2.1.1 空气的成分及用途、污染与防治&2.1.2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (一)空气、氧气 思维串讲 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 (10 年 9 考,仅 2022 年未考) 教材知识梳理 1. 空气中各成分的含量及用途(10 年 9 考) 空气成分 体积分数 主要用途 氮气 约　 78%　 ①化学性质　 不活泼　 ,常用作焊接金属、食品包装的　 保护气　 ;②制 造　 氮肥　 和硝酸的重要原料;③液氮用于冷冻治疗和超导材料研究 氧气 约　 21%　 ①　 供给呼吸　 ,可用于医疗急救和航空航天等;②　 支持燃烧　 , 可用于炼钢、气焊、气割、化工生产等 稀有气体 约 0. 94% ①化学性质很不活泼,可用作保护气;②通电时能发出不同颜色的光,可 用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等;③液态氦可用于制造低温环境 二氧化碳 约　 0. 03%　 ①不燃烧也不支持燃烧,可用于　 灭火　 ;②干冰(固态二氧化碳) 易升华吸热,可用于　 人工增雨　 ,用作制冷剂;③植物进行　 光合 作用　 的原料;可作气体肥料 其他 约 0. 03% 2. 空气的污染与防治(10 年 4 考) (1)目前计入空气质量评价的主要污染物:　 二氧化硫(或 SO2)　 、　 一氧化碳(或 CO) 　 、二氧 化氮(NO2)、可吸入颗粒物 PM10、细颗粒物 PM2. 5 和臭氧等。 其中能造成酸雨的污染物是 　 二氧化硫(或 SO2)、二氧化氮(或 NO2) 　 。 [2018. 16(3);2017. 1;2016. 16(3)] (2)空气污染的防治措施 ①化石能源的燃烧→ 使用清洁能源等。 ②工厂排放的废气、汽车尾气→ 工业废气处理达标后再排放、安装汽车尾气净化装置等。 ③露天焚烧秸秆、垃圾→ 秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理等。 ④植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→ 积极植树、种草等。 11 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 (2024. 19;2022. 11D;2016. 11) 教材知识梳理 1. 拉瓦锡对空气成分的研究 (1)实验背景:法国化学家　 拉瓦锡　 研究了空气的成分。 (2)实验试剂:装置中的 a 所表示的试剂是　 Hg　 (填化学式)。 (3)实验过程: ①连续 12 天加热密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中的试剂,发现有一部分银白色液 体变成红色粉末,同时容器里空气的体积减小了,该过程中玻 璃钟罩内的现象是　 汞液面上升　 ,产生该现象的原因是　 汞与 氧气反应　 ;涉及的化学方程式为　 2Hg+O2 　 　 2HgO　 。 ②然后取上层的红色粉末,放在另一个较小的容器里再加强热,得到银白色液体和氧气, 且氧气的体积恰好　 等于　 (填“大于”“小于”或“等于”)密闭容器里所减小的体积。 (4)实验结论:　 空气是由氧气和氮气组成的　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 2. 空气中氧气含量的探究(详见“实验分阶突破”) 实验分阶突破 空气中氧气含量的测定【人教新变化】 一阶 教材实验梳理 1. 实验原理:物质在密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中与空气中的 　 氧气(或 O2) 　 发生反应,使密闭容器中压强 　 减小　 ,在大气压强的作用下,水被压入容器,进入容器中水的体积约等于消耗密闭容器 内 O2 的体积。 2. 实验装置 　 　 (1)实验中所用红磷必须足量的原因是　 充分消耗集气瓶中的氧气　 。 (2)集气瓶内加入少量水的目的:一是　 吸收生成的五氧化二磷　 ;二是　 加速冷却　 。 3. 反应原理:　 4P+5O2 　 　 2P2O5 　 (用化学方程式表示)。 21 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 4. 实验步骤 (1)连接装置,并检查装置的气密性。 (2)在集气瓶内加入少量水􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,将水面上方空间分为 5 等份,并做好标记。 用弹簧夹夹紧乳􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 胶管􀪍􀪍。 (3)在燃烧匙内放入足量的红磷􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,用酒精灯加热,点燃红磷后立即伸入瓶中,并塞紧橡 胶塞。 (4)待红磷熄灭并冷却至室温􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,打开弹簧夹。 5. 实验现象 (1)红磷燃烧,放出大量的热,　 产生大量白烟　 。 (2)装置冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水被吸入集气瓶,集气瓶内的水的液面上升 (约升至刻度线　 1　 处)。 6. 结论拓展 (1)由该实验可以推出空气属于　 混合物　 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)实验结束后,集气瓶中剩余气体的主要成分是　 N2 　 (填化学式),可推出该气体具有 的性质是　 难　 溶于水,　 不燃烧也不支持燃烧　 。 二阶 交流与反思 7. 试剂选择 (1)不能用木炭、硫代替红磷,因为　 木炭、硫在空气中燃烧都生成气体　 ,会弥补所消耗的 氧气体积,使集气瓶内压强变化不明显,影响测量结果。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维拓展 用硫代替红磷进行实验,燃烧生成 SO2,可在集气瓶中盛放一定量的氢氧化钠溶液 进行实验。 (2)不能用铁丝代替红磷,因为　 铁丝在空气中不能燃烧　 。 (3)不能用镁代替红磷,因为镁还能与空气中的氮气和二氧化碳发生反应。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法导引 红磷替代品应满足的条件:①物质能够在空气中燃烧;②物质只能与空气中的氧 气反应,不能与空气中的其他气体反应;③物质与氧气反应后的生成物最好是固体,若 生成气体,应选择合适的试剂吸收。 8. 误差分析 误差 原因 分析 偏小 红磷用量不足 集气瓶中的氧气不能被完全消耗 装置的气密性不好 装置漏气,使装置外的空气进入集气瓶中 未待装置冷却至室温就打开弹簧夹 集气瓶内气体温度偏高,压强偏大 偏大 未夹紧弹簧夹 红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀,沿导管逸出 点燃红磷后燃烧匙伸入过慢 集气瓶中气体受热逸出 31 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 三阶 改进与创新 9. 实验的改进 (1)改进思路: ①有利于减小误差,使测定结果更精确;②使实验装置更简单,操作更方便;③力求对环境 无污染。 (2)改进方式: ①点燃方式及装置改进:对环境无污染且能减小实验误差。 图 1 　 　 　 　 图 2 ②实验原理改进:红磷燃烧消耗氧气不够彻底,用铜丝、铁粉等进行实验,反应更充分,误 差更小。 图 3 　 　 　 　 图 4 a. 如图 3,实验的原理是　 2Cu+O2 　 　 2CuO　 (用化学方程式表示),实验过程中反复推 拉两端注射器活塞的目的是　 将装置内的氧气消耗尽　 。 b. 如图 4,在实验时加入活性炭粉、饱和食盐水,目的是　 加快铁锈蚀速率　 。 10. 数字化实验 　 　 某兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化情况,实验装置如图 5 所示。 点燃红磷后,立即将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,待红磷熄灭并冷却后,打 开弹簧夹。 测得集气瓶内气压的变化情况如图 6 所示。 图 5 　 　 图 6 图像分析: (1)AB 段表示红磷点燃前; (2)BC 段气压增大的主要原因是　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 ; (3)CD 段气压减小的主要原因是　 红磷燃烧后熄灭,氧气消耗,集气瓶冷却至室温　 ; (4)DE 段气压增大的操作是　 打开弹簧夹　 　 　 　 　 　 　 　 。 41 基础夯实练·四川化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 随书答案 核心一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 1. 化学性质　 化学变化　 原子　 原子团　 可以　 不可 小　 运动　 间隔 2. 质量　 体积　 运动　 间隔 实验分阶突破 2. (1)变红　 无　 红　 (2)挥发性　 碱　 红 3. 分子在不断地运动 4. (1)不能 5. BC　 C　 热　 越快 6. (3)②防止氨气污染空气 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ 命题点 2　 微观粒子结构示意图 1. (1)化学变化 (2)①正　 正　 负　 ②核外电子数 【特别提醒】相等　 相反 (3)原子核　 质子数　 元素种类 　 电子层 　 原子核带正 电荷　 各电子层上容纳的电子数 (4)2　 8　 8　 2　 (5)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到　 阴离子　 相似 (6)②原子核　 质子数　 中子数 【化学史】张青莲 2. (3)正　 负 (4)①>　 ②负　 ③原子 (6)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 3　 元素和元素周期表 1. (1)质子数　 核电荷数　 质子数(或核电荷数) 【特别提醒】 元素 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N)　 氧(或 O)　 钠(或 Na) (4)①大写　 大写　 小写 ②一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子 一个氧原子 2. (1)门捷列夫 (2)①电子层数　 ②最外层电子数　 相似 (3)①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称 ④相对原子质量 命题点 4　 化合价与化学式 1. (1)正上方　 正　 负 (2)①0　 0　 ②正　 负　 正 2. (2)碳、氢、氧三种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子　 1 ∶ 2 ∶ 1 (3)①Fe　 Ne　 C　 H2 　 O3 　 ②a. Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶(6×1) ∶(1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 核心二　 初中必须掌握的化学物质 ◆物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素　 金属 3. (1)①氢离子(H+ )　 ②氢氧根离子(OH- ) ③金属离子(或铵根离子)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ (一)空气、氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 78%　 不活泼　 保护气 　 氮肥 　 21%　 供给呼吸 　 支持 燃烧　 0. 03%　 灭火　 人工增雨　 光合作用 2. (1)二氧化硫(或 SO2 )　 一氧化碳(或 CO) 二氧化硫(或 SO2 )、二氧化氮(或 NO2 ) 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 教材知识梳理 1. (1)拉瓦锡　 (2)Hg (3)①汞液面上升　 汞与氧气反应　 2Hg+O2 △ 􀪅􀪅 2HgO ②等于 (4)空气是由氧气和氮气组成的 实验分阶突破 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. (1)混合物　 (2)N2 　 难　 不燃烧也不支持燃烧 7. (1)木炭、硫在空气中燃烧都生成气体 (2)铁丝在空气中不能燃烧 9. (2)②a. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 将装置内的氧气消耗尽 b. 加快铁锈蚀速率 10. (2)红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 (3)红磷燃烧后熄灭,氧气消耗,集气瓶冷却至室温 (4)打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 1. O2 　 氧　 单质　 分子　 氧分子 2. (1)无　 无　 大于　 不易　 (2)助燃性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1