广东省2024-2025学年高三上学期12月第一次模拟考试化学试题

第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.南粤大地，岭南风情。下列广东省博物馆馆藏珍宝中，主要由有机高分子材料制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.北宋木雕罗汉像 C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D.清石湾窑陶塑金丝猫 A. B. C. D. 2.下列有关物质用途的说法，不正确的是 A. 二氧化硫常用来漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 晶体硅常用于制作光纤制品 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 3.下列表达正确的是(    ) A. 的电子式为     B. 的电子式可表示为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的电子式为 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 标准状况下，分子个数为 C. 的溶液，含元素微粒浓度之和为 D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 5.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A. 、、、、在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在 B. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D. 和是两种不同的核素 6.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是(    ) 选项 实验 现象 结论 乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中 溴水溶液逐渐褪色 可利用此法实现二氧化硫的除杂 电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 反应后有还原性气体产生 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制悬浊液加热至沸腾 无砖红色沉淀生成 甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应 向溴乙烷加入溶液共热，冷却后再加入溶液 有浅黄色沉淀生成 可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团 7.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是(    ) A. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C. 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D. 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 8.将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是(    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是提示：遇产生蓝色沉淀 A. Ⅰ附近产生黄绿色气体 B. Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀 C. Ⅲ附近开始时无明显现象 D. Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀 10.氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子．下列说法错误的是(    ) A. 基态原子核外电子的空间运动状态有种 B. 键角： C. 提供孤电子对与可形成 D. 、、中的杂化方式相同 11.已知两种弱酸、的电离平衡常数下列有关说法正确的是(    ) A. 等温浓度均为的、溶液中，其溶液的大小为： B. 在的溶液中各离子浓度关系为： C. 等体积相同的、溶液，分别加入等浓度的溶液，恰好完全反应消耗的溶液体积比多 D. 等温浓度均为的、溶液中，其溶液的大小为： 12.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是(    ) A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹单通是有色固体，砹化银见光易分解 C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸 13.碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示加入两极的物质均是常温常压下的物质，下列说法正确的是(    ) A. 为直流电源正极 B. 由石墨极通过质子交换膜向石墨极移动 C. 石墨极发生的电极反应为 D. 当石墨极消耗时，质子交换膜有通过 14.某有机物结构如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应 C. 该有机物最多可以和发生反应 D. 该有机物分子中、、个的酸性由强到弱的顺序是 15.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是(    ) A. 把相同大小的和分别投入相同浓度的溶液中：溶解有气泡放出，而没有任何变化．由此得出：的金属性比镁强 B. 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧 C. 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气 D. 向溶液中逐滴滴加溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：能溶于强碱溶液 16.常温下，在溶液中滴加溶液，溶液与，、、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表与的关系 B. 点溶液中存在： C. 的平衡常数 D. 点坐标为 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：，回答下列问题： 对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是选填字母序号______； A.温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动； B.铁触媒在该温度时活性大； C.使用催化剂有利于提高反应的转化率． 如图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图： 处于平衡状态的时间段是______。 在、、时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？：______，：______，：______。 在下列时间段中，氨的百分含量最高的是______选填代号。            18.一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： 上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是__________填化学式。 写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：__________。 同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比__________。 用的浓硫酸密度为配制物质的量浓度为的稀硫酸。 需要量取上述浓硫酸的体积为__________保留三位有效数字。 从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中__________。 下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是__________填标号。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.稀释后未经冷却就移液 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 19.生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤．蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： 向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______． 向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有______填“氧化性”、“还原性”或“酸性”； 用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示．制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸．欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器______填序号； 装置Ⅱ的作用是______ 一定条件下，将生成的与混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 温度 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡______移动填“正向”、“逆向”、“不”； 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为______，此时的温度______填“”、“”、“”． 某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质．请帮助该同学设计实验验证其推测：______． 20.月日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物为某种用于型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下： 化合物的分子式为_________。写出化合物的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式_________，该同分异构体的名称为_________。 反应中，化合物与生成化合物、和常见气体，则为_________。 已知表示，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ ___________________ ___________________ 加成反应 Ⅱ ___________________ ___________________ 关于反应，下列说法不正确的是__________。 A.反应过程中，有键断裂       反应过程中，有单键形成 C.化合物中，氧原子采取杂化    反应和的目的是为了保护羟基不被氧化 以甲苯为含碳原料，利用反应和的原理，合成化合物。 从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为_________。 最后一步反应的化学方程式为_____________________________。 1.【答案】  【解析】【详解】西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，故A不符合题意； B.北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，故B符合题意； C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是以新疆和阗青玉立体镂通琢成，并且图案极为复杂的元代雕刻品，白玉的主要成分二氧化硅，故C不符合题意； D.清石湾窑陶塑金丝猫是由黄泥烧制而成，黄泥的主要成分是硅酸盐，故D不符合题意； 故选B。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了物质性质的应用，主要考查二氧化硫的漂白性，次氯酸的漂白性，明矾的净水，氧化铁性质的工业应用，熟练掌握基础是关键，题目难度不大。 【解答】 A.二氧化硫气体具有漂白性常用来漂白纸浆，故A正确； B.漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确； C.二氧化硅常用于制作光纤制品，故C错误； D.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确。 故选C。 3.【答案】  【解析】解：电子式为：，故A错误； B.为共价化合物，电子式为：，故B错误； C.为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故C错误； D.氯化镁为离子化合物，电子式为：，故D正确， 故选D． 本题考查电子式，熟悉物质的结构及电子式书写方法即可解答，题目难度不大． 4.【答案】  【解析】【详解】中含有个键，  中含有个键，与间有个配位键，因此  中含键数目为  ，A正确； B.  分子中存在平衡状态  ，标准状况下，  分子个数少于  ，B错误； C.  溶液存在平衡状态  ，   溶液中含元素微粒浓度之和介于  ，C错误； D.与反应生成，  与足量充分反应，转移的电子数为  ，D错误； 故选A。 5.【答案】  【解析】试题分析：、、在自然界中只能以化合态形式存在，不正确；、生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故B正确；、石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；、和是氧气单质，不是核素，不正确，答案选B。 考点：考查元素存在、蛋白质性质、硅酸盐产品以及核素判断 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.乙烯、二氧化硫均与溴水反应，不能除杂，应选溶液、洗气，故A错误； B.乙炔及混有的硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，可知反应后有还原性气体产生，故B正确； C.甲酸甲酯可以在酸性条件下水解，甲酸甲酯和甲酸中都含有醛基，醛基与新制悬浊液反应应在碱性条件下，所以没有砖红色沉淀，不能说明甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解，故C错误； D.溴乙烷水解后，检验溴离子应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，不能检验，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙， A.如甲是，丁为一元强碱即，又与不反应，故A错误； B.丁为一元强酸时，如甲是，乙为硝酸铵，硝酸铵与硝酸不反应，不符合转化关系，故B错误； C.当丁为金属单质时，甲为氯气，与铁反应生成氯化铁，不符合转化关系，故C错误； D.当丁为非金属单质时，甲可为，乙为，丁为氧气，和氧气和直接生成二氧化碳，故D正确。 故选：。 由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙， A.与不反应； B.丁为一元强酸时，如甲是，乙为硝酸铵，硝酸铵与硝酸不反应； C.当丁为金属单质时，甲为氯气，与铁反应生成氯化铁； D.当丁为非金属单质时，甲可为，乙为，丁为氧气。 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注重掌握中学常见连续反应，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：、在溶液中不能大量共存，据此可以分为两组：， 、、能够与离子反应，只能与离子一组；总共有种阳离子，离子组中已经含有种，则剩余的种阳离子、只能存在中； 、能够与反应，只能与离子分在一组； 离子一组含有的离子为：、、、， 离子组含有的离子有：、、、、， 剩余的阴离子为：、、， 由于组中铁离子具有氧化性，能够氧化，所以，只能存在于组， 、只能存在于组， 第一组有四种阳离子和两种阴离子，则含有的离子为、、、、、， 第二组有四种阴离子和两种阳离子，含有的离子有：、、、、、， 显然、不会同在一组， 故选：。 由给出的离子可知，与氢离子共存的一组，与氢氧根离子共存的一组，结合离子之间的反应分为两组，且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，以此来解答． 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子个数为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大． 9.【答案】  【解析】【解析】有实验装置图可知，左图为电解池，其中与电源的负极相连，为阴极，与电源的正极相连，作阳极，Ⅰ处得电子生成，Ⅱ处铁失电子生成；右图为原电池，其中比活泼，因此作负极，作正极，Ⅲ附近失电子生成，Ⅳ附近得电子，生成，据此分析判断。 【详解】溶液中的在Ⅰ处得电子，Ⅰ附近产生氢气，为无色气体，项错误； B. Ⅱ附近铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，铁被腐蚀，项错误； C. 第二个装置是原电池，为负极，失电子生成锌离子，所以开始时，Ⅲ附近无明显现象，项正确； D. 第二个装置是原电池，为负极，为正极，Ⅳ附近得电子生成，溶液中没有亚铁离子，不会出现蓝色沉淀，项错误； 答案选C。 10.【答案】  【解析】解：能级上核外电子空间运动状态有种，能级上核外电子空间运动状态有种，所以基态氯原子核外电子的空间运动状态种类，故A正确； B.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为形结构；中氯原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥形；中氯原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体结构，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故B错误； C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，含有空轨道、含有孤电子对，提供孤电子对与可形成，故C正确； D.中原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数，所以这几种微粒中原子都采用杂化，故D正确； 故选：。 A.能级上核外电子空间运动状态有种，能级上核外电子空间运动状态有种； B.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为形结构；中氯原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥形；中氯原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体结构，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力； C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键； D.中原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数。 本题考查原子结构和性质，涉及微粒空间结构、原子杂化类型判断、配位键等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、配位键形成条件等知识点是解本题关键，注意：核外电子运动状态和核外电子空间运动状态的区别，题目难度不大。 11.【答案】  【解析】解：弱酸、的电离平衡常数，酸性较强， A.等温、浓度均为的、溶液中，的较大，较小，故A错误； B.为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为，故B正确； C.等体积相同的、溶液，因较弱，则浓度较大，物质的量较多，分别加入等浓度的溶液，恰好完全反应消耗的溶液体积比少，故C错误； D.易水解，等温浓度均为的、溶液中，其溶液的大小为：，故D错误． 故选B． 弱酸、的电离平衡常数，则酸性，等浓度时，电离程度较大，溶液较大，对应的、中，易水解，以此解答该题． 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，题目难度不大． 12.【答案】  【解析】解：铍在元素周期表中位于第二周期第Ⅱ族，元素周期表中和处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，因此它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确； B.砹是第六周期第Ⅶ族的元素，随着原子序数的递增卤素单质的颜色逐渐加深，则砹单质是一种有色固体，由于溴化银、碘化银等见光易分解，则砹化银见光也易分解，故B正确； C.就碳酸镁、碳酸钡等不溶于水、能溶于盐酸可知，碳酸锶也难溶于水、易溶于盐酸，故C正确； D.元素周期表中，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性，由于磷酸为弱酸，则砷的最高价氧化物的水化物为弱酸，故D错误； 故选：。 A.元素周期表中和处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性； B.砹为卤素单质，结合卤素单质的颜色逐渐加深，溴化银、碘化银等见光易分解分析； C.碳酸锶的性质与碳酸镁、碳酸钡的性质相似； D.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握同主族元素的相似性和递变规律，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查电解池综合知识的应用，为高频考点，侧重于电解池工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极反应式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等。 【解答】 该装置是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则石墨极为阳极，为正极；石墨极为阴极，为负极，阳极产生的氢离子通过质子交换膜移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，以此解答。 A.石墨极为阴极，阴极与电源的负极相连，则为负极，故A错误； B.阳离子移向阴极，则氢离子由石墨极通过质子交换膜向石墨极移动，故B错误； C.石墨极为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳发生失电子的氧化反应，电极反应为，故C正确； D.没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的的物质的量，故D错误。 故选C。 14.【答案】  【解析】解：由结构可知该有机物的分子式为，故A正确； B.含、可发生缩聚反应，醇所连碳的相邻碳上有氢，可发生消去反应，含酚羟基等能被氧化，苯环可发生加成反应，故B正确； C.只有酚与与反应，则该有机物最多可以和发生反应，故C错误； D.与反应最剧烈，与醇反应最慢，则该有机物分子中、、个的酸性由强到弱的顺序是，故D正确； 故选C． 由结构可知分子式，分子中含酚、醇、，结合酚、醇、羧酸的性质来解答． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性质，题目难度不大． 15.【答案】  【解析】解：金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，故A错误； B.取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体而没有脱落，是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故B错误； C.铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨气，而是氢气，故C错误； D.氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确； 故选：。 A.金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱； B.是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落； C.铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气； D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应． 本题考查化学实验方案的评价，侧重考查物质的性质及检验，题目难度中等，注意把握常见元素化合物的性质，学生要对铝及化合物的性质充分掌握，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力． 16.【答案】  【解析】【分析】根据电离常数表达式可知，  ，根据图像数据可知，  、  、  对应的  依次为、、  越大，电离常数越小，所以，  ，  ，  。故  、  、  代表  、  、  与的关系，以此解题。 【详解】由分析可知，  代表与  的关系，A错误； B.由分析可知  代表  ，则点对应第一步电离，  ，B错误； C.由分析可知，，，则  的平衡常数  ，C错误； D.由分析可知，  ，则  ，D正确； 故选D。 17.【答案】； 、、、； 升高温度；使用催化剂；减小压强；   【解析】【分析】 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。 【解答】 由，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则 温度升高平衡逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，压强增大平衡正向进行，有利于化学平衡的正向移动，故A错误； B.铁触媒在该温度时活性大，有利于提高反应速率，故B正确； C.使用催化剂改变反应速率，不改变反应的转化率，故C错误； 故答案为：； 反应达到平衡状态，正、逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，图象分析可知达到平衡状态时间段为：      ； 故答案为：、、、； 由图可知，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度； 正、逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂； 时正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强， 故答案为：升高温度；使用催化剂；减小压强； 由图可知，平衡逆向移动，不移动，平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则氨气的含量最大， 故答案为：。 18.【答案】、 ；；  【解析】【分析】 本题考查由黄铁矿制备硫酸的工艺流程，难度一般，分析流程中物质转化是解题关键。 【解答】 酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物的是、； 黄铁矿在空气中焙烧，生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式：； 同温同压下，等质量的气体和的物质的量之比为，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，气体的体积之比； 根据，的浓硫酸密度为的物质的量浓度，根据稀释定律，，； 稀释后为的稀硫酸，； 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，故A正确； B.稀释后未经冷却就移液，冷却至室温，溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误； C.定容时，俯视容量瓶刻度线 ，溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误； D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对浓度无影响，故D错误。 19.【答案】；还原性；、、；防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中；逆向；；；取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基  【解析】解：甲酸与反应生成二氧化碳和甲酸钠，其反应的离子方程式为；； 故答案为：； 高锰酸钾具有强氧化性，易与还原性物质反应，向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸有还原性； 故答案为：还原性； 甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计； 故答案为：、、； 装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中，故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中； 由表中数据可知，随着温度升高，减小，则正方向为放热反应，所以保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动； 故答案为：逆向； 将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则，              初始量：                 变化量：            平衡量：             则的转化率为，，温度时为，所以温度小于， 故答案为：；； 分析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基； 故答案为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基． 甲酸与反应生成二氧化碳和甲酸钠； 高锰酸钾具有强氧化性，易与还原性物质反应； 甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，需要控制温度，据此判断； 装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； 根据温度对的影响判断反应热，再根据温度对平衡的影响分析； 利用三段式结合已知数据求出转化的各物质的量和平衡时的量，求出转化率和平衡常数，再与表中数据对比； 根据醛基的性质：与银氨溶液反应生成银镜来分析． 本题考查了气体的制备、化学平衡移动的影响因素和平衡常数的计算、醛基的检验等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等． 20.【答案】  二甲苯或间二甲苯或  ，二甲苯或邻二甲苯或，二甲苯或对二甲苯 或二氧化硫 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ 催化剂或 、 ，加热 Ⅱ 溶液，加热 取代反应 中和反应 酸性高锰酸钾溶液 或酸性溶液   。  【解析】【分析】 本题考查有机物的推断与合成，涉及有机反应类型、有机物命名等，充分利用转化中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行分析推断，题目难度不大。 【解答】 根据的结构，化合物的分子式为，化合物，含有苯环的同分异构体可为两个甲基，其结构简式可为  二甲苯或间二甲苯或  ，二甲苯或邻二甲苯或，二甲苯或对二甲苯； 根据与生成化合物的过程，，同时生成和常见气体； Ⅰ已知表示，根据化合物的结构特征，若发生加成反应，应在催化剂或、 ，加热条件下进行，生成饱和六元环；Ⅱ若要生成，应该物质跟氢氧化钠反应，属于羧基和酯基分别与碱反应，则可得表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ 催化剂或 、 ，加热 加成反应 Ⅱ 溶液，加热 取代反应 中和反应 关于反应，，根据过程，是酯基水解得到羟基，断裂键，形成键，错；反应过程中，有生成，有单键形成，B正确；化合物中，氧原子采取杂化，对；反应和的目的是为了保护羟基不被氧化，对； 从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为酸性高锰酸钾溶液 或酸性溶液，得到苯甲酸； 参考反应的原理，最后一步反应的化学方程式为。 广东省建文教育集团两学部12月第一次模拟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 s 学科网（北京）股份有限公司 $$