江西景德镇市乐平中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

答案 1 2 3 5 6 7 A B D D D C P 10 11 12 13 14 B C B 0 心 15.总分14分，每空2分 △ (1)Fe3++3H20 Fe(OD3(胶体)+3H (2)无需加热，操作方便；FeCl3溶液浓度小 (3)NaOH (4)渗析 (5)C (6)①带负电 ②b 16.总分14分，每空2分 (1)玻璃棒、漏斗 灼烧 (2)C+02= C02 6e (3) 3Mn02+KC103+6K0H 3K2MnOa+KCI+3H2O 降低了MnO2的利用率 (4)产物无污染，绿色还原剂 MmO3催化HO3发生分解 (5)B 第1页共2页 17.总分16分，每空2分 (1) +19 8 8 (2)还原 物理 (3)利用KFeO4的强氧化性消毒杀菌、利用Fe(OH3胶体的吸附性净化水质 (4)> (5)Na2O2 Na2FeO4和O2 10 18.总分14分，每空2分 (1)Co2+NaOH—NaHCO3 (2)增大CO2和NaOH溶液的接触面积，提高CO2的吸收效率 (3)Ca2++HC03+OH= CaC03↓+H0 400~600°C (4)CaC204 二 CaCOz+COt (5)低于 (6)作催化剂 Ni/CaO (7)C02+4H2 CH4+2H2O 第2页共2页江西省乐平中学2026-2027学年上学期高一年级月考化学试卷 命题人：段烨华审题人：姜璐瑶 元素原子量：0一16 H-1 C-12 Ca-20 I卷选择题（共42分） 一.选择题（每小题3分，每题有且只有一个正确选项） 1.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验操作正确的是 不断搅拌 E80 0 浓硫酸 60 水 手50 A. 稀释浓硫酸 B.加热溶液 C.读取液体体积 D.用pH试纸测定溶液pH 2.下面关于物质分类正确的是 A.Cao 碱性氧化物 B.颗粒直径为20nm的金属Pb 胶体 C.Mg(ODC—碱 D.Cu—电解质 3.下列物质不能导电的是 A.Fe(OH3胶体 B.NaOH固体 C.铁铜合金 D.CO2的水溶液 4.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.Ca0=Ca2++02 B.NaHCO3=Nat+H++CO2 C.KHSO4=K++HSO D.NH4NO3=NH;+NO; 5.下列离子方程式正确的是 A,实验室制取C02:C0}+2H+=C02↑+H20 B.向NaOH溶液滴加醋酸溶液：H+OH一H2O 第1页共8页 扫描全能王创建 C.Ba(OH2溶液与CuSO4溶液混合：2OH·+Cu2+=Cu(OHD2J D.Fe粉加入到稀硫酸中：Fe+2Ht一Fe2++Ht 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液：Na'、Cu2、CI、NO B.能使石蕊变红溶液：K+、Ba2+、CO、OH C.能使酚酞变红的溶液：AI+、NHNO,SO D.与锌生成氢气的溶液：Na+、Mg2+、SO、CI 7.某澄清溶液中只可能大量含有H、Na*、Mg2+、Ba2+、CI、OH、HCO;、SO}中的 若干种（忽略水的微弱电离），且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=1: (2)另取少量该溶液，加入少量BaC2溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A.一定没有HCO B.一定含有SO好 C.一定含有Na D.可能含有Mg2+ 8.下图是向一定量稀硫酸中通入或加入适量X,测出的导电能力变化。m(X表示通入或 加入X的质量，I表示溶液导电能力（忽略体积变化）。下列说法正确的是 I/mA 6 m(X)/g A.曲线a:X可能为Ba(OH2固体 B.曲线b:X可能为BaC固体 C.曲线c:X可能为水 D.曲线d:X可能为HCI气体 第2页共8页 器 扫描全能王创建 9.下列关于氧化还原反应分析正确的是 被还原 失6e A.Fe+Cu2+ Fe2++Cu B.H2S+H2S04(浓)=S1+S02↑+2H20 被氧化 得6e 6e 4e 高温 C.Fe03+3C0=2Fe+3C02 D.Mn02+4HC1(浓)△MnCh+CL2t+2H0 10.下列物质颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.久置的FeSO4溶液变黄 B.含有石蕊的KOH溶液滴加盐酸蓝色消失 C.久置的Na2S溶液出现黄色浑浊 D.KMnO4溶液滴加浓盐酸红色消失 11.下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A.Ca(OH2→CaC0g B.Cuo->Cu C.Fe->-Fe304 D.H202→02 12.金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：F2>O2>C2>B2> 12>S。下列反应哪个不能发生的是 A.F2+2H0=4HF+02 B.02+4Ht+4=2H20+22 C.Cl2 +Na2S =2NaCl SJ D.I2 +2KBr =2KI+Br2 13.以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 Ce+ Mn3+ Fe3+ 反应① 反应② 反应③ Ce3+ Fe2+ .I A.反应①中Ce元素失电子被氧化 B.该转化可以在碱性条件下进行 C.Mn+和r不能大量共存 D.还原性从强到弱排列：Ce3t>Mn2+>Fe2+ 第3页共8页 扫描全能王创建 14.下列物质系数比为2：1是 A.3NO2+H20=2HNO,+NO,氧化剂与还原剂之比 B.Cu+4HNO(浓)=Cu(NOh+2NO21+2H20,氧化剂与还原剂之比 C.S+2H2S04(浓，热)=2H20+3S021,氧化产物与还原产物之比 D.3C2+6NaOH(热)一4NaCl+NaClo+NaCIo2+3HO,氧化产物与还原产物之比 II卷非选择题（共58分） 二.实验探究题（14分，每空2分) 15.实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究 I.制备Fe(OH3胶体 饱和FcCI溶液 先109%FeCl,溶液 后IO%NaOH溶液 H,0 斗H,O 包和FeCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾蒸馏水中滴入5滴饱和FcCl,溶液（浓度约为30%） 迅速出现 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl,溶液，然后滴入1滴 2 迅速出现 10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH3胶体的离子方程式为 (2)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (3)综合.上述实验：制备F(OH3胶体提供OH的物质可以是H20或 二，控制反 应条件即可制得。 第4页共8页 扫描全能王创建 IⅡ.碘化银(Agl黄色)胶体 实验室制备Agl胶体的常用方法是：取10L稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴 滴入8~10滴相同浓度的AgNO,溶液，边滴加边振荡。 (4)从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为 (5)下列叙述正确的是 (填标号) A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.可以用过滤的方法分离Agl胶体和NaCI溶液 C.AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 (6)为了探究Ag胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： NOj 直流电源 NO NO Ag+ AR'Ag'NOT Ag NO] (Agl)3 NO NO 阴极 Ag 阳极 NO, Agl胶体 NO 图a 图b 图c ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段 时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明Ag!胶体粒子 (填“带正电“带 负电”或“不带电") ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同 组成了胶粒，图 (填b或c)是通过本实验制得的Agl胶体的胶团结构示意图。 三.物质制备题（14分，每空2分) 16.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制 备KMnO4和MnSO4,实现锰的再利用。其流程如下： 第5页共8页 扫描全能王创建 NH,CI溶液 KMnO ZnCl,溶液 黑锰粉 水浸 KCIO,KOH/△ ③ K,Mn0,固体 MnO灼烧 较纯的 分成两份 粗品 ② MnO2 稀HS0H,02A ④ MnSO,溶液 已知：MnO2、MnO(OH)均难溶于水。 (1)实验室进行①中分离MO2粗品的操作需要的玻璃仪器有烧杯、 (2)②中主要发生两个氧化还原反应，分别是4M0(OH+02 灼烧 4Mn02+2H20 和 (3)③中反应方程式如下，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 3M02+KC10,+6KOH_△ 3K2MnO4+KCI+3H2O 上述反应需要维持强碱性环境，碱性减弱则会发生下列副反应： 3Mh0f+2H,0_△ 2MnOi+MnO2↓+40H 副反应对产品的制备的负面影响是 (4)④中反应使用H202作试剂的优点是 (写一 条即可)；不足之处是H202需过量，原因是 (5)关于流程中山MnO2制KMnO4和MSO4的过程，以下说法不正确的是（填字母）。 A.MnO2既有氧化性又有还原性 B.KCl03与H2O2的作用相同 C.K2MnO4与KMnO4可以相互转化 四.原理分析题（16分，每空2分) 17.高铁酸钾(K2F04,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： 第6页共8页 扫描全能王创建 聚沉净化水K,FeO, 活细菌 ③ ① 胶体河水 ② 火活细菌 (1)可电离出K+和F0好，画出K+离子结构简单示意图 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；过程③属于 (填 “物理”或“化学”)变化。 (3)根据.上述原理分析，作水处理剂时，KFO4的作用有 (填两个)。 (4)制备KFeO4常用的反应之一为： 2Fe(OH)3 +3CIO+40H 2Fe0子+3Cr+5H20 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性C10FO(填“>”、“=”或“<”)。 (5)制备KFO,常用的反应之二：还有在无水条件下制备高铁酸钠，然后再与KOH反 应制得KFO4,第一步反应为： 2FeS04+6Na202 2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02↑. 反应中的氧化剂为 氧化产物为 生成1个02转移个电子。 五.综合分析题（14分，每空2分) 18.C02的捕获与利用是当今科学研究的热点方向。 I.CO2的捕集：利用NaOH溶液捕集烟气中的CO2的部分流程装置如图： 1aOI溶浓 Ca(OHh溶液 高浓度CO 甲NaHCO,游液 第7页共8页 器 扫描全能王创建 (1)“捕集”过程中，化学方程式为 (2)“捕集”过程中，高浓度的CO2从捕集塔的底部通入，其目的是 (3)与出NaHCO:3溶液与Ca(OH)2溶液混合可以生成NaOH溶液，写出该反应的离子方 程式 IⅡ.研究表明CaC204H20分解制得的Ca0疏松多孔，具有良好的C02捕捉性能。取1.46g CaC2O4HO进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示。 固体的1.46 质量g 1.28 1.00 0.56 200400 600 8001000 温度/℃ (4)与出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式： (5)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 800℃（填“高于”或“低于）。 Il.CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 22 Ni/CaO Ni/CaCo, Ni/CaCO, Ni/CaO (6)整个转化过程中Ni/CaO的作用为 (7)生成CH4的总反应化学方程式为 第8页共8页 扫描全能王创建江西省乐平中学2026-2027学年上学期高一年级月考化学试卷 命题人：段烨华审题人：姜璐瑶 元素原子量：0-16H-1C-12 Ca-20 1卷选择题（共42分） 一，选择题（每小题3分，每题有且只有一个正确选项） 1.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验操作正确的是 不断搅拌 浓硫酸 -水 50 A. 稀释浓硫酸 B.加热溶液 C.读取液体体积D.用pH试纸测定溶液pH 2.下面关于物质分类正确的是 A.Cao 碱性氧化物 B.颗粒直径为20nm的金属Pb一胶体 C.Mg(OHDC1—碱 D.C—电解质 3.下列物质不能导电的是 A.Fe(OH3胶体 B.NaOH固体 C.铁铜合金 D.CO2的水溶液 4.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.Ca0—Ca2++02 B.NaHCO3—Na+Ht+Co C.KHSO4-K*+HSO D.NH4NO3-NH;+NO, 5.下列离子方程式正确的是 A.实验室制取C02:CO}+2H一CO21+H20 B.向NaOH溶液滴加醋酸溶液：H+OH一HO 第1页共8页 C. Ba(OH2溶液与CuSO溶液混合：2OH+Cu2+—Cu(OH21 D.Fe粉加入到稀硫酸中：Fe+2H一Fe2++H1 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液：Na、Cu、CI、NO B.能使石蕊变红溶液：K、Ba2、Co、OH C.能使酚酞变红的溶液：A、NHNO,SO D.与锌生成氢气的溶液：Na、Mg2+、S0、CI 7.某澄清溶液中只可能大量含有H、Na、Mg2、Ba24、C、OH、HCO,、SO中的 若干种（忽略水的微弱电离），且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=1; (2)另取少量该溶液，加入少量BaC2溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A.一定没有HCO B.一定含有S0? C.一定含有Na D.可能含有Mg2+ 8.下图是向一定量稀硫酸中通入或加入适量X,测出的导电能力变化。m(X表示通入或 加入X的质量，I表示溶液导电能力（忽略体积变化）。下列说法正确的是 ↑l/mA m(X)/g A.曲线a:X可能为Ba(OH2固体 B.曲线b:X可能为BaCz固体 C.曲线c:X可能为水 D.曲线d:X可能为HCI气体 第2页共8页 9.下列关于氧化还原反应分析正确的是 被还原 失6e A.Fe+Cu2+ Fe2++Cu B.H2S+H2SO4(浓) S1+S02↑+2H20 L 被氧化 得6e 6e 4e 高温 C.Fe203+3C0=2Fe+3C02 D.Mn02+4HC(浓)△MnC2+C2t+2H,0 10.下列物质颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.久置的FeSO4溶液变黄 B.含有石蕊的KOH溶液滴加盐酸蓝色消失 C.久置的NaS溶液出现黄色浑浊 D.KMO4溶液滴加浓盐酸红色消失 11.下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A.Ca(OH2→Caco3 B.CuO→Cu C.Fe→Fe04 D.H02→02 12.金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：F2>O2>C2>B> 2>S。下列反应哪个不能发生的是 A.F2+2H0—4HF+02 B.02+4H+4—2H20+22 C.Cl2 +Na2S =2NaCl+Sl D.I2+2KBr=2KI+Br2 13.以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 Ce →Mn3+ Fe3+ 12 反应① 反应② 反应③ Ce3+ Mn2+ Fe2 A.反应.①中Ce元素失电子被氧化 B.该转化可以在碱性条件下进行 C.Mn*和不能大量共存 D.还原性从强到弱排列：Ce>Mn2+>Fe2 第3页共8页 14.下列物质系数比为2：1是 高限空甲华图·0证学中平记份西 A.3NO2+H0一2HNO,+NO,氧化剂与还原剂之比 B.Cu+4HNO(浓)一Cu(NO3)2+2NO21+2H20,氧化剂与还原剂之比 C.S+2H2S04(浓，热)一2H0+3S021,氧化产物与还原产物之比 D.3C2+6Na0H热) =4NaC1+NaCI0+NaCIo2+3H,O,氧化产物与还原产物之比 1I卷非选择题（共58分） 二.实验探究题(14分，每空2分) 15.实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究 I.制备Fe(OH3胶体 饱和FcCl,溶液 光109%FcC1,溶液 ”后I0%NaOH溶液 .O 饱和FeCI,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾蒸馏水中滴入5滴饱和FeC13溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl溶液，然后滴入1滴 10 NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeC3溶液 段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)胶体的离子方程式为 (2)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备Fe(OH,胶体提供OH的物质可以是H,O或 控制反 应条件即可制得。 第4页共8页 Ⅱ.碘化银(AgI黄色)胶体 实验室制备Ag!胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴 滴入8~10滴相同浓度的AgNO,溶液，边滴加边振荡。 (4)从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为 (5)下列叙述正确的是 (填标号) A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCI溶液 C.AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 (6)为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： 直流电源 ∠+ K' NO Ag (Agl) Ag Ag 个 (Agl) Ag' NO NO 阴极一 阳极 Agl胶体 NO K* 图a 图b 图c ①将Ag胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段 时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明Ag!胶体粒子 (填“带正电“带 负电”或“不带电)。 ②图b、©是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同 组成了胶粒，图（填b或）是通过本实验制得的Agl胶体的胶团结构示意图。 三.物质制备题(14分，每空2分) 16.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH、NH,Cl、ZCh及C等]为原料制 备KMnO4和MhSO4,实现锰的再利用。其流程如下： 第5页共8页 NH,C1溶液 KMnO, ZnCl,溶液 区图号 KCIO KOHA ③ K,Mn0,固体 MmO,灼烧较纯的分成两份 粗品② MnO, 稀H,S0,H,O2/Ar ④ Mns0,溶液 已知：MnO2、MnO(OH)均难溶于水。 (1)实验室进行①中分离MO2粗品的操作需要的玻璃仪器有烧杯、 (2)②中主要发生两个氧化还原反应，分别是4M如O(OH)+02 灼烧 4Mn02+2H20 和 (3)③中反应方程式如下，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 3Mn0,+KC10,+6KOH_△3K,M04+KC1+3H,0 上述反应需要维持强碱性环境，碱性减弱则会发生下列副反应： 3Mn0+2H,0△ 2MnO4+Mn02↓+40H 副反应对产品的制备的负面影响是 (4)④中反应使用H02作试剂的优点是 (与一 条即可)；不足之处是H02需过量，原因是 (5)关于流程中山MnO2制KMnO4和MnSO4的过程，以下说法不正确的是（填字母）. A.MO2既有氧化性又有还原性 B.KC1O,与HO2的作用相同 C.KMnO,与KMnO,可以相互转化 四.原理分析题(16分，每空2分) 17.高铁酸钾(KFO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： 第6页共8页 聚沉净化水K,FeO, 一活细菌 ③ 胶体河水 Fe" ② 火活细菌 (1)可电离出K+和FeO,画出K*离子结构简单示意图 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”性；过程③属于 (填 “物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，KFeO4的作用有 (填两个) (4)制备KFe04常用的反应之一为： 2Fe(OH)3 +3CIO+40H =2Fe+3Cr+5H2O 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性C0一 FcO(填>”、“=”或“< (5)制备KFeO4常用的反应之二：还有在无水条件下制备高铁酸钠，然后再与KOH反 应制得KFeO4,第一步反应为： 2FeS04+6Na202 =2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02↑。 反应中的氧化剂为 ,氧化产物为 ,生成1个02转移个电子。 五.综合分析题(14分，每空2分) 18.C02的捕获与利用是当今科学研究的热点方向。 L.CO2的捕集：利用NaOH溶液捕集烟气中的CO2的部分流程装置如图： 0NaO浓 Ca(OHh溶液 简沫度C0 型NaHCO, 第7页共8页 (1)“捕集”过程中，化学方程式为 (2)“捕集”过程中，高浓度的C02从捕集塔的底部通入，其目的是 (3)与出NaHCO,溶液与Ca(OH2溶液混合可以生成NaOH溶液，写出该反应的离子方 程式 Ⅱ.研究表明CaC04H0分解制得的Ca0疏松多孔，具有良好的C02捕捉性能。取1.46g CaC204H0进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示。 固体的146 质量g 128 1.00 0.56 0 200400600 8001000 温度C (4)与出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式： (5)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 800℃（填“高于”或“低于”。 Ⅲ.CO2的利用：CO2和H在Ni/Ca0表面发生反应生成CH,的原理如图所示。 CO. Ni/CaO Ni/CacO. Ni/CacO Ni/Cao (6)整个转化过程中Ni/CaO的作用为 (7)生成CH的总反应化学方程式为 第8页共8页