精品解析：江苏省苏州市西安交通大学苏州附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

西交大苏州附中2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷(选择题共39分) 一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 2. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 3. 利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是 A. 上述反应的△S<0 B. 上述反应的化学平衡常数K= C. 及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应式为；Pb-2e-=Pb2+ B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ D. 以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4 阅读下列材料，完成下面小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能△G(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，△G<0能自发，△G=△H-T△S。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在298K时以反应的△H=-92.3kJ/mol，△S=-200J/(K·mol)。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kcα(N2)dβ(H2)cγ(NH3)，k是速率常数。 5. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，使用铁触媒，反成物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动 6. 某合成氨速率方程为v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是 实验 c(N2)/mol/L c(H2)/mol/L c(NH3)/mol/L v/mol/(L·s) 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q A. α=1、β=1.5、γ=-l B. α=1、β=3、γ=2 C. α=2、β=1.5、γ=l D. α=2、β=3、γ=-l 7. 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，中科院科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是 A. 状态Ⅰ表示N2发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点 B. 状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*，LiH是还原剂 C. 一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率 D. “TM-LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 8. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 9. 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．构成锌铜原电池 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．用于粗铜的电解精炼 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A. 反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，则反应的△H＞0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2molN2、2.4molCO2，达到平衡前v正＜v逆 11. 与下列图示相关的说法正确的是 A. 图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s) B. 图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用 C. 图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2 D. 图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 12. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B. 阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O C. 制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移 13. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B. 190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C. 190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小 D. 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 电池工作时，H+向Cu电极科动 C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________。 （5）已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 15. 金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_____0(填“>”，“<”或“=”)。 （2）欲提高及应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 减少Fe的量 B. 加入合适的催化剂 C. 增大容器的体积 D. 降低反应的温度 （3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol，反应经过10min后达到平衡。则10min内平均反应速率v(CO)=_______mol/(L·min)。 金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)，其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。 （4）图中加Zn-Cu粉，其对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果比图中a更好，其原因是________。 Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如题图15图2所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。 （5）图中的去除机理可描述为___________。 16. 工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。 （1）请写出如图所示的的N2和H2反应生成液态NH3的热化学方程式：_______。 （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。 ①在恒温恒容密闭容器中充入2molN2和6molH2进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a．断裂6molH—H同时生成6molN—H b．容器内压强保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 e．NH3的百分含量保持不变 ②已知传统合成氨反应的速率方程为，v=kcα(N2)cΒ(H2)c-1(NH3)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为_________。 工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法。NH3在固态FeTiOx表面还原NO的机理如图所示。 （3）理论上处理lmolNO同时消耗O2的物质的量为__________。 （4）若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是______。 ClO2氧化吸收NO法。将含NO尾气通入ClO2溶液中，ClO2能将NO氧化为NO2，NO2溶于水反应生成HNO2和HNO3.研究发现，吸收后尾气无NO，但随着ClO2浓度增大吸收后尾气中NO2增多。 （5）可能原因是ClO2降低了NO2在水中的溶解度，请设计实验进行验证_________。 17. CO2的资源化利用具有重要的意义。 合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H1=-272kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)△H2=+138kJ/mol （1）二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。 （2）MgO是CO2和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂)可由MgCl2与沉淀剂(尿素或氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl2溶液中加入尿素生成Mg5(CO3)4(OH)沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO其催化剂效果更好，其原因是__________。 二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。合成甲醇主要发生的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：3，其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和n(CH3OH)的选择性的影响分别如图1和图2所示。其中，CH3OH的选择性可表示为×100% （3）图1，温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是______。 （4）图2，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_________。 K2FeO4氧化法脱除H2S的装置如图3所示。其他条件一定，溶液中c()与电流密度(电流密度与电压成正比)的关系如图4所示。(已知：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定、强碱性溶液中较稳定。) （5）写出电解时阳极的电极反应式：__________。 （6）电流密度大于4mA·cm-2时，溶液中c()上升幅度变小的原因是_______。 （7）控制电流密度为4mA·cm-2，分别以不同浓度的KOH溶液为电解质，电解相同时间后通入H2S充分反应，测得H2S的氧化率与KOH溶液浓度的关系下图所示。c(KOH)=8mol·L-1时H2S的氧化率达到最大的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西交大苏州附中2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷(选择题共39分) 一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上生产H2SO4时发生反应2SO2+O22SO3，充入过量的空气平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强平衡不移动，但体积减小，c(NO2)增大，气体颜色变深，不可用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，相当于对H2O+Cl2H++Cl-+HClO，加入氯化钠，增大Cl-的浓度，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，能用平衡移动原理解释，C不合题意； D．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，由于生成AgBr沉淀，导致溶液中Br-浓度减小，上述平衡正向移动，则溶液的颜色变浅能够用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：B。 2. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢质管道在潮湿的土壤中形成原电池，铁作负极，易被腐蚀，故A说法正确； B．根据原电池工作原理，金属棒应作负极，钢管作正极，钢管被保护，这种方法称为牺牲阳极法，故B说法正确； C．发生吸氧腐蚀，钢管作正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C说法正确； D．用外接直流电源保护钢管，该装置为电解池，根据电解原理，钢管应作阴极，即钢管连接直流电源负极，故D说法错误； 故答案为D。 3. 利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是 A. 上述反应的△S<0 B. 上述反应的化学平衡常数K= C. 及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，，A错误； B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数：，B错误； C．由及时分离出H2O(g)，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol S8，转移电子的数目约为，D正确； 故选D。 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应式为；Pb-2e-=Pb2+ B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ D. 以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时负极生成PbSO4固体，则负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，A错误； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时放出的热量，故已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C．由于氨水是弱电解质，弱电解质电离是一个吸热过程，故已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ，C错误； D．电解池中阴极发生还原反应，故以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4，D正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能△G(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，△G<0能自发，△G=△H-T△S。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在298K时以反应的△H=-92.3kJ/mol，△S=-200J/(K·mol)。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kcα(N2)dβ(H2)cγ(NH3)，k是速率常数。 5. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，使用铁触媒，反成物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动 6. 某合成氨速率方程为v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是 实验 c(N2)/mol/L c(H2)/mol/L c(NH3)/mol/L v/mol/(L·s) 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q A. α=1、β=1.5、γ=-l B. α=1、β=3、γ=2 C. α=2、β=1.5、γ=l D. α=2、β=3、γ=-l 7. 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，中科院科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是 A. 状态Ⅰ表示N2发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点 B. 状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*，LiH是还原剂 C. 一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率 D. “TM-LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．时，反应能够自发进行，在时，，故在时，该反应能自发进行，故A正确； B．合成氨为放热反应，但是氮气和氢气的反应活化能很大，需要提供能量来启动反应，故B正确； C．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，使用铁触媒，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，都使得有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确； D．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，该反应v(正)增大，v(逆)也增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D错误； 故选D； 【6题详解】 将各组数据代入方程中①； ②； ③； ④； ②÷①得到，说明；③÷①得到，说明；④÷①得到，说明，故选A； 【7题详解】 A．由图示可知，状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点，故A正确； B．状态Ⅱ的反应为与LiH生成，发生的反应为，转化为LiNH，LiH是还原剂，故B正确； C．“TM—LiH”是催化剂，催化剂不能提高氨的平衡转化率，故C错误； D．“TM—LiH”是催化剂，催化剂不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率，故D正确。 答案选C。 8. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 【答案】B 【解析】 【分析】电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C，由图可知，M极为负极，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++6C，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，充电时，M极为阴极，电极反应式为xLi++6C+xe-═LixC6，N极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，据此作答。 【详解】A．放电时，负极生成锂离子，正极消耗锂离子，故Li+从左边移向右边，隔膜为阳离子交换膜，磷酸根离子不能透过，故A错误； B．放电时，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故B正确； C．充电时，M极为阴极，连接电源的负极，电极反应式为xLi++6C+xe-═LixC6，故C错误； D．充电时电路中通过2.0mol电子，阴极生成Li的质量为2mol×7g/mol=14g，故D错误； 答案选B。 9. 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．构成锌铜原电池 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．用于粗铜的电解精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的导热性良好，图示仪器中不能用环形铜丝，应该用环形玻璃搅拌器，A不合题意； B．图示装置将Zn与CuSO4放在同一侧仪器，将导致Zn与CuSO4直接发生化学反应，而不能形成原电池，B不合题意； C．用惰性电解电解饱和食盐水时阳极反应为：2Cl- -2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子交换膜为阳离子交换膜，C符合题意； D．铜的精炼时粗铜应该与电源正极相连作阳极，纯铜与电源负极相连作阴极，D不合题意； 故答案为：C。 10. 一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A. 反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，则反应的△H＞0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2molN2、2.4molCO2，达到平衡前v正＜v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应在前5s的平均速率v(N2)=v(CO)= ×=0.01mol•（L•s），A错误； B．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)==0.2mol•L⁻1，保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，反应放热，则反应的△H<0，B错误； C．该温度下，列出三段式： ，反应的平衡常数K==67.5，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2molN2、2.4molCO2，Q=<67.5，平衡正向移动，达到平衡前v正>v逆，D错误； 故选C。 11. 与下列图示相关的说法正确的是 A. 图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s) B. 图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用 C. 图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2 D. 图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.0395mol/(L·s)，A错误； B．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合时发生反应：，由图可知，初始反应速率较慢，后来迅速增加，也可能是反应放热使温度升高所致，则不能说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用，B错误； C．据图可知I条件下反应达到平衡时间较长，反应速率较慢，平衡时n(CH3OH)较大，Ⅱ条件下反应达到平衡时间较短，反应速率较快，平衡时n(CH3OH)较小，则TI<TⅡ，升温时平衡左移，说明该反应为放热反应，放热反应温度越高，平衡常数越小，所以K1>K2，C正确； D．该反应为气体体积增大的反应，t1时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，但由于温度恒定，平衡常数不变，即K=c(CO2)不变，所以新平衡时c(CO2)和原平衡一样大，D错误； 故选C。 12. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B. 阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O C. 制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br-被氧化为Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移向阳极。 【详解】A．KBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A错误； B．阳极上为Br-失去电子生成Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B错误； C．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，根据转移电子守恒可知每生成1mol乙醛酸转移电子为1mol，因此制得2mol乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol电子，故C错误； D．由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，故D正确； 综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。 13. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B. 190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C. 190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小 D. 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误； B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误； C． 190~198°C范围内，温度升高，反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确； D． 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 电池工作时，H+向Cu电极科动 C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________。 （5）已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. SO2-2e-+2O2-=SO （2）AD （3） ①. ②③ ②. 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- （4）Ag-e-=Ag+ （5）阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即O2-向负极移动，故答案为负极； ②根据①分析，Pt电极作正极，V2O5电极作负极，负极上失去电子，电极反应式为SO2-2e-+2O2-=SO，故答案为SO2-2e-+2O2-=SO； 【小问2详解】 A．根据图示可知，该装置将太阳能转化为电能和化学能，故A说法错误； B．根据电子移动方向，GaN为负极，Cu是正极，因此电池工作时，H+向Cu电极移动，故B说法正确； C．根据装置图可知，GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故C说法正确； D．根据反应方程式可知，每消耗1molCO2转移8mole-，故D说法错误； 答案为AD； 【小问3详解】 ①中铁的金属性强于铜，铁作负极，被腐蚀，②锌的金属性强于铁，锌作负极，铁作正极，铁被保护；③有外接电源，铁作阴极，根据电解原理，铁被保护；因此②③装置可以防止铁被腐蚀；阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为②③；2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-； 【小问4详解】 在铜牌表面上电镀一层银，铜牌作阴极，银片作阳极，阳极反应式为Ag-e-=Ag+，故答案为Ag-e-=Ag+； 【小问5详解】 根据装置图可知，右端电极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O，故答案为阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O。 15. 金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_____0(填“>”，“<”或“=”)。 （2）欲提高及应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 减少Fe的量 B. 加入合适的催化剂 C. 增大容器的体积 D. 降低反应的温度 （3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol，反应经过10min后达到平衡。则10min内平均反应速率v(CO)=_______mol/(L·min)。 金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)，其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。 （4）图中加Zn-Cu粉，其对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果比图中a更好，其原因是________。 Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如题图15图2所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。 （5）图中的去除机理可描述为___________。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2）D （3）0.16 （4）Zn-Cu粉在溶液中可形成原电池，加快反应速率 （5）Fe失去电子生成Fe2+，H+在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面，氢原子把吸附在表Ag表面的NO还原为NO，吸附在Ag表面的氢原子再把NO还原为NH和N2。 【解析】 【分析】由图表数据分析平衡常数随温度的变化可知正反应是放热反应，反应前后气体分子数一样，压强不影响平衡移动，固体浓度也不影响平衡移动据此来选择；反应速率计算也要结合图中平衡常数进行列式计算；观察废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化图，b明显比a的效果好，对比加入物质考虑可能是形成原电池的原因；结合Fe-Ag金属复合材料将酸性水体中的转化为和N2的反应历程可知，反应分为3步，根据反应历程可得出对应反应物和产物即可知其反应机理。 【小问1详解】 因平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则；由图表数据分析，随温度升高平衡常数减小，正反应是放热反应，△H＜0； 故答案为：，＜； 【小问2详解】 A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，A错误； B．加入合适的催化剂，平衡不移动，B错误； C．反应前后气体的物质的量不变，增大容器的容积，减小压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C错误； D．该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 【小问3详解】 1000℃时由表格数据得平衡常数为64，即，设反应的CO为xmol，则剩余CO为（2-x）mol，生成CO2为xmol,列式得，解得x=1.6，则10min内平均反应速率v(CO)= 【小问4详解】 Zn-Cu粉在溶液中构成正负极，与Cr(Ⅵ)发生氧化还原反应，形成原电池加快反应速率； 【小问5详解】 由反应历程图可知三步发应表示为：Fe失去电子生成Fe2+，H+在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面；氢原子失去电子给吸附在Ag表面的和；得电子生成，得电子生成或N2 16. 工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。 （1）请写出如图所示的的N2和H2反应生成液态NH3的热化学方程式：_______。 （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。 ①在恒温恒容密闭容器中充入2molN2和6molH2进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a．断裂6molH—H同时生成6molN—H b．容器内压强保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 e．NH3的百分含量保持不变 ②已知传统合成氨反应的速率方程为，v=kcα(N2)cΒ(H2)c-1(NH3)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为_________。 工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法。NH3在固态FeTiOx表面还原NO的机理如图所示。 （3）理论上处理lmolNO同时消耗O2的物质的量为__________。 （4）若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是______。 ClO2氧化吸收NO法。将含NO尾气通入ClO2溶液中，ClO2能将NO氧化为NO2，NO2溶于水反应生成HNO2和HNO3.研究发现，吸收后尾气无NO，但随着ClO2浓度增大吸收后尾气中NO2增多。 （5）可能原因是ClO2降低了NO2在水中的溶解度，请设计实验进行验证_________。 【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ/mol （2） ①. be ②. 合成氨的反应与氨气的浓度成反比，因此合成氨过程中，不断分离出氨，且降低体系中c(NH3)，生成物浓度下降，平衡向正反应方向移动，有利于提升氨气的产率 （3）0.25 （4）SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4 [或(NH4)2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降 （5）相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量 【解析】 【小问1详解】 反应热=正反应的活化能－逆反应的活化能，由图可知，molN2(g)和 H2(g)生成1mol NH3(l)的反应热△H=[a－(b+c)]kJ/mol，则N2和H2反应生成液态NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ/mol； 【小问2详解】 ①a．断裂6molH—H同时生成6molN—H，全都是指正反应方向，且速率比不等于计量数之比，a不符合； b．反应前后气体压强会发生变化，容器内压强保持不变，说明达到平衡状态，b符合 c．反应过程中，容器体积不变，气体的质量不变，即气体的密度一直不变，故气体密度不再变化不能说明反应达到化学平衡，c不符合； d．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2，不能说明各物质浓度保持不变，不能说明达到平衡状态，d不符合； e．NH3的百分含量保持不变，说明各物质浓度保持不变，可以判定反应达到平衡状态，e符合； 故选be； ②合成氨反应的速率方程可知，合成氨的反应与氨气的浓度成反比，因此合成氨过程中，不断分离出氨，且降低体系中c(NH3)，生成物浓度下降，平衡向正反应方向移动，有利于提升氨气的产率； 【小问3详解】 根据图示可知反应的总方程式为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，在反应中，每有4 mol NO发生反应，会消耗1 mol O2，故理论上处理1 mol NO同时消耗O2的物质的量为0.25 mol； 【小问4详解】 若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4 [或(NH4)2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降； 【小问5详解】 要设计实验进行验证ClO2降低了NO2在水中的溶解度，要对比的方法，设计实验为：相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量。 17. CO2的资源化利用具有重要的意义。 合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H1=-272kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)△H2=+138kJ/mol （1）二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。 （2）MgO是CO2和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂)可由MgCl2与沉淀剂(尿素或氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl2溶液中加入尿素生成Mg5(CO3)4(OH)沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO其催化剂效果更好，其原因是__________。 二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。合成甲醇主要发生的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：3，其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和n(CH3OH)的选择性的影响分别如图1和图2所示。其中，CH3OH的选择性可表示为×100% （3）图1，温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是______。 （4）图2，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_________。 K2FeO4氧化法脱除H2S的装置如图3所示。其他条件一定，溶液中c()与电流密度(电流密度与电压成正比)的关系如图4所示。(已知：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定、强碱性溶液中较稳定。) （5）写出电解时阳极的电极反应式：__________。 （6）电流密度大于4mA·cm-2时，溶液中c()上升幅度变小的原因是_______。 （7）控制电流密度为4mA·cm-2，分别以不同浓度的KOH溶液为电解质，电解相同时间后通入H2S充分反应，测得H2S的氧化率与KOH溶液浓度的关系下图所示。c(KOH)=8mol·L-1时H2S的氧化率达到最大的原因是__________。 【答案】（1）低温 （2）Mg5(CO3)4(OH)2焙烧释放更多的气体，制得的MgO更加疏松多孔(或比表面积大) （3）当温度高于260°C时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度 （4）在该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 （5） （6）电流密度大于时，部分在阳极放电生成，生成的将氧化成铁的氧化物覆盖在电极表面，阻碍生成，从而导致溶液中上升幅度变小 （7）时，随着的增大，增大，的吸收率增加，同时阳极区生成的反应速率加快，的氧化率增大；时，过多的会降低的氧化能力，且浓度过大，会与铁金属阳离子反应产生沉淀，有可能会包裹电极表面，阻碍阳极放电产生，所以的氧化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I和II可得△H=△H1+△H2=-272kJ/mol +138kJ/mol =-134kJ/mol，二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=-134kJ/mol，该反应气体分子数减小则∆S<0，由∆H<0，该反应自发进行判据∆G=∆H-T∆S<0，低温条件下自发进行； 【小问2详解】 Mg5(CO3)4(OH)2焙烧时，会释放更多的二氧化碳气体，导致制得的氧化镁更加疏松多孔，所以与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的氧化镁作催化剂效果更好； 【小问3详解】 温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，图1，温度高于260°C时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是：当温度高于260°C时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度； 【小问4详解】 图2，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是：在该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多； 【小问5详解】 根据已知条件，K2FeO4氧化法脱除H2S，则金属铁做阳极，被氧化为，溶液为碱性环境，阳极反应为； 【小问6详解】 电流密度大于时，部分在阳极放电生成，生成的将氧化成铁的氧化物覆盖在电极表面，阻碍生成，从而导致溶液中上升幅度变小； 【小问7详解】 时，随着的增大，增大，的吸收率增加，同时阳极区生成的反应速率加快，的氧化率增大；时，过多的会降低的氧化能力，且浓度过大，会与铁的阳离子反应产生沉淀，有可能会包裹电极表面，阻碍阳极放电产生，所以的氧化率减小，故时的氧化率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $