安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高二年级12月考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14 O 16 Na 23 Mg24　 Cl35.5 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D 使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中正确的是 A. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 B. 电解氯化镁溶液可获得金属镁 C. NH4Cl溶液水解呈酸性可去除铁锈 D. 所有的吸热反应一定都是不能自发进行 3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 4.近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是 A．X为氯气 B．a为电源的负极 C．膜II为阴离子交换膜 D．M电极的电极反应式为： 5.对已达平衡的下列反应：3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 6.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+ O2 ⇌2SO3， 下列情况不能说明该反应一定达到化学状态的是 A．SO2的质量不再变化 B．SO3的物质的量分数不再变化 C．正反应和逆反应的速率相等 D．SO2、O2、 SO3 的速率之比为2：1：3 7.某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构) 下列说法正确的是 A．在反应过程中的作用是降低反应的焓变 B．反应过程中过渡态的能量高于反应物的总能量 C．反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成 D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 10. 10 mL浓度为1 mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是 A. CuSO4 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2CO3 11.水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是 A．随着温度升高而减小 B．在时， C．时水的电离程度大于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 12．下列说法正确的是 A. 在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS） B. 在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 C. 加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 D. 铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 13.下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 D 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： A．A B．B C．C D．D 14.25℃时，下列有关pH=13的Ba(OH)2溶液说法正确的是 A．溶液中c(Ba2+)为0.1mol·L-1 B．稀释2倍，溶液的pH为12 C．与pH=1的H2SO4溶液能恰好中和 D．溶液中水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 二、填空题（本题共4道小题，共58分） 15．(16分)Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题： （1）用离子方程式解释曲线0－a段不产生氢气的原因_____________________________。 （2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________。 （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________。 Ⅱ． （4）装置①中负极是：_______，正极反应式为：______________________。 （5）装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。 （6）2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。 A．电能属于二次能源 B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高 D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应 16．(22分)根据《化学反应原理》知识，按要求作答。 （1）如图1是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题： ①有关反应的离子方程式是_____。 ②U形管中左侧液面_____（填“上升”或“下降”），说明此反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 ③关于吸热反应的说法正确的是_____。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 （2）如图2所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题： ①正极是_____（填“锌”或“银”），发生_____（填“氧化反应”或“还原反应”）反应。 ②正极的电极反应为_____。 （3）在一定温度和压强下，将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。 ①若再加入1mol O2，该平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应； （4）NH4Cl溶液成_____（填“酸性”或“碱性”）请用离子方程式子说明原因：_____。 17. (12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)⇌ H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌ 2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)⇌ N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 18. (8分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题 弱电解质 (甲酸) (氰化氢) (草酸) 电离平衡常数 (1)写出的的表达式___________。 (2)向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是、， 其大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)稀释溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 化学试卷答案 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 13.A 14.D 15．(16分，每空2分)（1）硫酸先与铝片表面的Al2O3发生反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，不产生H2 （2）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 （3）随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 （4）Mg 2H＋＋2e－＝H2↑ （5）铝片 减小 （6）D 16．(22分，每空2分) (1)Mg+2H+═Mg2++H2↑;(2)下降;(3)放热;(4) D;(5)银;(6)还原反应;(7)Cu2++2e-═Cu;(8)正;(9)放热;(10)酸性;(11)NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+; 17. (12分，每空2分) 不能          2     =     向左     不改变 18. (8分，每空2分) (1) (2)= (3)增大 (4)酸 第4页，总4页 第5页，总4页 学科网（北京）股份有限公司 $$