江苏省南通市启东中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

江苏省启东中学20242025学年度第一学期第二次月考 高二化学 命题人：许亮审题人：成爱群 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时问75分钟。 2.将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。 一、单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1.(讲义改编)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.一氧化碳与血红蛋白b)存在反应：C0+Hb(O)二O,+HHC0),当C0中毒时平衡向右 移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法 C.汽车尾气治理原理为：2NO(g)+2C0(g)三N(g+2CO(AH<0,由于需要借助催化 转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应 D,比色分析法可用于食品中微生物生长速率的测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 2.(讲义改编)我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催 化反应历程如图所示： 中间态 化剂 OH 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 C-H C=0 O-H c-0 C-C 键能(kmol) 413 497 462 351 348 下列说法正确的是 A.该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B.催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C.总反应的原子利用率小于100% D.该反应的热化学方程式为：CO(g)+CH,(B)=CH,C00H(g)△H-251kmol 3。(书本原题)向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系 的说法中错误的是 A.溶液中不再存在Fe3+ B.生成了氢氧化铁沉淀 C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D.加入少量盐酸，则溶液中Fe+浓度会上升 4.(讲义改编)下列实验操作可以达到实验目的的是 高二化学第，1页共8页 选 实验目的 实验操作 项 取1mL0.1mol-LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol-LFeCl,溶液，充 探究I与FeCl,反 分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FC3 应的限度 的反应有一定限度 检验过氧化钠溶于 水是否生成碱性物 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察溶液是否变红 质 验证非金属性：S>C 测定相同浓度的NaSO3溶液与Na2CO溶液的pH,后者较大 比较Cu(ODz和 向浓度均为0.Imol-L的MgS0:和CuSO,的混合溶液中逐滴加入 D Mg(OH2的溶度积 0.lmol-L的Na0H溶液，先看到蓝色沉淀 A.A B.B C.C D.D 5.(书本原题)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2C03 HCN 电离平衡常数 K=1.8×104 K-4.3×107K=5.6×10n K=4.9×1010 A.结合H的能力由大到小： CO>CN'>HCO;>HCOO B.等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa>NaCN C.加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. HCO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为HCO+2CN=2HCN+C0 6.(讲义改编)化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 NH体积分数/% A(N:):(Hi) V0HeoH培衡 丙 A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明1时刻溶液的温度最高 B.图乙表示N,(g十3H,(g)=2NH(g)平衡时NH2体积分数随起始n(N2)n(H2)变化的曲线，则 H,的转化率：a(H2)=aa(但2) C.图丙是室温下用O.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线， 可推知HC的酸性最强 D.图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一 定不变 7.(讲义改编)下列表述不正确的是 高二化学第2页共8页 包和 精OH 0 盐桥 NOH 溶液 ZnS0,溶液CuS0,宿液 电解液 CC溶液 交换职 A.装置甲：盐桥中的CI移向ZnSO,溶液 B.装置乙：外电路电流由a极流向b极 C.装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.装置丁：应使用阳离子交换膜 人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的 努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。 8.(讲义改编)近期，华东师范大学合成了P-CoS./ZS催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。 光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（©）和光生空穴(h*),反应历程如下图所示（代表吸附在 催化剂表面的物种)。下列说法错误的是 N2,H' NNH P-CoS/ZnS NH 90 0.40 NNH7 二ZaS N -028 0.67 N 1.06 -1.70 -1.43 -1.91 VB HO -1.891.90 -1.63 -2.34 A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.H,0转化的过程可表示为：2H0+4h=02+4H C.以ZnS为催化剂时，决速步的能垒EE=1.07eV D.相同条件下，使用P-CoS,/ZnS催化剂时的平衡转化率更高 9.(讲义改编)固氮过程中可能会产生肼(N,H,),肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产NO: N,H,(g)+20z(g)≠2NO(g)+2H,0(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应不能自发进行 B.容积一定，通入N,使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动 C.催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快 保持其他条件不变，适当提高”。的比值可以提高N,H,的转化 10.(讲义改编)丙烯腈(CH门是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为 C,H,(g)+N,()+O,(g)=C,马N(g)+3H,O(g),a-515Jmo,下列说法正确的是 A.该反应的△S<0 c(C,H,N)-c(H,O) B.该反应的平衡常数K= c(CH)-c(NH)-c5(O,) C.使用催化剂能改变反应路径，不能改变反应的活化能 D.该反应每消耗1moNH,转移电子的物质的量为3mol 高二化学第3页共8页 11.(讲义改编)某新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图 如图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是 b A.a极发生还原反应 极Y CN B.b极上电极方程式为：2H,04e=0,↑+4H 海水 稀嘴酸 (右室) C.Na通过交换膜向左室迁移 D.反应中每消耗1 molCN-,转移电子数为5×6.02×10u 生物触交换膜】交换膜口 12.(讲义改编)Na,CO,可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究Na,C,O,溶液的性质。 选项 实验操作和现象 测得0.Imol.L-Na2Cz0,溶液的pH≈8.4 2 向0.2mol-LNa,C,0,溶液中加入等体积0,2molL盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5 3 向酸性KMnO,溶液中滴加几滴0.1mol.LNa,C,O,溶液，振荡，溶液颜色变浅 向0.lmol.LNa,C,0溶液中加入等体积0.1mol-L-CaCl,.溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A.0.1 mol-L Na,C,O,溶液中存在c(oHr）=c(r）+c(H,C,0)+c(Hc,0,） B.实验2得到的溶液中有c(CT)>c(H,C0,)>cC,0) C.实验3中MO,被还原成Mn+，则反应的离子方程式为： 2Mn0+3C20+16H*=2Mn*+6C02↑+8H,0 D.依据实验4可推测Km(CaC,0)<2.5×10 13.(讲义改编)通过下列方法可分别获得H2和O2:①通过电解获得NOOH和H(如下图)：② 在90℃将NiO0H与H20反应生成N(OHD2并获得02.下列说法正确的是，圈 A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 NiOOH B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH2tOH-e=NiOOH+H2O C.电解的总反应方程式：2H0题电2Ht+02t H,0 D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得标准状况下112L02 Ni(OH) KOH溶液 14.(讲义改编)利用Ce(SO2溶液处理尾气中的SO2和NO,获得Na2SO4和NHNO3的流程如 图： NaOH 溶液 Ce(SO)2 Cet NH3 Oz N0,S0,一→装置了N9装置 Ce".NOZ.NO5 装夏□O5-NOi装直-MNO, HSOj S20 下列说法正确的是 A.“装置所得NaHSO,溶液pH<7,则溶液中：c(SO>c(HSO) B.“装置中每消耗1 nolCe+可吸收22.4LNo C.“装置Ⅲ"为电解槽，阴极反应为2HSO,-2e=S,0+20H 高二化学第4页共8页 D.“装置IV"所得NHNO,溶液中存在c(NH)tcH=c(NO) 15.(讲义改编)C02催化加氢合成二甲醚是一种C02转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I:C02(g+H(g)=C0(g)+HO(g)△=+41.2 kJmol- 反应I:2C0z(g+6H(g)=CH0CH(g+3HO(g)△H=-122.5kmol 在恒压、CO2和的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCHz的选择性随温度的 变化如图所示。(CHOCHa的选择性= 2×CH,0CH,的物质的量 反应的c0,的物质的量×100%) 下列说法不正确的是 100 A,CO的选择性随温度的升高逐渐增大 e 80 B CH OCH的选择性 B.反应2CO(g)+4H(g)=CH;OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.9kJ·moI 60 C.在240~320℃范围内，温度升高，平衡时CH0CH的物质的 C0平衡转化串 量先增大后减小 解20 D.反应一段时间后，测得CH:OCH的选择性为48%（图中A点）， 0 200240280320360 增大压强可能将CH3OCH的选择性提升到B点 16.(讲义改编)电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如下图所示。其中、c为离子交换膜， BP为双极膜（在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H和OH分别迁移进入双 泡合酸 混合照NaSO, 极膜两侧)。下列说法不正确的是 A.电子流向：电源负极→Y电极、X电极→电源正极 B.制备的酸、碱分别主要是盐酸、氢氧化钠 OH H OH 电 C.若外电路中通过xmol电子，装置中双极膜内共有 Na xmol H0解离 D.若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区 浓编 BP 产物会变 a,SO,H0海水H,0 17.(原创)肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N,H)的水溶液 中通入HCI(忽略溶液体积变化)，测得pOH与-lgX[X为c(N,H,)小、c(N,H)或N,H]的变 cN,Hg)） 化关系如图所示，下列说法正确的是 4.00 A,曲线N表示pOH与B的变化关系 3.00 B.常温下，Kz(N2H)=l×106 2.00 C.a点溶液中：c(Cr)>c(N,H)+c(N,H)+c(N,) 1.00 D.b点溶液中：c(H)+c(N,Hg)<c(OF)+c(N,H) 0.5 pOH 二、非选择题：共3题，共49分。 18.(讲义改编)CV)致癌，国家对废水中C(V)含量有严格的排放标准，工业上有多种方式除 去或利用废水中的铬。已知：Ksp[C(OH,]-1×102;C,0号+H20=2CO+2H。 (1)焦亚硫酸钠除铬法。可以选择焦亚硫酸钠(NaS,O,在酸性条件下分解为HSO SO)或亚硫酸 钠处理含铬V)废水，其工艺流程如图所示： 高二化学第5页共8页 NaS.O, 石灰乳 废水 →调p25一→反应池一◆即H+上层清液测定达标 (含C,02 含C(OH), ①反应池中发生反应的离子方程式 ②其他条件相同，pH<2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 ③室温下，n入石灰乳调节pH,当c(Cr)<1xI0moL时，pHB (2)纳米铁粉除铬法。利用纳米铁粉去除水体中的CV)反应机理如图所示： Cr(VI) Fe OH H H20 CK(OH! (Cr,FerXOH )I 或CrFe1OOHl 吸 Cr(VD)- ①为了探究溶解氧对水体中的CV四去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通 入N,另一组不通入N2结果表明，实验初期，通入N2的去除率远高于未通N,的，其原因可能 色 ②某水样Cr(V0的初始浓度为10mg/L,其他条件相同，温度分别为15℃25℃35℃、45℃对CrVD 的去除率的影响，结果如左下图所示，温度在25℃时，去除率最高，其原因是 100 95 不锈钥 惰性电极 8 75 70 65L KC0,溶液 稀KOH溶液 5 306090120时间/mim +15℃-0-25℃-+35℃-+45℃ 钾离子交换膜 (3)可用电解法将废水中较高浓度的铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如右上图所示： ①该制备过程总反应的化学方程式为 ②电解一段时间后，阳极区溶液中K*的物质的量由amol变成bmol,则生成的重铬酸钾的物质的 量为 mol。 I9.(原创)硫氰化钾(KSC)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程 如左下图： KCN与KOH(CH COO)2Pb Ba(OH)2 KN与KOH 混合溶液 园金济被 溶液 溶液 硫合成 除硫化物 KSCN 除疏酸盐 品体 PbS BaSO4 高二化学第6页共8页 已知：①K,0HsCN=0.13,K0HC-62x10,K,PS9.0x102 S+KCN C KSCN(放热反应 ()合成，将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如右上图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH 混合溶液。 ①冷水从（填“a”或b)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、 ③反应釜中还有副反应发生，如疏磺与KOH溶液反应生成KS和KSO,该反应的化学方程式 若戈 为 程： (2)除疏化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH COO)2Pb溶液只能略微不足.证明(CHsCOO)Pb 溶液略微不足的实验操作与现象是」 (3)除疏酸盐。选用Ba(O田2溶液而不选用BaCh2溶液的原因是 (4)KSCN纯度测定，溶液pH介于0-1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO,溶液来测定KSCN 纯度，发生反应为SCN+Ag=AgSCN。请补充完整实验方案： ①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液 Ai ②量取20.00mL ③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL: ④通过公式w(KSCN)1%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NuFS0溶液、 1.0mol-L-HNO5溶液、0.1000 nol-L-AgNO溶液]. 20.(原创)将C02还原为HC00H是实现“碳中和的有效途径。 (1)利用反应C0z(g)十H(g)=HC0OH(g):△H=+14.9kmo不能实现CO2直接加氢合成HC00H, 原因是」 (2)CO2通过电解法转化为HC0O的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Na面on膜是一种阳离子交换 膜，对浓度不高的HC00有较好的阻拦作用，可让H0自由通过。 Sn Nafion/膜 Pt 100 80 Pt电极有Na5on膜 HCOO HO 60 Pt电极无Nafion膜 KHCO,溶液 0 10 20 C0,+FH+0, 020040060080010001200 时间/h 电路中通过的电量/C 图1 图3 图2 ①Sn电极上生成HC0O的电极反应式为 ②电路中通过的电量与HCO0产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Naf5on膜HCOO 产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是 ③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h时向阳极区补充KHCO,电压 与时间关系如图3所示。0~20h,电压增大的原因是 (3)CO2电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对0的连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。 高二化学第7页共8页 QH 0c-0 H (C0) HC00) 线HCOOH 。→CH H'+e +C0 (C0) (COOH)(CO) 若还原产物主要为CH时，应选择 (填“Sn“Au”或“Cu門作催化剂，简述分析过 程： 高二化学第8页共8页