陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度期中考试卷 高二化学 考试模块：选择性必修1 考生注意： r 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色圣水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答聚标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 7 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章心第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40 图 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 地如 1.我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A煤油属于化石燃料 B.煤油不完全燃烧会产生污染物 C.氢能属于清洁能源 D.氢气易于运输 2.下列关于反应的方向，说法正确的是 A电解水为自发反应 B.能自发进行的反应一定能迅速发生 长 C.焙增熵减的反应一定能自发进行 D.自发反应在恰当条件下才能实现 3.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 ☒ A钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，发生析氢腐蚀 B.铜、铝导线直接相连作导线不会发生电化学腐蚀 数 C.从海水中得到MgCl2,可电解熔融MgC2制备Mg D.铝抗腐蚀能力强，是因为其不易与氧气发生反应 4kJ.mol! 4.乙烯醇(CH2一CHOH)是一种短暂的中间体在化学界很早就达成了共 300 236.6 杯 识，但直到1976年才有文献报道用实验的方法观察到其存在。298K、 200 101kPa时，乙烯醇和乙醛(CH,CHO)的异构化过程的能量变化如图所 100 示，下列说法正确的是 ACH,CHO不如CH2=CHOH稳定 47.7 B.使用催化剂可以改变反应的焓变 -100 C.该异构化反应的△H=+235.5k·mol-1 反应进程 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能 5.用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是 A其热化学方程式为Ht+OH一H20△H=一57.3kJ·mo-1 B.测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度3次 C.玻璃搅拌器若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热△H偏小 D.若稀酸中H+与稀碱溶液中OH一的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 6.甲醇重整氢燃料电池（质子交换膜）中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1； ②CH0Hg)+20:g)C0,(g)+2H,(g>△H,=-192.9J·mol. 下列说法正确的是 A.CH3OH的摩尔然烧焙AH=一192.9k·mol- B.该燃料电池能量转化率可达100% C.该燃料电池中电极材料不参与反应 D,根据②推知反应CH,OHD+20(g)C02(g)+2H.(g)AHK-192.9J·mol 【期中考试卷·化学·选择性必修1第1页（共4页）LK) 7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 能量 能 +能量/mol) 量白薄(s)+0:(g) [金m石(s)+0,(g) 红膏)+0，(g) 石)+0，(g) 508 600 P0o8八 C0,) NO(gH+CO(g) 反应过程 反应过程 N,(gH+3H2(g) 2NH,(g) A红磷比白磷更稳定 B.石墨转变为金 反应过程 刚石是吸热反应 C.1 mol NO2和1mol D.1molN2与3molH2 0O的键能总和大于 充分反应后放出的热量小 1molO和1mol 于92kJ CO2的键能总和 8.下列实验设计与预测结果错误的是 FoCl KSCN同体 可移动活嘉 NO 氯化峡 CuSo 溶液 AU形管右侧红 B.缩小体积、气体 C.验证FeCl对反应平衡 D.铁钥匙表面镀铜 型水液面上升 颜色由浅变深 移动的影响 9.在恒容密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)一2Z(g),X2、Y2、Z的起始物质的量分别为0.2mol、 0.6mol、0.4mol,当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A.n(X2)=0.4 mol,n(Y2)=1.2 mol B.n(Y2)=1 mol C.n(X2)=0.3 mol,n(Z)=0.2 mol D.Z的化学式可表示为XY3,n(Z)=0.6mol 10.T℃下，将3molA和1molB两种气体混合充人体积为1L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)十 B(g)一xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为 0.4mol·L-1,下列说法错误的是 Ax的值为1 B.A和B的平衡转化率相等 C.平衡时，B的物质的量浓度为0.6mol·L】D.此温度下该反应的平衡常数K大于1 11.质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于合成 N2 氨。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合 成，且可以不受热力学的限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的 生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下 电解质 列说法正确的是 A该装置的电解质可以为疏酸 氢电板 B.氢电极上每消耗1molH2,理论上电解质中有4molH+转移至氨 H 电极 C.该装置中，氢电极为阴极 D.氨电极的电极反应式为N2十6H++6e一2NH3 12.常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液 呈紫色为止。溶液中存在平衡：Co(H2O)(ag)(粉红色)+4C(aq)一CoCl(aq)(蓝色)十 6H2O(I)△H。下列说法正确的是 A.向溶液中加入适量的稀疏酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B.将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则△H>0 C.当溶液中[(Co(H2O)*)]=v(CoC1)时，说明反应已经停止 c(CoCl)·cs(H2O) D.常温下，该反应的平衡常数K=Co(H:O)·c(C丁 13.电催化硝酸盐还原制氨具有条件温和、易于规模化、与可再生能 源发电技术相兼容、可直接利用工农业废水为原料等优势，被认 光DHNO& 为是最有望替代哈伯法的绿色制氨技术。近日，某高校课题组合 成了具备核壳异质结构的Ni/Ni(OH)2催化剂，实现了安培级电 流密度的制氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.a为外接电源负极，发生还原反应 【期中考试卷·化学·选择性必修1第2页（共4页）LK) B.Y电极反应为NO5十9H+一8eNH3↑+3H2O C,M交换膜为质子交换膜 D.每消耗3.2gCH3OH理论上转移0.8mol电子 14.某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时 间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色，停止实验，观察到铁电极明显变 细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子 (FeO)在溶液中呈紫红色。下列说法正确的是 X(Fe) YC 阳高子 交换 A甲池为原电池，乙池、丙池均为电解池 B.甲池X极处发生Fe一6e+4H2OFeO+ 8H+ 溶液 C.理论上乙池的I室中n(H+)不变 NaO游液 (6mol◆L- (只允许S0片通过) D.丙池中SO从左向右移动 甲 丙 15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H=-164.7·mol-l; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2k·mol1; 反应Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=C02(g)+CH4(g)△H=-247.1kJ·mol-1. 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2,平衡时CH、 1.0 CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确 的是 人反应的平衡常数可表示为K=: 0.5 B.图中曲线a表示CO的物质的量随温度的变化 6 C.提高CO2转化为CH,的转化率，需要研发在低温区高效的催 化剂 0 2004006008001000 D.CH(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2（g)的△H= T/℃ -205.9kJ·mol-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。回答下列问题： (1)蕴藏在海底的“可然冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧agCH4生成CO2气 体和液态水，放出热量89kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到10g沉淀，则 CH(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)AH= kJ·mol1,其中a= (2)以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知： 过程I:2FeO,(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2k·mol-1; 太阳能 HO() 2H2(g)+O2(g)==2HzO(g)△H=-483.6kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(I)△H=-44kJ·mol-1。 ①氢气的摩尔燃烧焙△H= ②过程Ⅱ的热化学方程式为 (3)通O2自热法生产CaC2包含下列反应： CaO(s)+3C(s)-CaC2(s)+C0(g)△H=+464.1kJ·mol-1； C(s)+202(g)-C0(g)△H=-110.5k灯·molP1。 若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有C0。为了维持热平衡，每 生产64gCaC2,投料的量为56gCa0、 _gC及 g02。 17.(14分)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，是重要的化工原料。回答下列问题： (1)CO2与H2在某催化剂的作用下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H。 相关化学键的键能如下表： 化学健 H-H C-OC-0OH C-H 键能/(kJ·mol1)436326803464414 该反应的△H= kJ·mol C0,的平衡转化率/% (2)一定条件下，在恒压的密闭容器中，充人一定量的CO2和Hz发生上述反应60 制CH3OH,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线 40 如图1所示。 ①该反应的△S (填“>”或“<”)0，该反应在 (填“高温” “低涅”或“任意温度下”)可自发进行。 ②比较T与T2的大小关系：T (填“<”“=”或“>”)T2。 图1 【期中考试卷·化学·选择性必修1第3页（共4页） LK (3)以KOH溶液为电解质的甲醇一氧气然料电池是一种高效电池。 ①该电池中，正极充人的气体是 (填化学式)。 (-CHo 品 ②若KOH转化为K2CO,负极电极反应式为 CHOH (-CHdin ;电池中每消耗0.2 mol KOH时，需要甲 （-CO間 醇的质量为 (4)已知在甲醇然料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢 得到CO,四步反应可能的脱氢产物及其相对能量如图2，则最可 CHOH脱氢个数 行途径为a→ (用b~j等字母表示)。 图2 18.(14分)T℃时，向容积为1.0L的恒容密闭容器中充人0.2molR气体，发生反应：2R(g)→X(g) 十Y(g)十2(s)△H>0。测得反应过程中，卫(p为某时刻容器内气体的总压强，如为开始时气体 po 的压强)的值随反应时间(t)的变化数据如下表所示： t/min 0 1 4 8 16 20 卫 1.00 1.15 1.25 1.35 1.41 1.45 1.45 Po 回答下列问题： (1)化学方程式中的n(n为正整数)的取值范围是 (2)该可逆反应的平衡常数表达式K= ,若n=2,则平衡常数K= ,R的平衡 转化率为 (3)下列措施可以提高反应物R的平衡转化率的是 (填字母)。 A.升高体系温度 B.向体系中通人R C,及时转移体系中的Z D.增大容器容积 (4)若n=2,将恒容容器改为恒压容器（起始容积为1.0L),改变外界条件使上述反应达到相同的限 蜘 度，则达到平衡时容器的体积为 L,c(Y)= mo1·L-1(保留三位小数)。 19.(14分)尾气的脱硝（除NO)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： 啟 I.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO(g）+2CO(g)=2CO2(g)+ N2(g)△H=一746.50kJ·ol-1。T℃时，将等物质的量的NO和C0充人容积为2L的密闭 容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~l5mi)NO的物质的量随时间变化如图所示。 长 (1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的No)/mol件 催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂 0.4 表面积较小的曲线是 (填“a”或“b”)。 (2)在b曲线所示反应中，0~5min内，C0的平均反应速率v(C) 03 数 ；T℃时，该反应的化学平衡常数K= 51015 (3)15min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 1/min (填字母)。 和 A加人催化剂B.升高温度 C.将N2液化移出体系 D.充人少量CO Ⅱ.已知反应：8NH(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)。 御 (1)某温度下，向某恒容密闭容器中充人4 mol NH3和3 mol NO2,发生上述反应。可作为该反应达到 平衡状态的依据是 (填字母)。 A混合气体颜色不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体摩尔质量不再改变 D.NH,和NO2的物质的量之比不再改变 (2)将一定比例的NH,和NO2的混合气体（含有少量O2),匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中 充分进行反应。 100 NOz检测仪 NOz检测仪 0 40 2 催化NO:还原反应善 0 100200300380500 温度/℃ (a) (b) 反应相同时间NO2的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100~150℃时 活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，O2的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去 除率迅速上升段的主要原因是 ;当反应温度高于380℃时，NO2 的去除率迅速下降的原因可能是 (不考虑催化剂失活)。 【期中考试卷·化学·选择性必修1第4页（共4页）LK】