精品解析：湖北省麻城市第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

麻城一中2028届高二年级9月月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B. 工人师傅给学校的消防栓刷漆 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 食堂使用冰箱保存食物 2. 下列说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 3. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 4. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 5. 化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A. 溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B. 100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积 C. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量相等 6. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 7. “液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为 。下列的说法错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. 恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C. 升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 8. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除大气污染物和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示。已知，则下列说法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 C. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 D. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究温度对平衡移动的影响 向试管中加入2mL CuCl2溶液，CuCl2溶液存在 ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向2mLK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴NaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动 D 验证CH3COOH和H2CO3的酸性 向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，无气泡产生 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 11. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 13. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 14. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 15. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 炼铁高炉尾气中可发生反应。已知： ① ； ② 。 回答下列问题： （1）计算 ___________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用，表示，则反应的平衡常数___________(用、表示)。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是___________。 A．使用催化剂可以降低活化能 B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D．使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高转化率的是___________。 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再向容器中充入 D. 恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723K时，将和通入抽空的2L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于___________，___________，反应平衡常数___________(保留两位有效数字)。 17. 湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。 18. 18. Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。 （2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在下_______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ③a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。 （3）自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 （4）100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 的热分解耦合焦炭气化反应可生产CO，其主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： （1）_______kJ/mol。 （2）在100kPa下，三个反应的△G随温度的变化如图所示。从热力学趋势看，在温度为800℃时，不能自发的反应是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。结合如图，从温度的角度说明加入C能使分解更容易的理由是_______。 （3）在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的和C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图所示。在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中会_______(填“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100kPa下，若向体系中加入0.01mol 和0.01mol C，恒压反应至平衡时，的转化率为80%，体系中CO的体积分数为75%，则的分压_______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数_______kPa，体系中n(C)=_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2028届高二年级9月月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B. 工人师傅给学校的消防栓刷漆 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 食堂使用冰箱保存食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，A选； B．给学校消防栓刷漆，可以隔绝钢铁与氧气和水的接触，可减缓反应速率，B不选； C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，C不选； D．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，D不选； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定反应，还与取向有关，故A错误； B．分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，故B正确； C．反应物为纯固体或液体，用量增加，反应速率不变，反应物用量增加不一定反应速率加快，故C错误； D．加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误； 故选B。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应途径无关，A正确； B．氮的固定是将游离态氮（单质形式）转化为化合态氮（如、等），B正确； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（ΔH）由体系的始态和终态决定，催化剂不改变ΔH，C错误； D．活化能定义为活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，D正确； 故答案选C。 4. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，A正确； B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误； C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别从400~500℃、10-30MPa降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗，D正确； 故选B。 5. 化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A. 溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B. 100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积 C. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液稀释前后，溶质的质量不变，但稀释过程中加入了溶剂，溶液的总质量增大，溶质的质量分数会减小，A错误； B．由于构成物质的分子间存在空隙，100体积的水和100体积的酒精混合后，水分子和酒精分子会互相进入对方分子的空隙中，故所得溶液的体积小于200体积，B错误； C．化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生改变，因此反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数，分子总数不一定相等，C正确； D．化学反应的过程中伴随能量变化，若反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，若为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故选C。 6. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程以太阳能为热源驱动反应，最终生成储存化学能的氢气，实现了太阳能到化学能的转化，A正确； B．和在反应Ⅰ中被消耗，在反应Ⅱ、Ⅲ中又重新生成，总反应中二者的质量和化学性质均不变，对总反应起到催化剂的作用，B正确； C．根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得，则总反应的，C错误； D．、作为催化剂降低了水分解反应的活化能，使反应更容易发生，而焓变仅由反应的始态、终态决定，总反应的不变，D正确； 故选C。 7. “液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为 。下列的说法错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. 恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C. 升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物为2 mol，故，根据时反应自发，低温下可满足，反应可自发进行，A正确； B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动，选项中“正反应速率不变”的表述错误，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，因此不改变甲醇的平衡产率，D正确； 答案选C。 8. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除大气污染物和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示。已知，则下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲和乙的能量变化可知，反应①N2O(g)+Ir+=N2(g)+IrO+，△H1=-(330-123)kJ·mol-1=-207kJ·mol-1，反应②IrO++CO(g)=CO2(g)+Ir+，△H2=-(229-77) kJ·mol-1=-152 kJ·mol-1，反应③CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H3=-283 kJ·mol-1。 【详解】A．由分析可知：△H1=-(330-123)kJ·mol-1=-207kJ·mol-1，A错误； B．由分析可知：△H2=-(229-77) kJ·mol-1=-152 kJ·mol-1，B错误； C．反应④为N2O(g)= N2(g)+O2(g)，由盖斯定律：反应④=反应①+反应②-反应③，则，C错误； D．根据盖斯定律，=(-207kJ·mol-1)+( -152 kJ·mol-1)-( -283 kJ·mol-1)=-76 kJ·mol-1，D正确； 答案选D。 9. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 C. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 D. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体总物质的量相等，缩小容器体积压强增大时平衡不移动，颜色变深是体积减小使浓度升高导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．体系存在平衡，加压时容器体积缩小，浓度先升高颜色变深，随后平衡正向移动浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体使浓度升高，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究温度对平衡移动的影响 向试管中加入2mL CuCl2溶液，CuCl2溶液存在 ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向2mLK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴NaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动 D 验证CH3COOH和H2CO3的酸性 向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，无气泡产生 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向吸热，升温平衡正移，溶液由蓝绿色变为黄绿色，A正确； B．溶液中存在如下平衡：，向2mL K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴 NaOH溶液，溶液变为黄色，说明减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，B错误； C．对于平衡，推动注射器增大压强，则平衡正移，向生成N2O4的方向移动，C错误； D．向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生的反应为，无气泡产生，没有明显现象无法说明酸性强弱关系， D错误； 故选A。 11. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误； ②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故错误； ③2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增大，故错误； ④增大B的浓度，平衡正向移动，则υ(正)>υ(逆)，故正确； ⑤反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，υ(正)<υ(逆)，故错误； 故选：A。 12. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与NH4Cl晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热ΔH偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40mL时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 13. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，，故A错误； B．c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误； C．如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故C正确； D．平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线b是平衡线，故D错误； 故选C。 14. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误； B．向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故B正确； C．由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误； 答案为B。 15. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 【答案】D 【解析】 【分析】恒温恒压条件下，甲和乙为等效平衡，容器乙为绝热恒压容器，由二氧化硫与氧气的反应为放热反应可知，保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。 【详解】A．由分析可知，乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A错误； B．由分析可知，乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B错误； C．由分析可知，丁容器的反应速率快于丙容器，故C错误； D．由分析可知，丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 炼铁高炉尾气中可发生反应。已知： ① ； ② 。 回答下列问题： （1）计算 ___________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用，表示，则反应的平衡常数___________(用、表示)。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是___________。 A．使用催化剂可以降低活化能 B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D．使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高转化率的是___________。 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再向容器中充入 D. 恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723K时，将和通入抽空的2L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于___________，___________，反应平衡常数___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. AD （3）C （4） ①. 15% ②. ③. 0.076 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应得到，所以反应热； 【小问2详解】 ，，；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，降低活化能可以增大活化分子百分数，但不能改变反应的平衡常数和平衡转化率，答案选AD； 【小问3详解】 A.由于该反应正反应是放热反应，升高温度加快化学反应速率，但平衡逆向移动，转化率降低，选项A错误； B．增大压强，化学反应速率加快，但平衡不移动，选项B错误； C．增大反应物浓度可以加快反应速率，平衡正向移动，转化率提高，选项C正确； D．恒容条件下，充入稀有气体，容器压强增大，但对原平衡体系没有影响，化学反应速率没有变化，的转化率不变，选项D错误； 答案选C； 【小问4详解】 设参加反应的的物质的量为，则可建立如下三段式： 则有，，，的平衡转化率等于，反应平衡常数等于。 17. 湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 第三周期ⅥA族 （2） ①. 增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分 ②. 催化氧化 （3） ①. 小于 ②. 、、 （4） （5）热还原法或铝热法 （6）2.275 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2；高硫铝土矿粉碎后通入空气煅烧，反应生成的二氧化硫气体催化氧化生成SO3,用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸；烧渣加氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，经过滤操作得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；滤液1加热除硅，过滤，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【小问1详解】 FeS2中Fe的化合价为+2，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1价；S是16号元素，在元素周期表中位置是第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 “煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的是增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入催化氧化环节，以提高原料利用率。 【小问3详解】 断键吸热、成键放热，“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量。烧渣加过量氢氧化钠溶解，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，所以“滤液1”的主要成分是、、。 【小问4详解】 四羟基合铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以“滤液2”是碳酸氢钠，加入生石灰生成氢氧化钠和碳酸钙，加入过量CaO反应的化学方程式为。 【小问5详解】 工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热生成Fe和氧化铝，该方法为铝热法或热还原法。 【小问6详解】 市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，，则n=2.275。 18. 18. Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。 （2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在下_______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ③a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。 （3）自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 （4）100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 0.20 （2） ①. 低温 ②. CD ③. 大于 ④. 0.17 ⑤. 加压(或增大二氧化碳的浓度) ⑥. 该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 （3）B （4）0.06 【解析】 【小问1详解】 多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，即活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为：，该步骤无催化剂时的活化能为：，有催化剂时的活化能为：，则催化剂使该步骤的活化能降低； 【小问2详解】 ①反应i的，，当时能自发进行，则该反应在低温下能自发进行； ②A．混合气体中c(CO2)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶3∶1时，不能体现同一物质表示的正、逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，压强不断减小，当压强保持不变时，能表明该反应已经达到平衡状态，C符合题意； D．由反应i可知，当时有，即同一物质表示的正、逆反应速率相等，能表明该反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； ③由图可知，a点到b点过程n(H2)一直在减小，说明反应一直正向进行，正反应速率始终大于逆反应速率，即a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4 min内，反应消耗的氢气的物质的量为4 mol，则生成CH3OH的物质的量为，用表示的平均反应速率为； ④虚线消耗氢气速率更快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，因该反应为气体分子数减少的反应，则改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度； ⑤710 K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，因此的转化率增大，但该反应是放热反应，710 K之后随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率下降，所以温度高于710 K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降； 【小问3详解】 图2中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定A、B、C三点与曲线的交点，A、C在曲线的下方，相对于等压线，NO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，从而确定曲线以下的点压强小于100 kPa，曲线以上的点压强大于100 kPa，所以B点对应的压强最大； 【小问4详解】 由图3可知，100 kPa、25 ℃时NO2的平衡转化率为80%，设NO2起始的物质的量为1 mol，则反应转化了0.8 mol NO2，剩余0.2 mol NO2、生成0.4 mol N2O4，平衡时总的物质的量为0.6 mol，则平衡常数。 19. 的热分解耦合焦炭气化反应可生产CO，其主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： （1）_______kJ/mol。 （2）在100kPa下，三个反应的△G随温度的变化如图所示。从热力学趋势看，在温度为800℃时，不能自发的反应是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。结合如图，从温度的角度说明加入C能使分解更容易的理由是_______。 （3）在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的和C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图所示。在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中会_______(填“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100kPa下，若向体系中加入0.01mol 和0.01mol C，恒压反应至平衡时，的转化率为80%，体系中CO的体积分数为75%，则的分压_______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数_______kPa，体系中n(C)=_______mol。 【答案】（1）+351.3 （2） ①. I ②. CaCO3单独分解自发时的温度为890C，而加入C后，自发进行时温度降为790C （3）减小 （4） ①. 25 ②. 225 ③. 0.0052 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应II=反应III，故=+351.3 kJ/mol； 【小问2详解】 由图像可知，800C时，反应Ⅰ的，不能自发进行；由图像可知，CaCO3单独分解自发时的温度为890C，而加入C后，自发进行时温度降为790C，故加入C能使分解更容易； 【小问3详解】 在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中会减小，因为由图像可知，800～1000℃区间内升温，反应II的K值增大快于快于反应I，说明反应II正向移动的程度大，消耗量大于生成量，会减小； 【小问4详解】 体系中只有CO2和CO，CO的体积分数为75%，CO2的体积分数为25%，总压为100kPa，故CO2的分压，反应Ⅱ的压强平衡常数==225kPa；由题干的数据列式如下： ，，CO的体积分数为75%，有，解得x=0.0048，故体系中n(C)=0.01mol-0.0048mol=0.0052mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $