2.1.3 氧气的性质-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 氧气的性质 (10 年 7 考) 教材知识梳理 1. 多角度认识氧气 　 　 氧气的化学式为　 O2 　 ,它是由　 氧　 元素组成的,属于　 单质　 (填“单质”或“化合 物”);它是由　 分子　 构成的,所以保持氧气化学性质的最小粒子是　 氧分子　 。 2. 氧气的性质(2016. 12A) (1)物理性质:在标准状况下,是　 无　 色、　 无　 臭的气体,密度略　 大于　 空气,　 不易　 溶于水;液态氧和固态氧均为淡蓝色。 (2)化学性质:氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与碳、硫、铁等发生反应,具有氧 化性和　 助燃性　 (能使带有火星的木条复燃)。 3. 氧气的性质实验 　 　 实验 1　 硫与氧气反应 [2022. 16(4)] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:在空气中发出微弱的　 淡蓝色　 火焰,生成有刺激性气味的 气体,放出热量;在氧气中发出　 蓝紫色　 火焰,生成有刺激性气味的气 体,放出热量。 化学方程式:　 　 　 　 　 S+O2 　 　 SO2 　 。 注意事项:硫燃烧实验前,在集气瓶内放适量水或 NaOH 溶液,目的是 　 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气　 。 实验 2　 木炭与氧气反应 (2024. 8C) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:在空气中持续红热、无烟、无焰,放出热量;在氧气中剧烈燃 烧,发出　 白光　 ,放出热量,生成能使　 澄清石灰水变浑浊　 的气体。 化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (完全燃烧); 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (不完全燃烧)。 实验 3　 红磷与氧气反应 [2020. 5A;2019. 17(5)] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:产生　 大量白烟　 ,放出热量。 化学方程式:　 4P+5O2 　 　 2P2O5 　 。 注意事项:实验前在集气瓶中加入少量水,目的是　 吸收生成的五氧化 二磷,防止污染空气　 。 51 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验 4　 铁丝与氧气反应 [2023. 17(1)] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:在空气中只红热,不燃烧;在氧气中剧烈燃烧,　 火星四射　 , 放出大量的热,生成　 黑色固体　 。 化学方程式:　 3Fe+2O2 　 　 Fe3O4 　 。 注意事项:①铁丝下端系一根火柴,作用是　 引燃铁丝　 ;②铁丝绕成螺 旋状,目的是　 增大铁丝与氧气的接触面积　 ;③实验前在集气瓶中加入少 量水或铺一层细沙,目的是　 防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底　 。 实验反思:若未观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是铁 丝未打磨、　 氧气浓度不足　 等。 实验 5　 蜡烛燃烧 (2023. 12A;2021. 10D) 图 1　 　 　 　 图 2 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验步骤:分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧 杯,先后罩在火焰上方(图 1)。 实验现象:烧杯内壁有水雾出现;澄清石灰水变浑浊。 实验结论:蜡烛中含有　 碳　 元素和　 氢　 元素。 【拓展】蜡烛熄灭,观察到有一股“白烟”,将燃着的木条靠近“白烟” (图 2),观察到“白烟”燃烧,说明“白烟”的成分具有　 可燃　 性。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法导引 描述现象的一般思路与方法 描述思路:①区分反应物浓度:在氧气中燃烧更剧烈;②区分“烟”和“雾”:一般生成物为 液体是雾,固体为烟;③区分火焰和光:“火焰”一般指气体燃烧所产生的现象,“光”一般 指固体燃烧所产生的现象;④区分现象和结论:能直观感受到的,如色、味、状态等为现 象,出现生成物名称时为结论。 描述格式:是否剧烈燃烧+产生火焰、光的颜色(或火星)+是否放热+生成物的色、态、味。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 水中生物能生存,说明氧气易溶于水。 ( ✕ ) 2. 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体。 ( ✕ ) 3. 红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾。 ( ✕ ) 4. 镁条在空气中燃烧,生成黑色固体。 ( ✕ ) 5. 铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,说明化学反应能否发生与反应物的浓度 有关。 ( √ ) 6. 将带火星的木条插入盛有某气体的集气瓶中,木条不复燃,证明瓶中不含氧气。 ( ✕ ) 61 基础夯实练·四川化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 随书答案 核心一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 1. 化学性质　 化学变化　 原子　 原子团　 可以　 不可 小　 运动　 间隔 2. 质量　 体积　 运动　 间隔 实验分阶突破 2. (1)变红　 无　 红　 (2)挥发性　 碱　 红 3. 分子在不断地运动 4. (1)不能 5. BC　 C　 热　 越快 6. (3)②防止氨气污染空气 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ 命题点 2　 微观粒子结构示意图 1. (1)化学变化 (2)①正　 正　 负　 ②核外电子数 【特别提醒】相等　 相反 (3)原子核　 质子数　 元素种类 　 电子层 　 原子核带正 电荷　 各电子层上容纳的电子数 (4)2　 8　 8　 2　 (5)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到　 阴离子　 相似 (6)②原子核　 质子数　 中子数 【化学史】张青莲 2. (3)正　 负 (4)①>　 ②负　 ③原子 (6)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 3　 元素和元素周期表 1. (1)质子数　 核电荷数　 质子数(或核电荷数) 【特别提醒】 元素 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N)　 氧(或 O)　 钠(或 Na) (4)①大写　 大写　 小写 ②一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子 一个氧原子 2. (1)门捷列夫 (2)①电子层数　 ②最外层电子数　 相似 (3)①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称 ④相对原子质量 命题点 4　 化合价与化学式 1. (1)正上方　 正　 负 (2)①0　 0　 ②正　 负　 正 2. (2)碳、氢、氧三种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子　 1 ∶ 2 ∶ 1 (3)①Fe　 Ne　 C　 H2 　 O3 　 ②a. Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶(6×1) ∶(1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 核心二　 初中必须掌握的化学物质 ◆物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素　 金属 3. (1)①氢离子(H+ )　 ②氢氧根离子(OH- ) ③金属离子(或铵根离子)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ (一)空气、氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 78%　 不活泼　 保护气 　 氮肥 　 21%　 供给呼吸 　 支持 燃烧　 0. 03%　 灭火　 人工增雨　 光合作用 2. (1)二氧化硫(或 SO2 )　 一氧化碳(或 CO) 二氧化硫(或 SO2 )、二氧化氮(或 NO2 ) 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 教材知识梳理 1. (1)拉瓦锡　 (2)Hg (3)①汞液面上升　 汞与氧气反应　 2Hg+O2 △ 􀪅􀪅 2HgO ②等于 (4)空气是由氧气和氮气组成的 实验分阶突破 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. (1)混合物　 (2)N2 　 难　 不燃烧也不支持燃烧 7. (1)木炭、硫在空气中燃烧都生成气体 (2)铁丝在空气中不能燃烧 9. (2)②a. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 将装置内的氧气消耗尽 b. 加快铁锈蚀速率 10. (2)红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 (3)红磷燃烧后熄灭,氧气消耗,集气瓶冷却至室温 (4)打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 1. O2 　 氧　 单质　 分子　 氧分子 2. (1)无　 无　 大于　 不易　 (2)助燃性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 基础夯实练·四川化学 3. 实验 1 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收反应生成的二氧 化硫,防止污染空气 实验 2 白光　 澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 实验 3 大量白烟　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 吸收生成的五氧化二 磷,防止污染空气 实验 4 火星四射 　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 ①引燃铁 丝　 ②增大铁丝与氧气的接触面积　 ③防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂瓶底　 氧气浓度不足 实验 5 碳　 氢　 可燃 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 2. (1)质量　 化学性质　 (2)质量　 化学性质 【小实验】(1)不复燃　 复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率　 (2)复燃　 (3)不变 实验分阶突破 1. (1) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ 2. (1)状态　 反应条件　 ①甲　 试管口要塞一团棉花　 ②乙 (2)①氧气的密度大于空气且不与空气中的成分发生反 应　 收集的气体比较干燥　 ②氧气不易溶于水也不与水 反应　 收集的气体比较纯净 3. (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3)防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 (5)集气瓶底部　 导管口连续并比较均匀地放出气泡 (6)将导管移出水面　 熄灭酒精灯 4. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集 气瓶瓶口有大气泡冒出 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 【思维构建】 ① 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ② 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④ 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑥ 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑦ S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质和用途 1. (1)硬　 质软　 导电性能　 原子　 分子 　 碳元素 　 碳原 子的排列方式不同　 (2)疏松多孔　 吸附 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】(1)黑色粉末逐渐变红　 变浑浊 (2)①使火焰集中并提高温度　 ②增大木炭与 CuO 粉末 的接触面积,使反应更充分 ③防止液体倒吸,使热的试管炸裂　 防止热的铜重新被氧 气氧化 (3)铜(或 Cu)　 二氧化碳(或 CO2 ) 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色粉末变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色粉末变为红色 2. (1)大　 能　 干冰 (2)实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 a. 二氧化碳的密 度比空气的大　 b. 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 实验 2 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压大于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石蕊 纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色变为紫色 实验 4 (1)高　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 3. (1)二氧化碳(或 CO2 )　 氧气(或 O2 )　 (3)5. 6 (4)①化石燃料 4. (1)二氧化碳(或 CO2 ) 5. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2