3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2024年12月14日高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C．遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D．无色溶液：K+、Al3+、、Cl- 2．下列关于物质鉴别或检验的叙述正确的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有 C．通过焰色反应鉴别KNO3和NaCl固体 D．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 3．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D．取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 4．下列说法正确的是 A．和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 D．电解质溶于水一定能导电，非电解质溶于水一定不能导电 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有的Na+数为0.2NA B．标准状况下，4.48LCS2中含有的分子数为0.2NA C．的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为0.2NA D．2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA 6．化学与人类生活息息相关，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是 选项 有关项目 化学知识 A 用过氧化钠作登山的供氧剂 过氧化钠与水、CO2用生成O2 B 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰富含钾元素 C 擦拭被雨水淋湿的自行车 防止轮毂生锈 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中含有CaCl2 A．A B．B C．C D．D 7．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一。下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．向碳酸银中滴入稀硝酸CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO D．向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 8．关于化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子比为1∶1 B．Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂 C．反应后固体的质量增加 D．若生成1分子O2，则转移4个电子 9．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油，在坩埚中加热燃烧，有黑色固体产生 说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaCl A．A B．B C．C D．D 11．常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备。下列叙述错误的是 A．①中作双氧水分解反应的催化剂 B．②中生成时转移电子 C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代 D．气流从左至右，导管接口连接顺序为 12．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．，1mol完全反应转移的电子数为 B．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为 C．标准状况下与反应生成11.2L，转移的电子数为 D．的溶液中，数为为 13．氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是 A．Al2O3是还原剂 B．在该反应中，C的还原性比AlN弱 C．氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9 D．CO既是氧化产物，又是还原产物 14．下列物质应用错误的是 A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．无水硫酸铜用作干燥剂 D．碳酸氢钠用作发酵粉 15．下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 二、填空题 判断 16．Na2SO4是含氧酸。(_______) 17．甲烷是电解质。(_______) 18．过氧化钠是白色固体。(_______) 19．碳酸氢钠比碳酸钠稳定。(_______) 20．氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。(_______) 21．下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH 酒精 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ； (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。 (3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式： ②与③反应的离子方程式： ； ③与⑤反应的离子方程式： ； ③与⑥反应的离子方程式： 。 22．写出下列反应的离子方程式: ①盐酸与NaOH溶液反应 ②硫酸与Ba(OH)2溶液反应 ③锌与稀盐酸反应 ④碳酸钙与盐酸反应 23．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。 加入试剂 离子方程式 (1)铁粉中混有少量铝粉 (2)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 三、计算题 24．将7.8g Na2O2投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算： （1）生成气体在标准状况下的体积 （2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程） 25．取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止，用去盐酸2.0mL，收集到112mLCO2（标准状况下）。求： （1）稀盐酸的物质的量浓度 。 （2）ⅹ的值 。 26．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求： (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A D C C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C C B 1．D 【详解】A．含有Fe3+的溶液显淡黄色，无色溶液中不可能有大量Fe3+，故A不符合题意； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中硫离子和不能大量存在，故B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中铵根不能大量存在，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量存在于无色溶液中，故D符合题意； 综上所述答案为D。 2．C 【详解】A． 不能用石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，均产生CaCO3沉淀，故A错误； B． 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有、、等，故B错误； C． 用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，通过焰色试验鉴别KNO3和NaCl固体，焰色分别为紫色和黄色，故C正确； D． 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能存在或、或，故D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氢氧化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符题意； C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氯化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰吸收的除了生成的CO2，还有挥发的氯化氢，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意； 答案选D。 4．C 【详解】A．由同种元素组成的不同单质为同素异形体，故A错误； B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，也可能是盐，如NaHSO4，因此不一定都是酸，故B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，故C正确； D．电解质为在水溶或熔融状态下导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、CO2等，故D错误； 故选：C。 5．A 【详解】A．7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，含有的Na⁺数为0.2NA，A正确； B．标准状况下CS₂是液体，不能用计算其物质的量，B错误； C．氯化钡溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中燃烧生成Na2O2，Na的化合价升高1，所以转移0.1NA个电子，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．用过氧化钠作登山的供氧剂，原因是过氧化钠与水、CO2反应生成O2，A正确； B．草木灰的主要成分是碳酸钾属于钾肥，B正确； C．擦拭被雨水淋湿的自行车是防止轮毂生锈，C正确； D．漂白粉在空气中久置变质是因为Ca(ClO)2与空气中二氧化碳、水发生反应生成的次氯酸易分解，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．向碳酸银中滴入稀硝酸，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑，B错误； C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO，C正确； D．反应产生的HClO是弱酸，书写离子方程式时要保留化学式，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．Na2O2中阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子，阴阳离子比为1：2，故A错误； B．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．根据反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每吸收88g二氧化碳时放出32g氧气，则反应后固体的质量增加，故C正确； D．Na2O2中氧元素化合价从-1升高至0价，若生成1分子O2，则转移2个电子，故D错误； 故选：C。 9．C 【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此钠保存在煤油中，防止钠和空气中氧气、水反应，A正确； B．脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热使得脱脂棉发生燃烧，B正确； C．钠和氧气加热反应生成黄色固体过氧化钠，C错误； D．钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，向NaOH溶液滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气在水中的溶解度不高，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤操作过滤出碳酸氢钠固体，C正确； D．干燥氯化钠不能直接在烧杯中进行加热，应该在干燥箱中进行干燥，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．用双氧水制氧气中，二氧化锰作催化剂，A正确； B．根据反应可知，生成的，转移电子，B正确； C．用浓硫酸干燥氧气，也可以用碱石灰干燥氧气，C正确； D．连接装置③时应长导管进气，短导管出气，正确的连接方式为，D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．锰化合价由+7变为+2，4个高锰酸根离子转移20个电子，则1mol完全反应转移的电子数为，A正确； B．根据氯守恒，将1mol氯气通入足量水中充分反应后，、、、2倍氯分子的微粒数之和为，B错误； C．，标准状况下与反应生成11.2L（为0.5mol），转移的电子数为，C错误；    D．没有溶液体积，不确定钠离子的物质的量，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．在该反应中Al2O3中的元素化合价均没有发生变化，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误； B．在该反应中，C为还原剂，N2为氧化剂，AlN为还原产物，由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：C＞AlN，B错误； C．在该反应中，N2为氧化剂，C为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为m(N2)∶m(C)=(1×28)∶(3×12)=7∶9，C正确； D．在该反应中，C是还原剂，CO是氧化产物；N2是氧化剂，AlN是还原产物，D错误； 故合理选项是C。 14．C 【详解】A．石墨属于混合型晶体，层内以共价键结构，在层间以分子间作用力结合，结合力比较小，容易被破坏，因此石墨可用作润滑剂，A正确； B．氧化钙能够与水反应产生Ca(OH)2，其本身对食物无害，因此可用作食品干燥剂，B正确； C．无水硫酸铜不具备干燥作用，不能用作干燥剂，只能检验水的存在，C错误； D．碳酸氢钠俗称小苏打，可用作发酵粉，D正确； 故选C。 15．B 【详解】A．通入氯气，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，不能除去FeCl3，反而影响到要保留的溶质FeCl2，故A错误； B．HCl极易溶于水，混合气通过氯化钠溶液，对于而言，氯离子浓度增大，则会抑制氯气的溶解，但可以吸收HCl，因此洗气后干燥可分离，故B正确； C．通入过量，氢氧化钠和二氧化碳发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3溶液和二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，故C错误； D．Al能与NaOH反应，但钠也能与水发生反应产生NaOH，不能达到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 16．错误 17．错误 18．错误 19．错误 20．正确 【解析】16．硫酸钠是盐，不是酸，故错误； 17．甲烷是非电解质，故错误； 18．过氧化钠是淡黄色固体，故错误； 19．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，故碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故错误； 20．氢气和氯气反应生成HCl，氯化氢极易吸收水，故瓶口会出现白雾，故正确； 21．(1) ②③⑤⑥ ④ ⑤⑥ (2) (3) 【详解】（1）Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥； （2）NaOH完全电离，故电离方程式为；H2SO4完全电离，故电离方程式为。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：； 硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：； 硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：. 22． CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【详解】①盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，故答案为：； ②硫酸与Ba(OH)2溶液反应反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故答案为：； ③锌与稀盐酸反应反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为：，故答案为：； ④碳酸钙与盐酸反应反应生成氯化钙，水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 23． NaOH(或KOH) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ CO2 CO+CO2+H2O=2HCO 【详解】(1)Al与强碱溶液反应，而Fe不能，因此可以加入NaOH或KOH，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，反应完后过滤得到Fe，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； (2) CO2可以与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3，离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO。 24． 1.12L 0.4 mol·L－1 【详解】(1)Na2O2投入一定量的水中，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8gNa2O2的物质的量为，则生成0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； (2)反应后溶液的溶质为NaOH，物质的量为0.2mol，则溶液的物质的量浓度c=。 25． 5mol/L 10 【分析】根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算。 【详解】根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算；n（CO2）=0.005mol， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 1      2             1 n（Na2CO3） n（HCl）    0.005mol （1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0．01mol，c（HCl）=5.0mol/L， （2）n（Na2CO3•xH2O）=n（Na2CO3）=0．005mol，M（Na2CO3•xH2O）=286g/mol， 由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10。 【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算Na2CO3、HCl的物质的量，由碳元素守恒可知：n（Na2CO3•xH2O）=n（Na2CO3），进而计算x的值，根据c=计算盐酸的浓度。 26． 7.3% 92.2% 【分析】样品中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据恰好完全反应时放出二氧化碳的质量，可计算参加反应的盐酸的质量、碳酸钠的质量及反应生成的氯化钠的质量；利用溶质的质量分数=，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【详解】设参加反应盐酸的质量为a，碳酸钠的质量为b， ＝，解得a=21.2g，＝，解得b=14.6g， (1)稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%； (2)样品中碳酸钠的质量分数：×100%=92.2%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$