假期作业(5)化学反应的方向-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

假期作业 假期作业（五） 化学反应的方向 一知识导图 一跟踪练习 ∠111A0 CNZONUA 自发过程 1.下列过程属于非自发过程的是 四个概念 自发反应 A.水由高处向低处流 熵 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 熵变 化学反应的方向 D.室温下水结成冰 焓判据 2.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 三个判据 熵判据 ( 复合判据 A.化学反应的嫡变与反应的方向无关 B.化学反应的嫡变直接决定反应的方向 ·币难精讲 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.嫡值增大的反应都能自发进行 一、自发过程与自发反应 3.碳酸铵[(NH,),CO3]在室温下能自发分解 产生氨气、水和二氧化碳，下列说法正确的 1,自发过程 是 () 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电 A.碳酸铵分解生成了易挥发的气体，使体 等外部力量就能自动进行的过程。 系的嫡增大 2.自发反应 B.碳酸铵分解是吸热反应，体系的熵减小 在给定的条件下，可以自发进行到显著程度 C.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能说 明它能自发进行 的化学反应，就称为自发反应。 D.碳酸盐都不稳定，室温下都能自发分解 二、化学反应方向的判断 4.下列说法正确的是 () A.非自发反应在外加条件下可能实现 △G=△H-T△S B.吸热反应都不能自发进行 低温条件下，以焓判据为主：高温条件下，以熵 C.嫡增加的反应都是自发反应 判据为主。 D.分子之间的碰撞一定能发生化学反应 15 有女代商二寒假·化学 5.下列变化过程中，△S<0的是 A.氯化钠固体溶于水 B.NH(g)与HCI(g)反应生成NH,CI(s) C.干冰的升华 D.CaCO,(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 6.下列内容与结论相对应的是 ( A.甲中两个集气瓶中气体的混乱度比乙中 选项 内容 结论 的大 A HO(g)变成HO(I) △S>0 B.两个集气瓶中的气体扩散后变为有序 硝酸铵溶于水可 该过程的 排列 B 自发进行 △S>0 C.反应H2(g)+Cl2(g)—2HCI(g)可自发 反应不一 进行 一个反应的 C 定能自发 D.反应H(g)十Cl2(g)一2HC1(g)属于嫡 △H>0,A.S>0 进行 增反应 H2(g)十F2(g) 2HF(g)反应在任何温 9.可逆反应A(g)十B(g)一2C(g)十D(g)进 D 的△H=-271kJ·mol, 度下都不能自 行过程中的能量变化如图所示。下列叙述 △S=+8J·mol1·K-1 发进行 正确的是 7.图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互 不反应的气体。若将中间活塞打开（如图乙 A(g)+B(g) 所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容 器中。此过程为不伴随能量变化的自发过 2C(g)+D(g) 反应过程 程。下列说法不正确的是 A.该反应的焓变△H>0,嫡变△S<0 B.升高温度，平衡常数增大 C.由△G=△H-T△S可知，该反应能自发 A.此过程是由混乱程度小向混乱程度大的 进行 方向变化的过程，即熵增大的过程 D.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.此过程为自发过程，且没有热量的吸收或 10.下列说法正确的是 放出 C.此过程从有序到无序，混乱度增大 A.NH,NO溶于水吸热，说明其溶于水的 D.此过程的逆过程也是自发进行的 过程不是自发过程 8.图甲中的两个集气瓶中分别盛有H2、C12, B.常温下，反应C(s)+CO2(g)—2CO(g)为 当抽出两集气瓶之间的玻璃片一段时间后， 嫡增加的反应，可以自发进行 如图乙所示，可以观察到两个集气瓶中的颜 C.嫡增加的放热反应一定是自发反应 色相同。下列判断正确的是 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 16假期作业子方十 2.0 mol CH,0H,保持温度不变，Q=。0,4 △S>0,若△H>0,则反应不一定能自发进行，C项错 0.4×0.62 误：只有活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反 2.8,Q<K,则平衡正向移动。 应，D项错误。] 答案(1)<(2)增大压强（或增大氢气浓度） 5.B[氯化钠固体溶于水，电离为离子，嫡增大，A项为 (3)cd（2molL1·min1(6)6.25正向 △S>0的过程；气体反应生成固体，熵减小，B项为 △S<0的过程：物质由固态变为气态或固体分解生成 9.解析(1)密闭容器的容积不变，气体总质量不变，则 气体，摘均增大，故C项和D项均为△S>0的过程。] 气体密度恒不变，气体密度不变不能说明反应达到平 6.B[物质由气态变为液态，混乱度减小，即△S<0, 衡状态错误；该反应前后气体总物质的量不变，则气 A项不符合题意；硝酸铵溶于水是吸热的熵增加过程， 体总压恒不变，气体总压不变不能说明反应达到平衡 △S>0,可自发进行，B项符合题意；一个反应的△H> 状态，b错误：CH,与S2的起始物质的量之比等于其 0,△S>0,根据复合判据可知，高温时，△H一T△S<0, 化学计量数之比，则CH与S2的体积比恒不变，CH4 即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意：由 与S2体积比不变不能说明反应达到平衡状态，c错 △H<0,△S>0知，△H一T△S<0,故该反应在任何温 误，随着反应的进行，气体总体积不变，CS2的体积分 度下都能自发进行，D项不符合题意。] 数不断增大，当CS2的体积分数不变时说明反应达到 7.D[由“两种气体分子都逐浙扩散到两个容器中”可 平衡状态，d正确。 知，此过程为混乱度增大，由有序到无序的过程，属于 (2)设起始时H2S的物质的量为1mol,Ar的物质的 熵增大的过程，A、C项正确；由“此过程为不伴随能量 量为4mol,平衡时消耗H2S的物质的量为xmol,则 变化的自发过程”可知，此过程中没有热量的吸收或 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 放出，B项正确；此过程是自发进行的，则它的逆过程 起始/mol 1 0 0 是非自发的，D项错误。] 8.C[气体扩散过程中，混乱度增大，此过程自发地从 转化/mol x 2 x 有序向无序方向进行，A、B项错误；根据题给信息可 平衡/mol 1-x 知，反应H2(g)+C2(g)一2HCI(g)可自发进行，其 反应前后气体的分子数不变，不属于熵增反应，C项正 由题意可知，1一x=x,解得x=0.5,则H2S的转化率 确，D项错误。] 为50%。平衡时H2S(g)、S2(g)、H2(g)、Ar的物质的 9.C[由题图可知，生成物的总能量低于反应物的总能 量分别为0.5mol、0.25mol、0.5mol、4mol,因此气体 量，该反应的△H<0,由化学方程式可知，△S>0,A项 的总物质的量为5.25mol。则 错误；△H<0,则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K。= p(S2)·p2(H2) 减小，B、D项错误；△H<0,△S>0,则△G<0,反应能 p2(H2S) 自发进行，C项正确。] 第x10x(×1o∞n 2 10.C[NHNO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S> 0,能自发进行，A项错误：该反应为吸热反应，△H> 0.5 mol 2 0,依据反应方程式可知，该反应为熵增反应，即△S> 5.25 mol ×100kPa 0,根据复合判据△G=△H一T△S可知，反应在高温 4.76kPa。 下才能自发进行，B项错误：根据复合判据△G= 答案(1)d(2)50%4.76 △H一T△S可知，熵增加的放热反应一定是自发反 假期作业（五） 应，C项正确；有些非自发反应在一定条件下能够实 现，如水分解生成氢气和氧气是非自发反应，但在电 跟踪练习 解条件下可以实现，D项错误。] 1.D[自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁 在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都属于自发过 假期作业（六） 程，其逆过程在相同条件下都是非自发的。] 跟踪练习 2.C[化学反应的熵变与反应的方向有关，A项错误； 1.B[工业合成氨反应为N2(g)十3H2(g)一 化学反应的嫡变和焓变都会影响化学反应进行的方 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,该反应为放热反应， 向，所以嫡变不能直接决定反应的方向，B项错误：熵 A项正确：该反应为气体分子数减小的反应，则△S< 值增大的反应都是混乱度增大的反应，C项正确；熵值 O,B项错误；H2和N2合成NH3的反应为可逆反应， 增大的反应不一定都能自发进行，D项错误。] C项正确；建立平衡的过程中，气体分子数逐渐减小， 3.A[碳酸铵分解是吸热反应，因此不能用焓判据来解 容器内压强逐渐减小，D项正确。] 释反应的自发性，其反应能自发进行，是因为气体的 2.C[由合成氨的热化学方程式可知，1molN2和 生成使体系的熵增大，A项正确，B、C项错误；不同碳 3molH2完全反应，放出92.4kJ热量，而合成氨反应 酸盐的稳定性不同，如CaCO3非常稳定，在高温下才 为可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反 能自发分解，D项错误。] 应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ,C项 4.A[某些在常温下不能自发进行的反应，升高温度时 正确。] 能自发进行，A项正确；吸热反应的△H>0,若△S> 3.C[温度较高，化学反应速率较快，①正确；工业合成 0,则适当升高温度可以使反应自发进行，B项错误； 氨的反应为放热反应，则升高温度时，平衡逆向移动， 63