假期作业(16)共价键-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

#(1# 高二寒假·化学 假期作业(十六) 共价键 而只能形成H。、HC1、Cl。分子,不能形成 知识导图 H.、H。Cl、Cl。等分子。 用电子对极性共价键 (2)方向性 是否偏移 非极性共价健 电子所在的原子轨道都有一定的形状(除 轨道是球形对称外,其他原子轨道都具有一 单键 用电子 双键 对数+ 定的空间分布),所以要使原子勃道最大重 -键 那 叠,共价键必然有方向性。 -饱和性 +特征 -方性 3.共价键的形成条件 -本 共用电子对或 l子轨道重叠 同种非金属原子或不同种非金属原子之间。 某些金属原子与非金属原子之间形成共价 键,如A1Cl、BeCl。、FeCl。等所含的化学键 就是共价键。 一面群精讲· 注意 共价键的成键微粒为原子,形成共价键的 一、共价键 两种原子对应元素的电负性相差较小(一 1.共价键的定义及本质 般小于1.7)。 (1)定义 4.共价键的类型 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 按共用电子对是否偏移 极性共价键 共 叫做共价键。 -非极性共价键 价 按原子轨道的重叠方式-。键 (2)本质 短 一键 共价键的本质是在原子之间形成共用电 按共用电子对数目一单键 -双键 子对。 -三键 2.共价键的特征 二、键参数一一键能、键长与键角 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论,一个原子有 1.键能 几个未成对电子,便可和几个自旋方向相反 (1)定义:气态分子中1mol化学键解离成 的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。 气态原子所吸收的能量。键能的单位是 氢原子、氢原子都只有一个未成对电子,因 kJ·mol-1。 50 假期作业 1 (2)条件:键能通常是298.15K、100kPa条 A.PS。中磷元素为十3价 件下的标准值。 B.PS。属于共价化合物 2.键长 C.PS。含有非极性键 (1)定义:构成化学键的两个原子的核间距 D. 1molPS.分子含有9mol共价键 (2)应用 3.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的 数量关系的是 ( ) ①判断共价键的稳定性 A.共价键的方向性 键长越短,往往键能越大,表明共价键超 B.共价键的饱和性 稳定。 C.形成共价键原子的大小 ②判断分子的空间结构 D.共价键的稳定性 键长是影响分子空间结构的因素之一。 如 4.很多护肤品中含有保湿的甘油(丙三醇),已 CH.分子的空间结构为正四面体形,而 知其结构简式为CH。OHCHOHCH.OH。 CH.C1分子的空间结构是四面体形而不是正 以下对甘油的叙述正确的是 ( 四面体形,原因是C一H和CC的键长不 A.分子中只含有极性键 相等。 B.分子中只含有非极性键 3.键角 C.分子中既含有。键又含有x键 (1)定义:在多原子分子中,两个相邻共价键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键 之间的夹角。 5. 下列各组分子中的共价键按极性由强至弱 排序的是 ( ) (2)意义:键角可反映分子的空间结构,是描 A. HF、H.O、NH.、CH 述分子空间结构的重要参数,多原子分子的 B.CH、NH、H.O、HF 键角一定,表明共价键具有方向性。 C. H.O、HF、CHNH 跟踪练习 D. HF、HO.CH、NH 6.下列叙述正确的是 ( 1.下列只含有共价键的化合物是 ) A.NH。是极性分子,分子中N原子处在 A.Cl B. ICI 3个H原子所组成的三角形的中心 C.NaOH D.NH. B.CCl.是非极性分子,分子中C原子处在 2.三疏化磷(PS。)可用于制造火柴,分子结构 4个C1原子所组成的正方形的中心 ( 如图所示。下列说法不正确的是 _ C.H。0是极性分子,分子中O原子不处在 2个H原子所连成的直线的中央 D.CO。是非极性分子,分子中C原子不处 在2个O原子所连成的直线的中央 51 高二寒假·化学 7.多原子分子中各原子若在同一平面,且有 10. 已知运送卫星的火箭所需燃料除液态 2个以上相互平行的p轨道,则p电子可在 H.O。外,还有另一种液态氮氢化合物。 多个原子间运动,形成“离域π键”,下列物 已知该化合物中氢元素的质量分数为 ( 质中存在“离域π键”的是 __ 12.5%,相对分子质量为32,结构分析发 A.SO B.PO{ 现该化合物分子中只有单键。 C.HS D. HCHO (1)该氢氢化合物的电子式为 其中N原子采取 8.等电子体具有相似的化学特征。下列物质 杂化,该分子是 ( 中与CO。结构相似的是 ) (填“极性”或“非极性”)分子。 A.NO B. SiO. (2)若该物质与液态H.O。反应,产生两种 C. MgCl D.COCl 无毒又不污染环境的物质,在该反应的反 ②Br2 9.在下列分子中,①HF ③HO 应物和生成物中既含有极性键又含有非极 ④N。 COHHO ⑧HCN 性键的是 (填化学式,下 (填序号,下 分子中只有。键的是 同),只含有非极性键的是 ,只含 同),分子中含有π键的是 ,分子中 有极性键的是 所有原子都满足最外层为8个电子结构的 (3)已知NH。分子中的N原子有一对孤 是 ,分子中含有由两个原子的s轨 电子对,能发生反应:NH。士HC1 道重叠形成的。键的是 因中心 NHCl。试写出将上述液态氢氢化合物加 原子会杂化形成杂化轨道,不再是单存的 人足量盐酸中时,发生反应的化学方程式; p轨道。 2有女代尊商二寒假·化学 稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素， 极性键(C一H键，O一H键、C一O键)又含有非极性 所以第一电离能：F>N>O>S,B错误；对于同一元 键(C一C键)，因此A、B项错误，D项正确。] 素，原子核外电子的能层序数越大，电子的能量就越 5.A[共价键极性的比较，主要看成键的两个原子吸引 高。氮原子中1s能级能量小于2s能级的能量，C错 电子能力的差别，差别越大，则共用电子对偏移程度 误：S原子核外未成对电子数目与O元素相同，都是 越大，健的校性越强。F,O,N,C四种元素的非金属性 2个，N原子核外未成对电子数目是3个，F原子核外 依次减弱，则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成 未成对电子数目是I个，故N原子的基态原子核外未 的氢化物中键的极性也依次减弱。] 成对电子数最多，D错误。] 6.C[NH3是三角锥形结构，A错误：CCl:是正四面体 6.D[X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能 结构，B错误；H2O是V形结构，C正确；C()2是C原 和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一 子在2个O原子中间的直线形分子，D错误。] 个电子，X为第IA族元素：Y元素第三电离能和第四 7.A[形成离域π键的形成条件是“原子都在同一平面 电离能相差较大，则Y是第ⅢA族元素，X第一电离 上且这些原子有相互平行的p轨道”，A,SO2为V形， 能小于Y,说明X活泼性大于Y。X为第IA族元素， S为sp2杂化，2s和2p的两个轨道发生杂化形成3个 与氯形成化合物时，化学式可能是XCI,A正确：Y是 sp杂化轨道，P轨道留有1对电子，每个Op:轨道留 第ⅢA族元素，B正确：元素的金属性越强，其最高价 有一个单电子，3个P,轨道平行重叠形成3中心4电 氧化物对应的水化物的碱性越强，X活泼性大于Y,则 子的离域大π键π，故A选：BPO为正四面体构 X最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y最高价 型，P为s即杂化，不是平面结构，不形成离域π键，放 氧化物对应的水化物的碱性，C正确：若元素Y处于 B不选：C.H2S为V形，S为sp3杂化，H没有p能级， 第三周期，为A1元素，它不能与冷水剧烈反应， 不形成离城π键，故C不选；D.HCHO是平面结构， D错误.] H没有p能级，不形成离城π键，故D不选，故选：A。] 7.答案(1)第六周期第Ⅲ族ds(2)铜失去的是全充 8.A[A.N2O由3个原子组成，价电子总数为16，与 满的3d0电子，镍失去的是4s电子(3)F>N>C CO2互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征， (4)As>Se>Ga(5)小于(6)F>O>Cl(7)图a 故A正确：B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，结 同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p 构不相似，故B错误；C.MgC2是离子晶体，CO2是分 原子轨道为半充满状态，则N元素的第一电离能较 子晶体结构不相似，故C错误：D.COCL2分子的结构 C,O两种元素高图b 0 假期作业（十六） 式为 ,COC12分子中C原子与CI原子以单 CI CI 跟踪练习 键相结合与()原子以双键相结合，C一)键中含有 1.B[A.氯气中只含有共价键，属于单质，故A错误： 1个6键，1个π键，则COCL2分子内含有3个。键， B.IC1中只含有共价键，属于化合物，故B正确：C.氢 1个π键，所以C原子为sp杂化：CO2为直线型分子， 氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧 C原子为sp杂化，结构不相似，故D错误：故选A。] 根离子中氧原子和氢原子之问存在共价键，故C错 9,解析分子中只有。健，说明分子中只含有单键，则 误；D.NH中含离子键和共价健，为离子化合物，故 ①②③⑥⑦符合，④⑤③中分别含有N=N键、C一0 D错误：故选B。] 键C=N键，则含有π键，分子中所有原子都满足最 2.A[A图示最上方的P与S形成3个极性共价键，共 外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②④⑤符 用电子对偏向电负性强的S原子，则P为十3价：底面 合，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的。键， 的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向电负性强的 只有①符合， S原子，则P为十1价：P一P键为非极性共价键，共用电 答案①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥ 子对不偏移，故P,S中P为+3价和十1价，故A错 10.解析(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质 误；B.只含有共价健的化合物属于共价化合物，P,S 量分数可知其分子式为N,H,分子中的键全部是单 属于共价化合物，故B正确：C.分子中P与P之间存 键，它的结构可看作是NH分子中的一个H原子被 在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非 一NH2取代后所得，故N原子的杂化方式与NH3分 极性键，故C正确：D.P一S键是极性共价键，P一P键 子中的N原子杂化方式相同，是sp3杂化，该分子为 是非极性共价键，则根据图示可知，1molP,S分子中 极性分子。(2)N2H,与H2O2反应后得到N2和 含有6molP-S校性共价键和3mol非极性共价键， H2O,两种反应物中都含有极性健和非极性键，在生 所以1molP,S分子含有9mol共价键，故D正确：故 成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。 选A。] (3)因为在N2H,分子的每个N原子上各有一对孤 3.B[原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有 电子对，故一分子N2H,能与两分子HCI反应。 饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和 HH 性则决定分子中各原子的数量关系。] 答案(1)H:N:N:Hsp3极性 4.D[在甘油分子中，碳原子与碳原子、碳原子与氧原 子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价 (2)N2H4和H2O2N2H2O 单键，故分子中只含有▣键，C项错误：分子中既含有 (3)N2 H +2HCI=N2 Hs Cl2 74