第8章酸、碱、盐及其应用基础练习-2024---2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用基础练习 一、选择题 1．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是    A．图①向混有氢氧化钠的碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸 B．图②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液（已知：CaC12溶液呈中性） C．图③向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片 D．图④是分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 2．化学小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了如图实验，能达到实验目的且操作最简单的组合为（　　）    A．①③④ B．③⑤ C．①②⑤ D．③④ 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，熄灭火焰。 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸 4．下列选项中物质的俗名、化学式和用途对应不正确的是 A．生石灰  CaO  作干燥剂 B．烧碱  NaOH  用于治疗胃酸过多症 C．食盐  NaCl  当调味品 D．纯碱  Na2CO3  制玻璃 5．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（　　） A．氧气 B．盐酸 C．二氧化碳 D．氯化钠溶液 6．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（    ） A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点 C．用氯化钠配制生理盐水 D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品 7．宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的化学性质，其中不合理的是 A．加水稀释该溶液，其pH值会减小 B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 C．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 8．一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的 A．氢氧化钠 B．水 C．氧化镁 D．碳酸钠溶液 9．化学与人体健康密切相关。以下是某同学部分体液的pH，其中酸性最强的体液是 A．唾液(pH=6.8) B．小肠液(pH=7.3) C．胆汁(pH=7.2) D．胃液(pH=0.8) 10．下列物质属于碱的是 A．H2O B．NH3·H2O C．CaCO3 D．H3BO3 11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B．向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C．在密闭容器内加热一定量的铜粉 D．向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 12．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ） A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸 C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液 二、填空题 13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质的操作有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤。以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）；Ba(OH)2溶液与NaCl溶液中杂质反应的化学方程式为 ；上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替原因是 。 14．对重要物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对硫酸相关问题的梳理。 联系实际，解决问题： (1)可用 检测硫酸的酸碱性。 (2)使用浓硫酸时要十分小心，原因是 。 (3)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (4)浓硫酸敞口放置后溶质质量分数变小，说明其具有 性。 (5)硫酸用于去除铁锈，发生反应的化学方程式为 。 15．（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是 （填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验） 。 （2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容： ①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为 （填化学式）； ②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为 （填化学式），此过程反应的化学方程式为 。 16．人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。 （1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 ；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 。 17．写出下列化学方程式或现象 （1）煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为 ； （2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为 ； （3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是 。 18．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图： 请回答下列问题： (1)写出A、E、G的化学式：A ，E ，G 。 (2)操作X的名称是 。 (3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ； ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ； ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。 (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。 19．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图： 回答下列问题： （1）大理石与硝酸反应的现象是 ． （2）加入(NH4)2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ． （3）将滤液2经过蒸发浓缩、 、过滤，可得到氮肥晶体． （4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙 kg． 三、计算题 20．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。 ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150 反应前固体样品质量/g 4 8 12 反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7 （1）表中的m值为_____。 （2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、向混有氢氧化钠的碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始加入盐酸时，无气体产生，反应一段时间后才产生气体，实验结果与图形对应正确，不符合题意； B、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH<7，盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着盐酸被消耗，溶液的pH逐渐增大，当盐酸完全反应时，溶液的pH=7，继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH=7保持不变，氯化钙完全反应后，继续加碳酸钠溶液，溶液的pH＞7，实验结果与图形对应正确，不符合题意； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，随着反应的进行溶液质量不断增大，稀硫酸完全反应后，溶液质量保持不变，实验结果与图形对应正确，不符合题意； D、分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，最后镁生成氢气的质量大，实验结果与图形对应不正确，符合题意。 故选D。 2．B 【详解】①铁与稀硫酸混合后产生气泡，说明铁位于金属活动性顺序中氢的前面； ②铜与稀硫酸混合后无明显的现象变化，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面； ③铁与硫酸铜溶液混合后铁表面有红色固体生成，说明铁的金属活动性比铜强； ④铁与硝酸银溶液混合后铁表面有银白色固体生成，且溶液的颜色由无色变成浅绿色，说明铁的金属活动性比银强； ⑤铜与硝酸银溶液混合后红色固体铜表面有银白色固体生成，说明铜的金属活动性比银强，综合以上分析可知，能够探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，且操作最简单的组合为③⑤，故选B。 【点睛】检验三种金属的活动性强弱，可采用“三取中”原则：选用三种金属中活动性居中金属的单质与另两种金属的盐溶液，或选用三种金属中活动性居中金属的盐溶液与另外两种金属的单质去检验。 3．D 【详解】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，说法正确，不符合题意； B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，说法正确，不符合题意； C．酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，隔绝氧气灭火，说法正确，不符合题意； D、量筒用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，说法错误，符合题意； 故选D。 4．B 【详解】A生石灰 CaO 易与水反应，可以做作干燥剂，故A选项正确； B烧碱 NaOH 具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故B选项错误； C食盐 NaCl 具有咸味，可当调味品，故C选项正确； D纯碱不是碱，是显碱性的盐，化学式为Na2CO3 可用于制玻璃，故D选项正确； 故答案为B。 5．B 【详解】A、氧气不会与氧化铜、石灰水、碳酸钠反应，故A错误； B、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意，故B正确； C、二氧化碳不会与锌、氧化铜反应，故C错误； D、氯化钠不会与四种物质反应，故D错误． 故选B． 6．A 【详解】A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意； B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意； C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意； D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意； 故选：A。 7．A 【详解】A、该溶液中含有氢离子，显酸性，加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，pH值会增大，故A不合理； B、其水溶液中含有氢离子，氢离子能够与活泼金属锌反应生成氢气，故B说法正确； C、其水溶液中含有氢离子，氢离子能够与氧化铜反应生成铜离子和水，故其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，故C说法正确； D、其水溶液中含有硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，故D说法正确； 故选A。 8．B 【分析】（1）在此题中，盐酸溶液与锌粉反应生成氢气全部来自于盐酸，盐酸质量分数的大小决定了化学反应的快慢，盐酸的质量多少决定了生成氢气质量多少。（2）同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，就要考虑影响盐酸溶液分数的因素；生成氢气的质量多少就要考虑盐酸溶液的质量是否发生了改变。 【详解】A、氢氧化钠与盐酸溶液反应，盐酸溶液质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故A选项不符合题意； B、加水相当于稀释盐酸，降低了盐酸溶液的质量分数，与锌反应减缓进行，而盐酸溶液中溶质质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，故B选项符合题意； C、加入氧化镁，氧化镁能和盐酸溶液反应，降低了盐酸溶液质量分数和质量，与锌减缓反应，生成氢气的质量减少，故C选项不符合题意； D、加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，降低了盐酸溶液质量分数和质量，与锌减缓反应，生成氢气的质量减少，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】从此题可以看出，改变盐酸溶液质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，还分析一下，加入物质是不是与盐酸溶液发生反应。如果反应，盐酸溶液的质量会减小，盐酸溶液的质量分数也会减小，不仅影响反应的快慢，也会影响生成氢气的多少，所以要求学生能够将所学知识进行综合，在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的。 9．D 【详解】溶液中，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。故酸性最强的体液是胃液。 故选：D。 10．B 【详解】A、H2O是由氢氧两种元素组成的氧化物，故选项错误； B、氨水（NH3•H2O）电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项正确； C、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误； D、H3BO3电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项错误。 故选B。 11．C 【详解】A、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁比锌活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； B、向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故溶液质量增加，硝酸钾的溶质质量分数减小，待氯化钠溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意； C、在密闭容器内加热一定量的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中铜元素的质量不变，但是固体的质量增加，故固体中铜元素的质量分数减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故溶质质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶质质量增加，待达到室温后，不再变化，最后溶质质量还是低于原来的质量，不符合题意。 故选C。 12．D 【分析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。 【详解】A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误。 B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误。 C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误。 D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。 故选D。 13． ②①④③ K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质 【详解】硫酸镁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁，除MgSO4过量的Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，除CaCl2用过量的Na2CO3溶液，加Na2CO3要放在加Ba(OH)2之后，可以将过量的Ba2+除去，杂质沉淀完全后，应先过滤，再加适量的盐酸除Na2CO3和NaOH，故操作顺序应为：②①④③；Ba(OH)2和MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2，反应的化学方程式为；K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质，故不能用K2CO3代替Na2CO3。 14．(1)紫色石蕊溶液或pH试纸 (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (3)把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 (4)吸水 (5) 【详解】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色；pH试纸能够测定pH，pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，从而知道溶液酸碱性，所以可用紫色石蕊溶液或pH试纸检测硫酸的酸碱性； （2）硫酸属于酸，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以使用浓硫酸时必须十分小心； （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； （4）浓硫酸敞口放置后溶质质量分数变小，说明其具有吸水性，吸收空气中的水分，导致溶剂质量偏多，溶质质量不变，则导致溶质质量分数变小； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 15． 石墨 取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨 NaHCO3 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）铅笔芯是由石墨制成的；验证铅笔芯是石墨的方法是取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨。 （2）①氢氧化铝和碳酸钙都不溶于水，碳酸氢钠易溶于水，故取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3；②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，说明固体是碳酸钙，化学式为. CaCO3  ；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 16． 金属材料 变黑 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag） 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于金属材料； （2）黄铜是铜锌合金，铜和氧气在加热的条件下可以生成黑色的氧化铜，故可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；也可用AgNO3溶液来鉴别，看是否有银白色的固体析出，因为锌和硝酸银反应会生成银和硝酸锌，铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，反应的化学方程式可以是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag）。 17． 红褐色 【详解】（1）煅烧石灰石制得生石灰，反应是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应是铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。 （3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故生成氢氧化铁沉淀的颜色是红褐色。 18． H2O CuO FeSO4 过滤 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯 【分析】乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；金属甲和无色液体A反应生成无色气体C和无色溶液D，而且溶液D还能够和蓝色溶液F即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液D为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体A为水，无色气体C为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体B就是氧气． 【详解】（1）根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出A是水，进而可以顺推出E是氧化铜，而G是浅绿色溶液，且是由硫酸铜反应所得，因此G应为硫酸亚铁溶液，故答案为H2O，CuO，FeSO4 （2）由于操作X把沉淀和溶液分开，因此该操作是过滤，故答案为过滤 （3）①由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，故答案为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换反应 ③由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水，故答案为。 （4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯。故答案为甲、丙、乙，检验气体的纯度或验纯。 19． 有气泡冒出 冷却结晶 504 【分析】碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体。 【详解】（1）大理石与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，现象是有气泡冒出。 （2）加入(NH4)2CO3溶液时发生反应是硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式是。 （3）将滤液2经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到氮肥晶体。 （4）大理石中碳酸钙的质量为 设理论上可以得到氧化钙的质量为x 含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙504kg。 【点睛】 20．（1）152.9； （2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g； 解：设样品中碳酸钠的质量分数为x    x=66.25% 答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。 【详解】（1）由表中数据可知，当固体质量为8g时，质量减少：158g-155.8g=2.2g；当加入固体的质量为12g时，质量减少：162g-158.7g=3.3g，故每加入4g固体，质量减少1.1g，故m=154g-1.1g=152.9g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$