7.2 溶液组成的表示（第1课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

7.2 溶液组成的表示（第1课时） 1．关于食盐水的描述，正确的是（ ） A．食盐是溶质，水是溶剂 B．食盐是溶剂，水是溶质 C．食盐水是溶剂，水是溶质 D．水是溶质，食盐水是溶液 【答案】A 【解析】食盐水是食盐的水溶液，是固体食盐溶于水形成的，食盐是溶质，水是溶剂，食盐水是溶液；故选A。 2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是（ ） A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．氨水 【答案】A 【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水； C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢，溶剂是水； D、氨水是氨气的水溶液，氨气溶质，水是溶剂。 故选A。 3．关于溶液的说法中正确的是（ ） A．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20% B．从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% C．凡是均一稳定的液体都是溶液 D．溶质可以是固体、液体或气体 【答案】D 【解析】A、在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为，故A说法错误； B、溶液均有均一性，所以从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%，故B说法错误； C、溶液是均一稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定都是溶液，例如水具有均一稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误； D、溶质可以是固体、液体或气体，故D说法正确； 故选：D。 4．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、溶液中的溶质可以为固体、液体和气体，如酒精溶液种溶质是液体，氯化氢溶液中溶质是气体，该选项说法不正确； C、20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1：4，该选项说法不正确； D、溶液中的溶质可以有多种物质，如海水，该选项说法不正确。 故选A。 5．如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 【答案】D 【解析】A、对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，只是海水中的水减少，溶质质量不变，此选项错误；     B、溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，此选项错误； C、溶液质量减少，此选项错误； D、溶剂质量减少，此选项正确。 故选D。 6．下列关于溶液、溶质和溶剂的说法中正确的是（ ） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体、液体或气体 C．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 【答案】B 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误； B、溶质可以是固体如氯化钠溶液、液体如酒精溶液或气体如盐酸，正确； C、98%的浓硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，错误； D、溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，因为分子之间有间隔，体积不能相加，错误。 故选：B。 7．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是（ ） A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B．m(溶质)：m(溶液)=1：5 C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D．m(溶质)：m(溶剂)=1：5 【答案】D 【解析】溶质的质量分数= × 100%=20%= ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确； B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确； C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确； D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。 故选D。 8．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（ ） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 硫酸铜溶液 铜 硫酸 C 稀盐酸 氧化钠 水 D 浓硫酸 硫酸 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故选项错误； B、硫酸铜溶液中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误； C、稀盐酸中氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误； D、浓硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，故选项正确； 故选：D。 1．化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸 【答案】B 【解析】A、分子之间有间隔，水与酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，A错误； B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g，B正确； C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，即，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量一定小于1g，C错误； D、常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，溶液具有均一性，故得到1%的稀硫酸，D错误。 故选B。 2．将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（ ） A．等于(a＋b) g B．小于(a＋b) g C．大于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g 【答案】D 【解析】将a g氯化钠粉末放入b g水中，如果全部溶解，溶液质量=ag+bg，如果没有全部溶解，所得溶液的质量＜ag+bg；所以D正确。故选D。 3．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ） A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B．20 mL水与80 mL酒精相混合后得到100 mL混合物 C．20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% D．溶液中只能有一种溶质 【答案】A 【解析】A、溶液的质量等于溶质的质量和溶剂质量之和，故A正确； B、20 mL水与80 mL酒精相混合后得到的溶液小于二者体积之和，故B错误； C、20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为，故C错误； D、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，故溶质可以是多种，故D错误。 故选A。 4．对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是（ ） A．100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B．10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D．取出部分溶液，溶质质量分数不变 【答案】A 【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错误； B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%=10%，故B正确； C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g,溶剂质量=100-10=90g,所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9，故C正确； D、溶液具有均一性，所以取出部分溶液，溶质质量分数不变，溶液的质量减少，故D正确。 故选A。 5．溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（ ） A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、碘酒溶液中的溶剂都是水 C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化现象 【答案】D 【解析】A、溶液中可以含有多种溶质，该选项说法不正确； B、生理盐水中的溶剂为水，但碘酒中的溶剂为酒精，该选项说法不正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，则凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确； D、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确。 故选D。 6．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】A 【解析】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确； B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误； C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。 故选A。 7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ） A．溶质：溶剂＝1：10 B．溶质：溶液＝1：10 C．溶剂：溶液＝9：11 D．溶质：溶液＝1：11 【答案】B 【分析】10%的硫酸铜溶液含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。 【解析】A、溶质：溶剂＝10：90＝1：9，故A错误； B、溶质：溶液＝10：100＝1：10，故B正确； C、溶剂：溶液＝90：100＝9：10，故C错误； D、溶质：溶液＝10：100＝1：10，故D错误。 故选B。 8．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（ ） A．未加压的情况下，海水中的分子不运动 B．加压后右侧海水中溶质的质量减少 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后a口排出液中离子的种类不发生改变 【答案】D 【解析】A、在未加压的情况下，分子总在不停地运动，故A错误； B、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故B错误； C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，故C错误； D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故D正确。 故选D。 9．对“0.9%的生理盐水”含义解释合理的是（ ） A．将氟化钠与水按0.9：99.1的质量比配成的溶液 B．100g水中溶解了0.9g氯化钠 C．100g生理盐水中溶解了0.9g氯化钠 D．将1.8g氯化钠溶解在198.2g水中所得的溶液 【答案】ACD 【解析】A、将氟化钠与水按0.9：99.1的质量比配成的溶液，此时氯化钠质量质量分数=，故选项正确； B、100g水中溶解了0.9g氯化钠，此时氯化钠质量质量分数=，故选项错误； C、100g生理盐水中溶解了0.9g氯化钠，此时氯化钠质量质量分数=，故选项正确； D、将1.8g氯化钠溶解在198.2g水中所得的溶液，此时氯化钠质量质量分数=，故选项正确； 故选：ACD。 10．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算： （1）得到的氢氧化钠溶液的质量为______g。 （2）需要氢氧化钠的质量为______g。 （3）需要水的质量为______g。 【答案】（1）550　（2）55　（3）495 【解析】配制500mL（500cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 （1）得到的氢氧化钠溶液的质量为=500cm3×1.1g/cm3=550g （2）需要氢氧化钠的质量=500cm3×1.1g/cm3×10%=55g； （3）需要水的质量=500cm3×1.1g/cm3-55g=495g 1．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上： (1)碘酒溶液： ； (2)稀硫酸： ； (3)过量的盐酸与铁反应后的溶液： ； (4)0.9%的生理盐水： ； (5)95%的酒精溶液： ； (6)澄清石灰水 。 【答案】(1)I2 (2)H2SO4 (3)FeCl2、HCl (4)NaCl (5)C2H5OH (6)Ca(OH)2 【解析】（1）碘酒溶液的溶质是碘，化学式为I2。 （2）稀硫酸中溶质为硫酸，硫酸的化学式为H2SO4。 （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸过量，溶质的化学式是FeCl2、HCl。 （4）0.9%的生理盐水，溶质是氯化钠，化学式为NaCl。 （5）95%的酒精溶液中的溶质为乙醇，化学式C2H5OH。 （6）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 2．现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题： （1）上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g， （2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 （3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。 【答案】 4 36 8% 28% 【解析】（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为：40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g； （2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为：×100%=8%； （3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为：×100%=28%。 3．20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数： (1)加入10g蒸馏水： ； (2)加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液： ； (3)加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液： ； (4)加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体： 。（计算结果保留到1%） 【答案】(1)9% (2)10.5% (3)10% (4)24% 【分析】90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%=9g。根据，结合题意进行分析计算解答即可。 【解析】（1）加入10g蒸馏水，溶液的溶质质量分数为，故填：9%； （2）10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×15%=1.5g；则加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为，故填：10.5%； （3）10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×10%=1g；则加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为，故填：10%； （4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体，则溶解的硝酸钾固体质量为20g-3.4g=16.6g，此时溶液的溶质质量分数为，故填：24%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.2 溶液组成的表示（第1课时） 1．关于食盐水的描述，正确的是（ ） A．食盐是溶质，水是溶剂 B．食盐是溶剂，水是溶质 C．食盐水是溶剂，水是溶质 D．水是溶质，食盐水是溶液 2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是（ ） A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．氨水 3．关于溶液的说法中正确的是（ ） A．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20% B．从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% C．凡是均一稳定的液体都是溶液 D．溶质可以是固体、液体或气体 4．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 5．如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 6．下列关于溶液、溶质和溶剂的说法中正确的是（ ） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体、液体或气体 C．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 7．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是（ ） A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B．m(溶质)：m(溶液)=1：5 C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D．m(溶质)：m(溶剂)=1：5 8．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（ ） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 硫酸铜溶液 铜 硫酸 C 稀盐酸 氧化钠 水 D 浓硫酸 硫酸 水 A．A B．B C．C D．D 1．化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸 2．将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（ ） A．等于(a＋b) g B．小于(a＋b) g C．大于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g 3．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ） A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B．20 mL水与80 mL酒精相混合后得到100 mL混合物 C．20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% D．溶液中只能有一种溶质 4．对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是（ ） A．100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B．10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D．取出部分溶液，溶质质量分数不变 5．溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（ ） A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、碘酒溶液中的溶剂都是水 C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化现象 6．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ） A．溶质：溶剂＝1：10 B．溶质：溶液＝1：10 C．溶剂：溶液＝9：11 D．溶质：溶液＝1：11 8．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（ ） A．未加压的情况下，海水中的分子不运动 B．加压后右侧海水中溶质的质量减少 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后a口排出液中离子的种类不发生改变 9．对“0.9%的生理盐水”含义解释合理的是（ ） A．将氟化钠与水按0.9：99.1的质量比配成的溶液 B．100g水中溶解了0.9g氯化钠 C．100g生理盐水中溶解了0.9g氯化钠 D．将1.8g氯化钠溶解在198.2g水中所得的溶液 10．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算： （1）得到的氢氧化钠溶液的质量为______g。 （2）需要氢氧化钠的质量为______g。 （3）需要水的质量为______g。 1．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上： (1)碘酒溶液： ； (2)稀硫酸： ； (3)过量的盐酸与铁反应后的溶液： ； (4)0.9%的生理盐水： ； (5)95%的酒精溶液： ； (6)澄清石灰水 。 2．现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题： （1）上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g， （2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 （3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。 3．20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数： (1)加入10g蒸馏水： ； (2)加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液： ； (3)加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液： ； (4)加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体： 。（计算结果保留到1%） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$