所制得的气体为二氧化碳的方法是 。 （4）已知氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气，加热分解43.4g氧化汞可以得到氧气的质量是多少 ？（在答题纸写出计算过程） 10．请你根据所学的知识填空 (1)空气是人类赖以生存的自然资源。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填混合物、纯净物）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 (2)有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。 由此可以推断： ①A是 ；B是 ；C是 ；D是 （填写物质的名称）。 ②写出B在A中燃烧： 。 (3)现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选两种气体，并用一种的方法鉴别它们。你选择的两种气体是 和 ；方法： 。 11．碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图。 已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易溶于水 (1)重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ，基本反应类型是 ，实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。 (2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为 ℃，时间约为 min。焙烧时生成BaS，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉钡”时，发生的反应为BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3阳离子为 ，“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为 ，该操作Ⅰ的名称是 。 (4)若重晶石原料中含93.2%BaSO4，理论上100t的重晶石可制得BaCO3的质量为多少？(请写出计算过程)。 12．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。 材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。 （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。    （3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是 。 （4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 （填序号）。 A 储量丰富 B 燃烧值大 C 清洁、无污染 D 易于开采 （5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：    A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： ①C装置无明显现象，C装置的作用是 。 D装置中浓硫酸的作用是 。 ②E装置中反应的化学方程式是 。 ③F装置的作用是 。 13．是一种奇妙的气体，在实验室和工业生产中用途广泛。 Ⅰ.实验室中的 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为 。 (2)为得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有饱和溶液、 的洗气瓶。你认为选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是 。 (3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。 Ⅱ.工业生产中的 用合成新型固体消毒剂过氧化尿素【】的一种制备流程如下。 (4)尿素【】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (5)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为m%，则产品中活性氧含量为 (结果含m，精确到0.01m%)。(活性氧含量) 14．材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： ①时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到饱和溶液； ②向饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出晶体，过滤，得到。 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 15.8 21.0 27.0 — — 8.1 9.6 11.1 12.7 — 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题： (1)在实验室中，你选择的制备反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料，写出最经济的制取反应的化学方程式为 。 (2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_____。 A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应都不需要加热，可节约能源 (3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。 (4)在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了，和的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示，下同。) ；在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。 (5)在时，向含的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有晶体析出，而没有晶体析出？理论上能析出多少克？(友情提示：本小题没有计算过程不得分。可能用到的相对分子质量：；；；) 15．过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]提纯碳酸钙 已知：“转化”步骤中的反应方程式为： (1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)该流程中可循环利用的物质为 。 [实验二]过氧化钙的制备： 已知：① ② CaO2•8H2O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO2. ③ CaO2在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。 (3)沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。 (4)操作 A 在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。 A 冰水            B 40℃热水         C饱和NH4Cl溶液 (5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。 [实验三]过氧化钙含量的测定 已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ② 过氧化钙易和酸反应生成 H2O2， ③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O2体积，计算样品中 CaO2的质量分数。 (6)实验中 MnO2的作用是 。 (7)相同条件下， 能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下： a连接装置并 ； b称量样品的质量 1.5g； c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL； d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e ； f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。 (8)请将上述实验步骤 a、e 补充完整； (9)若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO2的质量分 数 ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%) 反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)； A 广口瓶中残留少量 O2 B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO C 稀盐酸的用量不足            D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$