假期作业(1)反应热-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

假期作业 假期作业（一） 反应热 一知识导图 生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓 ∠111A0 变，符号是△H。 焓变 数学表达式：△H=H(生成物)一H(反应 一组概念 反应热 物)。 燃烧热 4.化学反应过程中能量变化的原因 旧化学键断裂 (1)微观角度 两个过程 新化学键形成 旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能 反应热 放热反应 量不相等。 两种反应 吸热反应 (2)宏观角度 从物质内能角度分析，若化学反应中反应物 一个表示方法一热化学方程式 的总能量大于生成物的总能量，反应物转化 中和反应反应 一个定量测定实验 为生成物时放出热量，则为放热反应。如图 热的测定 所示为化学变化过程中的能量变化。 能量 能量 一重难精训 反应物 生成物 7HIONALNIAG 热量 △H为“_-" 热异 △H为“+” 或△H<0 或AW>0 生成物」 反应物 一、反应热与焓变 反成过程 反应过程 放热反 吸热反应 1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总 5.△H的计算方法 (1)△H=生成物的总能量一反应物的总 和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 能量。 化学反应之所以会产生反应热是因为化学 (2)△H=反应物分子的化学键断裂时吸收 反应前后体系的内能（符号为U)发生了 的总能量一生成物分子的化学键形成时释 变化。 放的总能量。 2.焓：焓是物质所具有的能量，是与内能有关 二、热化学方程式 的物理量，符号是H。 1.热化学方程式 3.焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的 应热等于反应的焓变。对于一个化学反应， 化学方程式。 有女代商二寒假·化学 (2)意义：表明了化学反应中的物质变化和 三、燃烧热 能量变化。 1.燃烧热的概念 如热化学方程式H,(g)+20,(g)一H,0D 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 △H(25℃)=-285.8 kJmol的意义：在 指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃 25℃和101kPa下，1molH,(g)和2mol 烧热，单位是kJ/mol。燃烧热通常利用量 热计由实验测得。 O2(g)完全反应生成1molH2O(1)时放 2.表示燃烧热的热化学方程式的书写 出的热量为285.8kJ。 由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所 2.书写热化学方程式的方法 放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧 (1)写出符合质量守恒定律的化学方程式 热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的 表示分子个数，只表示物质的量。因此，它 化学计量数常出现分数。如C,H(g)十 可以用整数或分数表示。 20.(g)—2C0(g)+H,01D△H= (2)注明反应物和生成物的聚集状态 一1299.6kJ/mol,即C2H2的燃烧热为 因为物质发生状态的变化也伴随着能量的 1299.6kJ/mol。 变化，所以书写热化学方程式时必须注明物 质的聚集状态。通常用g、l、s、aq分别表示 跟踪练 气态、液态、固态、在水溶液中。 1.NO,(主要指NO和NO,)是大气主要污染 [注意] 物之一。有效去除大气中的NO,是环境保 化学式相同的同素异形体除需注明聚 护的重要课题。一种利用NH,无害化处理 集状态外还需注明其名称（因为结构不 NO的反应为6NO+4NH,5N2+ 同，物质具有的能量也不同)，如金刚石 6HO。该反应过程中物质的能量变化如图 应表示为“C(金刚石，s)”。 所示。关于该反应，下列说法正确的是 (3)用△H表示化学反应放出或吸收的热量 放热反应的△H为“一”，吸热反应的△H 恕反应物 为“+”；△H的常用单位是kJ/mol(或 kJ·mol-1),且△H必须与化学方程式一一 牛成物 对应。 0 反应过程 (4)注明反应时的温度和压强 A.该反应为放热反应 反应时的温度和压强不同，其△H也不同。 B.反应时热能转化为化学能 对于25℃、101kPa时进行的反应，可以不 C.断裂N一H会放出能量 注明。 D.H2O是离子化合物 2 假期作业学方 2.已知反应：①2C(s)+O2(g)—2C0(g) 5.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(1) △H=-221kJ·mol1:②稀溶液中， △H。下列热化学方程式中焓变等于△H的 H(aq)+OH(aq)-H2O(1)AH= 是 -57.3kJ·mol1。 A.CH,COOH (ag)+NaOH (ag)- 下列结论正确的是 CH,COONa(aq)+H2OI)△H A.碳的燃烧热为110.5kJ·mol B.KOH(aq)+HCIO (aq)=KCIO (aq)+ B.①的反应热为221kJ·mol H2O1)△H C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol C.HNO (aq)+NHa.H,O(ag)= HO(1)时，放出57.3kJ热量 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol NH NO(aq)+H,O(1)AHa HO(1)时，放出57.3kJ热量 D.Ba(OH),(a+H:SO,(ag) 3.某试管中盛有A1粉和稀盐酸，下列有关说 法不正确的是 ( 2Bas0,(s)+H,0D△H, A.试管、A1粉、稀盐酸及发生的反应可看作 6.下列热化学方程式中，△H能表示对应物质 一个体系 的燃烧热的是 ( B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均 A.2CH8(1)+25O2(g)—16C02（g)+ 看作环境 C.A1与稀盐酸反应导致体系温度升高，且 18HO1) △H=-11828.0k·mol- 向环境中释放热量 B.C0g)+20,(g）C0,(g D.A!与稀盐酸反应的反应热可以通过量热 △H=-283.0kJ·mol- 计测量 4.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法 C.C(s)+ 20,(g)C0g 正确的是 ) △H=-110.5k·mol A.为了使反应进行得更完全，可以使酸或 碱适当过量 DH(g)+20,(g)一H,0g B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液 △H=-241.8k·mol 中分几次加入碱（酸）溶液 7.燃烧ag液态乙醇生成CO2气体和液态 C.中和反应反应热的测定结果与所用酸 (碱)的种类无关 H2O,放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇 D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦 与足量Na反应生成标准状况下5.6LH2。 干就直接测碱溶液的温度，会使测得的 则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确 反应热数值的绝对值偏大 的是 3 有女商二寒假·化学 A.C2HOH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+ 请回答下列问题： 3H,O(1) △H=-QkJ/mol (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃 B.C2HOH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+ 仪器是 3H,O(g) △H=-2QkJ/mol (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是 C.C2HOH(1)+3O2(g)-2CO2(g)+ 3H,O(1) △H=-2QkJ/mol (3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和 D.C2 H,OH(1)+302(g)-2CO2(g)+ 反应反应热数值的绝对值 (填“偏 3HO(1) △H=+QkJ/mol 大”“偏小”或“无影响”)。 8.一些烷烃的燃烧热数据如表所示： (4)实验中若改用60mL0.50molL盐酸 燃烧热 燃烧热 和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反 化合物 化合物 (kJ·mol') (kJ·mol) 应，与上述实验相比，所放出的热量 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 (填“相等”或“不相等”)，所测得的中和反应 乙烷 1559.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2219.9 2甲基丁烷 3531.3 反应热 (填“相等”或“不相等”)。 下列表述正确的是 10.已知1 mol CO完全燃烧生成CO2放出 A.热稳定性：正丁烷>异丁烷 283kJ热量；1molH2完全燃烧生成 B.乙烷燃烧的热化学方程式为2C,H,(g)十 HO(1)放出285.8k热量：1 mol CH,完全 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) 燃烧生成CO2和H,O(1)放出890kJ热量。 △H=-1559.8kJ·mol (1)1 mol CH完全燃烧生成CO2和HO(g) C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol 放出的热量 (填“>”“=”或“<”) D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃 890kJ 烧放出的热量越多 (2)若a mol CH、CO和H2的混合气体 9.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55molL 完全燃烧生成CO2和H,O(I),则放出热 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和 量(Q)的取值范围是 反应。通过测定反应过程中放出的热量可 计算中和反应的反应热。 (3)若a mol CH、CO和H的混合气体完 温度计 全燃烧生成CO2和H2O(1),且二者的物 内筒 杯盖 质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围 隔热层 外克 是假期作业 参考答案 的量为0.5mol,根据0.5mol液态乙醇燃烧放出Qk 假期作业(一) 热量,可知1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量,故可 跟踪练习 写出热化学方程式:CHOH(I)十3O(g) 1.A [由图示可知,反应物的总能量比生成物的总能量 2CO.(g)+3HO(D) △H=-2QkImol 大,该反应为放热反应,A正确;反应时化学能转化为 8.C [正丁完和异丁完完全燃烧都生成CO。(g)和H。O 热能,B错误;断裂N-H要吸收能量,C错误;H。C (D,正丁炕的燃烧热大于异丁炕的燃烧热,说明正丁 中没有离子键,是共价化合物,D错误。] 炕的能量较高,而能量越低越稳定,所以异丁院比正 2.C [表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是 丁炕稳定,A错误;燃烧热指在101kPa时,1mol纯物 CO。(g),且碳的化学计量数应为1,A项错误;①的反 质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,B中△H 应热为一221kJ·mol1,B项错误;HSO.是强酸, 与热化学方程式中物质的化学计量数不成比例,并且 NaOH是强减,二者的稀溶液反应生成1molH。O(1) 生成的水应为液态,B错误;正茂烧和2-甲基丁炕互为 时,放出57.3kJ热量,C项正确;稀醋酸中存在 同分异构体,由表格中正丁院、异丁烧的燃烧热可推 CH。COOH分子,CH。COOH电离吸收热量,故稀醋 知,正茂炕的燃烧热比2-甲基丁炕的大,C正确;通过 酸与稀NaOH溶液反应生成1molH。O(1)时,放出的 计算可得,相同质量的院怪,碳的质量分数越大,燃烧 热量小于57.3kJ,D项错误。] 放出的热量越少,D错误。 3.A 9.A [已知热化学方程式中H。O呈气态,不符合燃烧 反应物、生成物及相关 热的概念,A项错误;由已知热化学方程式可知,B项 A项错误, 化学反应 正确;由气态水转化为液态水需要放出热量,所以 [体系 B项正确; 与体系相互影响的其 1 molH.完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ. 环境 他部分,如试管、空气等 C项正确;H。燃烧放热,说明断裂1molH。(g)和 反应2Al+6HC1--2AICl+3H放出热量,体系 0.5molO。(g)的化学键所吸收的总能量小于形成 温度升高,热量由温度高的体系释放到环境中,C项正 1 molH。O(g)的化学键释放的总能量,而形成1mol 确;通过量热计中的温度计可测量反应前后体系的温 H.O(g)的化学键释放的总能量等于断裂1molHO(g) 度变化,根据有关物质的比热容及反应物的量来计算 的化学键吸收的总能量,D项正确。] 反应热,D项正确。] 10.解析 (1)水蒸气变成液态水要放热,因此1mol 4.A [中和反应反应热测定实验中,为保证反应完全, CH. 完全燃烧生成CO。和H。O(g)放出的热量要小 可以使酸或减适当过量,A项正确;分几次加入酸溶 于890kJ。 液或碱溶液,会导致部分热量散失,B项错误;中和反 (2)采用极端假设法,假设混合气体全是CO),放出热量 应反应热的测定结果与所用酸(减)的种类有关,C项 最少,为283akJ;假设混合气体全为CH.,放出热量最 错误;测完酸溶液的温度计表面附着有酸,未冲洗温 多,为890akJ。故amolCH.、CO和H。的混合气体 度计并擦干就直接测量破溶液的温度,会导致测量的 完全燃烧生成CO。和HO(D),放出热量的取值范围 减溶液温度偏高,从而使测得的温度差值偏小,测得 是283a kJ<Q<890a kJ。 的反应热数值的绝对值偏小,D项错误。] (3)采用极端假设法,燃烧之后生成的CO。和HO 5.B [H(aq)+OH(aq)-HO(1) △H代表强 (1)的物质的量相等,若要使放出的热量最多,则CH 的稀溶液与强减的稀溶液发生中和反应生成可溶盐 的量应最多,此时CH.与CO的物质的量之比为 和1molH。O的热化学方程式。CH;COOH是弱酸, 1:1,即各有. 5a mol,放出热量283akl 890a kJ 2。 AH.△H,A错误;KOH是强破,HCIO;是强酸, #。 KC1O. 是可溶性盐,该反应的△H。=AH,B正确;一 586.5akI;要使放出的热量最少,则CH.的量应最 水合氮是弱减,AH;子AH.C错误;生成碗酸锁沉淀时 少,此时C0与H。的物质的量之比为1;1,即各有 会放出热量,△H,:△H,D错误。] 0. 5a mol,放出热量283a kJ 285.8a kJ284.4a kJ。 6.B 2 故放出热量的取值范围是284.4akJ<Q< A项 可燃物化学计量数不是1 错误 586.5akJ。 答案(1)<(2)283akJ<Q<890akJ B项 可燃物化学计量数为1, 正确 (3)284.4a kJ<Q586.5a kJ 生成物为指定产物 _ 假期作业(二) C项 CO不是指定产物 错误 跟踪练习 D项 生成物H。O不是液态 错误 1.A [根据图示可知,2molH(g)、1molO(g)比 7.C [根据2CHOH+2Na-■2CHONa+H及生 2molHO(l)的能量多(a-b-c)kJ,燃烧热是指在 成标准状况下5.6L.H。可求出ag液态乙醇的物质 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所 59