3.2.8中和滴定指示剂的选择 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

下列有关滴定的使用方法操作顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　 ②往滴定管内注入标准溶液　 ③检查滴定管是否漏水　 ④滴定　 ⑤洗涤 A．⑤①②③④　 B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B 课 前 检 查 第8课时 酸碱中和滴定指示剂的选择 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 1.记住酸碱中和滴定，滴定阶段的具体操作。 2.会选择指示剂，并确定滴定终点溶液颜色的变化。 3.通过实验进一步掌握数据处理的方法，培养学生定 量研究的意识。 第二节 水的电离和溶液的pH 1.酸碱指示剂：是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中存在电离平衡， 其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。 终点时，指示剂的颜色变化明显 变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 三、酸碱中和滴定终点的判断 【方法】在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点 2.选择指示剂的原则： 【特别提醒】 石蕊一般不能用作中和滴定的指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显，且变色范围较宽，不灵敏。 指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱，多了会消耗酸或者碱溶液，一般加2~3滴即可。 图3-11 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化 9.7 4.3 3.指示剂的突变范围： 酸碱中和滴定终点应该是酸碱恰好完全中和的点，但常用指示剂没有恰好在 <m></m> 时变色的，所以滴定终点便成了指示剂颜色发生突变的点。 滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L左右的HCl 溶液的相关数据，如下表所示 【滴定过程中的pH突跃】 V【NaOH（aq）】/mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 V【NaOH（aq）】/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 课本P93 中和后溶液呈 <m></m> 4.选择指示剂的一般规律： 【总结】“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者皆行” 以盐酸做标准溶液滴定氨水为例，如果用酚酞做指示剂，盐酸与一水合氨恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液是酸性的，pH值小于7，而酚酞的变色范围是8.2-10，滴加盐酸到pH为8就终止实验了，消耗的盐酸体积偏少，测出来的氨水的浓度将偏低， 所以应选用甲基橙为好。 【举例】 返回至目录 7 1、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是( ) A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 B 课 堂 练 习 控制滴定管活塞或乳胶管内玻璃珠 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 注意: ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 ②滴定终点的判断：当滴入最后半滴（0.02mL）xx标准液后，溶液由xx变成xx色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。（答题模板） 滴定操作 锥形瓶下垫一张白纸，便于观察颜色。 【总结】酸碱中和滴定实验的三个阶段： 2.滴定阶段： 3.数据处理阶段： 1.准备工作阶段： ①检查是否漏水 ②水洗、润洗 ③装液、赶气泡、调液面 ④记录初读数V1 ⑩计算待测液浓度 ⑨记录末读数V2 ⑧当加入最后半滴标准液后，溶液颜色刚好变化，且半分钟内不恢复原来的颜色 ⑥装待测液V(待) ⑦加指示剂 ⑤水洗 滴定管： 锥形瓶： c(标)·V(标) V(待) = c(待 ) 无润洗！ 2、如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是（ ） A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.X的值为0.1 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.X的值为0.001 A 课 堂 练 习 若有数据偏差较大，则舍去 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 c1(NaOH) ＝ c(HCl) ·V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] 0.1032 mol/L×0.027 84 L 0.025 00 L ＝ ＝ 0.1149 mol/L 用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 课本P68 例题 同理可得： c2(NaOH)＝0.1149 mol/L c3(NaOH)＝0.1150 mol/L 将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值： c(NaOH) ＝ 0.1149 mol/L + 0.1149 mol/L + 0.1150 mol/L 3 ＝ 0.1149 mol/L 四、数据处理 01 3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 课 堂 练 习 (1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。(3)根据下列数据： 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。 红 无 22.60 0.1250 试回答下列问题： $$