广东省惠州市第八中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

惠州市第八中学2024~2025学年第一学期高一12月考 2024.12 化学试题 命题人：化学备课组 说明：1、本卷总分100分，考试时长75分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题: 本题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) A. CuCl₂ B. FeCl₂ C. HCl D. AlCl₃ 2. 下列关于胶体的说法正确的是 ( ) A. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液>胶体>浊液 B. 溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C. 将 FeCl₃饱和溶液逐滴滴入 NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)₃胶体和 FeCl₃溶液的分散质微粒, 均可透过滤纸 3. 下列离子能大量共存的是 ( ) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na⁺、K⁺、CO32-、SO42- B. 无色透明的溶液中: Cu²⁺、K⁺、NO3-、SO42- C. 含有大量AgNO₃的溶液中: H⁺、K⁺、SO42-、Cl— D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 4. 下列说法正确的是 ( ) A. H₂O和H₂O₂组成元素相同，所以二者为同素异形体 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. O₂转化为O₃的过程为物理变化 D. FeSO₄·7H₂O属于纯净物、化合物、盐、电解质 高一化学试题 第1页，共8页 5. 配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液, 部分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是( ) A、容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. 足量硫酸溶液与氢氧化钡反应： B. 足量CO₂通入氢氧化钠溶液中： C. 钠与水反应： D. 将氯气溶于水制备次氯酸： 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A ClO₂可用于游泳池消毒 ClO₂有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂 Na₂O₂能与H₂O、CO₂反应生成O₂ D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 Fe₂O₃可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 高一化学试题 第2页，共8页 8. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N₄，在相同条件下，等质量的N₄和N₂具有相同的( ) A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是( ) A. 金属钠具有强还原性，可与TiCl₄溶液反应制取金属 Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C.烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃溶液和 溶液 10. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为： 下列说法不正确的是( ) A. Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B. Fe³⁺是氧化剂，具有氧化性 C. ClO⁻的氧化性强于 D. ClO⁻在反应中得电子，Cl⁻是还原产物 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 常温下, 5.6L H₂O中, 所含的H⁺总数为0.5NA B. 标准状况下, 1.4gN₂分子中, 所含的氮原子总数为0.1NA C. 室温下, 0.1mol·L-1硫酸中含H⁺的数目为0.2NA 与足量的 Fe充分反应，转移电子数为3NA 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A. 利用装置①验证 Na和水反应为放热反应 高一化学试题 第3页，共8页 B. 利用装置②检验 H₂O与Na₂O₂反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较 NaHCO₃和 Na₂CO₃的热稳定性 13. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将Na₂CO₃加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H⁺存在 D. FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HClO存在 14. 下列选项中除杂试剂(括号内) 选用正确的是( ) A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸) B. 除去二氧化碳中的水蒸气(生石灰) C. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 (氯化钙) D. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳(灼热的氧化铜) 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 对于该反应，下列判断正确的是 ( ) A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移 1mol电子，则产生2.24L 气体(标准状况) D.NaN₃中氮元素的化合价为-3 16. 某无色溶液中只可能含有K⁺、 Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO32-、SO42-⁻中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 ( ) A. 一定含有K⁺、CO32-、SO42- B. 可能含有K⁺、 Cl⁻ C. 一定不含有Cu²⁺、 K⁺、 Ag⁺、 Ba²⁺ D. 可能含有 高一化学试题 第4页，共8页 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. I.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液, 请回答下列问题: (1)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。 (2)配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； (4)下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b. 定容时俯视刻度线 c. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d. 定容摇匀后，液面低于刻度线 II.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度:1.19g. cm³ HCl的质量分数:36.5% (5)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 (6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为 1.00mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取 mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。 18. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 化学试题 第5页，共8页 (1)写出甲装置中反应的离子方程式： ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)乙装置的作用是： 。 (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) ①d过程中的现象是 ； ②e过程的离子方程式 。 (4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是 (填序号)。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 (5)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种： ①氯水中的酸或氯气分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致； ②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量 NaOH溶液，若 ，则是原因①； 否则是原因②。 高一化学试题 第6页，共8页 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 I. 实验室里需要纯净的氯 19.氯化钠是一种非常重要的钠盐。 I、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： (1)操作①可选择仪器 。 A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶 (2)操作②中试剂1为 溶液(填化学式)，如何判断： 已除尽，方法是 。 (3)操作③加入试剂2的目的除去过量的 发生反应的离子方程式： 。 (4)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ. NaCl是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质 (5)上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有 (填图中序号)。 (6)写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 。 (7)写出反应③的化学方程式 。 20. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 I. 碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 高一化学试题 第7页，共8页 乙同学设计制备实验方案如下： (1)乙同学设计的方案与甲同学相比优点是 。 (2)加入反应物X可以选择以下 ，Y可以选择 。(选择序号) a. CO₂ b. NaHCO₃溶液 溶液 d. NaOH溶液 (3)取制备25g混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为4.48L。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为 ； ②所用盐酸的物质的量浓度为 ； ③求混合物中碳酸钙的质量分数 。(请写出计算过程) 高一化学试题 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$