2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题

2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 依据文章内容回答下列问题： (1)茶多酚的物理性质有 (写出一条即可)。 (2)根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。 (3)Vc的化学式为C6H8O6.，下列关于Vc的说法正确的是_______。 A．是一种有机物 B．由三种元素组成 C．1个Vc分子中含有20个原子 D．C、H、O元素质量比为3：4：3 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。 。 ②茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。 。 (5)对比图中三条曲线，可得到的实验结论是 。 2．阅读下列科普短文，回答下列问题。 一氧化碳，化学式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒． 一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳． (1)一氧化碳的物理性质为 。 (2)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。 a 在煤炉或床头放一盆冷水  b 烟道连接处用胶条密封 (3)简述CO中毒的原理 。 (4)CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。 3．长征系列运载火箭燃料 长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运输工具，运载火箭的保障是所有航天活动的第一步。我国长征系列运载火箭的第一、二级燃料多数采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作的“二元推进剂”，在点燃时偏二甲肼和四氧化二氮发生剧烈的反应，生成氮气、水和二氧化碳。偏二甲肼是一种有毒、有腐蚀性的油状液体。因此燃料加注要控制在火箭发射窗口期前24小时左右进行。使用高效、低毒的液氧和煤油替代常规的肼类燃料，是世界航天推进技术的发展趋势，煤油作为常温推进剂，可实现来源广泛、高能量特性、廉价环保、可重复使用、可靠性高，大范围推力调节等突出优势，将为我国空间站建设，载人登月和深空探测提供技术支撑。中国自主研制新一代重型运载火箭“冰箭“，采用无毒、无污染、高性能的液氧和液氢低温燃料，我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。 阅读文本，完成下列任务： (1)写出偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式： ，由此可知，可燃物燃烧时 (选填“一定”或“不一定”)需要氧气助燃。 (2)航天煤油是由 (选填“煤”“石油”或“天然气”)分离而来的产品，这是利用其中各成分的 不同进行分离。 (3)液氧和煤油与肼类燃料相比，其优点是 (写一点)。 (4)液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法不正确的是 (填字母)。 A、 物质的化学性质保持不变                    B、 变化过程中吸收能量 C、 分子间间隔增大                                    D、 发生了化学变化 4．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)测定pH最简单的方法是使用 。 (5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (用化学方程式表示)。 5．阅读科普短文，回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有的原因是 。 (2)从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著 (填“增强”或“减弱”)。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池 C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关 (4)写出工业上采用甲烷制取石墨烯的化学方程式 。 6．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。 如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl （g/100 g） KCl （g/100 g） KIO3（以I计）（mg/kg） K4Fe(CN)6（以［Fe(CN)6］4-计）（mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是 。 （2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。 （3）由图可知，下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B 我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 （4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是 。 （5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。 7．氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，1体积水在常温下可溶解2体积氯气。液氯用于饮用水消毒已有近百年的历史，液氯消毒因为灭菌时间短，效率高，运营成本低，使用方便和可以定量、连续投加等优点而成为目前我国大中型水厂普遍采用的消毒工艺。 研究认为，液氯消毒的机理主要是依靠液氯与水作用后所形成的HClO、ClO-的联合作用来破坏细菌的蛋白质系统（包括酶系统和DNARNA），以此达到灭菌和灭活的目的。HClO的杀菌效率比ClO-大约高80倍。所以加氯后的水中HClO的存在比例对消毒效果及加氯量的经济性有着特殊的意义。在使用同样多的药量时，不同pH条件下的次氯酸HClO与次氯酸根ClO-会有不同的比率存在，如图为水中的pH对HClO和ClO-的影响。 依据以上内容，回答下列问题。 （1）写出氯气的一条物理性质 。 （2）在水中具有杀菌、消毒作用的微粒是 （填化学式）。 （3）完成化学反应方程式： （4）从图中可以看出，pH>9时的微粒主要是 ，此时杀菌效果较 （“好”或“差”）；用液氯消毒后的自来水经常有刺激性气味是因为含有 的缘故，酸性越 （“强”或“弱”）刺激性气味越大，通常天然水体中的pH多在6.5~7.5之间，仍能保证液氯消毒能力较强的原因是 。 8．阅读下面科普短文。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，熔点为97.8℃。钠暴露在空气中，易与氧气反应生成Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。用小刀切下块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，发出轻微的嘶嘶声，生成烧碱和一种可燃性气体。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 (1)根据材料推测钠具有的物理性质有___________。 A．有金属光泽 B．熔点高 C．密度比水小 D．易与水反应 (2)计算等质量的Na2O与Na2O2中钠元素的质量比为 。 (3)钠保存在煤油中的原因有 。 (4)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (5)写出钠与水反应的化学方程式为 。 9．阅读下列科技短文并回答问题。 我国科学家研发出一种类似胶囊的纳米“蓄水”膜反应器，该反应器内部封装了二氧化铈（CeO2）载体的双钯催化剂。该催化剂能够实现在温和条件下将二氧化碳和氢气转化成水和物质甲（如图）。由于纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而甲溢出。从而达成近100%高效稳定的转化。 (1)二氧化铈（CeO2）中Ce的化合价 。 (2)保持二氧化碳化学性质的是 （填化学符号）。 (3)用化学方程式表示该反应器内发生的反应 。 (4)下列有关该研究的认识错误的是______。 A．催化剂在反应过程中质量和性质不变 B．该研究对于推进碳捕捉，实现碳中和具有重要价值 C．纳米“蓄水”膜反应器能定向得到单一高价值产物甲 D．壳层的高选择性与该反应达成100%高效转化有关 10．煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳．一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体．为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体﹣﹣硫醚．当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施．在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25g•L﹣1，比空气密度略小．一氧化碳有剧毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧．一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳．在冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的碳元素还原出来．请你根据阅读材料完成下列问题： （1）一氧化碳的物理性质有 ． （2）一氧化碳的化学性质有 ． 11．阅读科普短文，回答相关问题。 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2，在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2，取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 (1)ClO2读作 。 (2)ClO2的化学性质有： （根据材料写出一点即可）。 (3)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） (4)工业生产ClO2的常见还原剂中，属于氧化物的是 （填化学式）。现有的生产方法存在的问题有 （写一条即可）。 12．阅读下列短文，回答有关问题。 有着“冰丝带”美誉的国家速滑馆是2022年冬奥会北京赛区的标志性场馆。“冰丝带”是全世界首个采用“二氧化碳跨临界直冷技术”的冬奥会场馆，其原理是二氧化碳在施加一定高压后变成临界状态的流体，这些流体随后被送到需要制冷的区域，在蒸发过程中会大量吸热，达到降温、制冷的目的。用“二氧化碳跨临界直冷技术”制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度，满足不同项目对冰面的要求，被誉为“最快的冰”。 (1)二氧化碳分子由 和 构成。 (2)请从微观角度解释气体二氧化碳施加一定高压后能变成临界状态的流体的原因： 。 (3)所用的二氧化碳来自工业生产的副产物，如煅烧石灰石，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)采用“二氧化碳跨临界直冷技术”的优点： 。 13．最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。依据上文，回答下列问题： (1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康 (4)生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因： 。 (5)除杀菌消毒外，酒精（C2H6O）在实验室中还可用作燃料，其燃烧生成二氧化碳和水写出相关的化学方程式 。 14．碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图乙。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。中国科学家已经实现了由CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的全人工合成。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式 。 (2)由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最小的途径是 。 (3)对比图乙中三条曲线，得出的结论是随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）。在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中CO2的脱除效果最好。 (4)用二氧化碳人工合成淀粉的总反应化学方程式为，则m的值为 。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的 效应。 (5)淀粉中C、H元素的质量之比为 ，C的质量分数为 。 15．中国力争在2060年前实现 “碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。 碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新CO2转化为碳燃料的技术等。 (1)①工业上排放的CO2主要来自于 。空气中二氧化碳增多会导致 。绿色植物主要通过 作用实现二氧化碳的吸收和转化。 (2)科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图所示。由图1可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。 (3)膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾，一乙醇胺。二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (4)在一定条件下CO2转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如下图所示： 查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点-97.8 ℃，沸点64.7 ℃。 ①“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物 X 和H2。已知：物质 X 中m（Fe）∶m（O）= 168∶64，则物质X的化学式为 。 ②“制醇”：CO2与H2在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出反应的化学方程式 。 ③“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。 (5)下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 。 a. 减少车辆接送，步行上学                b. 正反两面书写，节约用纸 c. 勤洗手勤换衣，讲究卫生                d. 垃圾分类投放，回收利用 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$