第七章 溶解现象巩固练习-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第七章 溶解现象巩固练习 一、选择题 1．下列物质属于溶液的是 A．油水混合物 B．冰水混合物 C．碘酒混合物 D．泥水混合物 2．配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数 A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法判断 3．下列做法，会使配制的氯化钠溶液的质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．用湿润的烧杯溶解氯化钠 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配好的溶液装瓶时有少量洒出 4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是    A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度 B．溶解度受温度影响乙比甲大 C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等 D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液 C．50℃时，等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质质量更多 D．将a点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大 6．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 7．根据下图，判断下列说法正确的   A．   t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．   乙的溶解度随温度升高而降低 C．   t2℃时溶液丙和丁中溶质的质量分数可能不同 D．   加压或升温能增加戊的溶解度 8．K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图 1： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度（g/100g水） K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 30℃ 时，向两个分别盛有相同质量的 K2CO3和 KNO3的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是 A．甲表示 K2CO3的溶解度曲线 B．t1应介于 50℃~60℃ C．30℃时，饱和 KNO3溶液的溶质质量分数为 45.8% D．30℃时所加入的 K2CO3和 KNO3质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g 9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 B．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 C．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 D．t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙 10．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变 D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 11．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液 C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g 12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A．t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B．t2℃时，15g丙溶解于50g水中能形成65g溶液 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 13．50℃时氯化钾的溶解度是40g。现取70g氯化钾溶液，将其恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是 A．19% B．20% C．25.7% D．28.6% 二、非选择题 14．某兴趣小组做了如下实验。 【实验一】提纯NaCl    （1）①、②、③操作名称依次是 。 （2）NaCl的产率是 （精确至0.1%）。 （3）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．进行操作①时加入的水量不足        B．进行操作①时有液体溅出 C．进行操作②时得到的溶液浑浊        D．进行操作③时有固体溅出 【实验二】KNO3溶解度曲线如图。    实验操作 实验结果 20℃时，取50g水，加入12.5gKNO3，搅拌 全部溶解，得溶液① 再加入 xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液② 再加入12.5gKNO3，搅拌 得溶液③ 加热至50℃ 得溶液④ 冷却至20℃ 析出晶体yg，得溶液⑤ （4）“实验操作”中x的值是 ，溶液③质量为 g，“实验结果”中y的值是 。 （5）溶液①②③④⑤中，属于不饱和溶液的是 （填序号），溶质的质量分数相等的是 。（填序号） 15．将150g稀盐酸分三次加入到一定质量的黄铜合金（铜锌合金）中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算： (1)实验结束时，产生的氢气质量为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%）。 (3)若将实验室50g40%的浓盐酸配置成10%的稀盐酸,需要加水的质量为 g。 16．溶液在人类的生产生活中到处可见。 (1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。 ①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、 。 ②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容 。（水的密度1g·cm-3） (2)硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。    ①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 （填“甲”或“乙”）。 ②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 （填字母）。 a.b点→a点        b.c点→a点        c.b点→c点        d.c点→d点 ③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 （填具体操作）。 ④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 （用“>”或“<”或“=”连接）。 参考答案 1．C 【详解】均一、稳定的混合物叫溶液，溶液中物质以分子、离子的形式相互混合。油以液滴的形式和水混合，为乳浊液；冰水混合物是纯净物；泥以固态小颗粒的形式与水混合，形成的是悬浊液。故选C 2．A 【详解】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），俯视读数，量取的水的体积小，水的质量就小，溶质的质量不变，则配制的溶液中溶质的质量分数大于6%； 故选：A。 3．C 【详解】A、量取水时，仰视读数，量水的实际体积偏大，氯化钠的溶质质量分数偏小； B、用湿润的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，氯化钠的溶质质量分数偏小； C、往烧杯中加水时有水洒出，溶剂减少，氯化钠的溶质质量分数偏大； D、溶液是均一的，配好的溶液装瓶时有少量洒出，氯化钠的溶质质量分数不变。 故选C。 4．C 【详解】A、由图可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误； B、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误； C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，故正确； D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，故错误； 故选C。 5．D 【详解】A、比较物质的溶解度的大小，必须指明温度，否则无法比较，故A说法不合理； B、甲和乙溶解度随温度的升高而增加，40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃，由于溶解度增加，故溶液变为不饱和溶液，故B说法不合理； C、50℃时，等质量的甲、乙溶液中的溶质质量无法比较，因为不知道溶液是否饱和，故C说法不合理； D、将a点的甲溶液变为饱和溶液，可以通过蒸发溶剂，或增加溶质的方法，所得溶液的溶质质量分数可能变大，也可以通过降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，故D说法合理； 故选D。 6．A 【详解】A、由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，则此时Na2CO3饱和溶液质量分数=×100%≈32.9%<49%，选项错误； B、由图可知，T4℃时，两种物质的溶解度都大于T1℃时的溶解度，将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，两种物的溶解度都变大，饱和溶液变为不饱和溶液，均无固体析出，选项正确； C、由图可知，T4℃时氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即T4℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，则T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，选项正确； D、由图可知，温度在T3℃以上时，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且氯化钾的溶解度受温度影响比碳酸钠大，所以KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，选项正确； 故选A。 7．C 【详解】A、t1℃时，如图，甲的溶解度是80g，说明该温度下，100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多能溶40g甲，故50g甲不能完全溶于50g水，选项错误； B、如图，温度升高，溶解后剩余的乙固体越来越少即继续溶解，说明其溶解度随随温度升高而增大，选项错误； C、t2℃时，虽然丙和丁溶解度相等，但只有二者都是饱和溶液时溶质质量分数才相等，因此溶液丙和丁中溶质的质量分数可能不同，选项正确； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，选项错误； 故选：C。 8．D 【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错误； B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，故B错误； C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，则饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57.0g，所以30℃时所加入K2CO3和KNO3的质量m应满足22.9g＜m≤57.0g，故D正确； 故选D。 9．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，那么50g水中最多溶解25g丙物质，故 t2℃时，20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，M点为为t3℃时甲的饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＜甲，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，且甲、乙溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲=丙，故t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，错误。故选B。 10．D 【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误； B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误； D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。 故选D。 11．C 【详解】A、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； B、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，不符合题意； C、从①到②的过程中，溶剂质量不变，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液的溶质质量分数：②＜①，符合题意； D、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，不符合题意。 故选C。 12．C 【详解】A、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等。根据题意可知，两种饱和溶液的质量相等，则两种溶液的溶质的质量也相等。A正确； B、t2℃时，丙的溶解度为30g，则表示在该温度下，100g的水中，最多能溶解丙30g。则 50g水中最多能溶解15g的丙，形成溶液的质量为：15g+50g=65g。B正确； C、t3℃时，三种物质的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数顺序为：甲＞乙＞丙。现分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，由于甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，则降温时，溶液依然为饱和溶液且有溶质析出，且降温后，乙的溶解度大于甲的溶解度，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数。而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，则降温后，溶质的质量分数不变且小于甲。则降温后，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。C错误； D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，N点是该温度下的甲的不饱和溶液，M点是该温度下的甲的饱和溶液。可以选择增加溶质、恒温蒸发溶剂进行转化。D正确。 故选C。 13．C 【详解】由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g，则有：，解得x=14g，则原溶液中的溶质的质量为14g+4g=18g，原溶液中所含溶质的质量分数为：，故选C。 14． 溶解、过滤、蒸发 90.9% ABD 3.3 65.8 12.5 ①④ ②③⑤ 【详解】实验一：（1）通过操作①将含有泥沙的氯化钠变为含泥沙的混合液，因此操作①是溶解；通过操作②将泥沙与溶液分开，因此操作②是过滤；通过操作③氯化钠晶体从溶液中析出，因此操作③是蒸发； （2）粗盐的质量是11g，得到的氯化钠的质量为10g，因此NaCl的产率是； （3）A、进行操作时加入的水量不足，会导致部分氯化钠氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低，符合题意； B、进行操作时有液体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低，符合题意； C、进行操作时得到的溶液浑浊，说明杂质进入氯化钠溶液中，从而导致得到的氯化钠质量偏大，计算出的产率偏高，不符合题意； D、进行操作时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低，符合题意； 故选：ABD； 实验二：（4）根据图示信息，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，50g水中要溶解15.8g的硝酸钾才能达到饱和状态，故20℃时，取50g水，加入12.5g硝酸钾，搅拌，得到的溶液①为不饱和溶液；溶液①中加入xg硝酸钾，溶液刚好饱和，因此加入的硝酸钾的质量为x=15.8-12.5=3.3（g）；得到的溶液②的质量为50g+12.5g+3.3g=65.8g；再加入12.5g 硝酸钾，搅拌，硝酸钾不会继续溶解，因此溶液③为饱和状态且质量为仍认为65.8g；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即50℃时，50g水中要溶解42.75g的硝酸钾才能达到饱和状态，因此将溶液③升温至50℃，其中50g的水只溶解了12.5g+3.3g+12.5g=28.3g的硝酸钾，因此溶液④为不饱和溶液；冷却至20℃，50g水中只能溶解15.8g的硝酸钾，因此会析出28.3g-15.8g=12.5g的硝酸钾，得到的溶液⑤为饱和溶液； （5）根据（4）的分析过程，属于不饱和溶液的是①④；由于②③⑤均为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，因此三者的溶质质量分数相等。 15．(1)0.4 (2)解：设100g稀盐酸中HCl的质量为x。 x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)150 【详解】（1）由图示可知：实验结束时，产生的氢气质量为0.4g，故填：0.4； （2）见答案； （3）需要水的质量为：，故填：150。 16．(1) 胶头滴管 NaCl溶液  18% (2) 甲 b 蒸发溶剂 C=E>D 【详解】（1）量取一定体积的水，先用量筒，再用胶头滴管；由图可知盐的质量为18g,水的质量为82mL，即82g,则可计算出溶液的质量分数是18%，标签纸上应注明溶液名称和浓度，即NaCl溶液  18%。 （2） 由图3推测硝酸钾是图一中的甲，因为t2℃时，乙的溶解度小于60g; 图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为c点→a点，降低温度至没有晶体析出，D溶液前后的溶液质量不变; 某一步操作为蒸发溶剂使溶液恰好饱和，得到E溶液。 图3中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是C=E>D;因为按图3进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三个恰好饱和的溶液，因此C和E都是t2℃时的饱和溶液，D是t℃时的饱和溶液。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$