2024年中考化学专项复习——流程题

2024年中考化学专项复习——流程题 1．氯化铜可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。下图是一种用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）的工业流程： 已知：Fe2+易被氧化为Fe3+；pH为4~5时，Fe3+几乎完全转化为沉淀，却不反应。 (1)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 （写一个），该反应属于基本反应类型中的 。 (2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (3)滤渣的主要成分是 。 2．铁及其化合物之间存在以下转化关系。请回答下列问题： (1)黑色固体B的名称为 。 (2)在反应④中，铁和 反应生成红色固体C (3)黄色溶液D中的溶质是 。 (4)若X溶液中的阳离子为Na+，写出生成红褐色沉淀的反应： 。 (5)上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 (填序号) A化合反应  B分解反应  C置换反应  D复分解反应 3．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： （1）红褐色滤渣的主要成分是 ； （2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3= +2NO↑+4H2O； （3）石灰浆调pH大约要调节到 A．2   B．5   C． 7   D．10 （4）操作I最后温度应该控制在 ℃左右； （5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 4．绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾(FeSO4•7H2O)的一种综合利用工艺如下：    (1)分离得碳酸亚铁固体和母液方法是 ，所需玻璃仪器为 (至少两种)．     (2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2和H2O等四种物质生成，反应的化学方程式为 ．     (3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 FeO ，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式： a．FeCO3FeO+CO2↑b． CO2+C2CO ；该反应为 (吸热或放热)c． FeO+CO ．     (4)母液“除杂”后，就得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥． 5．黄铜渣中约含7%、31%、50%、5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。    已知：； ①Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 。 a Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤          b 溶液A中的质量大于 c 溶液A的质量小于溶液B             d 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 6．分离空气法和分子筛吸附法是工业上常用的制氧方法。 (1)图1是分离空气法的简易流程。 ①该方法利用了空气中各成分的 不同，最先汽化出的物质是 。 ②分离出的氧气一般储存在 色钢瓶中。 (2)某分子筛制氧机采用变压吸附制氧技术(如图2)，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，这样可以获得高浓度的氧气。 ①根据上述信息可知，分子大小：氮分子 氧分子(填“>”或“<”)。 ②该分离过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)，你判断的依据是 。 7．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为了得到纯净的NaCl溶液，小曹同学设计的实验流程如下： (1)操作b的名称是 。 (2)操作a中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤②中过量NaOH溶液的作用是 。 (4)能否将步骤③和步骤④的顺序颠倒，请简述理由： 。 (5)如果加入的过量NaOH溶液中有4gNaOH与所含的MgCl2杂质恰好完全反应，则生成的沉淀是 g。 8．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： （1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 （用化学式表示，下同）。 （2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸。 。 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 （3）上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有 ，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因： 。 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为 。 9．某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和炭粉中的一种或几种，为确定其成分，设计如流程并实验。【资料：】 根据流程回答下列问题： （1）实验操作I的名称是 ； （2）产生气体E的化学方程式是 ； （3）废料的成分是 。（用化学式表示） 10．小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)自来水厂取水后可加入明矾【（KAl（SO4）2·12H2O】作絮凝剂。明矾可用于净水、是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化 (3)自来水厂用石英砂过滤，同学在实验室过滤操作如图，请指出操作过程中的错误 、 。 (4)燥作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号）。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (5)操作加入的物质X是 ，起什么作用 。 (6)操作③的名称是 ，在此操作中烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (7)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D为 （“软水”或“硬水”）。硬水在加热时容易产生较多水垢（主要成分是碳酸钙），家中可以加入 （填物质名称）来去除水垢。 (8)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。 A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．为降低成本，工业废水直接排放 11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有 。（填一种方法即可） ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为 。 (3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 (4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是 。 12．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： (1)已知HSiCl3中Cl的化合价为-1，则Si的化合价为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．硅元素是地壳中含量最高的元素 B．反应Ⅱ属于分解反应 C．反应Ⅲ需要在无氧环境下进行 D．反应I生成的一氧化碳可用于冶金工业 (3)粗硅的主要成分是Si，反应Ⅰ的化学方程式为 。 (4)生产流程中可以被循环利用的物质是 (填物质名称)。 13．海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程： (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作 (填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。 (2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。 (3)图1中试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。 14．实验室以种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备:MgCO3·3H2O.其主要实验流程如图, 已知: SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。MgCO3不溶于水，但可与酸反应。 （1）为了加快废渣的“酸溶”速率，可采用的办法有 (任写一点)，过滤时用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、 。 （2）加入过量碳酸钠溶液后反应的化学方程式为 ； 。 （3）“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 （4）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。 ( 填“能”或“否”)，理由是 。 （5）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 15．某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯氏制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ，该操作不可缺少的实验用品有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗和 等。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)上述化工流程中可以循环使用的物质是 （填化学式），产物中可以作氮肥的是 （填物质名称）。 16．成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。    (1)①处用到的分离方法是 。 (2)矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。 (3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。 (4)②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。 (5)硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。 17．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略）    (1)石灰石的用途有 ，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是 ，写出酸浸过程发生的化学方程式 。 (2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。写出滤渣1中的一种物质 。 (3)CaSiO3中Si元素的化合价为 。 (4)煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为 ℃。    (5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是 。 18．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：    (1)混合加热室发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)电解室反应中，反应前后化合价升高的元素是 （写元素符号）。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 (4)写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$