安徽省庐巢联盟2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

高一化学参考答案 第 1 页（共 1 页） 2024—2025 学年度第一学期练习 2 高一化学参考答案 第Ⅰ卷：选择题部分（14 题 共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D D C B C A D B A D B D 第Ⅱ卷：非选择题部分（四大题，共 58 分） 第 15 题：（1） 22 mol （2）0.2 mol, 19 g （3） 3 mol （4） 0.5 mol, 3.01*10 23 个 （5） 5:4 （6）a:(a+2b) 第 16 题： （1） MnO2+4H + +2Cl — Δ Mn 2+ +Cl2↑+2H2O， 无水硫酸铜 （2） 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （3） 吸收氯气，防治干扰氯化氢的检验 （4） F、G ， Cl2+2I — =I2+2Cl — 第 17 题： （1） 7.2 g （2） 250ml 容量瓶、胶头滴管 （3） ADCBE （4）A. 偏低 B. 偏高 C. 偏高 (5) BD 第 18 题： （1）Cu+2Fe 3＋＝Cu 2＋ +2Fe 2＋ （2）过滤 （3）有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （4）取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色（或其它合理答案） （5） BE 2024-2025学年度第一学期练习2 高一化学试卷 考试时间:75分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 $$Fe-56 $Ba-137 $$Cu-64 $Zn-65 $$Ca-40 I卷选择题 一、单选题(本题14小题,每小题只有1个正确选项,每小题3分,共42分) 1. 2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的 单位-摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是 在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 32gO,和32gO;中所含氧原子 个数比是2:3 2. 下列说法正确的是() A. CH.O.的摩尔质量是180g B. 标准状况下,22.4LH.O和28gCO所含氧原子数目相等 C. 80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中物质的量浓度为2mol/I D. 25oC、101kPa下,1molCO。的体积大于22.4I 3. 下列实验方案中,不能测定出NaCO。和NaHCO。的混合物中Na;CO;的质量分数的是 () A. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧,得到bg固体 B. 取ag混合物充分加热,质量减少bg C. 取ag混合物与足量稀疏酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增 加bg D. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液 高一化学 第1页(共6页) 4. 下列叙述错误的个数是( - ①lmolH.O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 ②1mol任何气体的体积都约为22.4I ③6.02x10*就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 B. 3 C. 4 A. 2 D. 5 5. 下表中,陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是( ) 陈述I 选项 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 Na.CO。可与盐酸反应 B 金属钟具有强还原性 金属纳可从CuSO.溶液中置换出Cu 漂白粉长时间露置在空气中会失 漂白粉与空气中的CO。和水蒸气反 C 去漂白、杀菌能力 应,生成HC1O,HC1O分解 D 新制氢水放置数天后pH将增大 氛化氢具有挥发性,溶液酸性减弱 6. 下列说法正确的是( A. 常温常压下,用同一针简先后抽取80mL氢气、20mL水,振荡,气体完全溶解 溶液变为浅黄绿色 B. 常温下,液氧可以储存在钢瓶中 C. “84消毒液”的有效成分Ca(C1O),具有强氧化性,能用来杀菌消毒,漂白粉可 用于生活用水的消毒 D. 明巩和漂白粉常用于水处理,两者的作用原理相同 7. 高铁酸钢(NaFeO)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高 铁酸钢有多种方法,其中一种方法的化学原理可用的化学原理为次氢酸纳和氢化铁在 强碱性条件下反应,其离子方程式可表示为:3Cl0+2Fe*+10OH=2FeO*+3CI+5HC 下列叙述正确的是() A. Fe具有氧化性,在此反应中作氧化剂 B. 高铁酸钟在反应中被氧化,是还原产物 C. 1molClO和1molFe*充分反应转移的电子数为2mol D. 此反应中高铁酸纳的氧化性比次氢酸纳的氧化性强 高一化学 第2页(共6页) 8. 为探究某食品包装袋袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于 盐酸,再进行下列实验,其中正确的是( ) A. 若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氧水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氢水,溶液变红,说明铁粉全部变质 9. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究反应后硬质试管 中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是( ) 湿棉花 还原 ,铁粉 肥皂液 A. 观察到肥宅水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B. 向反应后的固体加入稀疏酸使其完全溶解,若滴加KSCN溶液后不变红色,说明 没有生成Fe.O C. 向反应后的固体加入稀疏酸使其完全溶解,若滴加铁氧化钟溶液后出现蓝色沉淀 说明铁粉未完全反应 D. 排除氧气干扰的条件下,将反应后的固体用稀 酸溶解,若滴加KSCN溶液后变 红色,说明黑色固体中可能有Fe.O 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铁粉与稀HSO反应:2Fe+6H=2Fe*+3H B. NaCO;溶液与足量盐酸反应:CO+2H=CO,个+HC C. Cu(OH)固体与稀HSO4反应:OH+H=HO D. Cl与水反应:Clh+HO=2H+CI+C10 高一化学 第3页(共6页) 11. 设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 28gCO与N.的混合物中所含质子数为14N. B. 1molNa.O.固体中含离子总数为4N C. 标准状况下,11.2L酒精中含有分子的数目为0.5N. D. 1molFe与lmolCl,充分反应,转移电子数为3N. 12. 在标准状况下,如果2.8L氢气含有n个原子,则阿伏加德罗常数N,可表示为( 0 C.8n D.2n 13.下列溶液中的CI浓度与200mL1.0mol·L A1C1.溶液中C1的浓度相等的是( ) A. 200mL3.0mol·L- 的KClO.溶液 B. 200mL1.5mol·L-的CuC1.溶液 C. 400mL0.5mol·L-的FeC1.溶液 D. 200mL1.5mol·L- 的NaC1溶液 14. 某溶液中阳离子只含K,其中C1、Br、I的个数比为1:2:3,欲使这些离子个 数比变为3:2:1,需要通入的氢分子与原溶液中I的个数比应为( ) A.1:2 B.2:1 C.3:1 D.1:3 II卷非选择题 二、填空题(共4大题,共58分) 15.回答下列问题(16分,每空2分) (1)6.02x102个CO与molH的质量相等。 (2)含0.4molCr的氛化是_mol,质量是_g。 (3)4molNaCO;与 mol NaSO所含氧原子数相等。 (4)8g甲院(CH4)是mol,含_个甲院分子。 (5)相同质量的sO和sO;的物质的量之比为_。 (6)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO,可发生如下反应:2NO+O,=2NO。 充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为__。 高一化学 第4页(共6页) 16.(12分)某化学实验小组为了探究在实验室制备C1.的过程中有水蒸气和HC1挥发出 来,同时证明氢气的某些性质,设计了如图所示的实验装置(氢气易溶于CCL.,HC1不 浴于CCl)。 橡皮管 -浓盐酸 C 干燥的有 湿润的有 CCL AgNO; 色布条 色布条 溶液 D E A F G 回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为,装置B中盛放的药品是 (2)一段时间后,根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是。 (3)装置F的作用是__。 (4)乙同学认为上述实验装置有缺陷,不能确保最终通入AgNO。溶液中的气体只有 一种,为了确保实验结论的可靠性,乙同学提出可在 (填字母)装置之间再加一个装 有湿润的淀粉KI试纸的装置,发生反应的离子方程式为__。 17. (18分)某实验小组在进行氢水的性质实验时需要使用240mL、0.1mol·L的 Na.CO。溶液,现欲利用实验室现有药品Na.CO。·10H.O来配制所需溶液,请按要求 填空: (1)用托盘天平称取所需Na.CO。:10H,O的质量为 _g。 (2)实验台现有烧杯、量简、玻璃棒、托盘天平(带码),还需要的玻璃仪器是_。 (3)下列操作的正确顺序为 (填标号)。 A. 将称量好的固体放入烧杯中加水揽挡溶解 B. 反复颠倒摇匀 C. 定容 D. 冷却后转移,洗条烧杯、玻璃棒,洗条液也转移入容器中 高一化学 第5页(共6页) E. 将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 (4)在配制过程中,下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 A. 称量时,若物品和磕码的位置放反了 B. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 C. 定容时俯视刻度线 (5)取用任意体积的该溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A. 溶液中Na.CO。的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Na+数目 D. 溶液的密度 18.(12分,每空2分)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl.溶液)将覆铜板上的部分铜腐 蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后的废液(金属离子主要含Fe”、Cu②、Fe②)回收再 生的流程如下: PCB Fe粉(过量) 腐蚀池→沉降池 覆铜板-→ →置换池→固体 FeCl3溶液 再生池-氛气 请回答以下问题: (1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是__。 (2)由置换池中得到固体的操作名称是 (3)取少量再生池中的溶液,滴入足量的氢氧化钟溶液,产生的现象是 该现象对应发生反应的化学方程式是。 (4)在未通Cl前,再生池中的金属阳离子的检验方法是_。 (5)向再生池中通入CL.可以使废液再生,又得到FeC1:溶液,可替代氧气的试剂有 .(填字母)。 A. 酸性KMnO,溶液 B. 氢水 C. 澳水 D. 硝酸溶液 E. 过氧化氢溶液 高一化学 第6页(共6页)