第七章溶解现象巩固练习-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第七章 溶解现象巩固练习 一、选择题 1．下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是 A．该气体的溶解度受温度影响较大 B．该气体不易溶于水 C．可以说明压强与溶解度的关系 D．t1>t2 2．今年合肥市化学实验操作考试试题之一为：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是 A．所用氯化钠不纯 B．取水时仰视量筒刻度 C．向试剂瓶转移溶液时有部分液体洒落 D．用来配制溶液的烧杯用水润湿 3．下列有关溶液的说法正确的是 A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增加溶质的溶解质量 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 D．75%的医用酒精中，溶剂是水 5．有关溶液(溶质为固体)的说法中,正确的是 A．在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．只要温度改变,某物质饱和溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 6．关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质 C．均一，稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液 7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．面粉 B．氯化亚铁 C．硫酸铜 D．蔗糖 8．如图是饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是 A．M点表示时的不饱和溶液 B．N点时的溶解度为 C．的饱和溶液降温至，析出晶体 D．的溶液降温至，其溶质质量分数可能保持不变 9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是    A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．丙的溶解度受温度的影响最大 C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液。 10．时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶 质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是    A．该温度下，甲的溶解度为20g B．乙溶液在点属于饱和溶液 C．降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 11．和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5    A．曲线甲代表的溶解度曲线 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5% C．由表中数据可知，的值在之间 D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙 12．在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中不正确的是 A．比较不同溶剂中物质溶解性强弱 B．探究可燃物燃烧条件 C．验证分子运动速率与温度有关 D．验证质量守恒定律 13．如图是甲、乙两种物质溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度，可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．℃时，取50g甲溶于水，恰好形成的饱和溶液，再加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 14．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液 C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 二、非选择题 15．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题： (1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_____。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 (3)认真观察②其中的错误操作是： 。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 D．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 16．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对充分反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 g。 （2）计算所得滤液中溶质的质量分数。 17．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为 （填序号）。 a．称量及量取        b．计算                c．溶解                d．装瓶贴标签 ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水 mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数 5%（填“>”、“<”或“=”）。 (2)和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，将30g固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。由图可知，该气体的溶解度曲线图上，横坐标是压强，纵坐标是溶解度。当压强较小时，不同温度下气体的溶解度差别不大，但随压强增大时，气体的溶解度会大幅度的增大，所以该气体的溶解度受温度的影响不大，受压强的影响大；由图中信息不能确定溶解度的具体数值，无法判断是否易溶；所以气体的溶解度一般随着温度升高而减少，故t1<t2。选C 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。 2．C 【详解】A、所用氯化钠不纯，溶质偏少，溶液溶质质量分数偏小，正确。 B、取水时仰视量筒刻度，溶剂偏多，溶液溶质质量分数偏小，正确。 C、溶液具有均一、稳定性，向试剂瓶转移溶液时有部分液体洒落，溶质质量分数不变，错误。 D、用来配制溶液的烧杯用水润湿，溶剂偏多，溶液溶质质量分数偏小，正确。 故选：C。 3．D 【详解】A.溶液具有均一性、稳定性，属于混合物，植物油不能溶于水，二者混合后得到的不是溶液，错误； B.影响固体物质溶解度的主要因素是温度，搅拌只能加快溶解速率，不能增加溶质的溶解质量，错误； C.由于溶液具有均一性，所以将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，错误； D. 将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，可知25g溶液中含有溶质的质量为5g，则原溶液中溶质的质量分数为，正确； 故选D。 4．D 【详解】A、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、溶液一定是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、某温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意； D、75%的医用酒精中，溶剂是水，溶质是酒精，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项正确； B、给溶解度随温度升高而升高的物质的饱和溶液升高温度，该物质的溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液中溶质质量分数不变，选项错误； C、给饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液中有晶体结晶析出，但温度不变，溶质的溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，选项错误； D、改变温度，使某物质的不饱和溶液恰好转化为饱和溶液的过程中，溶质的质量分数保持不变，选项错误，故选A。 6．D 【详解】试题分析：A、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，错误，B、水是常用的溶剂，但不是唯一的，故不可以溶解任何物质，错误，C、均一，稳定的混合物都是溶液，而均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等，错误，D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，正确，故选D 考点：溶液的组成、特征，饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 7．D 【详解】A、面粉难溶于水，则加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、氯化亚铁溶于水会形成浅绿色溶液，该选项不符合题意； C、硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，该选项不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，且溶液为无色，该选项符号题意。 故选D。 8．D 【详解】A、M点在曲线上，溶质质量分数是该温度下的最大值，说明对应的溶液一定是饱和溶液，故A错误； B、N点对应的温度是70℃，由图像上无法确定该温度下硫酸镁的溶解度，故B错误； C、没有指出溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，故C错误； D、MgSO4溶液由100℃降温至20℃，溶液可能还未达到饱和，所以其溶质质量分数可能保持不变，故D正确。 故选：D。 9．D 【详解】A、溶解度曲线的纵坐标为溶解度，横坐标为温度，t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交于一点，说明t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相同，故选项正确； B、甲的溶解度随温度的升高而增加的最快，甲的溶解度受温度影响最大，故选项正确； C、由图知，甲的溶解度随温度升高而增大，要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法，故选项正确； D、t2℃ 时，甲的溶解度为80g,故往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的饱和溶液，故选项错误； 故选：D。 10．B 【详解】A、由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g，不符合题意； B、由图可知，乙溶液在B点，溶质质量分数最大，说明乙溶液在 B 点属于饱和溶液，符合题意； C、由图无法得出甲的溶解度与温度的关系，故降低温度不一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数=，故温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故曲线乙表示氯化钾的溶解度曲线，不符合题意； B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，硝酸钾大于氯化钾，故t1的值在 20℃~30℃ 之间，符合题意； D、将t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃ ，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，故析出晶体的质量无法确定，所得溶液的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 12．D 【详解】A、该实验中溶质的种类相同，溶剂种类不同，碘在酒精中溶解量比溶解在水中的多，该实验能比较不同溶剂中物质溶解性强弱，操作正确； B、铜片上的白磷能够燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，操作正确； C、热水中滴有酚酞溶液的棉花变红色的速率更快，说明温度越高，分子运动的速率越快，从而能验证分子运动速率与温度有关，操作正确； D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳气体和水蒸气逸出，反应后左盘质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，操作错误。 故选D。 13．D 【详解】A、由甲、乙两种物质溶解度曲线图知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故本选项错误； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数才是相等，选项未说明是饱和溶液，故本选项错误； C、甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，故本选项错误； D、t3℃时甲的溶解度是50g，50g甲溶于水，恰好形成饱和溶液，溶剂水的质量为100g，加50g水，得到溶液的质量分数=，故本选项正确； 故选D。 14．C 【详解】A、依据图形甲的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、t1℃时，丙的溶解度为40克，即该温度下100g水中最多溶解丙的质量为40g，则该温度下50克水中最多溶解20克丙，现在加入丙的质量25g＞20g，可以形成饱和溶液，故B正确； C、t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数才相等，故C错误； D、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度变化不明显，丙的溶解度随温度升高而减小。在t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数关系为甲=乙＞丙，现将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，此时甲溶液中析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶质质量分数变化不大；丙的溶质质量分数不变，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确； 故选C。 28．(1)④②①⑤③ (2)A (3) 药品和砝码位置颠倒 大于 (4)BD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先应计算出所需氯化钠的质量和水的体积，如本题中需要称量60g×12%=7.2g氯化钠，和量取52.8mL的水。然后操作步骤为先打开试剂瓶，取氯化钠药品，用托盘天平称量所需氯化钠的质量，然后将称量好的氯化钠倒入烧杯中，再将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，最后溶解，所以正确的操作顺序是④②①⑤③。 （2）用托盘天平称取一定质量的氯化钠时，如果托盘天平的指针偏向右盘，说明托盘中氯化钠的质量小于所需氯化钠的质量，应该向左盘继续添加适量氯化钠固体，直到天平平衡，故选A。 （3）用托盘天平称量药品质量时，应遵循左物右码的原则，而图②中的错误是药品和砝码位置颠倒了；如果将砝码放在左盘，被称药品放在右盘，且本题中需要使用游码，根据托盘天平的平衡原理可知，被称药品的实际质量小于所需药品的质量。本题中，实际称量的氯化钠为7.0g-0.2g=6.8g，而水的体积依然是52.8mL，则所配溶液的溶质的质量分数为，所以造成所配溶液的溶质的质量分数大于10%。 （4）A 、用量筒量取水时俯视读数，读数大于液体的实际体积数，所取的液体偏少，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，选项错误； B 、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，烧杯中残留水分，造成所配溶液中水的质量偏多，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C 、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不改变溶液的溶质质量分数，只是溶液的质量偏少一点，选项错误； D 、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成烧杯中的氯化钠偏少，溶液中的氯化钠随之偏少，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，选项正确。 故填BD。 30．（1）9.6； 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：27g-17.4g=9.6g （2）14.9% 解：设生成氯化钾的质量为x。 ，x=14.9g 所得滤液中溶质的质量分数为： 答：所得滤液中溶质的质量分数是14.9%。 【详解】见答案 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 32．(1) bacd 50 < (2) 相等 2：7 【详解】 （1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则流程为bacd； ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，水的密度可近似看做 1g/cm3 ，合50mL； 若量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数＜5%； （2）①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，故t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等； ②t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解40g氯化钾达到饱和状态，则将30gKCl固体加入50g水中，最多可溶解20g氯化钾，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$