第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、选择题 1．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3 2．除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是 A．铜粉(炭粉)——在空气中灼烧 B．硫酸钾溶液（碳酸钾)——适量的稀硫酸 C．氧气(氢气)——点燃 D．氯化亚铁溶液(氯化铁)——氢氧化钠溶液 3．不用其它任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH  ②MgSO4  ③Ba（NO3）2 ④Cu（NO3）2 ⑤KCl，被鉴别出来的正确顺序是 A．⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤ 4．下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法 A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 B 硝酸钠溶液 碳酸钠 适量的氯化钙溶液， 过滤 C CuO CaO 水，过滤、洗涤、干燥 D 盐酸 硫酸 适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列是某学生整理的有关化学知识，其中不完全正确的一组 A化学中常见的“三” B灭火实例与原理 三种可燃性气体：H2、CO、CH4 三大化石燃料：煤、石油、天然气 三种构成物质的粒子：分子、原子、离子 油锅着火时用锅盖盖灭：隔绝空气 档案室着火用液态CO2灭火：隔绝空气并降温 扑灭森林火灾时设置隔离带：隔离可燃物 C化学实验中的先与后 D食品保鲜的办法 制取气体：先加药品后检查装置气密性能 称量一定质量药品：先加药品后加砝码 可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 放入铁粉：使得食品防腐又防潮 放入生石灰：防止食品受潮 充入氮气：防止食品变质 A．A B．B C．C D．D 6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　） A．NaCl溶液--加入适量的，过滤 B．Cu粉炭粉--在空气中充分灼烧 C．氯化钠固体沙子--加足量水溶解、过滤、蒸发 D．溶液--加入过量溶液，过滤 7．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种复合化肥是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 8．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A．碘酒、碳酸钙、铁锈 B．冰水混合物、氯化锌、干冰 C．生理盐水、纯碱、二氧化硫 D．天然气、烧碱、二氧化锰 二、填空题 9．家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识． （1）食盐是家庭厨房中最常用的调味剂和防腐剂，其主要成分的化学式是 ．加碘食盐中含碘酸钾，使用碘盐的正确方法是在菜即将出锅时加入，结合生活经验，碘酸钾的物理性质是 ，化学性质是 ． （2）许多家庭厨房中的“柴”早已被“煤气”所替代，家用煤气中都添加了有特殊气味的物质，目的是 ． （3）炒菜时能闻到香味是因为 ． （4）用肥皂洗手，泡沫少，有浮渣说明所用水是 （填“软水”或“硬水”）． 10．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 钠 铜 元素符号 H C O Na Cu (1)若某种阴离子是由三种元素组成的，则该阴离子为 （填离子符号）。 (2)若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，则该气体中一定含有的元素是 。 (3)请写出两种非金属氧化物发生反应的化学方程式 。 (4)甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质，均由表中的元素组成，它们的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊，己是无色液体，且能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给人呼吸的气体（部分反应条件、反应物及生成物已略去，“→”表示反应一步实现）。 ①若乙为四种元素组成的物质，则乙的化学式为 。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．甲为二氧化碳，丙为氧气            B．图中六种物质均含有相同的一种元素 C．上述反应不一定都有气体生成        D．戊转化成甲发生的是置换反应 11．古人曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某化学兴趣小组按下图所示流程进行实验，回答下列问题。 (1)水加入固体A中发生的是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 (3)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是 ，写出固体C的一种用途： 。 (4)贝壳、石灰石的主要成分都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 12．按下列信息写出相关的化学方程式。 （1）工业上可用纯碱和熟石灰制烧碱 ； （2）工业生产中用盐酸除铁锈 。 13．现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当 的物质按下列要求填空（填序号）． （1）可用于治疗胃酸过多的是 。（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 。 （3）玻璃刀头上镶嵌的是 。（4）可用于人工降雨的是 。 14．下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如下表所示。据表回答下列问题： 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）洁厕灵的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）NaClO中氯元素的化合价为 。 （3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 。 （4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为 。 15．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用． （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图． ①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量． ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程． ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 ． （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法． ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 ． （填字母） a．原子核   b．原子核最外层电子数   c．原子的电子层数 ②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 ． （3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法． ①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短．这是因为 ． ②实验2中使用铜片是为了对比 不同． ③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是 （填字母）． a．铜不能发生置换反应 b．四种金属中金属活动性最强的是Mg c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多． 三、科学探究题 16．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验： 此时观察到 U 型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡 U 型管， 发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。 【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：溶质为 NaCl 猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2 猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2和HCl 【评价与交流】：你认为以上猜想 不合理，理由是 ；则你的猜想为 ； 【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 。 为验证你的猜想请填写如表 实验过程 实验现象 实验结论 你的猜想成立 四、计算题 17．煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 (1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 (2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。 2．B 【详解】A、碳粉、铜粉在空气中灼烧均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误； B、碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B选项所用试剂正确； C、氢气和氧气在点燃条件下生成水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法错误； D、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D选项所用试剂错误。 故选B。 【点睛】除杂原则：①所选试剂不能与想要的物质反应，只能与杂质反应；②除杂过程中不能引入新的杂质。 3．C 【详解】解：首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是蓝色的Cu（NO3）2溶液，其余为无色溶液；向少许剩余的溶液中分别滴加Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀是NaOH溶液，所以第二个被鉴别出来的物质是NaOH溶液；再将NaOH溶液分别加入少许剩余的三种溶液中，有白色沉淀产生的是MgSO4溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是MgSO4溶液；再将MgSO4溶液分别加入少许剩余的两种溶液中，有白色沉淀产生的是Ba（NO3）2溶液，无明显现象的为KCl溶液；故被鉴别出来的正确顺序是④①②③⑤。 故选C。 【点睛】先利用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再利用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 4．B 【详解】A、杂质K2CO3与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，过滤即可，故A正确； B、杂质碳酸钠与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新杂质氯化钠，故B错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水， CuO混有少量和CaO加入水，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新杂质，故C正确； D、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 5．C 【详解】A、H2、CO、CH4三种均是可燃性气体；三大化石燃料是煤、石油、天然气；三种构成物质的粒子：分子、原子、离子，故A正确； B、油锅着火时用锅盖盖灭是隔绝空气；二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，档案室着火用液态CO2灭火是隔绝空气并降温；灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，扑灭森林火灾时设置隔离带是隔离可燃物，故B正确； C、制取气体：先检查装置气密性能后加药品；称量一定质量药品：先加砝码后加药品； 为防止发生爆炸，可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，故C不完全正确； D、铁和氧气和水生成氧化铁，放入铁粉：使得食品防腐又防潮；氧化钙和水生成氢氧化钙，放入生石灰：防止食品受潮；氮气常温下化学性质稳定，充入氮气：防止食品变质，故D正确。 故选C。 6．C 【详解】A、CaCl2能与适量的K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、炭粉和Cu粉均能与在空气中充分灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 7．B 【详解】植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，应使用含有氮元素和钾元素的复合肥。 A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥； D、（NH4）3PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。由上述分析可知，符合题意的是B。故选B。 8．C 【详解】A、碘酒属于混合物，碳酸钙属于盐，铁锈属于混合物，A不符合题意； B、冰水混合物属于纯净物，氯化锌属于盐，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，B不符合题意； C、生理盐水属于混合物、纯碱是碳酸钠属于盐、二氧化硫属于氧化物，C符合题意； D、天然气主要成分是甲烷属于混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、二氧化锰属于氧化物，D不符合题意。 故选C。 9． 能溶于水 受热易分解 便于人们及时发现该煤气泄漏，防止爆炸和中毒事故的发生 分子在不停运动 硬水 【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，化学式是；加碘食盐中含碘酸钾，使用碘盐的正确方法是在菜即将出锅时加入，结合生活经验可知碘酸钾的物理性质是能溶于水，化学性质是受热易分解； （2）家用煤气中都添加了有特殊气味的物质，目的是便于人们及时发现该煤气泄漏，防止爆炸和中毒事故的发生； （3）炒菜时能闻到香味是因为分子在不停运动； （4）用肥皂洗手，泡沫少，有浮渣说明所用水是硬水。 10．(1) (2)C、H (3) (4) NaHCO3 AC 【详解】（1）由题中所给的元素可知，若某种阴离子是由三种元素组成的，该阴离子为； （2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，由生活常识可知，氧化物为二氧化碳和水，依据元素守恒可知，该气体中一定含有的元素是C、H； （3）由表中元素可知，两种非金属氧化物是二氧化碳和水，发生的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：； （4）甲、乙、丙、丁、戊、己均由表中的元素组成，甲能使澄清石灰水变浑浊，所以甲是二氧化碳；己是无色液体，且能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给人呼吸的气体，所以己是过氧化氢溶液；己转化成的丙会转化成二氧化碳，所以丙是氧气，丁是水；乙会生成水、二氧化碳，所以乙是碳酸钠或碳酸氢钠或有机物等；氧气转化成的戊会转化成二氧化碳，所以戊可以是一氧化碳、金属氧化物等，经过验证，推断正确； ①若乙为四种元素组成的物质，所以乙的化学式为：NaHCO3； ②A、通过分析可知，甲为二氧化碳，丙为氧气，故正确； B、乙只能确定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，而其他的五种物质中均含氧元素，所以图中六种物质不一定含有相同的一种元素，故错误； C、丙转化成戊，可以是氧气和铁反应生成四氧化三铁，所以上述反应不一定都有气体生成，故正确； D、当戊是一氧化碳时，会与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，所以戊转化成甲发生不一定是置换反应，故错误。 故选AC。 11．(1)放热 (2) (3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 造纸或制肥皂或去油污等（合理即可） (4)加入石灰石高温生成氧化钙，与二氧化硅反应生成矿渣（硅酸钙）与生铁分离，另外石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁，所以能提高生铁的产率 【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的固体A为氧化钙，水加入固体A中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （2）步骤Ⅰ中氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 固体C为氢氧化钠，氢氧化钠可用于造纸、制肥皂、去油污等（合理即可）； （4）加入石灰石高温生成氧化钙，与二氧化硅反应生成矿渣（硅酸钙）与生铁分离，另外石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁，所以能提高生铁的产率。 12． Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）纯碱溶液和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）铁锈的主要成分是氧化铁。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 13． ④ ③ ② ① 【详解】（1）氢氧化铝能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：④； （2）一氧化碳与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒，故填：③； （3）金刚石的硬度大，可以用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，故填：②； （4）干冰升华吸热能使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：①。 14． 小于 +1 有大量气泡产生 2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2 【详解】（1）洁厕灵的主要成分是HCl，盐酸呈酸性，故pH小于7； （2）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在次氯酸钠（NaClO）中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1； （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，“活氧彩漂”的主要成分是H2O2，在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象有大量气泡产生； （4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2。 15． 放出； 氧气和水 FeO b； 钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀 受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快； 可燃物的着火点； ac 【详解】本题主要考查了金属的化学性质、燃烧的条件等方面的知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。 （1）①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热； ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程； ③在FeSO4中硫酸根离子显示-2价，亚铁离子显示+2价，所以与铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是FeO； （2）①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是b； ②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀； （3）①升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快； ②白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验2中使用铜片是为了对比可燃物的着火点不同； ③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈。所以a、铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，不能认为铜不会发生置换反应，错误； b、镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，正确；c、每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，错误。故选ac。 点睛：FeSO4中的铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中的铁元素的化合价为+3价。 16． 左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡 三 当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应 NaCl、Na2CO3 该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠 取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸 有气泡产生 【详解】向左侧滴入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，向右侧滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故U 型管左右两侧产生的现象分别是：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡； 评价与交流：以上猜想三不合理，理由是U型管内仍有白色固体残留，如果滤液中含有盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，不可能共存； 向左侧滴入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向右侧滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滤液中一定含有氯化钠、可能含有氯化钡或碳酸钠中的一种，故猜想为：NaCl、Na2CO3； 实验探究：小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象，说明滤液中不含氯化钡，但是无法证明不含碳酸钠，故不能证明猜想一成立； 为了验证滤液中含有NaCl、Na2CO3，可取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果有气泡产生，则证明含有碳酸钠。 故实验操作为：取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，实验现象为：有气泡产生。 17．(1) 细口瓶 朝向手心 (2)2.33 (3)解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。 废水样品中硫酸钠的质量的质量分数= 答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心； （2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$