2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因。 【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是 ； ②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了 ； ③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的 。 【进行实验】在如上图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置 ，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到 ，说明反应还放出了热量。 【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，并放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 探究二：试管内残留白色固体的成分。 【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；②过氧化钠与氮气不反应。 【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3； 猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH； 猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 ① 固体成分含有碳酸钠 ②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ② 【实验结论】猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 （填字母序号）灭火。 A 二氧化碳灭火器      B 细沙      C 水基型灭火器 2．小明买了一种“汽泡爽”如图1的冲调饮料． 【饮料说明】 ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料． 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响． 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分． （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 ． 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响． （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白． 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 1 200mL 15℃ a（待记录） 2 50℃ b（待记录） （2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是 ． （3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是： （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 ． 3．化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【已知】 ①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 ④不考虑单质Al在空气中被氧化的情况。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 。 【活动二】模拟实验，探究疏通原理 I：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 II：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)该实验可能出现的现象为________（填字母序号）。 A．用手触摸弯管，感觉到发烫 B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验． 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有A1和①________ 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含②_______不含 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 (4)步骤1的结论①处应填 ；步骤2、3的结论②处应填 。 【实验再探】 (5)取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是 。 【实验反思】 (6)使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是 。 4．科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动： 活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为 ，滴加盐酸产生气泡的化学方程式为 。 活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究； 【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2 猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2 猜想三：溶质有 (填化学式) 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。 【设计方案】 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确 酚酞变 色 猜想二正确 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确 【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是 。 【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成 (填写一种试剂即可)，同样可以得出猜想二正确。 5．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验黑色颗粒是炭。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究： 【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ (1)同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是 。 【做出猜想】白色固体可能是①MgO、②MgCO3 、③MgO和MgCO3的混合物。 【进行实验】 (2)取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到 现象，猜想①正确。 【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 【查阅资料】信息1：钠能与冷水发生剧烈反应； 信息2：Na2O+H2O=2NaOH。 【实验设计】 (3)甲组方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量白色物质于试管中，加水溶解， 加入足量Ba(OH)2溶液 白色物质中有Na2CO3 静置后，向上层清液中滴加酚酞试液 溶液变红 白色物质中有Na2O 甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物。 乙组方案：取5.3克白色固体样品进行下列操作：    (4)该组同学测得m= g，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na2CO3。 【实验反思】 (5)为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为 溶液才合理。 (6)乙组结论正确，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 6．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 (1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易燥气体，且 有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 (2)根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，请写出作出此判断的化学方程式 ；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2. 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。    (3)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。 (5)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 。 (6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 7．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。    (1)镁条在空气中燃烧的现象是 。 (2)镁条完全燃烧后，小方同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，他认为这个反应不遵守质量守恒定律。小明不同意小方的观点，因为 。 (3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体： ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究] 实验操作 实验现象及结论 如图，取少量反应后的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯点和B    现象： 。 结论：燃烧产物中含有 【反思与交流】 (4)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 。 (5)空气中的N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释 。 (6)如果用图2装置（气密性良好）和镁粉（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 8．化学兴趣小组探究金属的化学性质时，将打磨过的铝丝加入氢氧化钠溶液中(如图)，发现有气泡产生，经检验，产生的气体是氢气。同学们对反应后的无色溶液的成分进行探究： 【提出问题】试管中溶液的溶质有哪些？ 【查阅资料】①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)与氢气；②偏铝酸钠(NaAlO2)溶液呈强碱性，与少量盐酸反应会生成白色沉淀，若与过量盐酸反应会先生成白色沉淀，后沉淀消失；③向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成。 【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH与NaAlO2；猜想三：NaAlO2。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量试管中的溶液，测酸碱度 pH>7 猜想一成立 实验2 取一定量的溶液于试管中，加入少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 实验3 取一定量的溶液于试管中通入足量的二氧化碳 猜想三成立 实验4 取一定量的溶液于试管中，插入打磨过的铝丝 有气泡产生 猜想二成立 【讨论交流】(1)同学们认为实验1的结论不正确，原因是 。 (2)实验2中无明显现象的原因是 。 【实验结论】试管中溶液的溶质有NaOH与NaA1O2。 【反思拓展】(1)实验3的结论不正确，原因是 。 (2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 9．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液 常用于公共场所杀菌消毒。“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。 （1）测得稀释后的消毒液 pH=9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。 A 紫色石蕊           B pH试纸            C 无色酚酞           D 红色石蕊试纸 （2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为 ，次 氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应： ，该反应的基本反应类型为 。 （3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 ( )。 A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C 应经常保持室内清洁卫生和通风 D 多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐 E 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 F 戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会 （4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀 性并易与空气中的 CO2反应（ ）。NaClO溶液、HClO都具有 漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。【分析讨论】小组同学经 过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种 或多种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消 毒 液 中 不 含 Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 白色沉淀 消毒液中含 发生反应的化学方程式为 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水 果进行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 （1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 。 （2）“84”消毒液 （“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。 10．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验． 【实验一】溶液酸碱度的检验 如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是 ． 【实验二】金属回收的探究 从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程． （1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有① ；② ． （2）操作a 的名称是 ．滤液b 中所含阳离子的符号为 ． （3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式 ． 11．科学探究和控制化学反应条件有重要意义。 （1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？ 【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂。 【实验验证】甲同学依次设计了三个实验： 实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。 实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明CuO （选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解。 实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg。说明CuO在该化学反应前后 不变。 【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的化学方程式 。 【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。即验证反应前后CuO的 是否改变。 【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验： 用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟） 编号 浓度 催化剂 30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2 1 5gA 0.2 0.8 2.0 2 xgB 7.0 9.0 16.0 表中x的值应为 。 实验结论：①在相同条件下使用 作催化剂，双氧水分解得更快； ② 。 （2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用如图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的 ，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论。 乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？ 。 12．酸和碱之间能发生中和反应。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 （填离子符号）。 （2）如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一中，通过稀盐酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。 ③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的 （填字母即可）。 a、无色酚酞溶液 b、铁粉 c、氧化铜 d、碳酸钠 （3）为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②甲所示装置B中的实验现象是 。 ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是 。 13．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。 【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 和 不变。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ，带火星的木条复燃 所得氧化铜固体的质量是 g 溶液中有气泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 （2）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的方程式为 。 14．《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 (1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实现象是 ，溶液由蓝色变为浅绿色。 (3)硫酸铜属于常见的 (填酸、碱或盐)。 项目二：硫酸铜的用途 (4)硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式 。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】 (5)制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是 。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 (6)猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】 【实验分析】 (7)实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是 。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 ，同学的方案更严谨，理由是 。 15．某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：实验室制取二氧化碳 小组同学按如图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示： (1)实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 任务二：探究二氧化碳溶于水的性质 【初步探究】 如图3所示，取一个充满二氧化碳且气密性良好的软塑料瓶，打开瓶盖，加入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡。 (3)观察到软塑料瓶变 （填“瘪”或“胀”），说明二氧化碳能溶于水。 【深入探究】 二氧化碳溶于水时是否与水反应？ 【猜想假设】 猜想1：二氧化碳溶于水，与水不反应。 猜想2：二氧化碳溶于水，与水反应。 【设计与实验】 (4)同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条 。 紫色纸条变红色 【得出结论】 猜想2成立。 【实验反思】 (5)设计实验Ⅱ的目的是 。 (6)化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断；也可以借助生成物的性质来判断。二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有 （填“不同”或“相同”）之处。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$