2024年中考化学三轮复习专题特训：科学探究题

2024年中考化学三轮复习专题特训：科学探究题 1．石嘴山市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。 （实验一）甲同学按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为 能。装置中发生反应的化学方程式为 。 （实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。 （提出问题）黑色固体A的成分是什么？ （猜想假设）黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。 （查阅资料）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。氧化铜可以与盐酸或稀硫酸反应生成铜的盐溶液和水。 （探究实验）小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C．取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含 。 （2）取少量滤渣B干试管中，加入足量稀盐酸 a．溶液无色 b．仍有黑色不溶物 由现象可列断B中一定不 含 。 （3）另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a．有大量气泡放出 b． 。 可判断B中含有二氧化锰 （交流讨论）同学们认为，滤渣B中还可能含有 （填物质名称）。 2．为验证金属的活动性顺序，我校化学兴趣小组的同学将打磨过的铝片放入15%的氯化铜溶液中，观察有红色固体生成，且铝片表面产生大量无色气泡，放出大量的热，一段时间后生成了一种白色不溶物。利用pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。 (1)实验前打磨铝片的原因是 。 (2)生成红色物质的化学方程式为 。 (3)结合上图分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是 (填名称)。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】 ①铝不溶于乙醇； ②AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇； ③CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变为褐色。 【猜想假设】 猜想1：该白色不溶物可能是Al 猜想2：该白色不溶物可能是AlCl3 猜想3：该白色不溶物可能是CuCl 【实验方案】 (4)取白色不溶物分别进行如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 加入足量无水乙醇 固体不溶解 猜想2 (填“成立”或“不成立”) Ⅱ 加入适量浓盐酸 猜想1不成立，猜想3成立 【反思评价】 (5)白色不溶物是Cu与CuCl2溶液反应生成的，该反应的化学方程式为 。 3．探究影响化学反应速率的因素。 （1）【发现和提出问题】 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 。 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是 ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？ （2）【猜想与假设】 温度越高，反应速率越快。 （3）【收集证据】 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数，不同温度的稀硫酸（20℃、40℃） 供选仪器：药匙、镊子气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。 观测或测量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 产生相同体积（一试管）的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式是 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条） 等； （4）【结论与解释】 从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是 ； （5）【拓展分析】 根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 4．小明在卫生间看到了一个装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”。但没有成分说明。于是小明将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。 【提出问题】洁厕剂有哪些性质？成分中有什么？同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=2，可知洁厕剂显酸性。同学们一致认为洁厕剂中含有H+。根据所学知识，同学们提出猜想。 【猜想与假设】猜想1：洁厕剂能与活泼金属反应 猜想2：洁厕剂能与碳酸盐反应 猜想3：洁厕剂能与碱溶液反应 【实验活动】 实验 实验步骤 实验现象及结论 实验1 取适量的锌粒于试管中，加入洁厕剂 ，猜想1成立 实验2 取适量的碳酸钠粉末于试管中，加入洁厕剂 ，猜想2成立。 实验3 取适量的氢氧化钠溶液于试管中，加入洁厕剂 无明显现象，猜想3不成立 【反思与交流】小明对实验3的结论提出质疑。于是小明利用无色酚酞溶液重新设计实验。证明了猜想3成立。小明的实验步骤和现象是 。 【再次提出问题】洁厕剂的阳离子中含有H+，阴离子中含有什么离子？ 【实验探究】 实验目的 实验步骤 实验现象及结论 探究洁厕剂中的阴离子 1、取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的 溶液。 无明显现象。洁厕剂的阴离子中一定不含 2、取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的AgNO3溶液 产生白色沉淀。洁厕剂的阴离子中含C1-。写出相关化学方程式 【结论】洁厕剂中含有的主要成分是 （填名称）。 【拓展应用】你认为洁厕剂还可以与哪类物质发生反应。请写出任意一种此类物质 。 5．小强同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，回答相关问题。 （1）下列关于图甲实验的说法正确的是 （填选项）。 a．实验前先检查装置气密性，再装入少量白磷 b．白磷燃烧，产生大量白雾，放热 c．甲装置密闭，可以减小空气污染 d．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 （2）乙中，t3时刻瓶内气压又显著增加，是因为进行了一个实验操作，即 。 （3）小强同学对实验装置进行了改进：选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器进行实验，如图丙所示。 ①实验前检查内装置的气密性，具体操作为：组装好装置，打开弹簧夹，将活塞往前轻轻推一段距离，松手后，观察到 ，则装置气密性良好。 ②若实验一切正常，则实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 6．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究. 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关 b.可能与盐酸的浓度有关 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨. 实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为 . 从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）. 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 . 实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是 . 所用药品、实验数据如下表： 实验编号 选用金属（均取2g） 盐酸质量分数（均取50mL） 每分钟产生氢气的体积/mL 1分钟 1﹣2分钟 2﹣3分钟 3﹣4分钟 4﹣5分钟 前5分钟共收集气体 Ⅰ 锌片 15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5 Ⅱ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 . 【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是 . 【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案） 【假设】 . 【实验方案】 . 7．某化学兴趣小组为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，进行了探究实验。 【提出问题】久置的氢氧化钠样品是否变质？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡的水溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如下图1所示：                           图1                                                          图2 【分析结论】 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母序号），其理由是 。 （2）实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质； （3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图2所示，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想假设】 上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。 【设计实验】 取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】 同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。 8．中国是茶文化的发源地。实践小组的同学们对茶产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下，对茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。 任务一：饮茶 【信息检索】①陆羽《茶经》云：“茶之为用，味至寒，为饮最宜。” ②茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。 【小组交流】 (1)经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治 。 任务二：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下： 【交流讨论】 (2)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 。 任务三：种茶 【查阅资料】茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【进行实验1】 (3)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 测得澄清液体的pH为8。该土壤 种植茶树。 【教师指导】①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是NH4Cl或。 ②BaSO4为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验2】 (4)为探究该包化肥是还是NH4Cl，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量化肥，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 该包化肥为。 (5)步骤②中发生复分解反应的化学方程式为 。 任务四：储运 【交流讨论】 (6)茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中 保存。 【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。 9．当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。 【查阅资料】空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。 【提出问题】在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？ 【设计实验】依据CO2的性质，设计检验方法。 CO2性质 检验方法 预期现象 方法1 用燃着木条检验 燃着木条熄灭 方法2 与水反应 用X溶液检验 溶液由紫色变为红色 方法3 与石灰水反应 用澄清石灰水检验 溶液中产生白色浑浊 （1）方法1依据的CO2性质是 。 （2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是 溶液。 （3）用化学方程式表示方法3的原理： 。 【配制样品】常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。 【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或气体样品，分别进行以下实验。 方法1 方法2 方法3 实验过程          空气 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液无明显变化 1%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液中产生白色浑浊 5%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液由紫色变为红色 溶液中产生白色浑浊 【解释与应用】 （4）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是 。 （5）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是 （填方法序号）。 （6）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为 （填字母序号）。 A．1%以下 B．1% C．1%~5% D．5%以上 10．化学兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时发现一瓶白色固体，标签如图所示。 (1)同学们对电石的性质产生了好奇，计划将电石与水混合，为控制反应速率，应选择装置 (填字母)进行实验。 向一小块电石上小心的加入一定量水后，发现两者剧烈反应，产生的气体可以燃烧，同时在锥形瓶底部的溶液中产生白色浑浊物。将锥形瓶中的混合物过滤后，得到滤液和滤渣，并分别进行了如下探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】同学们认为滤渣的成分可能是CaSO4、CaCO3、Ca(OH)2中的一种或多种。 【讨论交流】 (2)经过讨论，大家认为滤渣中不可能有CaSO4，理由是 。 【实验探究】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 甲组 。 电石与水反应生成的白色浑浊物是Ca(OH)2 乙组 溶液变为红色 乙组实验所用X是 溶液。 【提出问题】电石与水混合产生的气体由什么元素组成？ 【提出猜想】该可燃性气体中可能含有碳、氢、氧三种元素中的一种或几种。 【查阅资料】白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。 【进行实验】同学们将产生的可燃性气体燃烧后的生成物依次通过下列装置，观察到无水硫酸铜固体变蓝，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】 (4)电石与水反应后产生的无色气体一定含有 元素。 【表达交流】 (5)实验过程中将AB装置调换顺序对实验结果 影响。(选填“有”或“无”) (6)石灰水变浑浊的化学反应方程式是 。 11．一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。 猜想Ⅰ：硫酸镁溶液   猜想Ⅱ：硫酸钠溶液 猜想Ⅲ：硫酸溶液   猜想Ⅳ：硫酸铵溶液 【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g （2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 【实验探究】 （3）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。 （4）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液pH 7 猜想Ⅲ成立 小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。 （5）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，加入 (填化学式)溶液并加热。 若出现 。 猜想Ⅰ成立。 若无明显现象 猜想 成立。 若产生刺激性气味的气体 该反应的化学方程式是 。 【拓展应用】在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。 12．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu 【进行实验】 实验1：收质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.2g，进行实验。 序号 1-1 1-2 装置 反应后物质的款色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 【解释与结论】 (1)木碳还原氧化铜的化学方程式： 。 (2)实验1-2中，证明生成CO2的现象是 。 (3)实验1的目的是 。 (4)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。 (6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。 13．为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下： 【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应： 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O 【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH 2．该溶液已变质，…… 【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m2 g（硫酸足量），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案， 回答下列问题： （1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。 （2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m＜（m1 ＋ m2）g，猜想 成立；m＝（m1 ＋ m2）g，猜想 成立。 （3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或 。 14．“兴趣是人类最好的老师”，化学兴趣小组在研究酸、碱、盐的性质时，发现某些复分解反应的实验无现象，需要进行实验改进、继续实验验证。 【查阅资料】 ①电导率传感器用来测量溶液导电性强弱 ②相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大 【提出问题】没有现象的化学反应一定就不反应吗？如何知道没有现象的化学反应反应到了哪一步呢？       【设计实验】 (1)小煜同学的实验设计图为图 1，先把注射器 I 的液体注入三口烧瓶中，小煜同学观察 到 ，等到反应完全后，小煜又把注射器 II 的液体注入三口烧瓶中，该反应的化学方程式为 ，他观察到了有气泡产生。 (2)小斌同学的实验结果图为图 2，他运用电脑和压力传感器完成该实验，如图 2 所示，e 点到 f 点曲线平直的原因是 ，g 点在电脑上显示的数据为：根据实验数据可以得出，稀盐酸中溶质质量分数为 。 溶液数据：密度为 1.54g/mL 的氢氧化钠饱和溶液（浓硫酸密度为 1.61g/mL）为 115.4g 往里注入稀盐酸 200g 最后得到固体产物为 22.8g 【师生共研】 刘老师和同学们一起绘制完成小斌同学的实验结果后，大家对小斌同学的实验方法很好奇，于是刘老师协助大家拿来了电导率传感器进行酸碱中和实验，帮助大家从另一个角度认识化学反应。 (3)如图所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出 M点的化学反应方程式： 。（任写一种） 【反思应用】 (4)土壤酸性土改良。经常使用石灰石。达到中和活性酸、潜性酸、改良土壤结构的目的。沿海地区使用含钙的贝壳灰或施营养粉（主要成分为硫单质和硫酸镁）。但是不能让贝壳灰和营养粉一起使用，原因是 （用化学方程式表达） 15．救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气），某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。    ①黑色粉末起 作用。 ②欲使a试管产生气泡加快，可加入 （填字母，多选）。 A．溶液    B．NaCl溶液    C． 【探究二】 (2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含 ；③NaOH和的混合物…… 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体。 只含 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤。 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 （填现象） 只含 【反思评价】 (3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【得出结论】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应。写出第二步过氧化氢在黑色粉末的作用下分解制氧气的化学方程式： ①； ② 。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填字母）。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$