第三章 物质在水溶液中的行为 跟踪过关题 2024--2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 跟踪过关题2024--2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．在任何条件下，纯水的pH=7 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 2、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-(该过程吸热),下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c平(OH-)减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c平(H+)增大,KW不变 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液pH一定为12 D.将水加热,KW增大,pH不变 3、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上 4、室温下pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 5、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO 6、下列化学用语表达正确的是（     ） A. CaCl2的电子式:     B. Cl－的结构示意图： C. 乙烯的分子式：C2H4   D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ 7、已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8、醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是(　　) A．Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH 9、将500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含bmolHCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中c(Na+)(单位：mol·L-1)为 A．(2b-a)/20 B．2b-a C．4b-2a D．10b-5a 10、下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 11、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA B．常温常压下28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA C．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA D．常温下pH = 12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA 12、关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（   ） A. c(H+)=c(CH3COO-) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 C. 加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少 D. 相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多 13、一定温度下，在下列物质中，的溶解量最大的是（ ） A．1mo/L溶液 B．2mol/L溶液 C．纯水 D．0.1mol/L溶液 14、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 15、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Cl-、、K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、 C．某无色溶液：、、Al3+、Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+、、K+、Fe2+ 16、下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是 ( ) 体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 17、为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是(  ) A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应 18、下列解释实验的离子反应方程式正确的是( ) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋3H2O = 3I2 ＋6OH－ B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O =+4+2H2O C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：Ca2++HCO+OH－= CaCO3↓+H2O D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2-CuS + 2OH- 二、填空题。（4题） 19、已知水的电离平衡曲线如图所示。 回答下列问题： (1)下列关于A点的说法错误的是 (填标号)。 a.加热可将A点变到C点，增大，溶液呈酸性 b.通入少量氨气，增大，平衡逆向移动，不变 c.向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离 (2)图中A、B、C、D四点的由大到小的关系是 (用A、B、C、D表示)。 (3)若从A点到D点，可采用的措施是 (填标号)。 a.降温 b.加入适量稀盐酸 c.加入适量浓溶液 d.加入溶液 (4)取D点溶液于烧杯中，用量筒量取 稀硫酸与其混合，溶液与E点相同(溶液混合体积变化可忽略)。 (5)C点时，盐酸溶液中，水电离出的 ，若与的溶液等体积混合，溶液呈 性。 20、硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：Ksp[Bi(OH)3]=3.0×10-7、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、=1.6 （1）NaOH的电子式为________。 （2）辉铋矿粉碎的目的是________。 （3）可循环再利用物质的化学式为________。 （4）“酸浸”中浸出Bi3+反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl═2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16gS，转移电子数目为________，写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式：________。 （5）若溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度均为0.01mol·L-1，则当Fe3+沉淀完全时，Cu2+是否沉淀?________。(通过计算说明，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全) （6）电解装置中，NaClO3在________(填“阳极”或“阴极”)得到。 21、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____； （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0 molL1。 （3）加入_____mL Ba(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 （4）请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系示意图_____。 22、双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题： （1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）。 （2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。 （3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）： Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O ①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。 ②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。 ④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答： （填“可以”或“不可以”）。 三、实验题。 23、三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)}是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： (1)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_______ 。 (2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol·L-1KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn2+。写出发生反应的离子方程式：_______ 。 (3)上述实验滴定时，指示剂应该_______(填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是_______ 。 (4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010mol·L-1KMnO4溶液平均每次为19.98mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)___________。 第三章 物质在水溶液中的行为 跟踪过关题2024--2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．在任何条件下，纯水的pH=7 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 【答案】C 2、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-(该过程吸热),下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c平(OH-)减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c平(H+)增大,KW不变 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液pH一定为12 D.将水加热,KW增大,pH不变 【答案】B　 3、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上 【答案】D 4、室温下pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 【答案】C　 5、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO 【答案】C 6、下列化学用语表达正确的是（     ） A. CaCl2的电子式:     B. Cl－的结构示意图： C. 乙烯的分子式：C2H4   D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ 【答案】C 7、已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 8、醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是(　　) A．Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH 【答案】D　 9、将500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含bmolHCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中c(Na+)(单位：mol·L-1)为 A．(2b-a)/20 B．2b-a C．4b-2a D．10b-5a 【答案】C 10、下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 【答案】B 11、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA B．常温常压下28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA C．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA D．常温下pH = 12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA 【答案】C 12、关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（   ） A. c(H+)=c(CH3COO-) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 C. 加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少 D. 相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多 【答案】D 13、一定温度下，在下列物质中，的溶解量最大的是（ ） A．1mo/L溶液 B．2mol/L溶液 C．纯水 D．0.1mol/L溶液 【答案】C 14、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 15、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Cl-、、K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、 C．某无色溶液：、、Al3+、Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+、、K+、Fe2+ 【答案】B 16、下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是 ( ) 体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 17、为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是(  ) A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应 【答案】D 18、下列解释实验的离子反应方程式正确的是( ) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋3H2O = 3I2 ＋6OH－ B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O =+4+2H2O C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：Ca2++HCO+OH－= CaCO3↓+H2O D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2-CuS + 2OH- 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、已知水的电离平衡曲线如图所示。 回答下列问题： (1)下列关于A点的说法错误的是 (填标号)。 a.加热可将A点变到C点，增大，溶液呈酸性 b.通入少量氨气，增大，平衡逆向移动，不变 c.向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离 (2)图中A、B、C、D四点的由大到小的关系是 (用A、B、C、D表示)。 (3)若从A点到D点，可采用的措施是 (填标号)。 a.降温 b.加入适量稀盐酸 c.加入适量浓溶液 d.加入溶液 (4)取D点溶液于烧杯中，用量筒量取 稀硫酸与其混合，溶液与E点相同(溶液混合体积变化可忽略)。 (5)C点时，盐酸溶液中，水电离出的 ，若与的溶液等体积混合，溶液呈 性。 【答案】(1)ac (2)C>B>A=D (3)c (4)12.2 (5) 碱 20、硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：Ksp[Bi(OH)3]=3.0×10-7、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、=1.6 （1）NaOH的电子式为________。 （2）辉铋矿粉碎的目的是________。 （3）可循环再利用物质的化学式为________。 （4）“酸浸”中浸出Bi3+反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl═2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16gS，转移电子数目为________，写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式：________。 （5）若溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度均为0.01mol·L-1，则当Fe3+沉淀完全时，Cu2+是否沉淀?________。(通过计算说明，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全) （6）电解装置中，NaClO3在________(填“阳极”或“阴极”)得到。 【答案】 增大接触面积，提高酸浸速率 NaClO3 NA 2FeS2++6H+=2Fe3++Cl-+3H2O+3S Fe3+沉淀完全时c(OH-)==1.6x10-11，QC[Cu(OH)2]=0.01×(1.6×10-11)2=2.56×10-24<Ksp[Cu(OH)2] 阳极 21、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____； （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0 molL1。 （3）加入_____mL Ba(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 （4）请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系示意图_____。 【答案】NH4+ Al3+ SO42- NH4Al(SO4)2∙12H2O[或(NH4)2SO4∙Al2(SO4)3∙24H2O] 100 22、双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题： （1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）。 （2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。 （3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）： Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O ①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。 ②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。 ④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答： （填“可以”或“不可以”）。 【答案】（1）氧化性 （2）2H2O2=2H2O+O2↑ （3）催化（或催化剂） H2O2 2:1   溶液呈红色   可以 三、实验题。 23、三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)}是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： (1)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_______ 。 (2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol·L-1KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn2+。写出发生反应的离子方程式：_______ 。 (3)上述实验滴定时，指示剂应该_______(填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是_______ 。 (4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010mol·L-1KMnO4溶液平均每次为19.98mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)___________。 【答案】（1）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备 （2）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）不加 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液中出现浅紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明滴定达到了终点 （4）11.19% 学科网（北京）股份有限公司 $$