2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题 1．阅读下列科普短文： 酒精学名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。 食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。 医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌等。 工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成分是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。 无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精。燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充。 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。 乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。 根据上文，回答下列问题： (1)酒精属于 物（填“有机物”或“无机物”）。 (2)工业酒精饮用后，引起中毒的物质是 。（填序号） A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3CHO D．C2H6O (3)食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作 。 (4)“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O ，其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价 。 (5)乙醇汽油的优点是 。 2．黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。” (1)“砖成坯”的过程主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的 。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有 (任写一种)。 (3)高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成 (填名称)时形成红砖。 (4)“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO；②在H2与CO的作用下生成FeO和Fe3O4，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是 ，高温下碳和水蒸气的反应属于 反应(填基本反应类型)。 3．阅读下面短文，回答相关问题。 在我们的衣服上，会有汗渍，有时难免沾上墨迹、果汁、机器油、圆珠笔油……。如果不管是什么污迹，统统放进洗衣盆里去洗，有时非但洗不干净，反而会使污迹扩大。 一般情况，因为汗渍导致的脏衣物，洗衣服时先在冷水里浸泡，因为，汗水里含有少量蛋白质，蛋白质在冷水中溶解并成胶体，从衣服上脱离下来。蛋白质在沸水里很快凝固，和纤维纠缠在一起，热水洗，反而会泛起黄色。碘酒、机油和蛋白质不同，没有遇热凝固的问题，倒是热可以帮助它们脱离纤维。 如果是纯蓝墨水、红墨水等溶于水的颜料染污了衣服，立刻先用洗涤剂洗，然后多用清水漂洗几次即可，如果仍有残迹，得用漂白粉才能除去。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，它在水里能产生次氯酸（HClO），它能氧化染料，使染料变成没有颜色的化合物，这就是漂白作用。蓝黑墨水、血迹、果汁、铁锈等的污迹漂白粉来氧化就不行了。比如蓝黑墨水是无色的鞣酸亚铁和蓝色染料的水溶液，写出的字迹就逐渐地由蓝变黑，就是被氧化成黑色的鞣酸铁的缘故，所以要去掉这墨水迹，需用草酸，因为鞣酸铁和草酸结合成没有颜色的物质，溶解进水里。血和果汁中都含铁元素，遇空气被氧化形成铁锈斑，洗血迹和果汁的污迹，短时间的要先用凉水浸泡，再用加酶洗衣粉洗涤，陈旧的污迹用草酸洗去。 衣服上沾了墨迹，碳的微粒附着在纤维的缝隙里，它不溶在水里，也不溶在汽油等有机溶剂里，又很稳定，只有采用机械的办法，用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。如果污迹是油性的，不沾水，比如圆珠笔油、油漆、沥青，我们就要“以油攻油”。用软布或者棉纱蘸汽油擦拭，让油性的颜色物质溶解在汽油里，再转移到擦布上去。有时汽油溶解不了，换用溶解油脂能力更强的苯、氯仿或四氯化碳等化学药品就行。 污迹的化学成分不同，脾气也就千差万别，去除的方法也就各不相同。 （1）汗渍导致的脏衣物，洗衣服时先在冷水里浸泡的原因是 。 （2）漂白粉加入水后，其溶液pH 7（填“>”或“<”或“=”） （3）HClO中氯元素的质量分数是 。（用计算式回答） （4）衣服上的污迹若是油性的，洗去的方法是“以油攻油”，其原理是 。 （5）下列说法错误的是 。 A．汗水湿透的背心，不能用热水洗 B．弄上了碘酒的衣服，要先在热水里浸泡后再洗。 C． 鞣酸亚铁是绿色的，鞣酸铁是黄色的。 D．衣服上沾上墨汁，可以用汽油洗去，因为它能溶于汽油。 4．空气污染已成为全世界城市居民生活中一个无法逃避的现实，空气质量与氮的氧化物有着密切的关系。 一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 实验室用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮，工业上可用氮气和氧气为原料，在加热和催化剂的条件下制得一氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化氮和一氧化碳等)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使一氧化氮和一氧化碳反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。 一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心、脑血管的保护神，1992年被美国科学杂志评选为“明星分子”。 根据文章内容，请回答： (1)一氧化氮的化学性质是 。 (2)工业制取一氧化氮的反应原理是 (用符号表示)反应类型是 。 (3)治理汽车尾气的反应中生成的两种无毒气体是 、 (写化学式)。 (4)等分子数的NO与NO2中，含有氧元素的质量之比 ；若在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：16，则该氧化物的化学式是 。 (5)一氧化氮对人类的贡献是 。 5．阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。    电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式 。 (3)根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是 。 (5)下列说法正确的是_____(填序号)。 A．a一MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 6．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)通常情况下，钠在与水反应时会 (选填“漂浮在水面”或者“沉入水底”)。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 7．阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物能转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。    （1）文中涉及到的有机合成材料有 （填1种即可）。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．液态水与超临界水具有相同的物理和化学性质 B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （3）写出甲烷燃烧的化学方程式 。氢气和甲烷都是清洁能源，如图是这两种燃料燃烧时放出热量的示意图。根据图示可知，等质量的两种燃料充分燃烧时，氢气产生的热量远高于甲烷。且氢气燃烧不会带来任何环境影响。但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷（天然气），原因是 （写出1点即可）。 8．在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)Na2S2O4所属物质类别为_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙后，再与发酵产生的CO2发生反应，和二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O4+_______+2_______=4NaHSO3。 9．阅读短文，回答问题。 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。    （1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径．原因是 。 （2）大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是 。 （3）极少数α粒子被弹了回来．原因是 。 （4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以改正 。 （5）金原子的核外电子数为 ，中子数为　 。 10．今年我国环境日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。碳汇、碳捕集、碳存储都是帮助减少大气中的二氧化碳浓度的方式。 碳汇是一种重要的自然资产，是指可以吸收和储存大量二氧化碳的自然或人工资源。砍伐森林会减少碳汇的容量，而重新种植树木则可以增加碳汇的容量。碳排放市场也是实现碳汇的一种方式。一些国家和地区设立了碳市场，企业和机构可以通过购买或出售碳排放配额的方式进行碳交易。碳汇项目可以是种植树木、绿化城市、修复湿地等。此外，我国用捕集、存储的二氧化碳合成液态太阳燃料，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图所示。通过这些项目来减少大气中二氧化碳的含量，保护地球环境，为可持续发展作出贡献。 阅读分析，解决问题： (1)大气中二氧化碳含量增多的主要途径为 。 (2)碳汇、碳捕集、碳存储中的“碳”指的是 （写化学式）。 (3)空气中二氧化碳含量增多引起的环境问题是 。 (4)增加碳汇的容量的一种方法是 。 (5)“液态阳光”生产过程中合成液体燃料的反应的化学方程式是 。 11．日常生活中，我们常饮用桶装水网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质一亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？ 问题:加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响？ 查阅资料:我国在《GB19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2计）的含量规定为小于5μg/L。 进行实验:（1）取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2计）检测结果如下表: 加热时间/h 0 1 3 6 12 24 36 含量/µg/L   0.67 0.73 1.12 1.23 1.81 2.44 3.53 （2）取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO22.5计）检测结果如图。 已知人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝天酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收。 请依据以上文章内容，回答下列问题: （1）依据表中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是 。 （2）依据图可知，存放桶装水时，为降减低亚硝酸盐的产生需采取的措施是 。 （3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由 。 12．阅读科普短文，回答问题。 发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法 中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂（指在溶液里能溶解其他物质的物质）提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率却能高达95%，最终研究团队在低温、乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素（化学式：C15H22O5，相对分子质量为282）。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物—双氢青蒿素（C15H24O5），也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 (1)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是 （填“高温”或“低温”）。 (2)根据图1分析，溶剂浸取后进行的操作是 ，青蒿素和双氢青蒿素化学性质有差异的原因是 。 (3)分析供氮量对青蒿素含量的影响（图2），你得出的结论是 。 (4)关于青蒿素和双氢青蒿素，下列说法正确的是______。 A．青蒿素难溶于水 B．青蒿素和双氢青蒿素是同一种物质 C．古代中医书籍为现代医学研究提供了丰富的灵感和思路 (5)①青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 ②70.5克青蒿素中含有的碳元素质量为 。（写出计算过程） 13．认真阅读下列材料： 2月2日，北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始。本次冬奥会火炬“飞扬”采用的燃料不是传统燃料丙烷（C3H8），而是氢燃料，火炬传递时的温度有可能达到−20摄氏度甚至更低。这是合金储氢方案、丙烷燃料方案所无法很好适应的。高压储氢虽然工艺难度更大，但是将极易飘逸、极易扩散、极易泄露的氢燃料“驯服”在储气瓶内，可以实现氢燃料在燃烧过程中的安全释放，最终保证氢燃料在低温环境下稳定燃烧。中空开放的形态、纯氢燃烧零碳排放、内外飘带缠绕、碳纤维材料首次应用……所有元素统一于火炬这个光明而充满生机的意象，让人不得不称赞，“飞扬”火炬真是集“科技”与“美貌”于一身！ 依据文章内容回答下列问题： (1)将氢燃料“驯服”在储气瓶过程中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)写出火炬燃烧时发生的化学方程式 。 (3)相对于传统丙烷燃料，采用氢燃料的优点有 。 14．依据材料内容回答下列问题： 在2019年“国际化学元素周期表年”中，我国青年学者姜雪峰教授被 IUPAC 遴选为硫元素代言人。硫和硫的化合物在生活中应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，又称硫磺，难溶于水。大蒜中的大蒜素（C6H10S2O）对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。 甲（或乙）硫醇的气味极臭，在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。 (1)单质硫的物理性质有 （写出一条）； (2)大蒜素中各元素的质量最简比为 ； (3)大气中二氧化硫的主要来源有 ，我国大力推广使用脱硫煤是为了防止二氧化硫直接排放到空气中会形成 ； (4)家用煤气或液化石油气中常掺入甲（或乙）硫醇的主要作用是 。 15．阅读下列材料，回答相关问题。 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 18世纪中叶，英国化学家普里斯特利用锌（）加入稀硫酸（）中制得“可燃空气”，将“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。 1781年，英国化学家卡文迪什证实了普里斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，还确认了2体积“可燃空气”与1体积氧气恰好化合成水，得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 1782~1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，实验后称量发现水的质量减少，铁管变为黑色，质量增加，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。 (1)在点燃普里斯特利制得的“可燃空气”前要先 。 (2)写出文中1782~1783年法国化学家拉瓦锡所做实验的化学方程式 。 (3)写出英国化学家卡文迪什实验的化学方程式 。 (4)如图是水分解的微观示意图。在水分子分解过程中，粒子运动的先后顺序是 （填序号）。 (5)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是 （填序号）。 ①氢气燃烧实验    ②水通电实验    ③铁管实验 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$