3.1 氯气及氯的化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2024年12月14日高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列与氧化还原反应相关的说法正确的是 ①氧化还原反应的本质是发生了电子的转移 ②在水分子中由于共用电子对偏向氧原子而偏离氢原子，所以氢元素为+1价，氧元素为-2价 ③氧化还原反应中物质的氧化性越强，则其还原性越弱 ④置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能是氧化还原反应 A．②④ B．①② C．③④ D．①②③④ 2．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B．推测不可发生反应： C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 3．下列关于新制氯水的说法正确的是 A．新制氯水和液氯都是混合物 B．可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和久置氯水 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有 4．已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．溶液中可发生反应： D．Cl2在反应①③中均作氧化剂 5．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成 6．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是 A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂 C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物 7．下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 8．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 A．向溶液中通入少量CO2，有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3 B．某试样做焰色试验，火焰呈黄色，该试样一定是钠盐 C．把小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，有蓝色絮状沉淀生成 D．向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原无色溶液中一定含有氯离子 9．下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 10．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：遇水剧烈水解。下列说法错误的是 A．Y、Z分别为、 B．制取粗硅的反应为：（粗） C．制备高纯多晶硅的反应为：（纯） D．为防止水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中错误的是 A．反应过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于非金属单质 C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．该反应为氧化还原反应 12．下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B．山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 14．下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B．氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C．氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 二、填空题 16．已知反应： ①     ② ③     ④ ⑤ (1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。 (2)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。 (3)反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为 (填最简整数比)。 (4)高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式： 。若反应中生成的个数为1，则反应中转移的电子数为 个。 17．回答下列问题 (1)H2在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，其反应的化学方程式为 。 (2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有潮湿有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是 ，这是因为氯气通入水中发生化学反应，生成了具有漂白性的物质： (填化学式)，化学方程式为 。 (3)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用 溶液吸收多余的氯气，原理是 (用化学方程式表示)。 (4)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是 (用字母代号填)。 A．O2              B．Cl2              C．CO2                D．HClO 18．请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。 （1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】 。 （2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质 。 （3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸 、 。 （4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用 。 （5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体： 19．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。 A．亚硝酸盐被还原 B．亚硝酸盐是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．维生素C是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。 (3)Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a．Cl2        b．Fe         c．H2O2          d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的还原剂是 (填化学式)。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 。 三、计算题 20．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.03 mol NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比为多少? 21．实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。若需要制备标准状况下的氯气4.48L，求： (1)所需氯气的物质的量 。 (2)至少需要称取二氧化锰的质量 。 22．铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 (1)黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应方程式： ___________CuFeS2+___________O2+___________=___________Cu2++___________Fe3++___________SO+___________ (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 ①该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式 。 ②该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 (3)已知Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D C C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B A C 1．D 【详解】①氧化还原反应的本质是发生了电子的转移，正确； ②在水分子中由于共用电子对偏向氧原子而偏离氢原子使得氢显正价而氧显负价，所以氢元素为+1价，氧元素为-2价，正确； ③氧化还原反应中物质的氧化性越强，则其得电子能力越强，导致其还原性越弱，正确； ④置换反应一定存在元素化合价改变，是氧化还原反应；复分解反应一定不存在元素化合价改变，不可能是氧化还原反应，正确； 故选D。 2．D 【分析】由图知，反应1为，反应2为，反应3为，据此回答。 【详解】A．反应1中，Mn2+的化合价升高，为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，氧化产物为Mn3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：，推测可发生反应：，B错误； C．由图知，反应3的离子方程式为：，C错误； D．由分析可知，反应1中还原剂为Mn2+，还原产物为Ce3+，还原性Mn2+>Ce3+，反应2中，还原剂为Fe2+，还原产物为Mn2+，还原性Fe2+>Mn2+，综上还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．新制氯水是混合物，液氯是纯净物，A错误； B．新制氯水和久置氯水中都含有，不能用硝酸银溶液鉴别，B错误； C．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，C正确； D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，也可能是钠与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有，D错误。 故选C。 4．D 【分析】由反应①，可得出氧化性；由反应②可得出，氧化性；由反应③可得出，氧化性。 【详解】A．依据氧化性的传递性，可得出氧化性强弱的顺序为：，A正确； B．反应②中，中的Cl元素由+5价降低到0价，Cl-由-1价升高到0价，则Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．依据氧化性：，可得出氧化性，则溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，Cl元素由0价升高到+5价，则Cl2作还原剂，反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．燃烧为氧化还原反应，C错误； D．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．碳元素化合价从0价升高为+2价，C被氧化，则C作还原剂，A错误； B．Al2O3中铝和氧元素的化合价均不变，不作还原剂，B错误； C．反应中氮元素化合价从0价降低为-3价，N2发生还原反应，C正确； D．反应中N2被还原生成AlN，则AlN是还原反应的产物，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误； B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确； D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．向溶液中通入少量CO2，两者不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误； B．某试样做焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，该试样不一定是钠盐，可能为氧化钠或氢氧化钠，B错误； C．‌将小块钠投入到硫酸铜溶液中，先发生反应：，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，则现象为：钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，有蓝色絮状沉淀生成，C正确； D．向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀不一定是AgCl，可能是Ag2SO4，原无色溶液中不一定含有氯离子，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．通入水中：，A错误； B．碳酸钙与稀硝酸反应：，B正确； C．氨水滴入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选B。 10．B 【分析】电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，X是NaOH，H2、Cl2点燃生成HCl，焦炭与石英在高温下反应产生粗Si和CO，HCl与粗硅反应产生SiHCl3和少量SiCl4，SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在加热条件下反应产生多晶硅和HCl，所以Y是H2，Z是Cl2。 【详解】A．由分析得，Y是H2，Z是Cl2，故A正确； B．制取粗硅是焦炭与石英在高温下反应产生粗Si和CO，反应方程式为：，故B错误； C．制备高纯多晶硅是SiHCl3和H2在加热条件下反应产生多晶硅和HCl，反应方程式为：（纯），故C正确； D．已知遇水剧烈水解，且H2是可燃气体，因此为防止水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行，故D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．化学反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确； B．金刚石是由碳元素形成的一种单质，属于非金属单质，B项正确； C．四氯化碳属于有机物，不是由金属阳离子(铵根离子)和酸根离子构成的，或不能解离出金属阳离子(铵根离子)和酸根离子，即不属于盐，C项错误； D．该反应为置换反应，碳元素和钠元素化合价变化，为氧化还原反应，D项正确； 故答案为：C。 12．B 【详解】①O3分子和O2分子都是由氧原子构成，二者质量相同，则含有的氧原子相同，故①正确； ②CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则28g CO和N2气体的物质的量相同均为1mol，两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故②错误； ③泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故③正确； ④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故④正确； ⑤钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故⑤正确； ⑥碘离子还原性强于亚铁离子，氯气少量只氧化碘离子，将少量Cl2通入FeI2溶液中，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故⑥错误； ⑦取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，故⑦正确； ⑧标准状况下，VL氨气物质的量n=，VL氨气溶于1L水配成溶液，溶液体积不是(V+1)L，该氨水的物质的量浓度不是，故⑧错误； 故选B。 13．B 【详解】A．标有OTC的是非处方药，可自行购买和使用，故A错误； B．山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂，抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是常用的食品抗氧化剂，故B正确； C．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误； D．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除对环境的污染，故D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中存在Cl2+H2O⇋HClO+HCl，滴加NaOH溶液，NaOH与HCl和HClO反应，使平衡正向移动，氯气浓度减少，溶液的黄绿色变浅，NaOH不具有漂白性，B错误； C．H2CO3的酸性小于HCl，大于HClO，氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HCl与发生了反应，HClO与NaHCO3不能反应，C错误； D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生O2，D错误； 答案选A。 15．C 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的是铁与硫酸铜发生的置换反应，A正确； B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾是气溶胶，属于胶体，可发生丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及的有蜡烛的燃烧过程，燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C错误； D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选C。 16．(1) ②④ ③⑤ (2) F2 HNO3 (3)5:1 (4) 2+3+4=2+3+5 3 【详解】（1）① ，反应中没有化合价变化，属于复分解反应；    ②，F和O的化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应； ③，N元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应； ④，Na和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应； ⑤，Cl元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应； 属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原的是③⑤； 故填②④；③⑤； （2）对于反应，其中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应③，NO2中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中的氧化产物为HNO3，故填F2；HNO3； （3）氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，其中有6molHCl参与反应时，有5molHCl被氧化，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物和还原产物的质量之比为5:1； （4）湿法制备高铁酸钠()的反应体系中是生成物，是反应物，根据化合价升降规律，是反应物，是生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式：2+3+4=2+3+5；的个数为1时，化合价升降数目为3，电子转移个数为3。 17．(1)H2+Cl22HCl (2) 甲中有色布条不褪色，乙中有色布条褪色 HClO Cl2+H2OHCl+HClO (3) NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) Ca(ClO)2 C 【详解】（1）氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成的氯化氢溶于水得到盐酸，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。 （2）干燥的氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸(HClO)有漂白性，所以干燥的氯气不能使干燥的布条褪色，湿润的有色布条会褪色，氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。 （3）氯气能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，实验室制备氯气时，尾气通常用NaOH溶液吸收，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）氯气和石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2和Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，其中Ca(ClO)2是有效成分。长期露置于空气中的漂白粉和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，加稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应生成CO2，则产生的气体主要是CO2，故选C。 18． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ClO-+H2O=HClO+OH- OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O OH-+H+=H2O Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O 【分析】(1)氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； (2)HClO为弱酸，则ClO-可水解生成 HClO和OH-，溶液呈碱性； (3)加入的醋酸或盐酸可中和溶液中的OH-； (4)碳酸酸性比次氯酸强，二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸； (5)洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气。 【详解】(1)氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (2)HClO是具有强氧化性的弱酸，则ClO-可水解生成 HClO和OH-，水解的离子方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH- (3)利用酸碱中和的原理，滴加醋酸或稀盐酸均可中和溶液中的OH-，发生的离子反应分别是OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O、OH-+H+=H2O； (4)碳酸酸性比次氯酸强，二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (5)洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 19．(1)B (2)Cl2＋＋H2O =＋2Cl－＋2H＋ (3)c (4) FeSO4、Na2O2 高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【详解】（1）误食亚硝酸盐(如)，会因血红蛋白中的转化为而中毒，而服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下又可以转化为，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性；而亚硝酸盐会导致转化为，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，因此在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。 故答案为：B。 （2）氯水加到溶液中，氯水褪色，同时生成和，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 （3）根据题目要求，、都能氧化，但会引入新的杂质和；铁不能氧化亚铁离子；双氧水能氧化且还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。 故答案为：c。 （4）①根据反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑可知，FeSO4中的铁元素化合价由+2价升高到+6价和Na2O2中的负一价氧化合价升高到0价，都被氧化作还原剂；②Na2FeO4作为水处理剂的原理为：具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降而起静水作用。 故答案为：、；具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降而起静水作用。 20．4：5 【分析】H2在氯气则燃烧产生HCl，Cl2、HCl都能够与NaOH发生反应，而H2不能与NaOH发生反应，因而不能被吸收。所得混合气体能够被NaOH完全吸收，说明H2、NaOH完全发生反应，反应后溶液为NaCl、NaClO，根据Cl元素守恒、Na元素守恒分析解答。 【详解】在100 mL、3 mol/L的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1 L×3 mol/L=0.3 mol。混合气体通入含0.3 mol NaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，则反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3 mol，则根据氯元素守恒，可知n(Cl2)=×0.3 mol=0.15 mol。由于溶液中n(ClO-)=0.03 mol，所以溶液中n(Cl-)=0.3 mol-0.03 mol=0.27 mol；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中物质微粒关系可知Cl2与NaOH反应产生的Cl-的物质的量为n(Cl-)=n(ClO-)=0.03 mol，则HCl与NaOH反应产生的Cl-的物质的量为n(Cl-)=0.27 mol-0.03 mol=0.24 mol，故n(HCl)=0.24 mol，由方程式H2+Cl22HCl可知：n(H2)=n(HCl)=0.12 mol，所以原混合气体中氢气和氯气物质的量之比n(H2)：n(Cl2)=0.12 mol：0.15 mol=4：5。 【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算。判断溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)是解题关键。根据NaClO计算与H2反应剩余的Cl2，根据氯元素守恒计算HCl的物质的量，进而可得氢气的物质的量。要注意物质反应时的物质的量关系的应用。 21． 0.2mol 17.4g 【详解】(1)由公式计算可知，； (2)由反应方程式可知，生成的Cl2的物质的量与消耗的MnO2的物质的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.2mol；由公式计算可知，所需的二氧化锰质量至少为：。 22．(1)4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O (2) 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 Cu2O与Cu2S 6 (3)2Cu2S＋14H++10=4Cu2++2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O 【详解】（1）CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用得失电子守恒和最小公倍法配平，化学方程式为：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O。 （2）①Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应的化学方程式2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。 ②该反应中，Cu元素化合价降低，故氧化剂是Cu2O与Cu2S，反应中S化合价升高，由-2价升高为+4价，故每生成1molSO2，转移电子的物质的量为6mol。 （3）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒可得离子方程式为：2Cu2S＋14H++10=4Cu2++2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$