2024年中考化学二轮专题训练----科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后，塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 (1)橡皮擦除铅笔字迹，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)橡胶、塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (3)利用石墨的 （填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途 。 (4)邻苯二甲酸酯（化学式）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A．邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C．邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为 2．认真阅读下列材料，回答有关问题。 天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。甲烷(CH4)是无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。 (1)天然气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)写出一条甲烷的物理性质 。 (3)用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是 。 3．氢燃料电池 氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。 一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。 阅读文本，回答下列问题。 (1)氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因： 。 (2)下列有关氢燃料电池说法不正确的是_______（填字母）。 A．氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换 B．氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决 C．传统储氢方法都存在弊端 (3)高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是 。 (4)写出汽车里常放的一种灭火器 ，其灭火原理是 。 4．神奇的无水再生纸系统 在第三届进博会上，一套全球首创的无水再生纸亮相系统，引得不少人驻足，将一张废纸放入造纸机，五秒钟就出来一张崭新的再生纸。 传统造纸工艺是将原料在碱性溶液中脱胶切割得到纸浆，再经过捞纸器捞浆得到湿纸，晒干即可得到纸张。无水再生纸系统采用全球首创干纤维技术，无需用水，仅需三步：纤维分离、强化粘合和按压成型。该系统使用的是高分子机能色料仓，这些色料在再生纸生产过程中起粘合调色作用。经过以上步骤就可以将办公室废纸变为可再次利用的新纸，并定制出厚薄、形状、颜色和尺寸不同的纸张，且输出的再生纸，遇水不褪色。同时，该设备还能够通过纤维分离将纸张彻底粉碎，清除纸张上的墨水和碳粉，并将纸彻底纤维化。与传统造纸方式不同，纸张在生产过程中无需消耗水资源，同时没有废水和污染物的排出，整个过程非常节能环保。 该系统一年可节约7500吨以上的水资源，回收再生的纸张相当于少砍伐84棵大树，减少3.8吨二氧化碳排放，此系统还具有优秀的保密性，彻底杜绝文件相关信息因外部接触环节所导致的泄漏风险，确保信息安全。 阅读文本，回答相关问题： (1)废旧的纸张属于 垃圾，使用该系统有利于控制 的加剧。 (2)利用无水再生系统将办公室废纸经过 个步骤变为再生纸，碎纸过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可得出再生纸上的色料的性质是 (4)无水再生纸系统与传统造纸方式不同的是 （答一点）。传统造纸工艺流程中“捞纸器捞浆得到湿纸”的操作原理相当于实验操作中的 5．阅读下列科普短文，回答下列问题。 碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。 （1）碳酸氢钠的物理性质 ； （2）碳酸氢钠的俗称 ； （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ； （4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 6．阅读短文，回答下列问题。 锂（Li）是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的氮气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。 锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻（密度仅为1~1.5g/cm3），硬度大且耐腐蚀；锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂（LiOH）可做二氧化碳吸收剂。 工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。 (1)锂铍合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）锂。 (2)锂着火时 （选填“能”或“不能”）用水灭火。 (3)“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是 。 (4)电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是______（填选项编号）。 A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．氩气 7．阅读下面科普短文。 土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。 土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。 酸性土壤成因有：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。 植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。 依据文章内容回答下列问题。 (1)组成土壤的物质包括 。 (2)由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是 。 (3)某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 。 (4)某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是 。 作物 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.0—7.5 (5)添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法 (填“正确”或“不正确”)。 (6)小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是 ，其依据为 。 (7)施用化肥可以增加土壤中营养素含量，请填写下面的表格 化肥 性质 使用注意事项 碳酸氢铵 易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，在土壤中不残留有害物质。 ①长期施用硫酸铵对土壤的影响是 。 ②两种化肥与碱性物质混用会产生的后果是 。 硫酸铵 易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气，长期施用会使土壤酸化，板结。 8．认真阅读下面资料，回答相关问题。 《身轻顽皮的锂》 锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。 金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51%-68%的锂。 （1）本文介绍了金属锂的结构、性质和 等方面。 （2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 （填序号）。 A质子数 B中子数 C核电荷数 D最外层电子数 （3）金属锂具有的物理性质有 。（写一点） （4）金属锂 （填“能”或“不能”）保存在煤油中。 （5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。（友情提示：） 9．阅读短文，回答问题。 在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳的溶解度减小，水中的碳酸氢钙发生分解反应而析出碳酸钙沉淀，同时释放二氧化碳。有的碳酸钙沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。 由于石灰岩层各部分含碳酸钙的量不同，被溶蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞。 (1)纯净的地下水属于 （填“单质”或“混合物”）。 (2)石灰岩地区的地下水呈酸性的原因是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 。 (3)钟乳石、石笋的形成过程与环境中因素相关的是 （任写1种）。 (4)若进入未被开发的溶洞探险时，从安全的角度考虑，照明方式最好选用“火把”的原因是 。 10．阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂吸收航天员排入舱内的CO2.该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。 (1)氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔 。 (2)上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。 (3)固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 (填元素名称)。 (4)甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是 (填化学式)。 (5)写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 11．阅读下面科普短文，回答有关问题。 甲醛（）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在04h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。 (1)活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有 性。 (2)根据图2分析，绿萝在 时间段内净化甲醛的速率最高。 (3)下列说法正确的是______。 A．甲醛在常温下是无色、有刺激性气味的气体 B．四种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是：白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 C．在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D．通风换气不能降低室内甲醛含量 12．阅读下面的科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （原文作者杨乐，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。 (3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内， 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。 。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。 13．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。其原理为石灰岩的主要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2），溶解在地下水中。 溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，生成碳酸钙沉积下来，形成了形态各异的钟乳石。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期很长，需要上万年才能形成，因而溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 我们日常烧水的水壶中经常会附着一些水垢，其主要成分也是碳酸钙。碳酸钙与酸溶液反应生成可溶物，故可用食醋浸泡的方法除去水垢。 (1)该石灰岩地区，地下水的pH 7（选填“>”、“<”或“=”）。 (2)可以向地下水的水样中加入 ，检验其为硬水还是软水。 (3)下列有关钟乳石的说法中，正确的是___________（填选项字母）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采 (4)若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，反应进行到M点时，含钙的化合物有 （写化学式）。A→M段发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理 (2)有机物 (3) 质软 电极 (4)B 2．(1)混合物 (2)密度比空气小（合理即可） (3)有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生 3．(1) (2)B (3)压强增大，氢分子间间隔减小 (4) 二氧化碳灭火器 隔绝空气 4．(1) 可回收 温室效应/全球气候变暖 (2) 三/3 物理 (3)不溶于水 (4) 无需消耗水资源（合理即可） 过滤 5． 白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分） 小苏打 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 食品制作过程中的膨松剂 6．(1)大于 (2)不能 (3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O (4)BD 7．(1)矿物质、有机质、水分和空气等 (2)将土壤pH控制在6.5-7.5 (3) (4)马铃薯 (5)不正确 (6) 小麦秸秆 天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH (7) 使土壤酸化，板结 降低肥效 8． 应用（答案合理即得分） D 银白色，金属光泽等（答案合理即得分） 不能 9．(1)混合物 (2) 化合反应 (3)水分蒸发 (4)检验溶洞内二氧化碳的含量是否过多 10．(1)变小 (2)LiOH (3)钠/钠元素 (4)CO (5) 11．(1)吸附 (2)0-4h (3)AB 12．(1)LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） (2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O (3)二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 (4) 错 对 对 13．(1)＜ (2)肥皂水 (3)C (4) CaCO3、Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$