2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．请回答下列问题。 Ⅰ.实验探究 将SO2通入到AgNO3溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。 成分探究 为探究“沉淀X"的成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO4、Ag2SO3难溶，Ag2SO4微溶；BaSO3难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+)。    (1)写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式 。 “”产生途径的探究 预测产生的两个途径： ①SO2通入到AgNO3溶液中时，被氧化成； ②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。 (2)实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 。取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag2SO4，得出该结论的依据为 。 Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2SO4溶解度的影响 设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率（uS/cm） 1 ①25℃的 Ag2SO4饱和溶液 25 A1 2 ②35℃的Ag2SO4饱和溶液 35 A2 3 ③45℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A3 (3)由实验结果A1<A2< A3，得出上述结论。 该实验方案是否严谨， （填“是"或“否），理由 。 设计实验验证： 温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。 (4)将表格补充完整。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（uS/cm） 4 ①25℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A4 5 （填“①”或“②”或“③”） A5 Ⅲ.计算25℃的Ag2SO4饱和溶液的溶解度 已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag2SO4）=312 g/mol。 (5)已知：25℃时，Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）·c（）=3.2×10-5 mol3/L3，则Ag2SO4饱和溶液（密度ρ=1 g/mL）的溶解度为 g （保留两位小数）。 2．二氧化碳是光合作用的重要原料，人类对于二氧化碳的探究脚步从未止步。 【二氧化碳发现史实】 (1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石()作白灰(CaO)……”，同时产生石灰窑气(主要气体成分为二氧化碳)。请写出烧白石作白灰的化学方程式 。 (2)17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，他把这种气体称之为“森林之精”，并发现烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是 。 【二氧化碳实验室制备】 (3)实验室利用装置Ⅰ的反应制取，请写出石灰石与稀盐酸反应的方程式 。 (4)川川同学将燃着的小木条放在集气瓶口，观察到 ，于是对大家宣布已收集满一瓶气体。 (5)化学兴趣小组对这瓶气体的纯度产生了质疑，决定用向上排空气法和排水法各收集满一瓶二氧化碳气体，采用数字化传感器测定的含量并记录收集时间，数据如下表： (说明：装置Ⅰ以燃着的木条熄灭为集满标准；装置Ⅱ以导管口出现连续均匀气泡开始收集，集气瓶口出现大气泡为集满标准。) 二氧化碳含量 集满一瓶二氧化碳需要的时间 向上排空气法 77% 17.33s 排水法 91% 9.01s ①利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是 。 ②根据上述实验数据你认为 (填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。 【二氧化碳再利用】 中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。 (6)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (7)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_____(填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (8)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： (C6H10O5)n+n nC6H12O6. (9)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 (10)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 (11)若人工精准合成己糖技术广泛应用，其具有的实际价值是 (答一点即可)。 3．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：    （1）②仪器的名称是 。 （2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 （任答一点）；写出该反应的化学方程式 。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点 。 （4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图 （只画试管和导气管）。 （5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应） 实　验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m ①表格中m的数值是 。 ②求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 4．实验是科学探究的重要途径，某小组利用下图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。请回答下列问题。    (1)装置B中仪器①的名称是 。写出B装置制取气体的化学方程式 。 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是 。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 (5)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 5．水和溶液与我们的生活息息相关。 （1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。 （2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①在t2°C时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。 ②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种） 。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 。（“偏大”或“偏小”） 6．“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的污渍，某“茶垢清洁剂”成分如下图，兴趣小组的同学对该茶垢清洁剂进行了项目研究，请结合任务回答问题。 【查阅资料】 ①过碳酸钠兼具与的双重性质，超过会分解； ②左右能分解产生； ③碱石灰是和的固体混合物。 【任务一】检验茶垢清洁剂溶于热水后，溶液的酸碱性。 (1)取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，用玻璃棒蘸取少量试液点在试纸上，与 对照，测得，说明溶液的显 性。 【任务二】测定该茶垢清洁剂样品中的含量。如图所示，取样品和适量的，于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得两装置的总质量在实验前后的质量差为。 (2)装置B的作用是 ；装置C的作用是 。 (3)实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） 【任务三】过碳酸钠的工业制备如下图．流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。 (4)稳定剂中和发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (5)对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是 。 7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用． (1)根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的； (2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ； (3)盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ； (4)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式），可能含有的物质是 （写化学式）； (5)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ． (6)食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）． 8．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)画出碳原子的结构示意图 。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？ 。 (3)利用下列装置。可进行碳的氧化物制取和性质实验。    ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？ 。 ②用C装置可以检验CO2，写出反应方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？ 。 ④写出E中用CO还原氧化铁化学方程式 该实验中尾气应怎样处理 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内总质量为108.1g，求稀盐酸溶液中溶质质量分数 。 9．北京2022年冬奥会完美地诠释了绿色奥运、科技奥运。 (1)为落实“绿色奥运”的理念，冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是H2，其燃烧的化学方程式为 。 (2)北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是 。 (3)某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是 ，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“”）端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，产生现象的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)某同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 (5)某兴趣小组在实验室制CO2的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 。 a.ab段压强变化的原因是打开弹簧夹 b.b点试管中液面低于多孔隔板 c.cd段长颈漏斗中液面下降 (6)若把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 10．阅读下列材料，按要求回答问题。 材料： （1）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水 （2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气 （3）湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色 （4）氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟（生成NH4Cl固体） 【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置。 （1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是 ，化学方程式为 。 （2）检验氨气集满的方法是 ，图1中A装置试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）还可以利用B装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要 。 【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究． 【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？ 【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中A所示的三个实验； 【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红 【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水 碱性（填“显”或“不显”）． 【查阅资料】图2中B是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况． 【交流反思】 （1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因 ； （2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为 ； （3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是 （填序号）。 A生石灰 B浓硫酸 C碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） 【拓展探究】 已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在U型管A、B两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则U型管内产生的现象应为 ． 11．某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】①加热MgCO3和Zn的混合物，产生三种氧化物。 ②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2•2H2O↓，氨水能加速反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。 【实验步骤】 (1)①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。 ②打开活塞，通入适量氮气的目的是 。 ③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。 ④观察实验现象，B处现象是 ，D处出现红色固体。 ⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。 【实验分析】 (2)写出A处反应的化学方程式 。 (3)下列关于该实验说法正确的是 （选填序号）。 a.B处固体质量减少 b.D处现象证明A、B处发生了反应 c.E处应放置一只燃着的酒精灯 d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却 (4)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要 g。 12．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 13．我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。 【探究一】轨道材料 (1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁 (填“软”或“硬”)。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表据此判断铁与 (填“Cu”、“Na”或“Mn”)能形成合金。 Fe Cu Mn Na 熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5 沸点/℃ 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组利用如图所示装置模拟炼铁。 ①硬质玻璃管中的实验现象是 。 ②从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 ③小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量(含药品)进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量(含药品)减少了1.6克，据此，他判断通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确 (填“是”或“否”)，并说明理由 (写出计算过程)。 【探究二】车体材料 (3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图，向250 mL的烧瓶内注入25 mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm，宽约0.4c m的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题： ①曲线a对应的金属是 。 ②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③下列说法错误的是 。 A d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线 C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底 14．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 15．I、目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： (1)在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 (填序号之一)。 a．潮汐能       b．生物能      c．电能   d．太阳能 (2)上述流程中得到的卤水，是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)从海水到制得粗盐，发生的变化是 。 a．只有物理变化                  b．只有化学变化 c．既有物理变化，又有化学变化 II、已知A、B为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如图所示。(部分生成物已省略) 。 请回答： (1)B的化学式为 ；F 与 B 发生反应的化学方程式为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 (填“相同”或“不同”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$