假期作业(2)离子反应-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业 假期作业（二）离子反应 续表 识导图 ①酸，如H2SO4、HCI、 ①多数非金属氧 HNO3等； 化物，如SO2、 完全强电 不导电非电解质电离 强酸、强碱和 C02C0等； 化在水溶 电水溶部分 解质 ②碱，如NaOH、 锡液或熔能导电 大部分盐 质液中电离电 Ca(OHD2等： ②大部分有机化 融状态 弱酸.弱碱和水 主要物 解质 ③盐，如NaCI、 合物，如蔗糖、酒 写：写出正确的化学方程式 质类型 精等； 拆：把强酸、强碱、可溶性 NHCl、BaSO等； 书写到 盐拆写成离子 ④金属氧化物， ③部分非金属氢 刑：删去不参与反应的离子 如MgO、CuO等； 化物，如CH、 查：检查是否符合守恒规律 ⑤水 NH3等 (质量、电荷、电子) 方程式 看离子反应是否符合客观事实 2.电离方程式的书写 看各物质的化学式及相关符号 判断是否正确 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 香拆分离子是否符合要求 自由移动的离子的过程。 应 看是否配平（符合守恒规律） (2)电离方程式 离 离子共存的判断（注意隐含条 件的离子共存向题) ①强电解质完全电离，用“—”表示，写出下 离子推断 列物质在水溶液中的电离方程式。 (NH)2SO-2NH +SO; ·重难精训 BaS04—Ba2++SO; KA1(SO4)2—K++A13++2SO-。 一、电解质的电离 ②酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元 弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 1.电解质和非电解质的比较 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 类别 电解质 非电解质 NaHSO =Na++H++SO; 相同点 都是纯净物，都是化合物 NaHCO3-Na++HCO3、 HCO3H++CO。 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔 二、离子反应和离子方程式书写的基本方法 状态下能够导电，满 不同点 融状态下都不能 足这两个条件中的 1.离子反应 导电 一个或两个均可 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应 统称为离子反应。 (2)条件 本质 自身发生电离，产生 自身不能发生 ①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生 区别 自由移动的离子 电离 成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 有女礼等高一寒假·化学 (3)本质 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是 离子反应的本质是溶液中某些离子的种类 指在实验过程中反应生成的离子或引入的 或浓度改变。 离子对后续实验的干扰。 2.离子方程式 ·典题精练 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子。 (2)意义 考点1考查电解质及其电离的正误判断 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 [例1门下列说法正确的是 学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 A.盐酸是电解质 3.离子方程式书写的基本方法（以CaCO3溶于 B.食盐溶液能导电，所以它是电解质 盐酸为例) C.SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 根据化学方程式改写为离子方程式 D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CaCO:+2HCl=CaCl+CO,1+H,O 态下都可以电离出Na+、H+和SO 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 解析判断一种物质是不是电解质，首先是 CaCO,+2H*+2Cl-=Ca+2CF-+CO,1+H20 看这种物质是不是化合物，其次是看该化合 删去方程式两边不参加反应的离子 物是否电离，盐酸是混合物，故A项错误；食 CaC0,+2H—Ca2+C02↑+H,0 查 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷 盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错 守恒 误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C 三、离子共存 项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出 Na+、HSOM,D项错误。 1.离子大量共存的本质 答案C 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 离子之间不发生任何反应；若离子之间能发 考点2考查离子方程式的正误判断 生反应，则不能大量共存。能生成沉淀、气 [例2]下列反应的离子方程式正确的是 体、弱电解质的不能共存。 2.离子推断的“四项基本原则” A.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2+十 (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯 20H--Cu(OH)2 定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见 的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnOM、 B.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CrO-、Cr2O号-)。 CO=CaCO3 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同 C.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+十SO 时，结合离子共存规律，否定一些离子的 BaSO 存在。 D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有 合：Ca2++OH+H++SO- 阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所 CaSO4↓+H2O 带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 解析硫酸铜溶液与烧碱溶液反应，离子方 相等（这一原则可帮助我们确定一些隐含 程式：Cu2++2OH-一Cu(OH)2↓，故A 的离子)。 正确；石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方 8 假期作业产》 程式：Ca(OH)2+CO一CaCO3￥+ A.原溶液中一定只存在AIO2、CO号 2OH一，故B错误；碳酸钡与硫酸反应，离子 SO?、C1-四种离子 方程式：BaCO3+2H++SO-—BaSO4￥+ B.气体A的化学式是CO2,其电子式 CO2个十H2O,故C错误；氢氧化钙溶液与等物 为0：：C::0 质的量的稀疏酸混合，离子方程式：Ca2+十 C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、 20H+2H+SO =CaSO4￥+2H2O, Ba2+、Fe3+ 故D错误。 D.生成沉淀B的离子方程式为：A13+十 答案A 3OH-—A1(OH)3￥ 解析某溶液加入过量的盐酸后产生气体， 考点3考查离子的大量共存的判断 说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离 [例3]在溶液中可以共存，加OH一产生沉 子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白 淀，加H+生成气体的一组离子是( 色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子， A.Na+、Cu2+、C1-、CO号 沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化 B.HCO3、Cl-、Ca2+、Na 钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离 C.C1-、K+、SO、Fe2+ 子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产 D.CH3COO、SO-、NHt、K+ 生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明 解析C+与CO反应生成沉淀而不能大量 原溶液中是否有氯离子。A.通过分析，原溶 共存，故A错误；离子组HCO3,C-、Ca2+、Na 液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，疏 在溶液中能大量共存，但HCO。,Ca+在碱性条 酸根离子，钠离子，不能确定是否有氯离子， 件下能生成CaCO3沉淀，HCO3在酸性条件下 故错误；B.气体A的化学式是CO2,其电子 会生成CO2气体，故B正确；C、K+、SO、 式为：O::C::O:,故错误；C.通过分 Fe2+离子之间不发生反应，加OH厂产生氢氧化 析可知原溶液中一定不存在的离子是 亚铁沉淀，但加H中无气体生成，故C错误； Cu2+、Ba+、Fe3+,故正确；D.生成沉淀B CH&COO SO、NHK+离子间不发生离子 的离子方程式为：A13+十3NH3·H2O 反应能大量共存，但加OH无沉淀生成，加H AI(OH)3↓+3NH,故错误。故选C。 无气体生成，故D错误。 答案C 答案B 一跟踪练习 考点4考查离子的检验与推断 1.下列电离方程式书写错误的是 [例4]某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+ A.MgSO,—Mg2++SO号 A1O2、CO号、SO-、C1-中的若干种离子组 B.H2S04—2H++SO 成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法 C.KCIO3-K++CI-+302- 正确的是 D.Ca(OH)2-Ca2++2OH- 体可 量 盐 过量氢红白色沉淀可 2.下列各组中的物质都是电解质的是() 液 过量 滤液B化溶液 无色透明氨水 过滤 A.H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH 溶液A 过迪 白色沉淀B B.HCl、NaBr、SO3、Nas PO4 9 有女之气高一寒假·化学 C.CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH ·L一1。下面四个选项中能达到此目的的是 D.NH3、Na2CO3、BaSO4、Nal 3.下列叙述中正确的是 A.Na+、K+、SO-、CI A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.Cu2+、K+、SONO3 B.离子反应也可能属于氧化还原反应 C.H+、K+、HCO3、CI C.酸碱中和反应的实质是H+与OH一结合 D.Mg2+、Na+、C1-、SO 生成水，故酸碱中和反应都可以用H+十 8.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+ OH-—H2O表示 Ba2+、SO?、CO号、OH-中的两种组成，它 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生 们具有下列性质： 的三个条件才能进行 ①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水，但溶 4.下列说法正确的是 于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E: A.氯化钠晶体不导电是没有离子存在 ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A; B.石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不 ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E,E 是非电解质 可使澄清石灰水变浑浊。 C.KNO3在电流作用下在水中电离出K+ (1)推断A、B、C、D的化学式。 和NO3 ,B、 D.液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 C、 ,D 5.如果Mg2+、M、Fe3+和CI四种离子以物质 (2)写出下列反应的离子方程式。 的量之比为1：3：2：2共存于同一溶液， B与盐酸反应： 那么M可能是 C与硫酸反应： A.CO⅓ B.NO E(少量)与澄清石灰水反应： C.OH D.SO 9.现有以下物质： 6.下列各选项中的反应①与反应②不能用同 ①NaCl晶体；②千冰；③液态的醋酸；④铜； 一离子方程式表示的是 ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的 选项 反应① 反应② KNO3;⑨HCI。请回答下列问题（填序号） 向AgNO3溶液中滴 AgNO3溶液与食盐 (1)以上物质能导电的是 A 加稀盐酸 水混合 (2)以上物质属于电解质的是 过量C02 通人 过量CO2通入澄清 (3)以上物质属于非电解质的是 B NaOH溶液中 石灰水中 (4)物质⑨HCI具有 (填写 向烧碱溶液中滴加 向H2SO4溶液中滴 “氧化性”“还原性”或者“氧化性和还原 稀盐酸 加KOH溶液 性”)，理由是 向BaCl2溶液中滴加 向Ba(OH)2溶液中 物质④铜在氧化还原反 稀H2S04 滴加CuSO,溶液 应中应该只能表现 (填“氧化性” 7.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水 和“还原性”)，写出一个关于HC1的化学反 电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合 应方程式，该反应中HCI表现了Cu所不具 溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol 有的性质： 10有女代军高一寒假·化学 的反应，则为稀硫酸与氧化钡溶液的反应：H2SO,十6.D[硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与 BaCl2—2HCI+BaSO1￥。 氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag十 答案②2Mg十0，点槛2Mg0 CI一AgCI,,A项不符合题意：过量CO2通入NaOH 溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同，都 ③C+0,点槛c0, 是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2十 OH一—HCO,B项不符合题意；向烧碱溶液中滴加稀 ①S)2+HO=H2S(O3 盘酸，向H2SO1溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同， ⑤MgO+2HNO3—Mg(NO3)2+H2O 都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为 ⑥2NaOH+S03—Na2SO,+H20 H+十OH一H2O,C项不符合题意：前者反应实质为 Cu(OH)2+H2SO:-CuSO:+2H2O 钡离子与硫酸根离子反应，生成硫酸钡沉淀，后者除了生 ⑧H2SO1+BaC12—2HC1+BaSO1￥ 成疏酸钡还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为①SO-十 假期作业（二） Ba2+一BaS04￥；反应②Cr2++SO+Ba2++ 1.C[MgSO4是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为 2OHCu(OH)2￥十BaSO)1￥：D项符合题意。] MgSO,—Mg2+十SO-,故A正确：H2SO1是强酸，在 7.D[SO带有2个单位负电荷，C1一带有1个单位负电 溶液中完全电离，电离方程式为H2S04一2H++ 荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离 子的物质的量浓度均为1mol·L1时，不满足电荷守恒， SO,故B正确：KCIO3是盘，在溶液中完全电离，注意 故A错误：Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错 CO5不能拆写，电离方程式为KCIO3—K++CIO方， 误：H十和HCO能结合成二氧化碳和水，不能共存，故 故C错误：Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，电离方 C错误：本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共 程式为Ca(OH)2Ca2++2OH,故D正确；故选C.] 存，且满足电荷守恒，故D正确。门 2.C[CHCH2OH在水溶液和熔融状态下都不能导电， 8.解析①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫 CH3CH2OH属于非电解质，故不选A:SO3自身不能发 酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡：②B不溶于水，但溶 生电离，SO3属于非电解质，故不选B:CuSO、NaOH、 于盐酸并放出无色无刺藏性气味的气体，则B是碳酸钡， BaSO1、CH COOH的水溶液都能导电，都属于电解质，故 E是二氧化碳：③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫 选C:NH1自身不能发生电离，NH属于非电解质，故不 酸绿，则C是氢氧化银：④D可溶于水，与硫酸作用时放出 选D。] 气体CO2,则D是碳酸钾。以此解答。 3.B[难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳 (1)由上述分析知，本题正确答案是BaSO::BaCO3: 酸钙、氧化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NC1、 Ba(OH):K2CO NaOH等，故A错误；离子反应中可能发生电子的转移， (2)碳酸钡和盐酸反应为2HC1+BaCO3一CO2↑+ 即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧 H2O+BaCl2:离子方程式为2H++BaCO一CO2↑+ 化还原反应，故B正确：强酸与强碱反应生成可溶性盐与 H2O+Ba2+, 水，可以用H十十OH厂一H2O表示，弱酸、弱碱及不溶 氢氧化领和硫酸反应为Ba(OHD2+HSO,一BaSO,￥+ 性盘在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不 2H20,离子方程式为Ba2++20H+2H+十S0 能用H十OH一一H2)表示，故C错误：复分解反应的 发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH BaSO4￥+2H2O 反应，故D错误。门 二氧化碳和足量澄清石灰水反应为Ca(OH)2十CO2 4,B[氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，所 CaCO3￥十H(O:离子方程式为Ca2++2OH-+ 以不导电，故A不选；石墨是单质，单质既不是电解质也 CO2CaCO3￥+H20, 不是非电解质，故选B:KNO3在水分子的作用下或在熔 因此，本题正确答案是2H++BaCO3CO2↑十HO十 融状态下电离出K+和NO,故C不选：液态氯化氢中只 Ba2+;Ba2++2OH+2H++S0—BaS)￥+2HO: 有氯化氢分子，没有氯离子，故D不选。] Ca2++20H-+CO2-CaCO+H20. 5.D[Mg2+、M、Fe3+和CI四种离子以物质的量之比为 答案(1)BaSO,BaCO3Ba(OH)2K2CO3 1:3:2:2共存于同一溶液，设Mg2+、M,Fe3+和C (2)2H++BaCOs =CO2+H20+Ba2+ 四种离子的物质的量分别为1mol、3mol、2mol,2mol, Ba2++20H-+2H++S0月-—BaS04￥+2H2O 则阳离子所带电荷总数为1mol×2十2mol×3=8mol, Ca2++20H+C02—CaC05￥+H20 阴离子所带电荷总数为2molX1=2mol,由电荷守恒可 9.解析(1)固体导电的应该是金属单质或石墨，电解质溶 知M应为阴离子，且所带电荷总数为8mol一2mol= 液导电，非电解质溶液也可导电，液态状态导电的是离子 6mol,结合其物质的量为3mol,可知M为带2个单位负 化合物或金属，所以答案为④⑧： 电荷的阴离子，但Fe+和CO相互促进水解生成沉淀 (2)电解质包含的是酸，碱、盘、H2O、活波金属氧化物（不 和气体，不能共存，只有SO符合题意。] 包括单质和混合物)，所以答業为①③⑤⑧⑨：(3)属于非 64 假期作业老 电解质的应该除了电解质之外的所有化合物（依然不包括 子而Al原子失3个电子，但Na的还原性比Al强，放C错 单质和混合物)，答案为②⑤⑦： 误：反应中同一反应物，既可能有元素的化合价开高，也可 (4)HC1中H的化合价可以降低，CI的化合价可以升高， 能有元素的化合价降低，反应中同一反应物可能慨可发生 所以HCI有氧化性和还原性：金属单质没有负化合价，所 氧化反应又可发生还原反应，故D正确。] 以金属只有还原性：HCI表现Cu没有的性质，就是HCI 7.B[根据氧化还原反应变价规律，同种元素的化合价 表现氧化性。 不能交叉，因而按照该方程式所示的反应，一定是5个 答案(1)④⑧③(2)①③⑤⑧⑨(3)②⑤D(4)氧化 NH中的一3价的N原子被氧化为0价，5个NO5 性和还原性H的化合价十1可以降低，C1的化合价一1 中只有3个十5价的N原子被还原为0价，还有2个 可以升高还原性Zn十2HC一ZnCl2十H2↑ NO在反应前后没有发生化合价的变化，则该反应中 假期作业（三） 被氧化和被还原的N原子数之比为5：3。] 8,C[从图示可以看出，戴气和水在LDH表面发生反应， 1.A[该反应水中的氢元素由十1价降为0价，只做氧化 而1DH不发生变化，所以1DH作催化剂，A正确：该过 剂，A符合题意：该反应水中元素的化合价不发生变化，既 程中，氮元素的化合价从反应前N2中的0价降低为反应 不做氧化剂也不做还原剂，B不符合题意：该反应水中氧 后NH中的一3价，发生还原反应，所以NHg是还原产 元素的化合价由一2价升高为0价，只做还原剂，C不符 物，B正确：该反应的化学方程式为2N2十6H2O 合题意：该反应不是氧化还原反应，D不符合题意。] 4NH+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原 2.C[依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 剂的物质的量之比为1：3，C不正确：空气的主要成分是 产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>12,由 氧气和氮气，原料气N:可通过分离液态空气获得， 反应方程式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反应方程式③得 D正确.] 到氧化性l2>Fe(CN),综合可得C项正确。] 9.A[①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该 3.C[由元素的化合价可知，处于最高价的元素的做粒只 反应中Mn的化合价由+7价变为+2价、C1的化合价由 具有氧化性，处于最低价的元素的微粒只具有还原性，而 一1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧 处于中间价态的微粒既有氧化性叉有还原性，以此来 化性：MnO,>Cl2:②向FeCl2溶液中通入少量实验①产 解答。 生的气体，溶液变黄色，铁元素的化合价由十2价变为十3 ①S-的化合价为一2价，为最低价，只具有还原性，故不 价CI的化合价由0价变为一1价，氯化亚铁是还原剂、氧 选：②Fe2+的化合价为+2价，为中间价，有氧化性和还原 气是氧化剂，氧化性：C2>Fe3+:③取实验②生成的溶液 性，故不选：③Fe3+的化合价为+3价，为最高价，只具有 滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发 氧化性，故选：④S的化合价为0价，为中间价，有氧化性 生氧化还原反应生成碳和亚铁高子，I的化合价由一1价 和还原性，故不选：⑤H+的化合价为十1价，为最高价，只 变为0价、铁元素的化合价由十3价变为十2价，所以碘离 具有氧化性，故选：@Na的化合价为+1价，为最高价， 子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+>l2。通过以 只具有氧化性，故选：⑦Mg的化合价为0价，为最低价， 上分析知，上述实验证明氧化性：MnO,>Cl2>Fe3+> 只具有还原性，故不选。] 12,故A正确：通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故 4.D[CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，反应中CaH2 B错误：实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生 中氢元素从一1价开高为0价，被氧化为氢气，做还原剂： 成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾 H2O中氢元素化合价从十1价降低为0价，被还原为H2, 试纸变蓝，故C错误；实验②只证明Fe2+有还原性，故 做氧化剂。 D错误。] ①氢气既是氧化产物也是还原产物，故①、②错误； 10.解析(1)碘酸钾作氧化剂，碘元素化合价降低5，碘化 ③H2O是氧化剂，故③正确：④CaH2中的氢元素被氧化， 钾作还原剂，碘元素化合价升高1，根据化合价升降守 故④错误：⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之 恒（即得失电子守恒），碘化钾的系数为5，碘酸钾的系 比为1：1，故⑤正确。门 数为1，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平 5.B[加入还原剂使其他物质被还原，被还原的过程是物 最终得到方程式为5KI+KIO3+3H,S)4一312+ 质所含元素的化合价降低。氯元素的化合价升高，需要加 3K2S01+3H20: 入氧化剂，故A不选：锰元素的化合价降低，雪要加入还 (2)二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂， 原剂，故选B:氧元素的化合价升高，是被氧化的过程，故 化合价升高2，故可表示为 C不选：铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故 得到1×2e D不选。] 6.D元素处于最高价，能得到电子，在化合物中不一定强 MnO,+4HcI(浓)△MaCs+C2+2H,O: 具有氧化性，Na2SO:中的S为十6价，但不表现强氧化 失去2×e 性，放A错误：MnO,是阴离子但具有强氧化性，Fe2+既 (3)硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变 有氧化性又有还原性，故B错误：N原子在反应中失1个电 化到十4价和一2价，则可表示为 65