2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验探究活动。 (1)实验室依次编号为1，2，3，4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。 (2)小静发现盛放碳酸钠与氯化钠两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，她分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为 色，则待测液为碳酸钠溶液。 (3)小军从柜中取出标有“10%氢氧化钠溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入适量稀盐酸，发现有气泡冒出，他判断该氢氧化钠浴液发生了变质，溶液中含有碳酸钠。 小军同学对变质的氢氧化钠溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 ①测定氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数。 【实验操作】取40g10%的氢氧化钠溶液样品进行如下图所示的实验。 【数据处理】 Ⅰ.所取用稀盐酸(溶质质量分数为7.3%)的质量理论上不少于 g。 Ⅱ.上图中，反应前后托盘天平示数相差1.1g，请你计算氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数 (写出必要的计算过程，结果精确至0.1%)。 ②变质的氢氧化钠溶液再利用。 小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是 。 (4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。无色溶液中除酚酞外一定还含有的溶质是 (写化学式，下同)，可能含有的溶质是 。 2．水是一种重要的资源。 (1)电解水实验揭示了水的组成．如图实验中得到正极、负极气体体积比约是 。 (2)关于电解水实验的说法中正确的是_____ 。 A．实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 B．电解水时在正极产生氧气 C．水中氢氧元素的质量比为2：1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的 (3)列举两种净化水的基本操作 ， 。 (4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____________（填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (5)阅读下列一段文字，回答有关问题。 氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水．人们用它填充探空气球，它可以燃烧作为未来理想的能源。 氢气的物理性质有： 。 氢气的化学性质有： 。 3．暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 请回答以下问题： (1)图中，加入的A物质是絮凝剂，该物质可以是 。 (2)图中操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 。 A 液面高于滤纸边缘    B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C．滤纸破损      D．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 (3)操作②中，通过图中的装置Ⅱ可以除去水样中的色素和异味，则粒状固体层填充的固体一般是 ，装置Ⅱ进水口为 (填“g”或“h”)。 (4)图中的装置I中，水从X经Y转移到Z的过程，以下不发生变化的是 (填序号)。 a.分子大小    b.分子种类    c.分子间间隔 (5)将最终收集到的蒸馏水倒入量筒中，刚好95mL，请在图中画出液面 。 (6)从外观看，海水淡化和电解水都有液态变成气态的过程，但二者有本质的不同。请从微观粒子的角度图示这种区别，完成图A和图B。 宏观变化 微观解释 海水淡化示意图 电解水示意图    4．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。 (1)火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是___________。（填字母）    A．钛属于金属元素 B．钛元素位于元素周期表第四周期 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．钛原子核内有22个质子 (2)铁锅在使用过程中利用了铁的 性。铁制品容易生锈，某同学设置如图所示实验探究铁制品锈蚀的条件，实验中观察到只有A中的铁钉锈蚀。A与B对比可得出的结论是 ；用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式 。    (3)全面提高资源利用效率，是事关中华民族永续发展和伟大复兴的重大战略问题。某化学小组同学，设计了如图所示，从含硫酸锌和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸锌的实验。    ①固体X的成分为 。 ②加入过量的A时反应的化学方程式为 。 ③操作Ⅱ将溶液乙放在 （填仪器名你）中进行。 (4)某化学小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物中的铜，将该混合物放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，此时恰好用去稀硫酸100g，生成气体0.2g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氢气和氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气。 ①下图适合的发生装置是 。（填标号） ②下表为氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积） 编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 下列不能由实验得出的结论是 。（填标号） A．是金属活动性顺序中的氢前金属    B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气    D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 (2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变的是 。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质。 ②如图流程中产生氨气和氧气的质量比为 。 ③现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为 。 (3)结合以上题目信息，谈一谈用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由： 。 6．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钙和氢氧化钠（xNa2CO3•yH2O2）的混合物，俗称固体双氧水。碱石灰的成分是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，兴趣小组对其进行以下探究： 【“鱼浮灵”性质探究】 (1)收少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续组小气泡缓慢放出： 向试管中加少量MnO2。粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条 说明有O2生成。 (2)取实验（1）中上层清液，测得溶液pH>7；向溶波中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明该气体为 写出实验中两个反应的化学方程式 、 。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 【工业制备】    [查阅资料]异丙醇是种有机溶剂，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。 (3)稳定剂的作用是 (4)操作II中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。 A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸 [“鱼浮灵”组成探究]    (5)实验前先缓慢过N段时间， 加热钢网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应：继续缓慢通N2，其目的是 (6)装置B的作用是 （填序号） ①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度装置 C中的现象是 ，装置E的作用是 (7)实验测得C装置中铜网增重1.2g， D装置增重2.2g。x：y= (8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 7．实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。 （1）仪器c的名称为 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集。 ①反应的化学方程式为 。 ②应选用图中a、b、f、i和 来组装装置。 （3）实验室将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热制取氮气，发生反应的化学方程式表示为：，若将含氮元素1.4g的NaNO2溶液与含氮元素2.8g的NH4Cl溶液混合加热，则得到氮气的质量 g。 8．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 。 (2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。 (4)某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如下图所示的实验。 根据图示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少?（写出计算过程） 9．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： （1）指出有编号的仪器名称：① ；② 。 （2）写出实验室利用上述B装置可以制取的一种常见气体的化学反应方程式： 。收集该气体所用的装置是 （填序号），检验该气体的方法是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是 ，写出该反应的化学方程式 。若要收集一瓶纯净的氧气，最好选用的收集装置是： （填序号），该装置收集氧气的最佳时刻是 。 （4）若用F装置收集生成的氧气，气体应从 端导入（填“a”或“b”）。 （5）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气，可通过 溶液（写名称）除去，气体应从 端导入（填“c”或“d”）。 （6）如图H所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 且密度比空气的大，因此，二氧化碳通常可用于 。 （7）若要证明二氧化碳能与水反应，可在F中加入的试剂是 ，看到的现象是 ，反应的方程式为 。 （8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置和收集装置组合是 （填字母）。 10．某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。    (1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。 (2)乙中反应的化学方程式为 。 (3)你认为通过甲、乙实验 (填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。 (4)丙中反应的化学方程式为 。 (5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。 ①溶液a中一定没有的离子是 。 ②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液a于试管中， 含有，没有 ③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。 (相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40) 11．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法。其部分反应原理如下：NaCl＋CO2＋_______＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)请补全上述反应的方程式：NaCl＋CO2＋ ＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl (2)计算生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量 。 12．请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中标号仪器名称：a 。 (2)实验室用发生装置A制取氧气，其中发生反应的化学方程式是 ，仪器组装完毕，装入药品前应先进行的操作是 ，若选用装置D收集氧气，当观察到 时即开始收集。 (3)实验室制取H2的发生装置是 ，反应的化学方程式是 ，若选用C装置，C装置与B装置相比，其优点是 ；如用F装置收集H2，则气体应从 端通入（填“ d ”或“ e ”）。 (4)化学兴趣小组同学欲通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品于B装置中，加入足量稀盐酸，将产生的二氧化碳用装置E收集并测出排出水的体积，则E装置应做的改进是 ，目的是 。 (5)若样品中除碳酸钙外，其余成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水，且测得水的体积为880mL，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（已知二氧化碳的密度为2g/L） 13．如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题 (1)烧杯中盛放的是 。 (2)曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的粒子有 （用化学用语表示）。 (3)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠是否变质和变质情况。实验室中同学们进行了如图所示实验，请回答下列问题： ①加入过量的甲溶液的目的是 。 ②若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品已经 ，溶液B中的溶质有 种。 ③若加入甲溶液和滴加酚酞溶液顺序颠倒，当观察到 现象时说明样品完全变质。 (4)下列哪些物质单独使用，能证明NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应　　（填序号）。 A．无色酚酞溶液 B．硫酸铜溶液 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液 E．硝酸银溶液 F．pH试纸 14．氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题。 (1)若用装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；请指出该装置中的一处错误 。 (2)若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是 ，原因是 。 (3)某同学用装置制取一瓶氧气，实验中他将带火星的小木条放在集气瓶口，这样做的目的是 ，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图 装置。（填写字母） (4)装置中为探究氧气性质的实验，集气瓶底放水的目的是 (5)潜水艇经常要用到过氧化钠（）与二氧化碳反应得到氧气，既能消耗人呼出的二氧化碳又能产生氧气，过氧化钠中所含氧元素的质量是多少？（写出计算过程） 15．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制 O2 (1)工业上根据 O2 和 N2 的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A．木条熄灭 B．木条先熄灭，后燃烧更旺 C．木条燃烧更旺 （二）生活中的 O2 (3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于右图。关于该装置，下列说法正确的有 （填字母）。    A．使用该装置可以观测是否有 O2 输出 B．使用该装置可以观测 O2 输出的速率 C．a 导管连接制氧机 D．a 导管连接人吸 O2 的塑料管 （三）实验室收集 O2 (4)为研究铁丝在不同浓度氧气中燃烧现象，现欲“收集 3/4 集气瓶的氧气”，请回答： ①下列装置和操作最合理的是 （填序号）。    A．收集前集气瓶装 3/4 的水 B．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水 C．收集前集气瓶装 3/4 的水 D．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水 ②空气中的体积分数约为 21%。本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的 %。 （四）渔业制 O2 运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。 (5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：    【猜想】CaO2 与 H2O 反应用于实验室制取 O2。 【实验过程】 ①连接仪器，检查装置的气密性； ②向试管中加入 CaO2 和 H2O 后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】CaO2 与 H2O 反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取 O2。 【分析与反思】 ③小明觉得储存 CaO2，注意的问题有 。 ④同学们对 CaO2 与 H2O 反应的生成物猜想如下：I.氢氧化钙和 O2；II.碳酸钙和氧气。小明认为猜想 II 一定是错误的，理由是 。 （五）潜水员供 O2 (6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的 CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和 O2。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；② 。 (7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出， 其原因可能是 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$