2025年中考化学复习新题突破---科学探究题

2025年中考化学复习新题突破---科学探究题 1．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。 【查阅资料】 ①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，189℃左右分解。 ②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 ③碱石灰既可吸收水也可以吸收 CO2 甲、乙两同学采用不同的方法检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度： （1）请完成猜想三 【猜想与假设】 猜想一：分解产物是 CO2、H2O 猜想二：分解产物是 CO、 H2O 猜想三：分解产物是 。 【实验设计】 Ⅰ. 甲同学用下列实验仪器（图中某些加热装置已略去，实验所需药品不限）进行探究。    （2）仪器a 的名称是 。 （3）用加热草酸晶体的方法获取气体，应该选择的气体发生装置是 （填编号）。 （4）甲同学实验利用装置“G（碱石灰）—F—C（CuO 固体）—F”检验 CO，则 F 中盛装的试剂是 ，证明含有 CO 的现象是 。 Ⅱ. 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管）    【实验过程】 乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。 【实验结论】 （5）猜想 是正确的，写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。 【纯度计算】 乙同取样品a g，通过实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的化学方程式为 。 【反思与评价】经过实验和讨论。请你对比两套装置，指出乙同学设计的装置优点是 。 2．高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。 【提出问题1】影响该反应反应速率的因素有哪些？ 【作出猜想】影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。 【查阅资料]】硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。 【进行实验】(如图) 取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加入4mL浓度为0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL浓度为0.09%的H2C2O4溶液。 【实验记录】 序号 所滴硫酸浓度 温度 催化剂 高锰酸钾完全褪色时间 A 98% 室温 无 72s B 65% 室温 无 129s C 65% 50℃ 无 16s D 65% 室温 MnSO4 112s 【解释与结论】 (1)4支试管中作为对照实验的是 (填序号)。 (2)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是 。(填序号) (3)设计实验A和B的目的是 。 (4)对比实验B和C可得出的结论是 。 3．世奇化学兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热。大家对剩余固体的成分产生了兴趣并进行猜测和探究。 【猜想与假设】剩余固体的成分是什么？ (1)小诗猜想：KCl、MnO2 小琪猜想：KC1O3、KCl 小嘉猜想：KC1O3、MnO2 小悠猜想： 。 【讨论交流】 (2)小组同学交流后判断 猜想一定是错误的。 【实验活动】 (3)同学们为了验证猜想：取适量的剩余固体加入到试管中继续加热，然后将 观察到 的明显现象，证明小悠的猜想是正确的。 【拓展提升】 (4)小组同学根据以上结论将加热得到剩余固体的过程做出了部分图像，如图所示。若n曲线代表上述变化过程中的某种物质，请推测n曲线所代表的物质是 。（填物质符号） 【总结与归纳】 (5)通过上述实验探究的过程，我们可以总结出：在分析反应后所得的剩余固体的成分时，我们既要考虑固体生成物，还要考虑 和 。 4．厨房里有一包没有标签的白色固体，成分可能是Na2CO3、NaC1中的一种或两种，于是某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【提出问题】该白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】碱石灰的主要成分是氧化钙，还含有少量氢氧化钠。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的② ③ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品10.00g做了如图所示的补充实验。 （1）反应结束之后通入空气的目的是 。 （2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则样品中Na2CO3的质量分数为 （精确至0.1%）。 （4）若没有E装置，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或者“不变”）。 5．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 (1)空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为 。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 (2)向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到 的现象，小吴认为与反应并生成了。 (3)小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是 。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 (4)装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A．必须冷却至室温再读数 B．读数时应移动量筒，使DE液面相平 C．读数时不需要使DE液面相平 (5)气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？ （填“有”或“无”），原因是 。 【拓展延伸】 (6)在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是 。 6．目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 Ⅰ．【镍粉制备】： 工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：      （1）制备镍粉的流程图中，气体X是空气中含量最多的气体，该气体是 。反应器中的一个重要反应为3NiSO4+ 3Na2CO3+2Y = NiCO3·2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+ 2CO2↑，Y的化学式为 。 （2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。    分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ℃、8.3。 （3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）操作2包括过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95％酒精浸泡的目的是 。 Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】： 为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：    【资料卡片】 ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO固体、CO2和H2O（水蒸气）。 ②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】 ①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 250．00 190．00 190．00 加热后 252．16 190．88 190．00 【实验分析及数据处理】 （5）装置A的作用是 。实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是 。 （6）根据7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]完全分解所得的数据，通过计算碱式碳酸镍晶体中含有镍元素的质量为 g。（写出计算过程） 【实验反思】 （7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是 。 A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g 7．人们喜欢在清晨天刚蒙蒙亮时到草木茂盛的公园中锻炼身体，这样好吗？小明认为对身体有利，因为清晨空气清新，小刚认为对身体有害，因为清晨公园空气中二氧化碳含量较高，应该等日照以后再进入公园锻炼。为了研究清晨公园空气中二氧化碳和氧气的含量和日照后公园空气中二氧化碳和氧气的含量关系。他们设计了如下实验： （1）分别收集清晨公园中空气和日照后公园中空气各两瓶。收集气体的方法是 。 比较项目 实验操作 实验现象 得出结论 二氧化碳的含量 将 分别滴入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，振荡。 清晨空气中二氧化碳含量比日照后空气中二氧化碳含量高 氧气的含量 将燃着的蜡烛分别放入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，并盖上玻璃片。 清晨空气中氧气含量比日照后空气中氧气的含量低 （2）由此实验得到的启示是 。 8．学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；能溶于水，有毒性。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图组装装置(夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 (1)见下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ、将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。 Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ、 白磷燃烧。 【讨论交流】 (2)实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 (3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 (4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (5)本实验存在的不足之处是 。 9．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，氢化钙(CaH2)遇水发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某探究小组的同学把一定量的氢化钙加入到碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 探究小组的同学对滤液中的溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质? (1)【猜想与假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：_______ 经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，请用化学方程式说明原因 ，你认为猜想四的溶质可能是 (写化学式)。 (2)【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：向滤液中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 实验二：另取滤液，向其中滴入足量稀盐酸 猜想三成立 (3)【反思与拓展】 ①若向硫酸铵溶液中加一定量氢化钙，充分反应，产生的气体是 。 ②保存氢化钙需要注意的事项是 (回答一点即可)。 10．镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同学们展开了探究。 [查阅资料] 镁在空气中会与氧气反应生成的氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是一种碳酸盐。 (1) 镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是： ①镁与氧气反应    ②镁与氧气、水反应     ③镁与 反应。 [实验探究]将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象， 两个装置中的镁带表面都未变黑。    [分析] (2)A装置所盛放的液体是 。 (3)B装置的实验结果说明上述猜想 不正确。 (4)你认为猜想 正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到 。 11．松花蛋是我国特有的一种传统美食。学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究。 请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 12．重庆八中化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。 (1)乙试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后，小组同学把两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？ 同学们认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？做出以下猜想。 (2)【进行猜想】 猜想一：可能有NaOH；猜想二；可能有Na2SO4；猜想三：可能有 。 【验证猜想】阿序设计的实验方案如下： 实验操作 现象 结论 取少量溶液M于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 ②取①反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 溶液M中有氢氧化钠 (3)【结论分析】阿松认为实验操作①的结论不严谨，原因用方程式表示 。 (4)阿松补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作①中的白色沉淀于试管中，滴加足量的 。 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 (5)下列反应，也需要借助其他物质或装置来判断其发生了化学反应的是___________(填字母)。 A．稀盐酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化铜 C．二氧化碳和水 D．二氧化碳和氢氧化钙溶液 13．土豆是山西省吕梁市岚县的特产，岚县把土豆产业作为农业增效、农民增收的主导产业来抓，积极推动了“特”“优”农业做大做强。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对岚县土豆的营养价值、所施肥料的成分及特色餐饮“土豆宴”等展开了项目化学习。 (1)任务一：调查岚县土豆的营养价值 【调查研究】岚县所产的土豆含丰富的淀粉和维生素C等，具有很高的营养价值，此外，土豆中所含的钾元素能取代体内的钠元素，有利于肾炎水肿患者的康复。人体中钠离子和钾离子的作用是 。 (2)任务二：探究岚县土豆所施肥料的成分 【咨询交流】一位农民伯伯介绍道：“土豆高产主要靠农家肥料草木灰，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，草木灰中富含可溶性钾盐，水溶液呈碱性。” 【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾和硫酸钾？ 【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡一段时间，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②取少量①中得到的沉淀于试管中，滴加少量稀硫酸，振荡 ，白色沉淀有剩余 【反思评价】 i步骤①中发生的反应的化学方程式为 （任写其一）。 ii有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要进行改进，将步骤②滴加的稀硫酸改为 。同学们经过实验，确定草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。 【表达交流】施用草木灰时，应注意的事项是 。 (3)任务三：品尝岚县特色餐饮“土豆宴” 【交流共享】优良的土豆品质和独特的土豆文化，孕育出了岚县独一无二的土豆宴。一颗平常的土豆，在岚县人手中变成了上百道美味佳肴，让人赞叹不已。岚县大力推广“土豆宴”的意义是 。 14．研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。 【进行实验】(1)此实验中宜采用的气体收集方法是 。 【实验记录】 实验编号 反应物 催化剂 时间 1 5%过氧化氢 ag二氧化锰 2.0min 2 5%过氧化氢 ag氧化铁 16.0min 【结论】(2)该探究过程得出的结论是 。 【反思】(3)过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需增加验证它们在化学反应前后质量和 是否改变的实验。 【拓展】(4)实验前都要检查装置气密性，如图用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到 (选填序号)，则说明装置气密性良好。    A 注射器内有液体 B 瓶中液面下降 C 长颈漏斗内液面上升 D 长颈漏斗下端管口产生气泡 (5)氧化铁可以催化过氧化氢，也可以做加热时分解氯酸钾的催化剂，请写出氧化铁催化氯酸钾分解的化学方程式： 。 (6)为了使实验数据更准确，更能体现出除催化剂以外的相同条件下气体产生的快慢，开始收集气体的时间应该是 。(填序号) A 检验氧气的纯度后 B 导管口有气泡冒出时 C 导管口有连续均匀气泡冒出时 15．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学按照图1做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验。    【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。 【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐。 ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2 【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。 (1)补充完整实验现象 实验编号 实验步骤 实验现象 I ①用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡。 细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生。 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。 澄清石灰水不变浑浊。 Ⅱ ①用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生。 细玻璃管中液柱明显升高。 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。 澄清石灰水 。 (2)细玻璃管在实验中的主要作用是 ，边注入边振荡的作用是： 。 (3)实验I中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是 。 【实验反思】此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：    图中各线段实验现象如下表： 线段 实验现象 AB 无气泡 BC 有较多气泡产生 CD 无明显现象 (4)图3中D点溶液中溶质有 。 (5)分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： AB段反应的化学方程式为： BC段反应的化学方程式为： 该反应总反应化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$