2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。 (1)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气。其主要反应过程如图1所示： ①上述流程中X的化学式是 。写出反应Ⅱ的化学方程式 。 ②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为 。 (2)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，有如图2流程。 ①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 （填化学式，下同），“步骤三”是滤渣Ⅰ中的 与空气中的氧气发生反应。 ②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。 2．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （1）操作a、b的名称是 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。 3．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）； (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 ； (4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下： 该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ； 写出反应Ⅱ的化学方程式为 。 4．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题：    ①A物质的名称是 ； ②操作①的名称是 ； ③操作②主要是加入活性炭，目的是 ； ④小雨通过实验及分析知道液体D是硬水，检验的方法是 ； ⑤自来水厂中常用高铁酸钾（化学式为K2FeO4）作净水剂，工业上制备K2FeO4的化学方程式为：，则X的化学式为 。 5．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得． （1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 ． （2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 ． （3）反应Ⅱ的基本反应类型为 ． （4）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）． 6．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。查阅资料：亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。 (1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 ，反应的化学方程式为 。此反应的作用 。 (2)沉淀室中发生的反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，化合价发生变化的元素有 （用元素符号表示）。 7．工业上利用空气制取氮肥的流程图如下： （1）步骤Ⅰ发生的是 （填“物理”或“化学”）变化； （2）步骤Ⅱ中加入的单质是 （写化学式）；流程图中氮元素化合价有 种． （3）步骤Ⅲ反应的化学方程式是 ； （4）写出氮肥的一种用途 ；写出一种氮肥的化学式 ． 8．铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：①SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 ②Na2CO3可转化为 NaHCO3，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：，X的化学式为 ，“碱溶”的目的是 。 （2）在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器有 。 （3）在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。 （4）流程中可循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。 （5）“灼烧”是使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为 。 （6）100kg含A12O360%的铝土矿，理论上可得到A1的质量为 kg（计算结果精确到0.1）。 9．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：    回答下列问题： (1)“酸浸”时，通常将工业废渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 (2)滤液Ⅰ中含有的溶质是 （用化学式表示）。 (3)通过该流程可得出SiO2的性质有： （写一条）。 (4)Al(OH)3加热时，生成A12O3和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为： 。 (5)该工艺的价值在于 。 10．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：    (1)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 （填化学式）。 (2)已知固体废料质量为100Kg，理论上可生产Mg（OH）2的质量为 。 (3)在整个回收过程中，会产生 气体，此气体 （填会或不会）污染空气。 (4)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作： 。 11．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述指标： A．不得呈现异色  B．不得有异味  C．应澄清透明  D．不得含有细菌和病毒。其中“C指标”可通过 操作达到。图中操作②可达到“A、B指标”，需加入 ，利用其 性；操作③是指 ，需向水中加入沸石，其作用是 。 (2)生活中可以用 区分硬水和软水，并通过 的方法降低水的硬度。 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔变大 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 12．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。    【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 (1)矿石研磨成粉末的目的 。 (2)以下相关说法正确的是 A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 B．焙烧炉内只涉及分解反应 C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 (3)写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： 。 (4)除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”） A．降温，过滤；B．加热，过滤 (5)写出由溶液B制取产品的化学方程式： 。 (6)若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数 。 13．立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：    资料：BaS可溶于水，ZnS和 BaSO4均难溶于水。 （1）重金石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 和洗涤槽。 14．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：    根据流程图回答下列问题。 (1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的________。 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 E．水 (2)液态空气蒸发分离是利用它们的 不同，发生 (填“物理”或者“化学”)变化。 (3)稀有气体属于 (填“纯净物”或者“混合物”)；因为它们 ，可以做保护气体。 15．用贝壳(含CaCO3和少量MgCO3及有机物)制备化肥硝酸钙晶体的流程如下。 (1)煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有 。 (2)“沉镁”中分离操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (3)“沉镁”后制备Ca(NO3)2·4H2O晶体的实验方案：向滤液中加入适量的 (填化学式)，再 (填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。 16．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小明用这种粗盐水经过下列实验流程想要制取纯净的氯化钠晶体。 (1)固体A的化学式为 。 (2)加稍过量盐酸时发生反应的化学方程式为 。 (3)若将C溶液蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。 17．2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。 (1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。 (2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下: ①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4 ②过程Ⅱ分两个阶段: 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1 写出下列化学方程式: 第一阶段 。 第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。 18．天然水净化为自来水的主要流程如下：    （1）明矾【KAl（SO4）m•12H2O】能作絮凝剂，絮凝剂在净水中的作用是 ，m= 。一氯胺是国家新版生活饮用水卫生标准中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的化学式NH2Cl所代表的宏观和微观的意义。 宏观： ， ； 微观： ， 。 （2）过滤池的作用是 ，活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，这是利用活性炭的 性。 （3）检验清水池中水是硬水还是软水可用的物质是 ，生活中硬水软化常用的方法是 。 （4）请你提出一条防止水污染的建议是 。 19．2009年6月份，太湖水体中出现大量藻类污染。科研人员对太湖水样进行下列处理，成功探索出将太湖水净化为饮用水的方法。处理流程如下： (1)藻类的大量繁殖与水体中氮、磷、钾含量升高有关。磷的原子结构示意图为 ；钾的元素符号是 ；你认为藻类大量繁殖还与 因素有关。 (2)上述流程中使用复合氯化铝作为混凝剂。混凝剂的作用是 ；某种复合氯化铝的化学式为：[Al2(OH)nCl2]m，期中n的值是 。 (3)通常若在实验室中进行普通的过滤，需要使用到的玻璃仪器有 ；上述流程中使用的超滤膜能够有效提高水样的澄清度。使用的超滤膜的作用是 。 (4)臭氧发生器采用高压放电条件，将空气中的氧气转变为臭氧。臭氧是由氧元素构成的单质，相对分子质量为48。臭氧的分子式为 ；臭氧的氧化性比氧气强，臭氧的作用是 。将含有臭氧的氧气从水池的底部通入，目的是 。 20．是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图：    查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母） A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 (3)“溶液A”中加入溶液会生成，该反应的化学方程式为 。 (4)选用调节pH使转化为沉淀，而不选用的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$