2025届高三化学二轮复习 专项训练—离子平衡选择题74道

高考二轮专项训练—离子平衡选择题74道解析版 一、选择题 1．（基础题2024·四川·模拟预测）常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A．测得a点对应溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，则Ka(HClO)= B．可用pH试纸测定b点对应溶液的pH C．c点对应溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+) D．达到滴定终点时，溶液中=1 2．（基础题2024·四川雅安·模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。(已知碳酸的电离常数，)下列说法正确的是 A．该滴定过程需要两种指示剂 B．b点溶液中存在： C．水的电离程度：a点b点 D．a点溶液中 3．（基础题2024·四川成都·模拟预测）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：c<a<b B．图中b点溶液中， C．a、b、c三点对应的水解平衡常数： D．若，则c点对应溶液中 4．（2024·四川眉山·二模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、、三种溶液，pM[，M表示、或]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是 已知：①；②溶液中离子浓度小于可以认为已经除尽。 A．图中②代表滴定溶液的变化关系 B．25℃时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为6.7 C．图中a点pH=7 D．的平衡常数为 5．（基础题2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 B．d、e点水的电离程度：d>e C．a点的KW大于d点的KW D．b、c、e点均满足： 6．（易错题2024·四川德阳·二模）某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定，溶液，通过数字化仪器监测变化，得到如下滴定曲线，段有大量气泡产生，下列说法错误的是 A．溶液中： B．C点溶液中存在： C．段发生的主要反应为： D．确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂 7．基础题（2024·四川成都·二模）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>d>c B． C．c点： D．25℃时，的水解常数计算式为 8．（易错题2024·四川巴中·一模）HM是一种一元弱酸，常温下向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．HM的电离常数为 B．b点时， C．c点时， D．溶液中水电离出： 9．（2024·吉林·模拟预测）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线表示— B．c点溶液中： C． D．水的电离程度： 10．（培优题2024·广西·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A．①为的与的关系 B．b点时，溶液中 C．的 D．d点时，溶液中存在着 11．（2023·辽宁沈阳·三模）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．水的电离程度：a<b<c C．图中b点溶液中， D．若，则c点对应溶液中 12．（20-21高三·四川眉山·开学考试）室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．导电能力：a点溶液<b点溶液 B．b点溶液中c(HB)>c(B-) C．a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol·L-1 D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2OHA+OH- 13．（基础题2016·四川遂宁·二模）常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol C．随着NaOH的加入，不断增大 D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+) 14．（2024·四川巴中·一模）已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下 工业可用溶液处理。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．反应温度越高、的进气量越大，脱硫效率越高 C．存在反应： D．将溶液加水稀释一倍，溶液中几乎不变 15．（2024·四川遂宁·三模）利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH- B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值不相等 二、易错题 16．（2024·四川·模拟预测）25℃，0.1mol/L 溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．bc段，pH增大说明降温促进了的水解 B．c点对应的溶液中： C．d点对应的溶液中： D．溶液中水电离的：a=c>b>d 17．（23-24高三下·四川雅安·阶段练习）25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中P点对应溶液的pH=7.5 B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C．原溶液中 D．原溶液中 18．（2024·四川·模拟预测）保持，将和溶液按照不同比例混合，溶液中主要离子(、、)浓度(c)与对应溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示与pH变化关系 B．的数量级为 C．用HCl滴定0.1mol/L 溶液可选酚酞作指示剂 D．a点溶液满足： 19．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是 A．由图1，的水解平衡常数的数量级是 B．图2中M点，溶液中存在 C．图2中P点，存在 D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 20．（基础题2024·四川南充·三模）室温下，向10mL0.05mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.05mol/L的盐酸(或0.05mol/L的NaOH溶液)，溶液pH随加入的酸(或碱)体积的变化如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．水解程度大于电离程度 B．Y为滴加酸变化曲线 C．数量级为 D．：m点小于c点 21．（2024·四川宜宾·三模）海洋中珊瑚(主要成分)的减少可能与的过度排放相关。海水中体系各组分lgc-pH关系如下图。 已知：①在通常情况下，天然海水pH为7.8~8.4，空气中为定值； ②。 下列说法错误的是 A．通常情况下，海水中保持不变 B．天然海水中一定存在： C．在pH=8.0的天然海水中， D．若过度排放，增大，将导致海水pH降低，促进海洋中溶解 22．（2024·四川内江·三模）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知某温度下，。某溶洞水体中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．线①代表与的关系曲线 B．溶液中可能存在 C．该温度下，的电离平衡常数数量级为 D．室温下，向水体中加入适量固体，不能使溶液由b点变到c点 23．（2024·四川达州·二模）室温下，向的溶液中滴加的溶液，测得混合溶液的温度T、随加入溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下 B．b、c、e三点对应的的水解平衡常数： C．b、c、d、e四点对应的溶液中水的电离程度最大的点为：d点 D．改向的溶液中滴加同浓度溶液，则反应后溶液为g点对应的值 24．（2024·四川成都·模拟预测）常温下，向某浓度的HA溶液中加入NaOH固体，保持溶液的体积和温度不变，测得pH与、、的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，的电离平衡常数为 B．a点时， C．a点→b点过程中，水的电离程度增大 D．NaHA溶液中 三、培优题 25．（2024·四川遂宁·三模）常温下，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是 A．ab段溶液有白色沉淀生成 B．ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋ C．b点：c()>c(H2CO3) D．c点2c()＋c()＜2c(Ca2＋) 26．（2024·河南·三模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是 A．此缓冲溶液中( B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( 27．（2024·全国·模拟预测）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N表示与的变化关系 B．常温下， C．a点溶液中： D．b点溶液中： 28．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中L2代表，L3代表Zn2＋ B．同时产生两种沉淀时， C．的平衡常数 D．室温下，的数量级为 29．（23-24高三下·重庆·阶段练习）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线表示 B．点溶液中： C．的 D．该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性 30．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1444，0.192=0.0361 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣) D．若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38 31．（2024·四川成都·二模）MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若代表，，，。下列说法错误的是 A．无外加酸碱时，MX溶液中存在 B． C．加入HX可实现由甲到乙 D． 32．（2024·福建龙岩·二模）室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．b点对应溶液的pH为8.25 B．混合溶液X中一定存在 C．a对应的溶液中存在： D．a→b的过程中，溶液中一直增大 33．（2024·四川宜宾·二模）为二元弱酸，常温下将溶液滴入溶液中，测得溶液中（或）的分布系数（）、滴入溶液体积（V）分别与的关系如图所示。[已知：]。 下列叙述正确的是 A．曲线a表示的分布系数（）与的变化关系 B．第一步电离的平衡常数 C．o点： D．n点： 34．（2024·四川绵阳·一模）向某二元弱酸水溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[x为或]与的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，存在 B．直线Ⅱ表示的是随的变化情况 C． D．的水解常数大于电离常数的 35．（2024·四川南充·一模）氨基酸具有两性如下所示： 甘氨酸()是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[]与溶液的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线b代表 B．当时，甘氨酸主要以形式存在 C．的平衡常数数量级为 D． 36．（23-24高三下·四川雅安·开学考试）常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A．代表与pF的关系 B．当时，和相交 C．向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成 D．常温下，的平衡常数为 37．（23-24高三上·江西宜春·期末）常温下，已知溶液中含A元素的粒子浓度之和为，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数()，pOH表示浓度的负对数［］；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示随pOH的变化 B．x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大 C．pH=4的溶液中： D．的平衡常数的数量级为 38．（2024·四川绵阳·二模）时，向体积相同，浓度均为的溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．相同浓度溶液的 C．点溶液中： D．取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中： 39．（2023·吉林·模拟预测）常温下，向一定浓度的亚磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH 与溶液中离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．表示溶液pH与变化的关系是曲线I B．NaH2PO3溶液显酸性 C．0.1mol·L－1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c()>c()>c(OH－)>c(H+) D．若HF的电离常数Ka=3.6×10－4，则足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－ + H3PO3 = HF + 40．（2024·四川内江·一模）工业上利用加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，体系中含铅微粒的物质的量分数d与常温pH的关系如下图[难溶于水]｡下列说法正确的是 A．的氨水中： B．向的含铅酸性废水中加入氨水，反应的离子方程式为： C．由图可知，pH越大，除铅效果越好 D．的上述溶液中始终存在： 41．（2024·四川自贡·一模）已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．的数量级为 C．a点的溶液中存在 D．点的溶液中存在 42．（2023高三·全国·专题练习）25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-) C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) D．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 43．（2023·江西南昌·二模）25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是    A．HX的电离平衡常数Ka=10-5 B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中 44．（2023·四川达州·二模）常温下，向浓度为0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是 A．pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3 B．Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10 C．当pH=13时，溶液中的=-0.8 D．c点，c(Na+)>c()+3c()+2c() 45．（22-23高二下·湖南·期中）HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，随的变化为线性关系，下列说法不正确的是 A．甲表示RB的饱和溶液中随的变化 B．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在 C．由图可知，当RA饱和溶液中时， D．25℃时，将难溶盐RA、RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 46．（2022·河南·二模）工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线II代表lg B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势 C．当溶液中的c() =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4 D．(NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3) 47．（2022·四川泸州·三模）常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)= ]。 下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH) B．= 1.0 ×10-5.1 C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞ 2c(Cl-) D．图中V1＞ 12.5mL 48．（2021·江西南昌·一模）常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列说法正确的是 A．a点溶液中，c(NH)约为1.80×10-4mol/L B．c点溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl-) C．V(HCl)=15.00mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O) D．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 49．（2024·四川成都·三模）室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡： 各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I代表 B．反应的平衡常数 C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，不变 D．可能存在 50．（2024·四川雅安·三模）某化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是 A．由图可知a点与c点溶液的相同 B．c点溶液中， C．a点溶液中， D．ab段，升温促进了的电离同时抑制了的水解 51．（2024·四川眉山·三模）25℃时，，若，，维持溶液pH=10，测得pBa与pHCO3如图所示： 已知：，下列说法错误的是 A．P点有沉淀生成 B． C．若，则 D．M点： 52．（2024·河南·二模）298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。 下列推断正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 53．（2024·四川成都·二模）常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。 已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A2+)、c(B2+)或；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。 下列叙述正确的是 A．X、Z分别代表-1gc (A2+)、-1g与pH的关系 B．的平衡常数 C．当溶液的pH=7时，溶液中存在 D．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)<c(HR) 54．（2024·四川·二模）溶洞水体里存在空气中参与的平衡：等多重平衡。现测得溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示(水平线Ⅳ代表)，已知25℃下，，假设溶洞水体中仅溶解气体，大气中分压强保持不变。关于溶洞水体说法错误的是 A．在c点时： B．在时， C．溶洞水体溶液中总有， D．在a点时， 55．（2024·四川成都·二模）已知某二元弱酸为，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②表示与的变化关系 B．物质的量浓度相等的和混合溶液中，离子浓度大小关系为： C．常温下，的 D．常温下，的溶液中水电离产生的为 56．（2024·四川·二模）用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3 A．总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3 B．a点的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-) C．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 D．b点的混合溶液，c()•c(Ca2+)≈6.3×10-8 57．（23-24高三上·湖南衡阳·期中）常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．随着的加入，溶解度逐渐减小 C．点对应的溶液中 D．、点时的溶液中均存在 58．（2024·四川成都·模拟预测）是二元强碱，是微溶电解质，也存在电离平衡，电离常数，不水解。一定温度下，溶液中与关系以及溶液中与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是 A．溶度积的数值为 B．在纯水中的溶解度为 C．等物质的量的混合溶液中存在 D．向含等浓度和的混合溶液中滴加溶液，首先饱和 59．（2024·四川成都·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，X代表、、、与pH关系如图所示。已知：>。下列叙述正确的是 A．图中代表：与pH的关系，代表与pH的关系 B．同时产生两种沉淀时， C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将变小 D．的平衡常数 60．（2024·四川泸州·三模）如图是常温下Zn(OH)2饱和溶液中Zn2+的浓度以及ZnS饱和溶液中Zn2+、S2-的浓度的对数(均以lgc表示，c的单位为mol/L)随溶液pH的变化。向Zn2+的酸性废水中加入Na2S调pH可使Zn2+沉淀而除去，当Zn2+离子浓度≤10-5mol/L时，可认为Zn2+离子沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化 B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=10-9.3 C．pH为6～8时Zn2+可沉淀为ZnS和Zn(OH)2的混合物 D．当S2-浓度为10-16mol/L时Zn2+已沉淀完全 61．（2024·四川凉山·三模）常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率 C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点 D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大 62．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/L C．对于分散质，X点： D．向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 63．（2024·四川南充·二模）一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．a代表AgCl溶解平衡图像 B．N点为Ag2C2O4的过饱和溶液 C．该温度下，的平衡常数为10-0.71 D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀 64．（2024·四川·一模）相同温度下，。25℃时，或的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与的变化关系如图所示(当溶液中时，沉淀达完全)。下列叙述中正确的是 A．线表示饱和溶液的变化关系 B．25℃时， C．b点对应的溶液可能是的不饱和溶液 D．的饱和溶液中，随增大，溶液中将增大 65．（2024·四川雅安·一模）某温度下，向浓度均为的和溶液中分别滴加的溶液，滴加过程中溶液的{，代表或}与溶液体积的关系如图所示[已知：]，下列说法正确的是 A．a-b-e代表沉淀溶解曲线 B．向d点溶液加入稀硫酸可变到a点 C．反应 D．图中 66．（2024·四川德阳·二模）某温度下，将固体逐渐加入一定量的饱和溶液中(忽视溶液体积的变化)，溶液中、的浓度随浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．Q点溶液中， C．曲线MN上任何一点(M点除外)对应的溶液中： D．若用1L溶液将0.1mol固体完全转化为，则X≥1.1 67．（23-24高三下·湖南·阶段练习）常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下，的数量级为 C．同时产生两种沉淀时， D．、均能溶于亚硝酸溶液 68．（2024·四川资阳·二模）某温度下，向10mL浓度均为的和溶液中分别滴加的Na2S溶液，滴加过程中溶液的pM{pM=代表(或与Na2S溶液体积的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)]，下列说法正确的是 A．a-b-e代表CuS沉淀溶解曲线 B．向d点溶液加入稀硫酸可变到a点 C．反应 D．图中x=34.4 69．（23-24高三上·河南周口·阶段练习）常温下，、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图所示，M代表、或；时可认为M离子沉淀完全，已知，。 下列叙述正确的是 A．ⅰ曲线代表的是 B．a、b两点对应物质的和溶解度均相同 C．、的混合溶液中时二者能同时沉淀 D．“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10% 70．（23-24高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是 A． B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀 C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D．反应的平衡常数K为 71．（22-23高三上·山东青岛·期中）常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A．当时，溶液中存在的离子只有、 B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是0.06mol/L C．该温度下BaSO4的溶度积常数 D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中 72．（2023·四川成都·模拟预测）常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积(VAgNO3)变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L，则该离子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法错误的是    A．常温下，Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/L C．该滴定需在强酸性条件下进行 D．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大 73．（2023·四川攀枝花·三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。    已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A．曲线Y表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 74．（16-17高三上·安徽合肥·阶段练习）已知t ℃时的Ksp (AgC1) =1.6×10-10，Ksp (AgBr )=7.8×10-13；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，Ksp (Ag2CrO4 )=1×10-9 B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点 C．t℃时，溶解度的大小顺序为AgC1 > Ag2CrO4>AgBr D．t℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，= 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C B B D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B B D C D D B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C B A D D C C D C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C D D C D D D D C A 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C B C C C B D C D C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 D C C B B A D D D D 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 C B C C C D B C D B 题号 71 72 73 74 答案 D C D D 1．C 【分析】b点时加入，此时Cl2和2NaOH恰好完全反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此判断b点溶质为0.1molNaCl和0.1molNaClO，c点溶质为0.1mol NaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO，据此解答。 【详解】A．因Cl2+H2O⇌HCl+HClO，即生成的HCl、HClO的物质的量相等，测得a点对应溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，则此时c(HClO)=99c(ClO-)，所以Ka(HClO)==，A错误； B．b点对应溶液为NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有强氧化性而具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，B错误； C．根据分析可知，c点对应溶液中溶质为0.1molNaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO，且ClO-会水解，则c点对应溶液中：故c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)，C正确； D．达到滴定终点时，得到等物质的量浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，但ClO-会水解，导致c(Cl-)>c(ClO-)，则溶液中<1，D错误； 故选C。 2．B 【分析】如图，滴定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分别表示的反应为+H+=+H2O、+H+=CO2↑+H2O；根据其突变的电位，该滴定过程中不需要指示剂。 【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误； B．b点溶液的溶质为H2CO3和NaCl，由物料守恒有c(Na+)=c(Cl−)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl−)+c(OH−)，两式联立可得c(H+)=c()+2c()+c(OH−)，则有c(H+)>c()+c()+c(OH−)，B项正确； C．a点溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点H2CO3抑制水的电离，C项错误； D．NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，Ka1×Ka2=，由图可知，a点pH=8.4，c(H+)=10-8.4mol/L，则，D项错误； 综上所述，答案为B。 3．C 【详解】A．b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，a点溶质为(NH4)2SO4、氨水，c点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4、(NH4)2SO4促进水电离、H2SO4和氨水都抑制水电离，b点水的电离程度最大，故A正确； B．b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解呈酸性，所以b点溶液中，，故B正确； C．水解吸热，温度越高的水解平衡常数越大，a、b、c三点对应的水解平衡常数：，故C错误； D．若，根据物料守恒①，根据电荷守恒②，综合①②得，故D正确； 选C。 4．C 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的 pM 随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定 HA 溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的 pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得 Ksp=10-19.6；根据曲线②pM =0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得 Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15； 【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A正确； B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol⋅L−1，c(OH-)，则c(H+)，pH≥6.7，B正确； C．a点，是②③的交点，有，即，进一步化简得，，解得c(OH-)=10-6mol/L，即pOH=6，pH=8，故C错误； D．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=，D正确； 本题选C。 5．B 【详解】A. 相同浓度的 Na₂CO₃和 NaHCO₃, Na₂CO₃溶液碱性强, 曲线①表示盐酸滴入 Na₂CO₃溶液的过程，A错误； B. e点的pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度：d>e，B正确； C. 温度相同, Kw相同，a点的Kw等于d点的Kw，C错误; D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-，b、c、e点均满足，D错误； 故选B。 6．B 【分析】用未知浓度的盐酸溶液滴定溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水； 【详解】A．溶液中碳酸根离子水解使得溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，故 ，A正确； B．C点第一突变点，溶液中溶质为碳酸氢钠，由物料守恒可知，，B错误； C．已知，段有大量气泡产生，结合分析可知，段发生的主要反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸：，C正确； D．C点为碱性、F点为酸性，故确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂，D正确； 故选B。 7．D 【分析】由图可知，反应温度最高时，氨水溶液的体积小于10mL，则氨水的浓度小于1.0mol/L；a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，d点为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点水的电离程度小于b点，故A错误； B．由分析可知，氨水的浓度小于1.0mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH)=c(Cl—)= =0.5 mol/L，故C错误； D．由分析可知，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，均为10—7 mol/L由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH)=c(Cl—)= =0.5 mol/L，由氮原子个数守恒可知，溶液中一水合氨的浓度为(—0.5 mol/L)，则铵根离子的水解常数Kh=，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．a点时，c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM电离常数Ka==10-5.2，A正确； B．b点中和率为50%，此时溶液为等浓度的HM和NaM混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，故B正确； C．c点中和率为100%，此时得到NaM溶液，根据物料守恒，由于此时溶液的体积大于20mL，则，故C错误； D．a点为HM和NaM的混合溶液，水的电离被抑制，b点时被中和的HM为50%，此时溶液中HM和NaM浓度基本相同，NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%，溶液中全为NaM，NaM水解促进水的电离，溶液中水电离出：，故D正确； 故选C。 9．C 【分析】向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、—lg增大，所以曲线L1、L2、L3分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg。 【详解】A．由分析可知，曲线表示—，故A正确； B．邻苯二甲酸钠溶液中存在物料守恒关系：，向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液的成分发生变化，但溶液中的物料守恒关系始终不变，故B正确； C．由图可知，溶液中—lg为0时，溶液pOH为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=10—5.4；b点溶液中，A2—离子浓度与H2A的浓度相等，溶液pOH为9.8，则电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= = c2(H+)=10—8.4，所以邻苯二甲酸的一级电离常数Ka1(H2A) =10—3，故C错误； D．A2—离子在溶液中水解促进水的电离，H2A在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，A2—离子浓度减小、H2A的浓度增大，水的电离程度依次减小，则水的电离程度大小顺序为，故D正确； 故选C。 10．B 【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答； 【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误； B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确； C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误； D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)>T(a)>T(c)，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，A错误； B．由图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大且硫酸是强电解质，V3-V2＞V2-V1，c点水的电离程度最小，B错误； C．根据电荷平衡，在b点c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H+)>c(OH−)，则c()<2c(SO)，C错误； D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL，则原氨水中的NH3⋅H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，物料守恒：c(NH3⋅H2O)+c()=c(SO)，联立二式可得：c(H+)=c(OH−)+c()+2c(NH3⋅H2O)，D正确； 故选：D。 12．C 【详解】A．由图分析可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为1，HA为强酸，0.1mol·L-1HB溶液的pH为4，HB为弱酸。根据电荷守恒，a点、b点溶液中分别有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，两溶液中c(Na+)相等，a点溶液中c(H+)大于b点溶液，所以a点溶液中离子总浓度大于b点溶液，导电能力：b点溶液<a点溶液，A错误； B．b点溶液中的溶质为等物质的量的NaB和HB，b点溶液pH小于7，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(B-)>c(HB)，B错误； C．a点时加入的NaOH溶液为10.00mL，溶液中c(H+)≈= mol·L-1，则a点溶液中c(OH-)=mol·L-1=3×10―13mol·L-1，由水电离出的c(H+)约为3×10―13mol·L-1，C正确； D．HA为强酸，A―不存在水解，D错误。 故选C。 13．B 【分析】常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH发生反应：NH4Cl + NaOH =NaCl+ NH3·H2O，以此解题。 【详解】A．、NH4Cl溶液中铵离子水解，促进水的电离，M点溶液为氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误； B．在M点时，溶液为氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，根据电荷守恒知n(H＋)+n(Na＋)+n(NH)=n(OH－)+n(Cl－)，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH)=0.05mol，则n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol，B正确； C．铵离子的水解平衡常数Kh=，随着NaOH的加入，NH3·H2O浓度不断增大，温度不变，Kh不变，不断减小，C错误； D．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c(Cl－) >c（NH4+)>c（Na+)>c(OH－)>c(H+) ，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．由表格数据知H2S是二元弱酸，电离方程式为：，，H2S的电离常数Ka1≫Ka2，其中一级电离程度远大于二级电离程度，因此，A正确； B．温度越高H2S气体逸走，脱硫效率不一定高，由表格知，酸性强弱关系为： ，无论H2S的进气量如何，Na2CO3和H2S反应产物只能生成NaHCO3和NaHS，脱硫效率也不一定高，B错误； C．由表格数据知，酸性强弱关系为： ，根据强酸制弱酸的原理，碳酸钠和硫化氢反应的离子方程式为，C正确； D．H2S水溶液中存在以下平衡，，，由于Ka1≫Ka2，加水稀释时，主要影响的是第一步电离，，温度不变，K不变，特别是对于S2-，由于其是从H2S分子二级电离产生的，在稀释过程中，虽然H2S分子的数量减少，但由于电离平衡的移动，新产生的S2-数量与减少的H2S分子数量相近，导致S2-的总浓度变化不大，所以溶液中几乎不变，D正确； 故选B。 15．D 【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式：SO＋H2O⇌HSO＋OH-，A正确； B．从a点到b点，温度升高，可能是由于水的电离程度增大，导致pH下降，B正确； C．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，C正确； D．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，D错误； 答案选D。 16．C 【详解】A．存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，降低温度，抑制了电离和水解的两个过程，A错误； B．c点对应溶液pH>7，可知的水解程度大于电离程度，根据的电离平衡常数表达式和水解平衡常数表达式可知：，B错误； C．据d点对应溶液中电荷守衡：，由于溶液呈碱性，，所以，C正确； D．，随着温度的升高，增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，a点的大，所以c点溶液的比a点溶液的小，D错误； 故选C。 17．D 【分析】溶液中加酸，pOH增大，与增大，溶液中加碱，pOH减小，与增大，因此曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．P点时，，，则，即，可求出pH=7.5，A正确； B．根据分析知，曲线d、c分别代表、随pOH的变化，B正确； C．依据物料守恒和电荷守恒可得：，C正确； D．由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，；同理，，根据电荷守恒式可知，，故，D错误； 故选D。 18．D 【分析】由题意可知：在保持不变的条件下，通过调整和混合比例，同时测得不同比例混合溶液的pH。显然，0.1mol/L 的pH大于0.1mol/L 溶液的pH。pH越大，浓度越大(小于0.1mol/L)，当接近0.1mol/L时，接近0.2mol/L，接近0.1mol/L。 【详解】A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示表示、、，A选项不符合题意； B．的电离平衡常数表达式，数量级为，B选项不符合题意； C．0.1mol/L 溶液pH约为8，小于8.2，滴入酚酞溶液为无色，用盐酸滴定无颜色变化，C选项不符合题意； D．a点溶液满足电荷守恒：，同时满足：，则，D选项符合题意。 故答案选D。 19．B 【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则； 【详解】A．的水解平衡常数，数量级是，A正确； B．．M点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时，碳酸氢根离子物质的量分数约为1.0，则c()≈0.1mol·L-1，则，≈10-3mol·L-1，B错误； C．图2中P点在曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在，C正确； D．由图2可知，pH大于8.25时，更容易转化为沉淀，而pH小于8.25时，更容易转化为沉淀，结合图1可知，沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好，D正确； 故选B。 20．D 【分析】NaHCO3溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，加入NaOH溶液，溶液的pH增大，所以a→b→c即曲线Y是滴加盐酸的变化曲线，a→n→m即曲线X是滴加NaOH溶液的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．由a点数据可知，NaHCO3溶液显碱性，即说明水解程度大于电离程度，A正确； B．由分析可知，曲线Y即a→b→c曲线为滴加酸变化曲线，B正确； C．当加入5mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，可认为c()和c()近似相等，则=≈c(H+)=10-10.3，所以数量级为，故C正确； D．m点和c点分别加入10mLNaOH溶液和10mL盐酸，c点c(Na+)=0.025mol/L，c(H+)=10-4mol/L，m点c(Na+)=0.05mol/L，c(H+)=10-11.3mol/L，则m点的[c(Na+)+c(H+)]大于c点的[c(Na+)+c(H+)]，D错误； 故答案为：D。 21．B 【详解】A．从图中可知，c(H2CO3)不随海水pH的改变而改变，通常情况下海水的pH为7.8-8.4，则海水中c(H2CO3)保持不变，A正确； B．从图中可知，当天然海水的pH为8.4时，c()>c(Ca2+)，B错误； C．pH=8.0的天然海水中，c(H+)=10-8mol/L，则根据Ka1(H2CO3)=10-6.35，Ka2(H2CO3)=10-10.32可知，反应H2CO3(aq)2H+(aq)+(aq)的平衡常数K=10-16.67，c(H2CO3)恒定为10-5mol/L，则c()=10-5.67mol/L，再根据Ksp(CaCO3)=10-8.35可知，c(Ca2+)=10-2.68mol/L，C正确； D．若二氧化碳过度排放，p(CO2)增大，则二氧化碳在海水中的溶解量增多，海水的pH值减小，c(H+)增大，c()减小，c(Ca2+)增大，即促进了海水中碳酸钙的溶解，D正确； 故答案选B。 22．C 【分析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，随着pH增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，①、②、③、④分别为H2CO3、、、Ca2+曲线，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，线①代表H2CO3与pH的关系曲线，A正确； B．根据电荷守恒可知，，当钙离子浓度与碳酸根离子浓度相等时，即④与③的交点，满足，B正确； C．在a点时，存在，根据，则数量级为10-7，C错误； D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b点变到c点，D正确； 故选C。 23．B 【详解】A．为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，，常温下，的电离常数为Ka=，未滴加NaOH时0.1000mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则，故A错误； B．温度升高促进的水解，温度c>b>e ，，故B正确； C．b、c、d、e四点，c溶质为强碱弱酸盐，促进水的电离程度最大，b溶质是酸和盐抑制水的电离，d、e溶质是碱和盐抑制水的电离，C错误； D．改向的溶液中滴加同浓度溶液，溶液是HCN与NaCN的混合溶液，<，NaCN水解程度比电离程度大，溶液显碱性，则反应后溶液为h点对应的值，故D错误； 答案选B。 24．A 【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，则H2A不断减少，A2-不断增加，且比值减少，则-lgc(H2A)减少、-lgc(A2-)增大、减少且可以减少到0，故上升的曲线是 -lgc(A2-)，下降且与横坐标相交的是，另一条下降的曲线是-lgc(H2A)。 【详解】A．当pH为5.3时，=0，此时，c(HA-)=c(A2-)；当pH等于3.05时，-lgc(H2A)等于-lgc(A2-)，即c(H2A)=c(A2-)；又因为Ka1=，Ka2=则Ka1Ka2=，则Ka1=10-0.8，A错误； B．a点时，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，pH=3.05，则c(H+)=10-3.05mol/L，c(OH-)=10-10.95 mol/L，又因为c(A2-)= c(H2A)，所以c(Na+)+10-3.05-10-10.95=2c(A2-)+c(HA-)，故，B正确； C．a点→b点过程中，c(H2A)逐渐减小，H2A的电离抑制水的电离，则该过程中水的电离程度增大，C正确； D．在NaHA溶液，由于HA-即存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)；因为Ka2=10-6.1，水解常数Kb=，故水解程度小于电离程度，即c(H2A)<c(A2-)，则成立，D正确； 故选A。 25．D 【详解】A．滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生，说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸，溶液酸性增强，pH减小，结合图像可知，bc段溶液出现白色沉淀，A错误； B．ab段pH升高的原因是：碳酸氢钠水解呈弱碱性，不断滴入氯化钙溶液中，使氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，B错误； C．b点pH最大，溶质为碳酸氢钠、氯化钙，，，则水解大于电离，故c()<c(H2CO3)，C错误； D．c点pH=7.2，溶液显碱性，故，根据电荷守恒可知，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，则有，D正确； 故选D。 26．D 【分析】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液中，该溶液的pH为3.85，则，； 【详解】A．含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液中由质子守恒可知，，A正确； B．a点溶液加入0.5molHCl后，、，则，则，pH约为3.37，B正确； C．根据图像可以判断，b点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；   D．加入0.5molNaOH后，则含0.5mol乳酸(HLac)和1.5mol乳酸钠(NaLac)，此时溶液显酸性，乳酸电离大于水解，则，D错误； 故选D。 27．C 【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，溶液中存在，随着溶液pH增大， 逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，即随着溶液pOH增大， pH减小，逐渐减小，先减小后增大，逐渐增大，，则，属于直线形图像，则曲线M、N、L分别表示、、与的变化关系。 【详解】A．根据分析知，曲线N表示与的变化关系，A错误； B．根据b点下方L线上的点知，，则=，此时=15，c(OH-)=10-15mol/L，，B错误； C．a点溶液中，=，=10.5，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，电荷守恒：，则，C正确； D．b点溶液中， =15，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据B选项知=，电荷守恒：，则，D错误； 故选C。 28．C 【分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c()逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正确； B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，===103.45，B正确； C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应Mn(OH)2+2HNO2⇌Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K===Ksp[Mn(OH)2]×= Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C错误； D．由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，数量级为10-13，D正确； 故答案为：C。 29．D 【详解】A．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，浓度减小、浓度先增大后减小、的浓度增大，则溶液中增大，增大、减小、增大，所以曲线、、分别表示、、。A项，增大减小，A正确； B．根据物料守恒点溶液中：，B正确； C．由图可知，溶液中为0时，溶液为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数，C正确； D．点溶液中，浓度与的浓度相等，溶液为9.8，则电离常数，所以邻苯二甲酸的一级电离常数，所以该溶液中通入和等物质的量的时为和的混合溶液，根据的和可以看出电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，D错误； 故选D。 30．C 【详解】A．已知：H2X的Ka2=3.34×10-17，HX-的水解常数Kh=≈6×10-7>Ka2，HX-水解程度大于其电离程度，故NaHX溶液显碱性，A正确； B．由反应BaX+2H+=Ba2++H2X，可知c(Ba2+)≈c(H2X)，Ka1·Ka2==，Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=≈6.18×10-23 mol2/L2，B正确； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，根据电荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Y-)+c(OH-)，C错误； D．BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.1 mol BaX消耗0.2 mol H+，c点溶液中n(H+)=×0.025mol≈0.0095 mol，c(HY)=mol/L=8.38 mol/L，D正确； 故合理选项是C。 31．C 【详解】A．MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，说明离子会水解，则MX溶液中存在，故A正确； B．纵坐标，说明从下往上在减小，到达甲点时最小，可以计算出Ksp，由图可知甲点时，，则，，故B正确； C．加入HX，溶液中增大，根据可知，减小，纵坐标从下往上在减小，甲到乙是在增大，应该是乙到甲，故C错误； D．，，根据乙点可知，pH=0，，pM=-0.5，带入可得，故D正确； 故答案选C。 32．D 【分析】由图1可知，当H2CO3与物质的量分数相等时pH=6.37，则H2CO3的Ka1=10-6.37；当与物质的量分数相等时pH=10.25，则H2CO3的Ka2=10-10.25。 【详解】A．b点对应溶液中lg=2，=102，，则c(H+)=10-8.25，故b点对应溶液的pH为8.25，A项正确； B．碳酸钠溶液中物料守恒，碳酸氢钠溶液中物料守恒，则碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液X中一定存在， B项正确； C．a点溶液中的电荷守恒为c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，由图2可知a点对应溶液中lg=0，=1，即c()=c()，则c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)，由图1知此时溶液的pH=10.25，即溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)+2c(Ba2+)＞3c()+c(Cl-)， C项正确； D．==Ka1，a→b的过程中lg增大即增大，减小、Ka1不变，则Ka1减小，即a→b的过程中一直减小，D项错误； 答案选D。 33．D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHC2O4的溶液中， NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，据此分析。 【详解】A．根据上述分析，则曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，A错误； B．H2C2O4第二步电离的平衡常数Ka2=，图中m点，分布系数相等，即c()=c()，且pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L，代入Ka2的表达式可以得到Ka2=1×10-4.2，Ka1一定大于Ka2，B错误； C．o点对应位置，图中b线高于a线，可知，浓度大于浓度，C错误； D．n点是向20mL0.1mol/L NaHC2O4的溶液中加入10ml等浓度氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒 ，2c(Na+)=3[c(H2C2O4)+c()+c()]，D正确； 故本题选D。 34．C 【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶液pH相等时，溶液中大于，则曲线Ⅰ表示lg随pH的变化情况、曲线Ⅱ表示lg随pH的变化情况；由图可知，溶液中lg=0时，溶液pH为1.22，则电离常数Ka1(H2A)= =c(H+)=10—1.22，同理可知电离常数Ka2(H2A)= =c(H+)=10—4.19。 【详解】A．由电离常数可知，HA—的水解常数Kh===＜Ka2=10—4.19，则HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，所以pH为7的溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中，故A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ表示lg随pH的变化情况、曲线Ⅱ表示lg随pH的变化情况，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=×===102.97，故C正确； D．由电离常数可知，HA—的水解常数Kh1===＜Ka2=10—4.19，故D错误； 故选C。 35．D 【分析】NH2CH2COOH有-NH2，-COOH两种官能团，则溶液既有酸性又有碱性，氨基具有碱性，在酸性较强时会结合H+，羧基具有酸性，在碱性较强时会与OH-反应，曲线a表示，曲线c表示，曲线b表示； 【详解】A．根据据分析，曲线b表示，A正确； B．为碱性较强条件，根据分析，此时甘氨酸主要以形式存在，B正确； C．平衡常数：，取曲线a、b交点坐标，当pH=2.35时，，此时平衡常数：，数量级为，C正确； D．，，，即，D错误； 答案选D。 36．D 【详解】A．和是两条平行线，、的组成都是型，故代表与pF的关系，A错误； B．根据直线上数据可知，，，，设和相交时，则交点处pF相等，有，，B错误； C．起始金属离子浓度大小关系未知，不能判断哪一种沉淀先生成，C错误； D．的平衡常数，D正确。 故选D。 37．D 【详解】A．图象中含A物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小pOH，根据 、 ，知c()逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，，则p()逐渐增大，p()先减小后增大，p()逐渐减小，故曲线③表示p()，曲线②表示p()，曲线①表示，p()，A错误； B．x点到z点对应的变化过程中c()减小，c()增大，其该过程中溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，且电离程度逐渐减小，B错误； C．pH=4即pOH=10，由图可知此时，p()=p()，即c()=c()，而c()+c()+c()=，故c()=，C错误； D．由减去，可得，则平衡常数K=，数量级为，D正确； 故选：D。 38．D 【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级不可能为，A错误； B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，等浓度的二者溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，即相同浓度溶液的，B错误； C．取Q点数据，当，即时，，则其电离常数：，水解常数：，说明水解程度等于电离程度，则，C错误； D．M、N两点溶液中相等，水解常数小于的水解常数，说明溶液浓度大于浓度，根据物料守恒得：，D正确； 答案选D。 39．C 【分析】1g=lg=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，1g=lg=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH，根据图示可知1g=1g=1时，pH：Ⅰ＞Ⅱ，根据Ka1＞Ka2可知，Ⅰ表示pH与1g的变化曲线，Ⅱ表示pH与1g的变化曲线，则有Ka1==10×10-2.4=10-1.4，Ka2==×10-5.5=10-6.5，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，表示溶液pH与变化的关系是曲线I，A正确； B．由分析可知，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5，则Kh2===10-12.6＜10-6.5=Ka2，即电离大于水解，故NaH2PO3溶液显酸性，B正确； C．根据发生水解的离子浓度比水解生成的离子浓度，故0.1mol·L－1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)> c()>c(OH－) >c()>c(H+)，C错误； D．由分析可知，H3PO3的电离平衡常数为Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5，即酸性为：H3PO3＞HF＞，故若HF的电离常数Ka=3.6×10-4，则足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－+ H3PO3 = HF +，D正确； 故答案为：C。 40．A 【详解】A．的氨水中：含氮微粒包括氨气分子，铵根离子、一水合氨分子，故，故A正确； B．一水合氨是弱碱，离子方程式为，故B错误； C．由图可知，pH大于10后，开始溶解，除铅效果变差，故C错误； D．加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，溶液中还有其他阳离子，因此不是一直存在该等式，故D错误； 故答案为：A。 41．C 【分析】根据题意，浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：，随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，、分别代表、与的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，代表与的变化曲线，A项正确； B．，取值为1，代入图示数据，，数量级为，B项正确； C．a点的溶液中存在电荷守恒，C项错误； D．根据原子守恒，由溶解平衡可知，由平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在，由图可知c点处，所以c点的溶液中存在，D项正确； 故选C。 42．B 【详解】A．根据图示可知，P1时c()=c(NH3·H2O)=0.05 mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)＜0.05 mol·L-1，A错误； B．根据电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根据图示可知，P2时c()>c(NH3·H2O)，则c(H+)+c()>c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)，B正确； C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素质量守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，C错误； D．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，当溶液中c()=c(NH3·H2O)时，pH=9.25，则Kb=c(OH-)=10-4.75，D错误; 故选B。 43．C 【分析】pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]，随着pH不断增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu2+)更小pM更大，又因为Ksp[Cu(OH)2]和 Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表CuSO4，曲线③代表MgSO4，曲线②代表HX溶液，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表HX溶液，当pH=8.6时，-lg=0，则c(HX)= c(X-)，HX的电离平衡常数Ka= =c(H+)=10-5，故A正确； B．HX的电离平衡常数Ka=10-5，说明HX是一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X-的水解常数Kh=< Ka=10-5，该溶液呈酸性，则滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)，故B正确； C．由分析可知，曲线③代表MgSO4，故C错误； D．pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]= ，假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，该反应的平衡常数K==107.2，平衡常数较大，反应越彻底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正确； 故选C。 44．C 【分析】如图所示，a点，，同理根据b点和c点，，。 【详解】A．如图所示，pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，A正确； B．根据分析，，数量级是10-10，B正确； C．当pH=13时，，，=0.8，C错误； D．c点溶液中溶质成分为等物质的量的Na3AsO3和Na2HAsO3，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，由于，故，溶液呈碱性，，故，D正确； 故选C。 45．C 【详解】A．由图可知当时，，因为，因此甲的，乙的，所以甲表示RB的饱和溶液中随的变化　A正确； B．HA是一元弱酸，不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒：，B正确； C．RA难溶盐的饱和溶液中存在，根据图像可知，增大，增大，因为不变，若加入HA，增大，减少，因此加入的酸不是HA，则时，，C错误； D．上层清液中的浓度相等，根据，可知，，D正确； 故选C。 46．B 【分析】SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，分步电离，分别是，，一步电离程度远大于二步电离程度；当溶液中H2SO3较多时，溶液pH很小，当溶液中较多时，溶液pH较大； 【详解】A．根据分析，曲线II代表lg，A正确； B．由曲线II的变化趋势可以知道，当时，pH=1.9，pH越大，lg越大，越高；则pH由7.2降至1.9时，在变小，B错误； C．根据分析及图象信息，，则，代入Ka1表达式有，整理得，所以，C正确； D．根据溶液中质子守恒，可以整理出(NH4)2SO3的粒子浓度等式关系：，由此可以判断D正确； 综上，本题选B。 47．D 【详解】A．在滴定过程中M+浓度增大，MOH的浓度减小，且曲线①和曲线③的交点纵坐标是0.5，故可推断曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)，②代表pH的变化曲线，故A项正确； B．如图所示a点存在c(M+)=c(MOH)，且pH=9.55，设该点c(M+)=c(MOH)=x，则有，，则，故B项正确； C．如图所示a点存在c(M+)=c(MOH)，因为M+的水解平衡常数小于MOH的电离平衡常数，故在a点时电离大于水解，若不发生水解和电离，则有c(MOH）＞c(M+)，则加入的HCl的体积小于，故c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)，故C项正确； D．由C可知a点时，加入盐酸的体积小于，即V1＜ 12.5mL，故D项错误； 故答案选D。 48．C 【详解】A．a点溶液为浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液，一水合氨的电离被抑制，则c（OH-）≈0.100mol•L-1，c（NH3·H2O）≈0.100mol•L-1，Kb(NH3·H2O)==1.80×10-5，c(NH)≈1.80×10-5，故A错误； B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，c点溶液中加入HCl的体积为20mL，说明此时恰好反应生成氯化钠、氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)+c(NH)≠c(Cl-)，故B错误； C．V（HCl）=15.00mL时，氨水有一半被中和，氯化铵和一水合氨的物质的量浓度相等，铵根的水解常数是＜1.80×10-5，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确； D．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为氨水和氯化钠的混合溶液，b点因一水合氨的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和氨水的过程，c点氨水被恰好中和，水溶液因铵根水解呈酸性，则水的电离程度最大的是c点，故D错误； 故选C。 49．D 【分析】由图可知，曲线I在c(NH3)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线I表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。 【详解】A．当氨气很少的时候，Cu2+最多，故曲线Ⅰ代表Cu2+，故A正确； B．根据图可以判断Ⅱ为[Cu(NH3)]2+，曲线I、Ⅱ交点即c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]，且交点对应c(NH3)=10-4.1mol/L，故K1==10-4.1，同理K2=10-3.5，K3=10-2.9，K4=10-2.1，故反应的平衡常数K=K1×K2×K3×K4=10-12.6，故B正确； C．硫化钠与铜离子反应生成CuS沉淀，c(Cu2+)减小，平衡常数只与温度有关，K1不变，故C正确； D．据分析，曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，可能存在的是，而不会不存在，故D错误； 故选D。 50．C 【详解】A．a点和c点溶液中pH相同，氢离子浓度相同，但温度不同，随着温度的升高，Kw增大， c点的大，，所以a点溶液的比c点溶液的小，A错误； B．由于升高温度，由二氧化碳逸出，c点溶液，由物料守恒得，B错误； C．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，，所以，C正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，D错误； 故选C。 51．D 【详解】A．由M点，，则，则，故P点==5×10-4.59mol/L，c(Ba2+)=10-2.2mol/L，，有沉淀生成，A正确； B．由M点，，则，则，N点：当，，则， ，B正确； C．由可知，若，可得，C正确； D．由电荷守恒可知，，D错误； 故答案为：D。 52．C 【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A错误； B．调节pH=5时，c(OH-)=10-9mol/L，则＞10-5，溶液中Al3+未完全沉淀，B错误； C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．，，该反应的K小，该反应很难发生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误； 故选C。 53．C 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中减小，增大，由二者溶度积常数大小可知，曲线X、Y、Z分别代表、、，由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中、，、。 【详解】A．根据分析，曲线X代表，A错误； B．的平衡常数，B错误； C．常温下，溶液pH为7时，且溶液中，可理解为其已沉淀完全，则溶液中剩余成分根据电荷守恒：，即，C正确； D．a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中即溶液中，D错误； 答案选C。 54．B 【分析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c()、c()都增大，c(Ca2+)随着c()的增大而减小，即lgc()、lgc()逐渐增大，lgc(Ca2+)逐渐减小，并且弱酸性环境中lgc()>lgc()，所以曲线I表示lgc()与pH的关系，曲线Ⅱ表示lgc()与pH的关系，曲线Ⅲ表示lgc(Ca2+)与pH的关系。剩余的一条与横轴平行、为碳酸，据此分析解答。 【详解】A．c点c()=c()，存在电荷守恒，，即，故A正确； B．在时，由图可知，故B错误； C．由a点c()=c（H2CO3）得到，由c点c()=c()，得到，，c（H2CO3）=10-5，即，故C正确； D．a点溶液中，pH=6.3，由C的分析得，，，，故D正确； 故选B。 55．B 【分析】，由于，pH值相同时，更大，即曲线②为，将坐标（1，2.4）代入得，，将坐标（-1，5.5）代入得，。 【详解】A．由分析得，曲线②表示与的变化关系，故A正确； B．，，即物质的量浓度相等的和混合溶液中，HA-以电离为主，离子浓度大小关系为：，故B错误； C．常温下，的，故C正确； D．常温下，的溶液中由于A2-水解呈碱性，溶液中，，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以水电离产生的为，故D正确； 故选B。 56．A 【分析】 a点，4.54mL0.5mol/LNaHCO3溶液与25mL0.25mol/LCaCl2溶液混合，不发生化学反应，此时n(Ca2+)=0.025L×0.25mol/L=0.00625mol，n(Cl-)=2×0.025L×0.25mol/L=0.0125mol，n(Na+)=0.00454L×0.5mol/L=0.00227mol。b点，溶液的pH=7.20，则含有NaCl、H2CO3、NaHCO3。 【详解】A．CaCl2溶液中滴加NaHCO3，当V(NaHCO3)＞4.54mL时，发生反应生成CaCO3沉淀，总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，A正确； B．由分析可知，a点的混合溶液，n(Na+)+n()+n(H2CO3)+n()+n(Ca2+)=0.00227mol×2+0.00625mol=0.01079mol，n(Cl-)=0.0125mol，所以c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＜c(Cl-)，B不正确； C．a→b的过程中，溶液的pH由8.02减小到7.20，则的水解程度不断减小，水的电离程度不断减小，C不正确； D．b点的混合溶液，c()•c(Ca2+)==≈7.15×10-6.2=7.15×10-7×100.8=7.15×10-7×6.3≈4.5×10-6，D不正确； 故选A。 57．D 【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：H+(aq)+F-(aq)HF(aq)。 【详解】A．HF的电离平衡常数Ka=，纵坐标相当于-lg，随着-lg变大，c(F-)变大，-lg c(F-)变小，则L1表示-lgc(Sr2+)的变化情况，L2表示-lg c(F-)的变化情况，根据m、n两点的数据，当-lg[]=1.0时，则-lg c(F-)=4.0，-lg c(Sc2+)=2.2，c(F-)=10-4.0，c(Sc2+)=10-2.2，得Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-)=10-8.4，A错误； B．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，B错误； C．p点时c(Sr2+)=c(F-)，又根据SrF2组成可知，溶液中存在2c(Sr2+)= c(F-)+ c(HF)，故p点时c(Sr2+)=c(HF)，C错误； D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有2c(Sr2+)+c(H+)= c(F-)+ c(Cl-)+c(OH-)，根据选项C知2c(Sr2+)= c(F-)+ c(HF)，故有c(HF)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 58．D 【分析】的Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，则c(OH-)=，由于在溶液中，c(OH-)=2c(M2+)，c(OH-)=，=-lg+lg=常数-2[-lgc(M2+)]，即与关系曲线中斜率为-2，故过(5.40,0)的曲线为溶液中与关系；另一条为溶液中与关系。 【详解】A．由图可知对于M2+是10-5.4mol/L时，氢氧根的浓度为1mol/L，有，故A正确； B．溶液中与关系曲线，MX在纯水中会电离10-2.22mol/L的M2+和X2-，结合MX的电离常数，所以c(MX)=0.005mol/L，加上发生电离的的MX，所以MX总共溶解了0.005mol/L+0.006mol/L=0.011mol/L，故B正确； C．等物质的量的M(OH)2和MX溶液中，由电荷守恒可知，，由M(OH)2和MX的物质的量相等，根据物料守恒可得：，则，将此式代入电荷守恒式可得，，故C正确； D．加入MCl即增大M2+的浓度，即减小，两条曲线存在交叉点，在交叉点右方，M(OH)2先饱和，在交叉点左方，MX先饱和，即谁先饱和与和的浓度大小有关，故D错误； 故答案选D。 59．D 【分析】分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、逐渐减小，逐渐增大，溶液中逐渐增大且起始时pH<pOH，即随着NaOH溶液的滴加，和逐渐增大，pOH-和逐渐减小，>，则图中分别代表、、、与pH的关系，结合图中a点数值计算，结合c点数值计算，同理。 【详解】A．图中分别代表、、、与pH的关系，故A错误； B．，，则同时产生两种沉淀时，，故B错误； C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将不变，其只受温度的影响，故C错误； D．， 反应的平衡常数 ，故D正确。 答案选D。 60．D 【详解】A．因②中的两点与同PH值的S2-的浓度乘积为常数，Ksp=②线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化，A错误； B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c(OH-)=，B错误； C．pH为6～8时,c(Zn2+)=10-5.7~10-9.7，Zn2+离子沉淀完全，C错误； D．S2-浓度为10-16mol/L，c(Zn2+)=，Zn2+离子浓度≤10-5mol/L，Zn2+离子沉淀完全，D正确； 故选D。 61．C 【分析】CdCO3的沉淀溶解平衡为CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)•c()，则pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的沉淀溶解平衡为Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)+c2(OH-)，则Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH，结合题图中曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线I为Cd((OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，pKsp(CdCO3)=pCd2++ p=8+4=12，即Ksp(CdCO3)=10-12；而Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10-14，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．由分析可知，Ksp(CdCO3)=10-12，X点对应的CdCO3分散系中c(Cd2+)•c()=10-4×10-6=10-10＞Ksp(CdCO3)，故CdCO3沉淀速率大于溶解速率，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，则溶液中c(Cd2+)增大，溶解平衡逆向移动，但仍然再曲线Ⅱ上，即不可能使Y点移动至X点，C错误； D．由分析可知，Ksp(CdCO3)=10-12，Ksp[Cd(OH)2]=10-14，则常温下，Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd2+)=mol/L，、CdCO3饱和溶液中c(Cd2+)=，故前者c(Cd2+)更大，D正确； 故答案为：C。 62．B 【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误； B．由图可知，在1mol/L的KI溶液中，，则的溶解度为mol/L，故B正确； C．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点的浓度比饱和溶液中的浓度大，会产生沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误； D．根据图中信息得到，，向0.01mol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D错误； 本题选B。 63．C 【分析】根据难溶性物质的组成，可知两种物质的溶度积常数表达式分别是Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，AgCl构型为AB型，Ag2C2O4为A2B型，由于在难溶性物质的溶液中离子浓度很小，当离子浓度相同时，AB型的AgCl斜率大于A2B型斜率Ag2C2O4沉淀溶解平衡的斜率，故曲线a表示的物质为AgCl沉淀，而曲线b代表铬酸银沉淀，然后根据a、b两条线上的特殊点计算相应物质的溶度积常数及沉淀转化的化学平衡常数，并判断离子形成沉淀的先后顺序。 【详解】A．根据上述分析可知：斜率较大的曲线a表示的物质为AB型的AgCl沉淀溶解平衡图像，而曲线b代表A2B型铬酸银沉淀溶解平衡图像，A正确； B．N点位于铬酸银沉淀溶解度平衡曲线下方，在阴离子浓度相等时，纵坐标越小，c(Ag+)就越大，由于N点c(Ag+)大于沉淀溶解平衡的c(Ag+)，因此N点Ag2C2O4的过饱和溶液，B正确； C．由曲线a可计算出Ksp(AgCl)=10-2×10-7.75=10-9.75，根据曲线b可计算出Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，该反应的平衡常数K==，C错误； D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+)=mol/L=10-8.75 mol/L；形成Ag2C2O4沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+)=mol/L==10-4.23 mol/L＞10-8.75 mol/L，可见当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需Ag+浓度更小，故先生成AgCl沉淀，D正确； 故合理选项是C。 64．C 【分析】Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]，则相同pH时，c(Fe2+)＜c(Mg2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Mg2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较大，则x线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，y线表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，y线表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误； B．在a点时，c(OH-)=10-3mol/L，则=10-15.1，B错误； C．b点对应的溶液中c(Mg2+)小于Mg(OH)2饱和溶液时c(Mg2+)，所以b点对应的溶液是Mg(OH)2的不饱和溶液，C正确； D．，与Kw只受温度影响，所以随pH增大，不变，D错误； 故选C。 65．C 【分析】由硫化铜的溶度积小于硫化锌可知，硫化锌饱和溶液中锌离子浓度大于硫化铜饱和溶液中铁离子浓度，则a-b-e代表硫化锌沉淀溶解曲线，a-c-d代表硫化铜沉淀溶解曲线；由图可知，c点时溶液中铜离子浓度为10—17.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10—35.4，b点溶液中铜离子浓度为10—12.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10—25.4。 【详解】A．由分析可知，a-b-e代表硫化锌沉淀溶解曲线，a-c-d代表硫化铜沉淀溶解曲线，故A错误； B．由分析可知，a-c-d代表硫化铜沉淀溶解曲线，硫化铜与稀硫酸不反应，则向d点溶液加入稀硫酸不能变到a点，故B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====1010，故C正确； D．由分析可知，a-c-d代表硫化铜沉淀溶解曲线，由图可知，d点时硫化钠溶液过量，溶液中硫离子浓度为，由溶度积可知，溶液中铜离子浓度为=3×10—34.4，则x<34.4，D错误； 故选D。 66．D 【分析】直线应是硫酸钡的饱和溶液，c(Ba2+)=c()=10-5mol/L，M点后再滴入c()，应有碳酸钡沉淀产生，即对M点来说，碳酸钡是饱和溶液，当生成碳酸钡时，促进硫酸钡的溶解，M点后c(Ba2+)应减少，c()应增大，即MP曲线代表沉淀转化过程c(Ba2+)的变化，MN曲线代表沉淀转化过程中c()的变化，据此分析。 【详解】A．由图像可知，Ksp(BaSO4)=1×10−5mol/L×1×10−5mol/L=1×10−10(mol/L)2，故A正确； B．Ksp(BaCO3)=1×10−5mol/L×2.0×10−4mol/L=2×10−9(mol/L)2，==0.05，B正确； C．溶液中硫酸根离子的浓度随MN曲线逐渐增大，M点mol/L，mol/L，mol/L，要增大，则，C正确； D．，，故除了碳酸钡沉淀中的0.1mol，溶液中还要2mol，故X≥2.1，D错误； 故选D。 67．B 【分析】由可知，，则代表，、线平行，说明代表、，则代表。根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故代表，代表。 【详解】A．由上述分析可知，代表，代表，故A正确； B．由分析知，其数量级为，故B错误； C．时产生两种沉淀，，故C正确； D．的离子反应为，则其平衡常数，同理可计算溶于亚硝酸的离子反应平衡常数为，故D正确； 选B。 68．C 【详解】A．根据pM=可知，越小，pM越大，由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则a-b-e代表ZnS沉淀溶解曲线，a-c-d代表CuS沉淀溶解曲线，A错误； B．由A可知，a-c-d代表CuS沉淀溶解曲线，则向10mL浓度均为的中滴加的Na₂S溶液，d点中含有CuS和Na₂S，加入稀硫酸无法到a点，B错误； C．c点硫离子和铜离子恰好反应，铜离子全部沉淀，铜离子浓度等于硫离子浓度，由图c点坐标可知，Ksp(CuS)= ，同理，对于b点，可求出Ksp(ZnS)= ，对于反应，，C正确； D．d点存在：Ksp(CuS)，则，则，x=-lg()，x<34.4，D错误； 故选C。 69．D 【详解】A．、结构相似，pM-pH关系曲线平行，，则ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰ表示Al3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，故A错误； B．a、b两点对应物质的相同，溶解度不相同，故B错误； C．ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，、的混合溶液中时，根据图示，当开始沉淀时，已经沉淀完全，二者不能同时沉淀，故C错误； D．根据a点时，则   “沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，，则铜损失的量降低至原来的10%，故D正确； 选D。 70．B 【详解】A．b点在的沉淀溶解平衡曲线上，根据该点的坐标可知，A正确； B．横纵坐标数值为负对数值，越往右和越往上，浓度越小，区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于，故均能产生沉淀；区域Ⅱ处于的沉淀溶解平衡曲线的下方，离子积大于；处于AgCl沉淀溶解平衡曲线的上方，离子积小于(AgCl)，因此区域Ⅰ只存在沉淀，B错误； C．根据a点坐标可知，，则对于AgCl，形成沉淀时需要，对于，形成沉淀需要，显然形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正确； D．由上述分析可知，，，则反应的平衡常数，D正确； 答案选B。 71．D 【分析】如图所示，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，横坐标是滴加硫酸钠的体积，两个纵坐标分别是电导率k、；V(Na2SO4)=2.5mL时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，参与反应的氯化钡的物质的量为。 【详解】A．当时，V(Na2SO4)=2.5mL氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中存在的离子除、外还有氢离子和氢氧根离子，A错误； B．V(Na2SO4)=2.5mL，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，参与反应的氯化钡的物质的量为，BaCl2溶液的物质的量浓度为，B错误； C．恰好完全反应时，由图像可知，，此时硫酸根、钡离子主要由硫酸钡电离得到，，则，C错误； D．V(Na2SO4)=2.5mL，Na2SO4与BaCl2恰好完全反应，，当 V(Na2SO4)=3.00mL时，，则当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中D正确； 故选D。 72．C 【详解】A．根据图像，当pCl=pAg时，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10，故A正确； B．溶液中Ag+沉淀完全时c(Ag+)=10-5mol/L，形成Ag2CrO4时，所需c()= =2.0×10-2mol/L，故B正确； C．指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+，如果溶液为酸性，则易形成，如果溶液是碱性的，则易产Ag2O，因此溶液需维持在中性或弱碱性，故C错误； D．饱和AgCl中的阴离子浓度为mol/l,饱和Ag2CrO4中银离子的浓度为2×，故D正确； 故选：C。 73．D 【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，Zn2+先沉淀，分析图像，曲线X代表Zn2+，曲线Y代表Fe2+，曲线Z为[Zn(NH3)4]2+，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Y表示Fe2+，故A错误； B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误； C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误； D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确； 故选D。 74．D 【详解】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的Y点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO42- ，Ksp = c2 (Ag+)c (CrO42-)= (10-3)2 × 10-6 = 10-12，故A错误； B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入适量AgNO3固体，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入适量AgNO3固体不能使溶液由Z点变为X点，故B错误； C．则S(AgCl)==1.26×10-5，而S(Ag2CrO4)= =×10-4， S(AgBr)==8.8×10-7，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故C错误； D．t ℃时的Ksp (AgC1) =1.6×10-10，Ksp (AgBr )=7.8×10-13，Ksp (AgC1) =c(Ag+)c(C1-)，Ksp (AgBr)= c(Ag+)c(Br-)，当AgCl开始沉淀时，AgBr 已经沉淀，则c(C1-)=，c(Br-)= ，=，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$