江苏省泰州中学等三校2024-2025学年高三上学期12月联合调研化学试题

2024-2025学年高三上学期三校12月联合调研 化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1我国飞天”舱外“航天服由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金 壳体、聚碳酸酯纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是 A.纳米二氧化钛属于胶体 B.棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体 C.涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料 D.合金中的铝在空气中不活泼 2.用化学用语表示Ch2+H2O=HC1+HC1O中的相关微粒，正确的是 A.HCIO分子的球棍模型： B.溶液中的水合氯离子： C.Ck的电子式：C:Cl D.C的结构示意图： 28月 3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 温度计 泡沫塑料板 浓硫酸 醋酸和NaOH 混合液 /100ml 碎泡沫 稀硫酸 .20℃ 甲 乙 丙 A.用装置甲比较Fe与Cu的金属活动性强弱 B.用装置乙分离Fc(OH胶体和NaCI溶液 C.用装置丙配置100mL0.1moL1的HSO4溶液 D.装置丁用于测定中和热 4.明矾[KA1(SO4212HO]可用于净水。下列说法正确的是 A.半径大小：SA) B.电负性大小：S田) C.第一电离能大小：(O<(S) D.稳定性：HO<HS 阅读下列材料，回答5-7题： VA族元素氨、磷、As、Sb)及化合物应用广泛。肼NH4)是常用的火箭燃料，其燃烧热 为624k小mo'。次磷酸HPO2)为一元弱酸。三氟化磷PCb)遇水强烈水解。雌黄(As2S)和SnC 在盐酸中反应转化为雄黄(AsS)和SnC(沸点114C)并放出HS气体。P2O5是酸性氧化物， 高三化学试题第1页共7页 SbO3是两性氧化物：锑能与铅形成用途广泛的合金。 5.下列说法正确的是() A.SnC4是离子晶体 B.第三周期第一电离能比P大的有两种元素 C.P4是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为10928 D.基态砷原子(33As)核外电子排布式为3d4s24p 6.下列化学反应表示正确的是() A.NO2制HNO,的离子方程式：2NO2+HO=H+NO+NO B.Sb2O,与盐酸化学方程式：SbO3十6HC1一2SbC3+3H2O C.HPO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H十OH一HO D.肼燃烧的热化学方程式：NH4①+302(g)一2NOz(g+2HO0)△H=-622.08kJmo 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是() A.NH易液化，可用于工业制硝酸 B.PO5能与水反应，可用于干燥氨气 C.肼具有还原性，可作为火箭燃料 D.锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料 8.具有“卯榫”结构双极膜的电解池可实现大电流催化电解KNO,溶液制氨。工作时，H,O在双 极膜界面处被催化解离成H和OH。下列说法不正确的是 生成B所需电子 已知：电解产物的法拉第效率FEB)%= 通过电极的纯子 ×100% KNO 授 KOH 溶液 “卵排”结构双极膜 A.电解过程中，KOH溶液浓度减小 B.a电极的反应式为NO,+8e+6HO一NH+9OH C.当b电极产生2molO2,a电极产生0.9 mol NHs,则FENH)%=90% D.相比于平面结构双极膜，“卯榫结构可提高氨生成速率 9.Z是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法不正确的是 OH OH CHO CH3NO2 H2 Pd/C NH2 A.X转变为Y发生了加成反应 B.Y不能与FC,溶液发生显色反应 高三化学试题第2页共7页 C.利用高锰酸钾溶液可以鉴别X与Y D.Z与足量的氢气加成后分子中含有4个手性碳原子 10.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的 甲基之间存在排斥力，步骤②为决速步骤。 CH c CH, CH. 3CH HO CH HO 角 -OH CH. CH一C-OH ① CH--C-OH. =CH一C0 =R-C-0一C-CH CH, CH, CH, -OH CH, 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 下列说法正确的是 A.用KOH溶液中和步骤④产生的H,有利于提高淑丁酯的产率 B.用1O标记醇羟基，不能区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异 C.步骤②的反应活化能最小 D.中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力小 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是() 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸测量浓度相同的NaClO溶液和CH;COONa溶液的pH,比 A 酸性：CHCOOH>HCIO 较溶液pH大小 向CO还原FeO,所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观 B FcO,全部被还原 察颜色变化 向NaSO,溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCh溶液后产生 证明NaSO,溶液中存在 C 白色沉淀且红色褪去 水解平衡 向KCI和KI的混合溶液中滴加AgNO,溶液，观察沉淀颜色 溶解度：Ag<AgCI 12.室温下，用FSO4溶液制备FeCO的过程如图所示。已知：KQNH·HO1.8×10,K1 (HC0)4.5×107,K2HC0)-4.7×10川，KpFe(OHh)-8.0×1016,Ksp(FeC(0)=2.5×10"。下列说法 正确的是 NH3 NHHCO;(aq)(NH)2SO(aq) 个 FeSO,(aq)→混合 过滤→FeCO(aq) A.0.1moL1NH4HCO溶液中：cNH·HO)>cHCO) B.“混合”时应控制NH和NHHCO3之间的用量比，防止有杂质生成 C.制备FCCO,的离子方程式为：Fc2++2HCO一FeCO划+H0+CO2t D.“过滤'后NH4)2SO4中：cNH)+cH)一2c(SO)+c(OH 13.CO2催化加氢合成CH,OH能实现碳的循环利用。一定压强下，与3molH2在密闭容器中发生 高三化学试题第3页共7页 的主要反应为：1：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H, II:CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H,O(g)AH, 反应相同时间，测得不同温度下CO,转化率和 1100 合平衡值 CH,OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示 量实验值 80 25 在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和 20 CH,OH选择性随温度的变化。 8 40 [CH,OH选择性= (CH,OH)生题×100%] 10LL n(CO.)an 220 20 240 260 280 温度C 下列说法不正确的是 A.H2>0 B.压缩容器反应如平衡逆向移动 C.相同温度下，CH,OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应的速率大于反应如 D.220-260°℃，随温度升高，反应平衡正向移动的程度大于反应平衡逆向移动的程度 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分)以钛白副产品（含FSO,及少量TiOSO)和HC2O4为原料制备的超微细FeC2O4·2HO, 可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 己知：①25C时，K,[Ti0(OH)2]=1x109；Kp[Fe(OH)2]=8×106: ②FcCO4·2H0不溶于水，溶于硫酸。 ③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。 (I)FcCO4·2H0的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应 后pH为4-5，过滤得到FSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经HSO4调节pH、 过滤、水洗、烘干后得到超微细FeCO42HO。 10 ①写出加入还原铁粉反应的离子方程式▲一： ②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温具6 度在40C,温度过高不利于FeC04·2H0生成，原因是▲： ③若溶液中同时出现TiO(OH2、Fe(OH2两种沉淀时，Fe2+与TiO2+ 的物质的量浓度比为▲一。 30.40506070 温度/C (2)F©C2O4·2Hz0的结构。晶体为片层结构，层内每个 Fe2+与2个C2O和2个H0相连，形城1个铁氧八面 体，每个CO与2个Fe2+形成两个五元环。在图中补 H.C 高三化学试题第4页共7页 全该结构▲_。1 nolFeC2O4·2Hz0晶体中含配位键的数目为△ (3)FcCO:的性质。将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余 720 固体质量随温度变化曲线如图所示。写出150℃230°℃ 5.76 时发生反应的化学方程式▲。（写出计算过程）。 4.64 2.88 220230 100 200300 温度C 15.(15分)化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下： (注Me:-CHEt:-CH2CH) COOMe COOMe CH,-CHCOOMe HOCH,CH,OH EtMgBr K.CO PPTS B PPTS,H,O MeONa CH:SO,CI CHCOCH MeOH EtN (1)A→B的反应类型为▲，E分子中含氧官能团的名称为▲。 (2)B→C转化的目的是▲。 (3)E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为▲。 (4G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：▲。 ①芳香族化合物：②分子中不同化学环境的氢原子比为9：6：6：1。 S已知：CH,CH,.Br Me CH,CH,MeBr,写出以 Et,O CH,=CH MeOoc COOMe 和HOCH2CH,OH为原料制备 的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶 EtOC COEt 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.(15分)硫酸羟胺[NH:OH2SO是一种重要的化工原料，受热易分解：呈白色粉末状，易溶于 水，其溶液的pH值在4左右。一种利用氨法烟气脱疏中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过 高三化字试题第5页共7页 程如下： NHNO2 NHHSO, S02 反应 浓缩 肟化反应 分离 己知：①环己酮 O,可溶于水，易溶于有机溶剂)和羟胺(NH2OH反应生成环己酮 肟 =NOH)称为肟化反应： ②环己酮肟能溶于水，难溶于NH4)SO4浓溶液，熔点88℃：60°C时酸性条件下水解生成羟 胺盐和环己酮。 (I)“反应中生成NH:OH)2SO4,若n(SO:n(NH4HSO):1,写出该反应的离子方程式▲_。 (2)浓缩的目的有：▲一。 (3)分离的操作名称为：▲，得到的Y是△。 (4)写出环己酮肟在疏酸溶液中水解的化学方程式▲一。补充完整用环己酮肟制取硫酸羟胺的 实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环己酮肟和少量的蒸馏水，一▲一，冷却结晶，过滤 洗涤，即可得到硫酸羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：2oL1HSO4溶液、甲苯、 pH计、减压蒸发仪) 17.(16分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)我国化学家模拟催化重整制H,研究在PNi合金和SNi合金催化下。甲烷逐级脱氢的反 应。不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量关系如图所示 8.00 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0 5.496 过渡态3 4.837 6.357 4.0P 过渡态1 -◆-Sn-Ni 2.981 4.035 4.051 Pt-Ni 2.0 1.687 0295 0.325 -0.068 -0.177 ★ CH 0.252 -0.255 0.415 CH;+H' CH;+2H' CH'+3H' 2 反应历程 (*表示吸附在催化剂表面的物质，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 ①使用S-Ni合金作为催化剂的历程中决速步是形成过渡态▲（填“1”或“2”或“3”或 高三化学试题第6页共7页 “4”) ②脱氢反应阶段应选择SNi合金还是PNi合金作为催化剂，原因是▲。 (2)水合肼NH4·HO)在储氢领域有广阔的应用前景 催化剂 ①肼分解制氢的主要反应为：N,H, N,+2H,肼的理论储氢密度=”微) m(N2Ha) =12.5% 测得肼实际分解时产生的气体中含NH,肼实际储氢密度小于理论值的原因是▲。 ②水合肼制氢过程中涉及肼在Ni-Pt催化剂表面分 解，如图所示。己知：催化剂表面存在Ni和Pt两种活 性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。NN H 键、N-H键的键能分别是286 kJ-mol1、360kJmo。 肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是NN键，而 →N,tH 是N-H键，原因是△一。 ③在一定量的Ni-Pt催化剂存在下，不同浓度的 3.0 H·H0分解时，测得n02)+n2 随时间的变化如 2.5 m(N2H4) 下图所示。当NH4·H0浓度从0.1moL1增加到0.5 H)u+( 1.5 1.0 -0.1mol.L molL-1时，反应速率加快：从0.5molL增加到1.0 ·-0.5mol.L 0.5 --2.0mol.L moL时，反应速率几乎不变。其原因是▲。 0.0 01 23456 (3)70-80°C,利用HCO;与HCO0的相互转化实现 时间min H2的储存与释放，其释放H的一种机理及该过程中使用的Pd/AgTO2复合催化剂的结构及各部分 所带电荷如图所示。 ①根据元素电负性的变化规律，步骤、Ⅲ可以描述为▲ ②若是DO参加HCO0的释氢反应，写出释氢反应的离子方程式：▲ TiO,Pd HCOO 步骤V Ag 步骤1 HH 步骤川 HCO 步V TiO,Pd 甲H0 Agδ 步骤Ⅲ 高三化学试题第7页共7页