北京人民大学附属中学翠微学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

人大附中架微学枚2024级高一化学检测 20241213 人大附中翠微学校2024级高一化学同步教学质量检测试题 2024年12月13日 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的原了量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、Cu-64、Fe-56 一、选择题（每小题只有1个正确选项） 1,“贫铀”是从金属铀中提取出5U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性 的23U。已知铀元素的原子序数是92。下列关于238U的说法正确的是 A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 2.医学界用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 下面关于“C的叙述正确的是 A.14℃和12C化学性质不同 B.4C和2C核外电子排布不同 C.14℃和12C互为同位素 D.4C和12C是两种不同的单质 3.下列有关物质性质的比较，正确的是 A.氧化性：O2>S B.稳定性：HBr>HCI C.酸性：HPO4>HNO3 D.碱性：NaOH>KOH 4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防 止食品氧化变质，任包装中可以加入的化学物质是 A.硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰 5.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1 mol Fe在氧气中充分燃烧，失去的电子数为3Wa B.通常状况下，16gO3气体所含氧原子数为2N C.Na2O2与H0反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2Wa D.物质的量浓度为1mol/L的MgCh溶液中，含有CI个数为NA 6.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Clo、CI B.Fe3、Na、I、NOy C.Na*、NH4*、No3、SO42 D.Kt、Fe2+、SO42、Mn04 7.下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C B,某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4 C.某溶液中加NaOH溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Fe2+ D.某溶液中加KSCN无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有F2+ 人大附中翠微学校224级高一化学检测 20241213 8.下列解释事实的离子方程式能确的是 A,向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba++SO42=BaSO4 B.氯气与水反应：C2+H20=2Ht+C1+CIO C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+CO2=C02↑+H20 D.铁与稀盐酸反应：Fe+2H*=Fe2+H2↑ 9.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A.纯铁是光亮的银白色金属，抗腐蚀能力很差 B.FeC和FcCl,溶液都是黄色的 C.Fe(OH)z是白色的，在空气中加热可得到纯净的FeO D.补铁口服液中含有的铁元素是亚铁，与维生素C同服可增加亚铁的吸收 10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ◇ 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 将生石灰投入饱和Na2CO,溶液 产生白色沉淀 D 将Ch通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 11.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO,固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物 B.C2气体中混有HCI气体：通过饱和食盐水 C.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤 D.FeCl3溶液中混有FeCl2:加入适量的KMnO4 12.根据如下实验： ①向F2(SO)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是 A.氧化性Cu2+>Fe3* B.①中所得固体只含铜 C.①中滤液含有Cu+和Fe2* D.②中不会观察到溶液变红 13.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(S04)为物质的量浓度相同，其中SO42-的 物质的量浓度为5.0mo/L。该溶液最多能溶解铁粉 A.28g B.56g C.78g D.112g 2 人大附中翠微学校2024级高一化学检测 2024[213 14.某小组同学通过实验研究FCL3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下： 序号 Ⅱ 狃 a.I.L- wl0.mL 1ml05w- 少钢城 FeC流 过盈锅椒 eC沿液 过量铜粉 Fe50溶液 实验 步骤 充分振荡，加2mL蒸馏充分振荡，加入2L蒸馏充分振荡，加入2mL蒸馏水 水 水 实验 铜粉消失，溶液黄色变浅， 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变 现象 加入蒸馏水后无明显现加入蒸馏水后生成白色沉 成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉 象 淀 淀 下列说法不正确的是 A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe*被还原 B.对比实验I、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2)相同 D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 以下为草稿纸 人大附中柴微学校2024级高一化学检测 20241213 二、非选择题 15.有下列物质①Fe2O3②NaHCO3③NaC1O④FeO4⑤Na2O2⑥亚铁盐。其中，“84 消毒液的有效成分是 (填序号，下同)：可用作馒头膨松剂的是 ；可用作红 色油漆和涂料的是 一；可用于治疗缺铁性贫血的是：可用作磁性材料的是 可用作呼吸面具氧气供给的是 16用化学用语解释下列事实 (1)利用Fe2O3粉末与A1粉反应焊接钢轨（化学方程式）： (2)Fe粉与水蒸汽在高温下反应（化学方程式）： (3)F(O2在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：（化学方程式）： (4)FeC2与C反应（离子方程式）： (5)用FC,溶液腐蚀印刷铜电路板（离子方程式）： 17.2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要 的作用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 周期族 0 IA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ① ② ③ 3 国 ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)元素②的某核素含有8个中子，则该原子符号为 (2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图 是 人大附中举微学校2024级高一化学检测 20241213 (3)元素③和④可以形成两种化合物，其中一种原子个数比为1：1，写出该物质的化学式 为 ,该物质与①的最高价氧化物反应的化学方程式为： (4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素④最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子 方程式 (5)比较元素⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性： (填化学式)。 说明你判断的理由： (6)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。 i.砷(As)在周期表中的位置是 33 As ⅱ，下列说法不正确的是 (填序号)。 a.砷元素的最高化合价为+4 砷 b.推测砷有多种氧化物 c.②的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 (7)某小组同学设计实验比较VIA族元素的非金属性：CI>Br>I。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 浓盐酸 湿润的淀粉试纸 虚有KBr溶液的棉球 ,NaOH溶液 -KM知Oa 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，证实 Ch可以与KBr反应生成B2,由此证实非金属性：C>Br,请从原子结构的角度解释元素非 金属性CI>Br: 湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I,并说明理由 人大附中深微学校2024级尚一化学检测 20241213 18.铁泥（主要成分为FezO3、FCO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见 的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤己略去）， 用于生产七水合硫酸亚铁(FSO47HO)或柠檬酸铁铵。 HO2溶液 气水 柠檬酸 ￥ 绒酸 过程Ⅱ 过程Ⅲ 过程V →柠檬酸铁…-→柠檬酸缺候 头泥 过程1 铁所 过程V ·FeS047H0 (1)过程I ①硫酸酸浸中，Fe、Fe2O,与硫酸反应的离子方程式为： ②分离出杂质的操作是 (2)制备柠檬酸铁铵 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： H++H2O2=Fe3++ ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 (3)制备FcSO47H2O ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 ②过程I中加入400mL1.5 mol L-t硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中Fe2+ 的物质的量最多为 mol。 人大附中操微学校2024级高一化学检测 20241213 (选做)19.某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FC2O4形式存在）进行检测。实 验如下： 上层溶液A K,[Fe(CNsJ溶液 +未见明显变化 【.水煮检验法： 菠菜水煮液CCL (浅黄色) (绿色) →下层溶液：绿色 ①硫酸酸浸 K,[Fe(CN溶液，有蓝色沉淀产生 Ⅱ灼烧检验法：菠菜灰 无色溶液B ② ③ →溶液呈浅红色 资料：i.CC4是一种萃取剂，与水不互溶，有机色素在CC4中易溶，无机盐在CC4中难溶。 ii.铁氰化钾K3[F©(CN)s]溶液是检验Fe+的灵敏试剂，两者反应可生成蓝色沉淀。 ii.草酸H2C2O4是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 (1)FC2Oa中Fc化合价为，C化合价为 (2)步骤②得到无色溶液B的操作是 。步骤③检验Fe3+所用的试剂是 发生反应的离子方程式是 (3)溶液A中未能检测出Fe2*的可能原因 (4)步骤①中发生的离子方程式是 (5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出 结论，溶液B含有Fe+,原因是， (用离子方程式解释)。 乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，因为溶液中的 也有可能被KMnO4氧化从而 使溶液褪色。为此，同学甲设计对照实验验证同学乙的观点，实验方法为：