2025年中考化学一轮考点探究（河北）第03讲盐　化肥(02)

盐　化肥(二) 1.(2024·常州)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 (　　) A.氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B.氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3 C.铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D.氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 2.(2024·石家庄裕华区模拟)化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中,不合理的是 (　　) A.熟石灰可用于改良酸性土壤 B.尿素不可与草木灰混合使用 C.硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液 D.用食醋除去热水瓶内胆上的水垢 3.(2024·贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操作,其中正确的是 (　　) A.量取　 　 B.溶解　　C.过滤　　D.蒸发 4.(2024·镇江)配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca(OH)2X↓+CaSO4。下列说法不正确的是(　　) A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变 5.(2024·自贡)部分酸和盐的溶解性表(室温)如下所示。下列说法错误的是 (　　) Cl- N S C H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下,CaCO3不溶于水 C.室温下,水中溶解度:Ca(NO3)2>CaSO4 D.室温下,Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应 6.(2024·达州)下列各组离子,可以在水中大量共存且溶液为无色的是 (　　) A.K+、Na+、S、Cl- B.H+、Fe2+、C、N C.H+、Ca2+、OH-、Cl- D.Ba2+、Cu2+、S、N 7.(2024·北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是 (　　) A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 8.(2024·东营)如图所示的家庭小实验中,主要涉及物理变化的是 (　　) A.自制无壳鸡蛋　　B.自制酸碱指示剂 C.自制汽水　　　　D.自制即热饭盒 9.化学观念(2024·威海)下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧,闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰,研磨,闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解,过滤,蒸发结晶 10.(2024·烟台改编)利用元素守恒解决问题。将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解,冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是 (　　) A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关 B.两步反应生成CO2的总质量与煅烧程度无关 C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 11.(2024·重庆A)侯德榜是我国化工先驱,他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+X↓。 (1)纯碱属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”),X的化学式为　　　　。  (2)NaCl中的阳离子为　　　　(填符号),产物中属于氮肥的是　　　　(填名称)。  12.(2024·云南)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质: A.盐酸　　　 B.氢氧化钠　　　 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是　　　　(填字母,下同);可用作调味品的是　　　　;可用作某些气体的干燥剂的是　　　　。  ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是　　　　。  (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面　　　　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。  (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中,加入1 mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2 mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液;由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2 mL　　　　,充分振荡,观察到　　　　　　　　,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。  13.科学探究与实践(2024·枣庄)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如下: (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性。 回答下列问题: (1)步骤一中反应的反应类型是　　　　(填基本反应类型)。  (2)步骤二中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究: 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ:KOH; 猜想Ⅱ:KOH和　　　　;  猜想Ⅲ:KOH和K2CO3; 猜想Ⅳ:KOH、Ca(OH)2和K2CO3。 有同学认为猜想Ⅳ不合理,理由是　　　　　　　　　　　　。  【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中,加入Na2CO3溶液 　 　  猜想Ⅱ 不正确 二 取少量上层清液于试管中,加入　　　　　　　 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是　　　　(填化学式)。  【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果,对氢氧化钾的保存提一条合理化建议: 　 。  14.(2024·乐山)实验室有一包固体,可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分,进行如下实验:①取少量该固体溶于水,得到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量稀盐酸,有气泡产生;③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体,既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是 (　　) A.一定不含CuSO4和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KCl C.一定只含有K2CO3 D.一定含有K2CO3和KCl 15.科学探究与实践(2024·秦皇岛二模)在举重、拳击等力量型比赛前,一些运动员为了提神醒脑,往往会打开一个瓶子,用鼻子闻一下,瓶内物质俗称“嗅盐”。兴趣小组对“嗅盐”进行了探究。 图1　　　图2　　　　 图3 【查阅资料】 Ⅰ.嗅盐是一种由碳酸铵[(NH4)2CO3]和香料配制而成的试剂,碳酸铵在常温下能分解放出氨气,对人体神经产生强烈的刺激作用,会使人脑变得更加清醒。 Ⅱ.碳酸铵和碳酸氢铵溶液都呈碱性;氯化钙稀溶液不与碳酸氢铵反应。 【提出问题1】碳酸铵的溶解性如何? 【实验1】 (1)按图1所示进行碳酸铵的溶解实验,为加快碳酸铵的溶解速率,可采取的方法是　　　　　　。 【提出问题2】碳酸铵和碳酸氢铵有何区别? 【实验2】 (2)为比较碳酸铵和碳酸氢铵的碱性强弱,另取4 g碳酸铵和4 g碳酸氢铵分别溶解在50 g水中,用pH试纸分别测定溶液pH的方法是    　 。  测定结果:碳酸铵比碳酸氢铵的碱性强。 【实验3】 (3)如图2所示,A、B试管中分别盛有试剂X和Y(X和Y分别是碳酸铵溶液和碳酸氢铵溶液中的一种),分别向两试管中滴加氯化钙稀溶液,A试管中出现白色沉淀,B试管中无明显现象,则试剂X是　 。  【提出问题3】碳酸铵分解的产物有什么? 【实验4】按图3所示装置进行实验,加热一段时间后,观察到: (4)①试管内壁出现无色液滴,说明生成了水。 ②集气瓶内的澄清石灰水　　　　　　,说明生成了二氧化碳。  ③导管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成了氨气。 【得出结论】 (5)碳酸铵受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  【表达交流】 (6)若实验过程中未观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象,可能的原因是　　　　　　　　　。 【拓展应用】 (7)生活中存放嗅盐应注意的问题是　　　　　　　　　　　。  【详解答案】 1.A　解析:氮肥NH4Cl中氮元素为-3价;草木灰显碱性,铵态氮肥与草木灰混用能放出氨气,降低肥效;氮肥可为农作物提供氮元素,不能提供P、K。 2.B　解析:尿素可与草木灰混合使用。 3.B　解析:A中视线应与凹液面的最低处相平,C中应用玻璃棒过滤,D中应用坩埚钳移走蒸发皿。 4.D　解析:CuSO4能够杀菌,可用于游泳池消毒,故A说法正确;Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,故B说法正确;硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,X为Cu(OH)2,故C说法正确;由于有沉淀生成,反应后溶液的质量减少,故D说法错误。 5.D　解析:Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生反应。 6.A　解析:B中Fe2+为浅绿色,且H+、Fe2+与C不能共存,C中Ca2+与OH-不能大量共存,D中Ba2+与S不能共存,且Cu2+为蓝色。 7.A　解析:碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙;过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气,产生气泡;氢氧化钠和稀硫酸反应生成水,无明显现象;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳,产生气泡。 8.B　解析:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水;紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中,自制酸碱指示剂,没有新物质生成,属于物理变化;自制汽水过程中,小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳和水反应生成碳酸;自制即热饭盒过程中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 9.D　解析:灼烧,闻气味,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是合成纤维,A能达到实验目的;加入熟石灰,研磨,闻气味,产生有刺激性气味气体的是硝酸铵,无明显现象的是硝酸钾,B能达到实验目的;盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水),能除去杂质且没有引入新的杂质,C能达到实验目的;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可用加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2,D不能达到实验目的。 10.B　解析:碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氧化钙反应生成氯化钙和水,根据钙元素守恒可知,最终生成氯化钙的质量由钙元素决定,因此最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关,A不正确;两步反应生成CO2的总质量与煅烧程度无关,是因为生成的二氧化碳中的碳元素完全来自碳酸钙,B正确;煅烧后固体质量减小,固体中钙元素质量不变,煅烧后钙元素的质量分数增大,C不正确;煅烧是否充分与反应消耗的盐酸量无关,D不正确。 11.(1)盐　NaHCO3 (2)Na+　氯化铵 12.(1)①A　C　B　②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水,加入稀盐酸后,也可能使未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液　水　固体未完全溶解 13.(1)分解反应 (2)CaO+H2OCa(OH)2 (3)Ca(OH)2　K2CO3和Ca(OH)2不共存(合理即可)　无明显现象　足量稀盐酸(合理即可)　CaCO3　密封保存(合理即可) 14.A　解析:①取少量该固体溶于水,得到无色溶液,说明该固体中一定不含有硫酸铜(硫酸铜溶液显蓝色),且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液,因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾;②向上述溶液中滴加过量稀盐酸,有气泡产生,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,说明该固体中一定含有碳酸钾,则说明该固体中一定不含有氯化钙;③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀,由于步骤②中是加入过量的稀盐酸,则无法确定固体中是否含有氯化钾。综上,则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙,一定含有碳酸钾,可能含有氯化钾。 15.(1)用玻璃棒搅拌(合理即可) (2)取两小片pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两小片pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH (3)碳酸铵溶液 (4)②变浑浊 (5)(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ (6)生成的CO2和水反应生成了碳酸,碳酸中和氨水的碱性(合理即可) (7)低温(或防潮、密封等合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$