2025届高三化学二轮复习 讲义　物质的分离与提纯

物质的分离与提纯 复习目标　1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 知识点一　物质分离、提纯常用的物理方法、装置 1.分离、提纯的含义 2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置 (1)固体与液体的混合物 方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明 过滤 难溶固体与液体混合物 碳酸钙悬浊液、泥水等 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； (2)二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； (3)三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 蒸发结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质 (2)固体与固体的混合物 方法 适用条件 实例 说明 溶解、 过滤 在某种试剂中一种________而另一种________的固体混合物 碳酸钠和碳酸钙 沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复2～3次，然后通过检验最后一次洗涤液(滤液)，判断是否洗净 结晶与 重结晶 用于溶解度随温度变化相差较大的___________________________________________混合物 除去KNO3中混有的少量NaCl 若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为____________ 升华 分离某种组分易________的混合物 分离I2和NaCl固体 应与物质的分解反应相区分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑ (3)液体与液体的混合物 方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明 萃取、 分液 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②________________的液体混合物 ③溶质与萃取剂不反应 分离CCl4和水等 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液时下层液体从________口流出，上层液体从________口倒出 蒸馏 两种或两种以上________的液体，沸点相差较________ 分离酒精和水 蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶____________处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块________或____________。冷凝管中水流方向应为“下进上出” 　物质分离操作注意事项 (1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________(填序号)。 ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (2)过滤后，若滤液浑浊，需__________________________________。 浑浊的原因可能是__________________________________________。 (3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________________________________。 (4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是__________________________________________________________________。 (一)物质分离、提纯的物理方法及注意事项 1.(2023·宿迁开学考试)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A.分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 2.(2023·淮安区期中)下列实验装置及操作都正确的是(　　) A.图甲：萃取中的分液过程 B.图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C.图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D.图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 3.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是(　　) 选项 异常情况 可能的原因 A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干或蒸发皿底部受热不均匀 B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐 C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多 D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 (二)物质分离、提纯物理方法的综合应用 4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2 D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 5.肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质： [原理] [性质] 物质 苯甲醛 肉桂酸 乙酸酐 沸点 179 ℃ 300 ℃ 140 ℃ 水溶性 微溶于水、无色油状液体 难溶于冷水、易溶于热水 与水反应生成乙酸 [步骤] 滤饼(固体产品) [装置]利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。 回答下列问题： (1)R是___________________________________________(填结构简式)。 (2)图1中，仪器B的名称是________，仪器A的作用是__________________________________________________________________。 实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是_____________________________________。 (3)相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ (答一条即可)。 (4)步骤③加入NaOH溶液的作用是____________________________________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是_______________ (填名称)。 物质的分离和提纯的创新装置 (1)过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。 (2)蒸馏、冷凝装置的创新应用 图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，以三颈烧瓶为反应容器，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。 知识点二　物质分离、提纯的化学方法 1.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 洗气法 将混合气体通过洗气瓶而除去杂质气体 如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl或SO2气体 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M离子的盐溶液作电解质溶液，如粗铜精炼 调 pH法 加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去 2.物质分离、提纯遵循的“四原则”“三必须” 　物质分离提纯常用化学方法应用举例(填写空格) 主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法 N2(O2) 用固体 转化气体 CO2(CO) CO(CO2) 洗气或用固 体转化气体 CO2(HCl) 洗气 CO2(SO2) SO2(HCl) NaHCO3溶液 (Na2CO3) 杂转纯 FeCl3溶液(FeCl2) MgCl2溶液(FeCl3) 调pH转为 沉淀，过滤 粗铜 精铜、CuSO4溶液 电解精炼 (一)表格型分离、提纯 1.(2023·苏州常熟期中)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法均正确的是(　　) 选项 物质 试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 B NO(NO2) NaOH溶液 洗气 C 溴苯(液溴) NaOH溶液 分液 D Fe2(SO4)3(FeSO4) Fe粉 过滤 2.(2023·南通海安期末)下列除杂试剂或方法错误的是(　　) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量Fe并过滤 C CO2 HCl 通入NaOH溶液中 D NaHCO3溶液 Na2CO3 通入足量的CO2 (二)流程型分离、提纯 3.海盐(含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质)可用于制备试剂级NaCl。流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.海盐属于混合物 B.过滤和蒸发都要使用玻璃棒，玻璃棒的作用一样 C.除去海盐中的Mg2＋、Fe3＋可使用NaOH溶液 D.检验滤液中SO是否除净，先向滤液中加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 4.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。 下列说法错误的是(　　) A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 C.步骤3可在如图装置中完成 D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 (三)沉淀分离操作的规范解答 5.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断SO是否沉淀完全？ (2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? (3)沉淀的洗涤方法？ (4)怎样判断沉淀是否洗净？ 6.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是 ___________________________________________， 避光晾干的目的是___________________________________________。 (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (1)用特定洗涤液洗涤的目的 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 冰水 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 ××饱 和溶液 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 醇洗 除去××晶体表面水分，易于干燥 (2)洗涤操作 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。 (3)检验沉淀是否洗净 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验NH)，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体)，说明沉淀已经洗涤干净。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是(　　) A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发 2.(2020·全国Ⅰ改编)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　) 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过蒸馏水 3.(2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 4.(2022·江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： (1)“酸浸”时CeO2 与H2O2 反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl－含量与加料方式有关。得到含Cl－量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为________(填序号)。 A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中 B.将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中 (3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 Ce3＋(水层)＋3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)＋3H＋ (水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ②反萃取的目的是将有机层Ce3＋转移到水层。使Ce3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________________________________________(填两项)。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_____________________________________ (填化学式)。 (4)实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋ ===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.020 00 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋ 溶液装入如图所示的滴定管中：③______________________________________________。 物质的分离与提纯 知识点一 自主梳理 2.(2)可溶　不溶　可溶性固体　重结晶　升华　(3)互不相溶　下　上　互溶　大　支管口　沸石　碎瓷片 微思考 (1)蒸发浓缩　过滤　①③ (2)更换滤纸，重新过滤　滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 (3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出 (4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐) 对点练通 1.A　[A.分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，A正确；B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C.萃取操作时，应选择与水互不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度没有要求，C错误；D.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体会破坏滤纸，D错误。] 2.A　[A.萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确；B.碳酸铵溶液蒸干会导致碳酸铵分解，故B错误；C.过滤需用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误。] 3.C　[A.蒸发结晶时，将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部都会使蒸发皿受热不均匀，导致蒸发皿破裂，故A正确；B.分液时分液漏斗中的液体很难滴下，原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，故B正确；C.萃取时，振荡溶液，静置不分层，与萃取剂的加入量无关，故C错误；D.蒸馏时，发现冷凝管破裂，原因是没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，故D正确。] 4.C　[装置甲为过滤，过滤时玻璃棒起引流作用，搅拌易使滤纸破裂，导致滤液不纯，A错误；高温灼烧应在坩埚中进行，蒸发皿只用于加热蒸发，B错误；浓盐酸与高锰酸钾溶液可反应生成氯气，C正确；萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D错误。] 5.(1)CH3COOH (2)恒压滴液漏斗　冷凝回流　避免水与乙酸酐反应 (3)加快过滤速率，使固体更干燥，固液更容易分离 (4)将肉桂酸转化成肉桂酸钠　肉桂酸 解析　苯甲醛和乙酸酐在无水条件下和碳酸钾加热生成肉桂酸，同时生成乙酸，反应后蒸馏除去苯甲醛、乙酸酐，冷却后加入氢氧化钠将肉桂酸转化为钠盐，加入活性炭脱色，冷却抽滤除去固体分离出滤液，肉桂酸难溶于冷水，加入浓盐酸冷却结晶出肉桂酸晶体，抽滤得到固体产品。(1)由分析可知，R为CH3COOH；(2)图1中仪器B的名称是恒压滴液漏斗，仪器A为球形冷凝管，作用是冷凝回流。乙酸酐与水反应生成乙酸，故要烘干三颈烧瓶，目的是避免水与乙酸酐反应；(3)抽滤过程中装置中压强差较大，可以使得过滤较快(或固体较干燥或固液更容易分离等)；(4)肉桂酸具有酸的通性，能和氢氧化钠等强碱反应，步骤③加入NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化成肉桂酸钠；肉桂酸难溶于冷水，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是肉桂酸。 知识点二 微思考 灼热铜网　灼热氧化铜　NaOH溶液或碱石灰　饱和NaHCO3溶液　饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液　饱和NaHSO3溶液 CO2　Cl2　MgO、Mg(OH)2或MgCO3 对点练通 1.C　[A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B.NO、NO2和与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，不能除杂，应选水进行洗气，故B错误；C.溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D.Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不可除杂，故D错误。] 2.C　[A.铜与盐酸不反应，加入盐酸，铁粉溶解后过滤得到铜，A正确；B.加入铁后Fe3＋转化为Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B正确；C.除去CO2中的HCl，应通入饱和的碳酸氢钠溶液中，C错误；D.通入二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D正确。] 3.B　[加入NaOH可以去除Mg2＋、Fe3＋，加入BaCl2可以去除SO，加入Na2CO3既可以去除Ca2＋也可以去除过量的BaCl2，过滤后，加入HCl，去除过量的Na2CO3和NaOH，以此分析。A.海盐中含有杂质，故海盐属于混合物，A正确；B.过滤过程中使用玻璃棒用来引流，蒸发中用玻璃棒作用为搅拌防止局部温度过高造成固液飞溅，B错误；C.根据分析，加入NaOH可以去除Mg2＋、Fe3＋，C正确；D.加入盐酸排除碳酸根和阴离子的干扰，再加入BaCl2如果有白色沉淀，说明溶液中含有SO，D正确。] 4.D　[通入过量Cl2后发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸馏操作(步骤2)可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体时，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。] 5.(1)向上层清液中再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。　(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl-)等。　(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复2～3次。　(4)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 6.(1)有利于析出更多的晶体　防止晶体见光分解 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗 集训真题　走进高考 1.C　[“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及到洗涤的操作；“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及到粉碎溶解的操作；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及到倾倒的操作；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及到蒸发的操作；因此未涉及到的操作是萃取。] 2.A　[二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与水反应，NO不与水反应，可用水除去NO中的NO2，D项不符合题意。] 3.D　[ A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。] 4.(1)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O (2)B　(3)①降低溶液中氢离子的浓度，促进平衡正移，增大Ce3＋的萃取率　②酸性条件，多次萃取　③Ce3＋ (4)从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋ 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，重复上述操作2～3次 解析　首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣，得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，以此解题。 (1)根据信息反应物为CeO2 与H2O2，产物为Ce3＋和O2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；(2)反应过程中保持CeCl3少量即可得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3，故选B；(3)①降低溶液中氢离子的浓度，促进平衡正移，增大Ce3＋的萃取率；②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使Ce3＋尽可能多地发生上述转移，可以采用多次萃取；③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大的Ce3＋，过滤后溶液中Ce3＋离子浓度较小；(4)应该用标准液滴定待测Ce4＋ 溶液，用苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，故答案为：从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋ 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，重复上述操作2～3次。 学科网（北京）股份有限公司 $$