2024年中考化学重点专题提分训练：计算题

2024年中考化学重点专题提分训练：计算题 1．小明为了测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示。 (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，生成氧气的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 2．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳10克，加入100克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为106.48克(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)。小军认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“100克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的盐酸质量，再求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。 (1)小明认为此方案不正确。你认为他的理由是 。 (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数 。 3．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算： （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比； （3）丁香油酚中氧元素的质量分数（结果精确到0.1%）； （4）16.4g丁香油酚中碳元素的质量。 4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题。 (1)A点时，溶液中的溶质是______。 (2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)取100g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。 5．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32 氯化钙溶液的质量/g 20.00 40.00 60.00 80.00 沉淀的质量/g 2.00 m 5.00 5.00 请计算： (1)配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量 g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)表中m= ，恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为 g。 (3)该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？(写出计算过程) 6．石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400 g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 稀盐酸 第l份 第 2份 第 3份 第4份 加入石灰石样品的质量／g 10 20 30 40 生成CO2的质量／g 3.52 7.04 8.8 m (1)上表中m的数值是 ； (2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 7．某学习小组在实验室中取20g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不含氧元素且不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如图： (1)生成氧气的质量是 。 (2)求样品中高锰酸钾的质量是 ？(写出计算过程) 8．某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应：实验过程中物质损失忽略不计）    求：（1）第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____； （2）矿石中Fe2O3的质量分数为_____； （3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 9．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 100 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.44 3.52 3.52 （1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体__克。 （2）烧杯__填序号）中记录的实验数据有明显错误，理由是__。 （3）求所用盐酸溶质质量分数_____。（写出计算过程） 10．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液200g。计算： (1)该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。（样品中的杂质不参加反应），称量剩余固体质量随时间的变化如表所示，请仔细分析实验数据，回答下列问题： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 (1)在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全； (2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为 ； (3)该样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 12．100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，求： ⑴生成氯化钠的质量； ⑵稀盐酸中溶质的质量分数。 13．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 14．向一盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如图所示。    (1)完全反应产生沉淀质量为 g。 (2)求该NaOH溶液的质量分数 。 15．将20克黄铜（铜锌合金）放入足量稀硫酸中，充分反应后生成0.4克氢气。计算黄铜中铜的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$